习题精选(溶液的浓度)姓名

1、溶液的浓度习题精选1、一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的_A。A. 浓度B. 密度C. 溶解度D. 溶解性2、往100 g 20% 的食盐溶液中加入100 g 水，则稀释前后。A. 溶剂的质量不变B. 溶液的质量不变C. 溶质的质量不变D. 溶液中溶质的质量分数不变3、矿泉水和蒸馏水在外观上都是无色、透明的，但矿泉水中含有对人体有益的矿物质。按分散体系分类，矿泉水属于_B。A. 悬浊液B. 溶液C. 纯净物D. 化合物4、 可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡。产生这一现象的原因是，导致二氧化碳的溶解度变。当气泡逸出后，瓶内的液体 （填“是”或“不是”）二氧化碳的饱和溶液

2、。5、有100 g 15 %的NaNO溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是_BA. 蒸发掉 42.5 g 水B.蒸发掉 50 g 溶剂C. 加入 15 g NaNO3D.升高温度6、 在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度。下列说法中正确的是_A。A. 溶液浓度不变B.溶质质量增加C. 溶剂质量不变D.溶解度变大77在20时，向100 克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（B ）A 24.5% B 26.5% C 28.5% D无法计算8把30 克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100

3、克，取出稀释后溶液20 克，此溶液中NaCl 的质量分数为（B ）A 5% B 6% C 3% D 2%9. 20c时NaCl在水中的溶解度是 36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl,溶解后所得溶液中NaCl 的质量分数为（B ）A 28.6% B 26.5% C 40% D 30%10.有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%应采取的措施是（B ）A 加入一倍的溶剂B 加入 xg 的溶剂C加入xg5%Am D加入xg20%A溶液11.在20c时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则 20c时，A的溶解度为（B ）A 13.4g

4、B 15.5g C 16.7g D无法计算12将60的硫酸铜饱和溶液100克 , 冷却到20 , 下列说法正确的是（ B ）A 溶液质量不变B 溶质、溶剂质量发生变化C 溶液为饱和溶液, 浓度不变D 有晶体析出, 溶剂质量不变13 t 时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至tC。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g,析出晶体（不含结晶水）分别为 a g、b g、c g ,则a、b、c,三者的关系是（A ）A c=2b-a B c=a+b C c=a+2b D c=2a+b20时100 克硝酸钾溶液，蒸发掉 10 克水冷却到原来的温度析出硝

5、酸钾2 克，又蒸发掉10 克水冷却到原来的温度析出硝酸钾5 克，则20时硝酸钾的溶解度是（ C ） A:10 克 B ： 20 克 C ： 30 克 D : 无法计算14 .下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（A）A. 酒精B. 熟石灰C. 二氧化碳D. 硝酸钾15 .黄金首饰的纯度用“ K”来表示，若 24K是纯金，某顾客从商店买了一个质量为 10.0 g 的 18K 金项链，这条项链的含金的质量约为（ D ）A.1.8 gB.2.5 gC.10.0 gD.7.5 g16 .在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：洛锹甲费发log水无晶体杼心溶液丙，据此判断，下列结论正确是（D ）A

6、.此温度时，该固体的溶解度为30 gB.若将溶液丙蒸发10 g水，析出的晶体的质量一定大于3 gC.溶液乙一定是不饱和溶液D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 物质的量浓度练习题一、选择题1 .在容量瓶上无需有标记的是（C ）A.标线B.温度C.浓度D.容量2 .某实验需要0.2 mol NaO用体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及祛 码）将（C ）A.等于 8.0g B.等于 8.00gC.大于 8.0g D.等于 0.2g3 .0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为（C ）A. 15 ： 2B. 1 ： 1C, 3 ： 1D

7、, 1 ： 34.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g ,此时测得饱和溶液的密度为p g - cm 3,则该饱和溶液的物质的量浓度是（B ）aM ,A mol10SL1B.S mol L M (100+ S)c 10SC. molMD.M (100+ S) mol L1000S5 .将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是A.C.amol / L 22.4abB.mol / LD.22400 36.5a6 . NA为阿伏加德罗常数，下列关于D )ab mol / L 224001000ab mol / L22

8、400 36.5a0.2mol/L K 2SO溶液的正确说法是(A )A.B.C.D.500mL溶液中所含K> SO”总数为0.3Na500mL溶液中含有0.1Na个K离子1L溶液中K离子浓度是0.2mol/L2L溶液中SO”离子浓度是 0.4mol/L7 .某 Al2(SO4)3溶液 V mL中含 a g Al的物质的量浓度为(B )_ -18 . 125a/36V mol L19 . 125a/18V mol - L3+,取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO2_ 1A. 125/54V mol - L-110 125a/V mol - L10.配制一定体积、一定物质的量浓度的

9、溶液，实验结果产生偏低影响的是 （C ）A.容量瓶中原有少量蒸储水B.溶解所用的烧杯未洗涤C.定容时仰视观察液面D.定容时俯视观察液面11 .将4gNaOHff在10mL水中，稀至1L后取出10mL其物质的量浓度是（B ）A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L12 .溶质的质量分数为14%勺KOH§液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%体积为80mL则此时溶液的物质的量浓度为（ C ）A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L 13. N为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol

10、/L 的&SO溶液的说法中，正确的是 （B ）A. 1L溶液中含0.3 个钾离子 B. 1L溶液中含0.9 NA个离子（K+、SO2-）C. 2L溶液中钾离子浓度是 1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 Nx个离子（K+、SO2-） 14.体积为V、密度为p的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中不正确的是（C ）A. c=mB. m= V p w C. w= c_MD.M Vpc M p = y 1000w15 .已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、 溶质的摩尔质量， 要根据溶质的溶解度计算其饱和溶

11、液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（C ）A.B. C. D. 16 .配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（D ）A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液 C.影响不大，不再处理D.重新配制17 .将 12mol/L 的盐酸(p =1.19g/cm 3)50mL稀释成 6mol/L 的盐酸(p =1.10g/cm 3), 需加水的体积为A. 50mLB. 50.5mL C. 55mL D. 60mL18 .将5mol/L的Mg (NO) 2溶液a mL稀释至b mL稀释后溶液中 NO的物质的量 浓度为(B)5a10a八

12、 b_ aA. 一 mol/L B .mol/L C . 一 mol/L D . mol/Lbb5ab、填空题1、30c时，老师在100 g饱和食盐水中加入 8 g食盐，然后将其充分搅拌。小敏认为溶液的质量增加了； 小凤认为溶液的浓度增大了；小霞认为溶液中的溶质质量发生了改变；小娟认为溶液中溶质的溶解度发生了改变；她们的判断 都是错误的2 .将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的方法有： ;。答加水降温通入二氧化碳3 .将不饱和的食盐水变成饱和食盐水的方法有 ; ;。答加食盐 降温蒸发溶剂4.现有100克质量分数为10%勺食盐溶液，若使 NaCl的质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐_12.5 克，或使溶液蒸发掉水_50克。5.甲容器有浓度为12%勺盐水500克，乙容器有500克水。把甲中盐水的一半倒入 乙中，混合后再把乙中现有盐水的一半倒入甲中，混合后又把甲中的一部分盐水倒入乙中，使甲乙两容器中的盐水同样多。求最后乙中盐水的百分比浓度。（4.8%）一杯纯牛奶，喝去25%M加?t水，又喝去25%,再加满水后，牛奶的浓度是多少（9/16 ）6甲