课后优化训练

1、课后优化训练| 基础强化 |1运用元素周期律分析，下列说法错误的是()ARa 是第七周期 A 族的元素， Ra(OH) 2 的碱性比 Mg(OH) 2的碱性强BI 是第五周期 A 族的元素， HI 的还原性比 HCl 的还原性弱CCs 的原子半径比 Na 的原子半径大， Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈DS 的核电荷数比Al 的核电荷数大， S 的原子半径比 Al 的原子半径小答案B解析I 的非金属性比Cl 的非金属性弱，其离子的还原性强，即HI的还原性比HCl的还原性强。2根据以下数据判断，磷原子的半径可能是原子NSO()Si半径r/1010m0.751.020.731.11×

2、;1010 m10C0.70×10mB0.80×10 10D1.20×10 10mm答案A解 析N 、P 、S 、O、Si在周期表中的位置关系为。根据元素周期律可推知r(S)r(P)r(Si)，即磷的原子半径介于硅和硫之间。故A 项正确。3X、Y 为同周期元素，如果X 的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是 ()A若 X、 Y 均为金属元素，则X 的金属性强于 YB若 X、Y 均为金属元素， 则 X 的阳离子氧化性比Y 形成的阳离子氧化性强C若 X、 Y 均为非金属元素，则 Y 的气态氢化物比 X 的稳定D若 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸 Y 的酸性强于

3、 X 答案 B解析由题意知，同周期元素X、Y，原子序数 X 小于 Y，结合元素周期律的内容可判断A、C、D 正确。若 X、Y 为金属元素，金属性 XY，其对应阳离子的氧化性YX，故 B 项错误。4下列递变规律正确的是()ANa、Mg 、Al 的还原性依次增强BI 2、Br2、Cl2 的氧化性依次增强CH2O、H 2S、 HCl 热稳定性依次增强DH3PO4、H 2SO3、HClO 的酸性依次增强答案B解析A 项三者的还原性依次减弱；C 项 H 2O 的热稳定性大于H2S；D 项 H 3PO4、H 2SO4、HClO 4 的酸性依次增强， 而 H 2SO3、HClO不是 S、Cl 的最高价含氧酸

4、。5已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2 比 Cl 易被氧化； HCl 比 H 2稳定；铜与盐酸不反应，与S浓 H24 能反应。可说明氯比硫的非金属性强的是 ()SOA全部BCD答案B解析可通过比较最高价含氧酸的酸性，气态氢化物的稳定性、还原性，阴离子的还原性，来判断非金属性强弱，只有、符合要求。6下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()ALiIBNaBrCKClDCsF答案A解析由“同主族元素的原子和离子半径，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径和离子半径依次增大。 ”可知离子半径： I >Br>Cl >F ；Cs >K >Na &g

5、t;Li 。故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 LiI 。7已知 An、B(n 1)、Cn、D(n 1) 都具有相同的电子层结构，则 A、B、C、D 的离子半径由大到小的顺序是 _，原子序数由大到小的顺序为 _，最外层电子数由大到小的顺序为 _。答案D(n 1) Cn An B(n 1) BA CDC D B A解析令四种微粒表示为aAn、bB(n1) 、cCn 、dD(n1) ，则 anbn1cndn1，所以核电荷数 bacd，且 A、B 比 C、D 多一个电子层， 核外电子数相同， 核电荷数越大半径越小，所以：rB(n 1) r(An )r(C n)rD(n1) 。阳离子所带电荷数越大，

6、其原子最外层电子数越多，阴离子所带电荷数绝对值越大，其原子最外层电子数越少，可推出最外层电子数由大到小的顺序为CD BA。8下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族A A A A A A A0周期2?34(1)11 种元素中，化学性质最不活泼的是_。(2)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(4)元素的氢化物分子式为_，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_，该氢化物与元素? 的氢化物比较更稳定的是_。(5)和的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为_和_。和两元素形成化合物的化学式为 _，该化合物灼烧时焰色为 _

7、。(6)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。答案(1)Ar (2)KOH(3)K >Ca2 >Mg 2(4)H 2O2K 2H2O=2K 2OH H2HF(5)NaOHHClO 4NaBr黄色 (6)NaOH Al(OH) 3=NaAlO22H2O解析解答本题关键要掌握： 主族元素的名称及符号； 元素周期表的结构； 能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析。| 能力提升 |1几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径 /nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236， 222下列叙述正确的是 ()AQ、T 两元素

8、的氢化物的沸点为H nT<H nQBL、R 的单质与稀盐酸反应的速率为R>LCM 与 T 形成的化合物有两性DL、Q 形成的简单粒子核外电子数相等答案C解析因表中元素均为短周期元素， 由它们的主要化合价及原子半径大小可以推断出T 为氧元素， Q 为硫元素， R 为铍元素， L 为镁元素， M 为铝元素。选项A 中，由于水分子间形成氢键故它的沸点高于硫化氢； Be 与 Mg 和酸反应的速率应为Mg>Be；Al2O3 有两性；每个 Mg2核外电子数为 10，S2 核外电子数为 18。2(2012 ·安徽师大附中模拟 )X 、Y、Z 、W 为四种短周期主族元素，其中 X、

9、Z 同族， Y、Z 同周期， W 是短周期主族元素中原子半径最大的， X原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是()AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4B原子半径由小到大的顺序为XZYCY、Z 两种元素气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定DX 与 W 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2答案D解析W 是短周期主族元素中原子半径最大的，推出W 为Na，X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍，X 为氧，X、Z 同主族，Z 为硫。 Y 的最高正价与最低负价代数和为6，则 Y 为 Cl。 Cl 的最高价氧化物对应的水化

10、物化学式为HClO 4，A 项错；原子半径 SCl，B 项错； Cl 比硫的非金属性强， HCl 比 H 2S 稳定， C 项错； Na 与 O形成的化合物Na2O、Na2O2，阴、阳离子个数比均为，D 项正确。3某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色， 放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。(1)据你推测，溶液红色褪去的原因可能是：；。(2)请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论。_。答案(1)溶液吸收了空气中的CO2，导致碱性减弱氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小，导致碱性减弱(2)做对比试验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔

11、绝空气条件下冷却，若前者褪色而后者不褪色，则可证明是空气中的CO 2使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去(或将褪色的溶液重新加热，看其是否变红等其他合理答案)解析教材中为了比较钠比镁的金属性强，做了钠、镁与水反应的对比实验，发现镁跟冷水几乎不反应，跟热水能反应。本题是对该实验的深入考查。4有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 B 是地壳中含量最多的元素。已知 A、C 及 B、D 分别是同主族元素，且 B、D 两元素原子核内质子数之和是 A、C 两元素原子核内质子数之和的 2 倍，在处于同周期的 C、D、E 三种元素中， E 的原子半径最小， 通常情况下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。(1)A 为_，B 为_，C 为 _(填写元素符号 )，D 的原子结构示意图为 _。(2)试比较 D、E 两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(填化学式)：_。(3)A和B 可形成原子个数比为的化合物，其化学式为_。(4)将 E 单质通入 A、B、C 三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：_。答 案(1)HONa(2)HClO4H 2SO4(3)H2O2(4)Cl22NaOH=NaClNaClO H2O解