河北省定州市高二化学下学期周练试题(承智班-5.15)

1、2021-2021学年第二学期高二承智班化学周练试题5.15一、选择题1物质应用与其性质密切相关。以下说法错误的选项是A硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性B葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质CNa2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。D酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性2以下各类食物中蛋白质含量最丰富的是( )A. B. C. D. 3以下关于胶体和溶液的说法中，正确的选项是A. 分散系的分类：分散系微粒直径B. 溶液是电中性的，而胶体是带电的C

2、. 光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体那么无丁达尔效应D. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸4以下依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能到达实验目的的是 A. A B. B C. C D. D5以下化学用语的理解正确的选项是A. 结构简式CH3COOH可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯B. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D. 离子结构示意图可以表示16O2-，也可以表示18O2-6以下物质中，既能与盐酸又能与NaOH溶液反响的是A碳酸钠 B硅酸钠 C氢氧化铝 D二氧化硅7以下关于有机物的说法正确

3、的选项是A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反响 B. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反响C. 通过乙烯的取代反响可制得氯乙烷 D. C4H8Cl2有9种同分异构体8以下反响与Na2O2SO2Na2SO4相比拟，Na2O2的作用相同的是A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O9日常生活和工业生产中常用到漂白剂。以下溶液具有漂白作用的有A. NaClO溶液 B. 新制氯水 C. KOH溶液 D. 双氧水10W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， X、Y、Z同周

4、期且相邻。由上述四种元素组成的化合物分解生成三种产物，其中两种气体产物的水溶液酸碱性相反。以下说法正确的选项是 A. 原子半径：W<X<Y<Z B. 最高价氧化物对应水化物酸性：X>YC. W、X两种元素组成的化合物难溶于水 D. W、Y、Z三种元素不能组成离子化合物11NA代表阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反响转移的电子数为0.5 NAB. 足量Cu和含4 mol HNO3的浓硝酸反响可生成2 NA个NO2分子C. 2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD. 在pH=13 的NaOH 溶液中，O

5、H的数目为0.1 NA12设NA为阿伏加德罗常教，以下叔述正确的选项是 A. 常温常压下，9.2gNO2气体中分子数为0.2NAB. pH=2的硫酸溶液中，H+数目为0.01NAC. 将0.05molFeCl3全部转化为Fe(OH)3胶体，那么胶粒数目为0.05NAD. 20gD2O中含有的质子数为10NA13以下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的选项是 A. a-b-c-d-e-e-f-g-h B. a-e-d-c-b-h-i-gC. a-d-e-c-b-h-i-g D. a-c-b-d-e-h-i-f14以下各组物质性质完全符合的是A. 物质在有强酸或强碱时均

6、可发生消去反响B. 福尔马林1-丁醇邻甲基苯酚 都能与钠反响C. 2-甲基丙烯甲醛一氯甲烷汽油 常温下都成气态D. 二溴乙烷硝基苯硬化油苯酚 密度都比水大15短周期主族元索R、X、Y、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期.Y和M位于同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数R+X=Y。以下说法不正确的选项是A. 简单的离子半径：M>X>YB. 气态氢化物的热稳定性：Y>XC. X、M的最高氧化物对应的水化物均为强酸D. 由R、X、Y、M四种元素只能组成一种盐16在mA+nBpC的反响中，m, n, p为各物质的计量数，现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减

7、少1.5amol/L，A每分钟减少0.5 a mol/L，那么m:n:p为 A. 2:3:2 B. 2:2:3 C. 1:3:2 D. 3:1:217室温下，向100 mL一定浓度的草酸H2C2O4溶液中参加0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如下图。以下有关说法正确的选项是 A. a点溶液的pH=2，草酸溶液的浓度为0.005 mol ·L-1B. b点对应溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)c(OH-)c(C2O42-)C. bc段，反响的离子方程式为HC2O4- +OH-=C2O42-+H2OD. cd段，溶液中C2O42-的水

8、解程度逐渐增强18以下有关说法正确的选项是A. 向20mL0.5mol/LFeBr2aq中通入224mLCl2标准状况：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-B. 25时，向2mL0.1molL-1Na2S 溶液中滴入几滴 0.1molL-1ZnSO4 溶液，有白色沉淀生成；再滴加几滴 0.1molL-1CuSO4 溶液，那么又有黑色沉淀生成，可以得出结论：KspZnS>KspCuSC. 向30mL0.5mol/LNaOHaq中通入224mLCO2标准状况：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2OD. Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)

9、2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下，Ksp2×1020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 mol·L1，在常温下如果要生成 Cu(OH)2 沉淀，需要向 CuSO4 溶液参加碱溶液来调整pH，使溶液的pH 大于319一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反响2A(g)+ B(g)2C(g)D(s) H<0，一段时间后反响到达平衡。此反响过程中测定的数据如下表所示，那么以下说法正确的选项是( )t/min246810n(A)/mol0.160.130.110.100.10 A. 反响前2min的平均速率(C)=0.02mol

10、·L1·min-1B. 平衡后降低温度，反响到达新平衡前(逆)> (正)C. 其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小D. 保持其他条件不变，反响在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反响相同20如下图的甲、乙两个装置，均挤压胶头滴管，一段时间后两装置中的气球都明显胀大忽略液体体积气球体积的影响，那么滴管和烧瓶中所有试剂可能是 选项甲乙滴管烧瓶滴管烧瓶A浓硫酸FeNaOH溶液SO2气休B双氧水MnO2AgNO3溶液HCl气体C浓硝酸AlH2O氨气D氨水CaO稀盐酸NaCO3 A. A B. B C. C D. D 二、实验题21C

11、uSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配制 CuSO4 溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中参加适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是_，最后，他向烧杯中参加了一定量的_溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。(2)该同学利用制得的 CuSO4溶液，进行以下实验探究。图一是根据反响 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是_溶液；Cu极的电极反响式是_。 图二中，I 是甲烷燃料电池电解质溶液为 NaOH 溶液的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，那么b处通入的是_填

12、“CH4或“O2， a 处电极上发生的电极反响式是_；铁为电解池的_极，当铜电极的质量减轻 3.2 g，那么消耗的 CH4在标准状况下的体积为_L。(3)反响一段时间后，生成的 Na2CO3 溶液溶质仅为 Na2CO3中存在的关系正确的选项是_。A. c(Na+)=c(HCO3-)=c(OH-)=c(H+) B. c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)C. c(Na+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) D. c(Na+)>c(CO32-) >c(OH-)>c(HCO3-) 三、推断题22化学-选修5：有机化学根底亲水型功能

13、高分子M和香料N可由如下图途径合成(局部产物略去： ：A是芳香烃的含氧衍生物，相对分子质量为108有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水(S)R1CHO + R2CH2CHOR1CH=+H2O请答复以下问题：(1)E的化学名称_，C的结构简式 _；(2) M中的含氧官能团的名称为_，A生成B的反响类型_；(3)写出F到G的第一步化学方程式_；(4)同时满足以下条件的G的同分异构体有_种不考虑立体异构，不计G本身苯环上有四种不同的氢 能与NaHCO3溶液反响产生气体 遇氯化铁溶液会显色 分子中只存在一个环(5)仿照题中的合成线路图，以乙醇为起始物，无机试剂任选，写出合成聚

14、-2-丁烯醛的线路图：_。参考答案1B【解析】试题分析：A硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性，A正确；B葡萄糖是非电解质，B错误；CNa2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性，C正确；D酸性重铬酸钾具有强氧化性，用于检查酒驾是利用其强氧化性，D正确，答案选B。考点：考查化学与生活的有关判断2D【解析】A、水果中含有丰富的维生素，选项A错误；B、蔬菜中含有丰富的维生素，选项B错误；C、蛋糕中含有丰富的糖类和油脂，选项C错误；D、鱼中含有丰富的蛋白质，选项D正确。答案选D。点睛：明确人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。3A【解析】A根据分散质微粒直径的大小，

15、可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，即，故A正确；B胶体呈电中性，胶粒因吸附带电荷，故B错误；C胶体能产生丁达尔效应，溶液那么无丁达尔效应，故C错误；D胶体中胶粒也能透过滤纸，故D错误；应选A。4D【解析】A实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体为反响物，混合加热制备氨气，故A正确；B二氧化碳从长导管进入，出尾气是短导管，故B正确；C从溶液中别离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；D碳酸氢钠不稳定，不能直接加热枯燥，可烘干，故D错误；应选D。5D【解析】A、结构简式CH3COOH只可以表示乙酸，不可以表示甲酸甲酯，甲酸甲酯为HCOOCH3，故A错误；B、原子半径碳大于氢，碳小于氯，故B错误；C

16、、电子式只可以表示羟基，不可以表示氢氧根离子，氢氧根离子为，故C错误；D、16O2-和18O2-质子数为8，电子数为10，离子结构示意图可以表示16O2-，也可以表示18O2-，故D正确；应选D。点睛：此题考查化学用语，为高考高频考点，A中CH3COOH和HCOOCH3同分异构，结构不同结构简式也不同，B中比例模型按原子大小比例设定，原子比不同的分子比例模型不同，易错题，D同位素的核素是中子不同，D是难点。6C【解析】试题分析：碳酸钠和盐酸反响，与氢氧化钠不反响；硅酸钠和盐酸反响生成硅酸，和氢氧化钠不反响；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸又能与NaOH溶液反响；二氧化硅与盐酸不反响，与氢氧化

17、钠溶液反响生成硅酸钠和水，答案选C。考点：考查元素及其化合物的性质7D【解析】A、乙醇不能与氢氧化钠溶液反响，选项A错误；B、糖类中的单糖不能发生水解反响，选项B错误；C、通过乙烯和氯化氢的加成反响可制得氯乙烷，选项C错误；D、C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一议二法确定：、，故C4H8Cl2的同分异构体共有9种，选项D正确。答案选D。8D【解析】试题分析：因为在Na2O2SO2Na2SO4中，Na2O2的作用相同的是氧化剂，所以，A、在2Na2O2CO22Na2CO3O2中Na2O2是自身氧化复原，故A错误；B、在2Na2O22SO32Na2SO4O2 中Na2O2是自身氧化复原，故B

18、错误；C、在Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2中这是非氧化复原，是一个复分解反响，故C错误；D、在3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O中，Na2O2中-1价的氧变为-2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；应选D。考点：氧化复原反响9ABD【解析】NaClO溶液具有漂白性、新制氯水含有次氯酸具有漂白性、双氧水的氧化性使双氧水具有漂白性，故ABD正确。10C【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， X、Y、Z同周期且相邻。由上述四种元素组成的化合物分解生成三种产物，其中两种气体产物的水溶液酸碱性相反，两种气体为二氧化碳和氨气，该化合物为碳酸氢铵，那么W、X、Y、Z分别为

19、H、C、N、O。A.同一周期。从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：XYZ，故A错误；B. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性：XY，故B错误；C. W、X两种元素组成的化合物属于烃，烃均难溶于水，故C周期；D. W、Y、Z三种元素可能组成离子化合物，溶液硝酸铵，故D错误；应选C。11C【解析】A标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而当1mol二氧化碳参与反响时，反响转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反响时转移0.25NA个电子，故A错误；B足量Cu和含4 mol HNO3的浓硝酸反响，开始生成二氧化氮，随着反响进行，硝酸浓度降低，变为稀硝酸，生成一

20、氧化氮，所以生成小于2 NA个NO2分子，故B错误；CH218O与D2O的摩尔质量为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而H218O与D2O中含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即NA个，故C正确；D溶液体积未知，无法计算氢氧根子数目，故D错误；应选C。12D【解析】A、9.2g NO2为0.2mol，但是由于2NO2N2O4，所以气体中存在一定数量的N2O4，由于反响过程中气体分子数目发生变化，因此该题条件下气体分子数无法求解，A错误。B、pH=2时，c(H+)=0.01mol/L，n(H+)=0.01mol/L×VL，无法计算，B错误。C、胶体

21、中的胶粒是假设干个Fe(OH)3的集合，所以即使在FeCl3完全转化时胶粒数目也是未知的，C错误。D、20g D2O物质的量n=20g/20gmol-1=1mol，每个D2O分子中质子数为10，因此质子总数为10mol，即10 NA。D正确。正确答案D。点睛：在相对分子质量的计算中，如果出现的是某种特定的原子，那么该原子选用质量数带入计算相对分子质量。如此题中，D2O的D特指氘原子，所以计算是带入质量数2，M=2×2+16=20。胶体粒子是形成胶体的物质的假设干个粒子的集合体，或是有些为物质的组成分子、离子本身的大小到达10-7至10-10 m。13B【解析】根据反响2Fe+3Cl2

22、2FeCl3，可知首先制取氯气、除杂HCl、水蒸气、反响制备、尾气碱处理，故导管的连接顺序为a-e-d-c-b-h-i-g。【考点定位】此题考查实验仪器的组装。14B【解析】A. 在强碱时不能发生消去反响，因为氯原子连接的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，故A错误；B. 福尔马林是甲醛的水溶液，其中水能够与钠反响，1-丁醇邻甲基苯酚中含有羟基，能够与钠反响，故B正确；C.汽油常温下为液态，故C错误；D.硬化油的 密度都比水小，故D错误；应选B。15D【解析】短周期主族元索R、X、Y、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期，那么R为H元素；Y和M位于同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y

23、为O元素，那么M为S元素；原子序数R+X=Y。因此X为N元素。A. 电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单的离子半径：M>X>Y，故A正确；B. 元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的热稳定性：Y>X，故B正确；C.硝酸和硫酸均为强酸，故C正确；D. 由R、X、Y、M四种元素可以组成多种盐，如硝酸铵、亚硝酸铵等，故D错误；应选D。16C【解析】浓度的变化量与时间的比值为反响速率，所以A、B、C的反响速率分别是0.5amol/(Lmin)、1.5amol/(Lmin)、amol/(Lmin)，在同一反响中，各物质的反响速率之比等于其

24、化学计量数之比，所以A、B、C的化学计量数之比=0.5amol/(Lmin)：1.5a mol/(Lmin)：amol/(Lmin)=1：3：2，应选C。17C【解析】根据图像，b点恰好反响生成草酸氢钠，溶液显酸性，c点恰好反响生成草酸钠，溶液显碱性，说明草酸是弱酸，草酸氢钠的电离程度大于水解程度。A.草酸是弱酸a点溶液的pH=2，草酸溶液的浓度大于0.005 mol ·L-1，根据图像应该约为0.1 mol ·L-1，故A错误；B. b点对应溶液为草酸氢钠溶液，草酸氢钠的电离程度大于水解程度，因此c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH-)，故B错误；C.

25、 bc段，草酸氢钠与氢氧化钠反响生成草酸钠，反响的离子方程式为HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O，故C正确；D.c点草酸钠的浓度最大， cd段，参加的氢氧化钠抑制草酸钠的水解，溶液中C2O42-的水解程度逐渐减小，故D错误；应选C。点睛：此题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比拟，为高频考点，明确图中溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解此题关键。18C【解析】A. 20mL0.5mol/LFeBr2aq中含有0.01mol FeBr2，224mLCl2的物质的量为0.01mol，反响时氯气首先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+

26、Br2+4Cl-，故A错误；B、Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，那么不能比拟ZnS、CuS的溶度积Ksp，故B错误；C. 标况下224mL二氧化碳的物质的量为：nCO2=0.01mol，氢氧化钠的物质的量为：nNaOH=0.03L×0.5mol/L=0.015mol，0.015molNaOH与0.01mol二氧化碳反响生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠和水，那么反响的离子方程式为3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O，故C正确；D、Ksp=2×10-20，cCu2+=0.02molL-1，在常温下如果要生成CuOH2沉淀，那么cCu2+

27、15;c2OH-2×10-20，所以cOH-=10-9mol/L，应调节溶液pH大于5，故D错误；应选C。资料个人收集整理，勿做商业用途19C【解析】A由方程式可知，反响前2 min内cC=cA=0.2mol-0.16mol=0.04mol，容器容积为10L，那么vC=0.002mol/Lmin，故A错误；B正反响为放热反响，降低温度平衡正向移动，反响到达新平衡前í逆í正，故B错误；C其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，A的浓度增大，平衡正向移动，但A的转化率变小，故C正确；D正反响为气体物质的量减小的反响，恒温恒容下平衡时压强减小，等效在恒温恒压下平衡

28、根底上减小压强，平衡逆向移动，故恒温恒容下A的体积分数更大，故D错误，应选C。20D【解析】A甲中浓硫酸与铁发生钝化，气体不会增大，而乙中反响气体减少，气球变大，故A不选；B双氧水遇二氧化锰分解生成氧气，气球变大，而乙中AgNO3溶液遇HCl生成白色沉淀，气体减小，气球变大，故B正确；C甲中浓硝酸与铝发生钝化，气体不会增大，而乙中氨气溶解于水，气体减少，气球变大，故A不选；D甲中氨水遇生石灰有氨气生成，气球变大，乙中碳酸钠遇盐酸有CO2气体生成，气球不变大，故D错误；答案为B。21Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+H>0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2H2S

29、O4CuSO4Cu2+2e-=CuO2CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O阴0.28BD【解析】1硫酸铜为强酸弱碱盐，水解呈酸性，Cu2+2H2OCuOH2+2H+，加热促进铜离子水解，生成了更多的难溶物CuOH2，配制水解呈酸性的溶液时应在相应酸的稀溶液中溶解，防止水解，硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子在溶液中发生水解生成氢氧化铜，应参加硫酸使其溶解，故答案为：Cu2+2H2OCuOH2+2H+，加热促进铜离子水解，生成了更多的难溶物CuOH2；硫酸；2根据反响Zn+CuSO4Cu+ZnSO4，结合图一可知，Zn为负极，Cu为正极，电解质为CuSO4，铜离子在Cu电极上得电子析出Cu，

30、电极反响式为Cu2+2e-Cu，故答案为：CuSO4；Cu2+2e-Cu；甲烷碱性燃料电池为电源，总电极反响式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，负极发生氧化反响，正极发生复原反响，电镀时，镀件铁作电解池的阴极，连接甲烷燃料电源的负极，所以a应通入CH4，镀层金属作电解池的阳极，发生氧化反响，连接甲烷燃料电源的正极，所以b应通入O2所以甲烷碱性燃料电池a处电极上CH4放电，发生氧化反响，电极反响式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，根据电子转移守恒8nCH4=2nCu=2×=0.1mol，所以nCH4= mol，所以vCH4=mol×22.4L/mol=0.28L，故答案为：O2；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；阴；0.28；(3)A. Na2CO3 溶液水解显碱性，c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)，错误； B. 根据质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，正确；C.