浙教版九年级科学第一章除杂、共存、鉴别专题

1、日期:2014.9.13学号年级科目课时数任课教师姓名数学2小时张云卿授课课题类型授课时段物质的分离、除杂、提纯与共存知识要点：1 .除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。-(5)吸收法：常用于气体的提纯。在掌握

2、了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要 求吻合，才能准确解题。2 .混合物的分离：(1)可溶性与难溶性物质的混合物一一常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑一一结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如： NaCl和KNO3的混合物。(3)两种物质均溶于水时， 可考虑用化学方法分离。 如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水， 加入适量Na2CO3溶液，得至U BaCO3和NaCl溶液。BaC

3、l2+ Na2co3=BaCO3 J+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到 BaCl2溶液, CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2 T。最后分别将 NaCl溶液和BaC溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要 求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须 保留。-1 .除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是()xK b1 .C om序号物质杂质所用试剂AN2O2灼热的铜网BC

4、O2H2O浓硫酸CCaOCaCO3适量的稀盐酸DNaCl溶液Na2CO3适量的稀盐酸2 .要除去F eSO4溶液中少量的H2SO4,可加入的物质是（）铁粉四氧化三铁 氧化铁氧化亚铁 氢氧化亚铁A. B . C. D.3 .下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A.CO（CO）通过足量的灼热氧化铜B.MnO粉末（KCl）溶解、过滤、洗涤、干燥C.FeSQ溶液（CuSO）加入足量锌粉、过滤D.NazSO溶液（NaCl）加入适量硝酸银溶液、过滤 -4.在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误.的是（）A.复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生B.排水集气法：当

5、导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体C.除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡即可D.检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好5.现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是（）A. H2so4、KOH、NaClB. KNO3、NaCl、CuSO4C. AgNO3、NaCl、HClD. H2SO4、NazSO，、KNO36.下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A. KNO3、NaCl、HClB. FeCg、Na2SO4、KClC. CuSO4、H2SO4、NaClD. FeCl2、KCl、NaOH

6、7.小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是A. HCl、NaOH、NaClB. KNO 3、NaCl、FeChC. NaOH、Na2CO3、NaClD. CUSO4、H2SO4、NaCl8 .自然界中的水都不是纯水，下列方法能得到纯水的是（）A.吸附B.沉淀C.过滤D.蒸储9 .下列说法正确的是（）A.将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水B.用肥皂水不可以区分硬水和软水C.洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化D.实验室中含有盐酸的废水可以直接倒入下水道（铸铁管道）10 .下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）A，Na+、H+、HCC；B, Na+、C

7、a2+、CO3-C. K+、阳;、H +D. H、Cl、OH11 .除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A . CaCO3固体（CaO固体）-高温煨烧.B. N2气体（O2气体）-通过灼热的铜网C. CO气体（CO2气体）-依次通过浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液D. KCl溶液（CaCl2溶液）-滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤12.下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是A. Na2CO3、NH4 NO3、Ca（OH）2 B. Fe2 （SO4）3、Na2SO4、Mg（NO 3）2C. AICI3、Ba（NO3）2、CaCl2D. NH4HCO3、AgNO

8、 3、BaCl213 .为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作 过滤；加过量NaOH溶液； 加适量盐酸； 加过量Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液.下列操作顺序中最合 适的是（）A.B. C.D.14 .下列有关物质的检验、鉴别及分离、提纯的做法中正确的是A.除去铁制品表面的锈渍可将其投入足量的盐酸中B.可用水鉴别氢氧化钠和硝酸俊两种白色固体C.用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉D.除去CO气体中混有的少量 HCl,可将其通过足量的 NaOHO（15 .下列各组物质能在 pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A .NaCl

9、 BaCl2 Na2SO4B.CuSO4 KNO 3 NaClC.Na2SO4 Na2CO3 NaNO3D.Na2SO4NaClHNO316 .下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H +、NO/、CO32-B.K+、Na+、SO42-C, NH4+、OH-、SO42-D, Ag+、NO3-Cl-17 .由NaCI、CuCl2、Mg（OH） 2组成的固体混合物，将其逐一进行分离，可选用的试剂是（）A.水氢氧化钠溶液B.水氢氧化钾溶液稀盐酸C.水氢氧化钾溶液D.水氢氧化钠溶液稀盐酸18 .某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的

10、物质A次KCl、 K2SO4、 Na2CO3、 NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2so4、 K2co3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检测的离子是 ;然后继续加入过量的 溶液（填化学式），其目的是;过滤后，再向滤液中加入 溶液（填化学式）。19 .化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质， 同学们取污水进行了如下探究：

11、（已知Na2SO4 溶液呈中性）（1）测污水的 pH:取一张pH试纸，放在玻璃片上 , 读数为pH=2 ,由此可知：污水中一定有 ,可能有 Na2SO4。（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为 证明污水中有 Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象通过探究，同学们确定了污水的成分。为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的20 .盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋、变蛋。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg,水10Kg,生石灰1.2Kg,纯碱0.53Kg,食盐0.35K

12、g。加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石 灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。请回答下列问题：(2)生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是。(3)静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酗:试液，料液应变为 色(4)同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。【提出问题】料液中含有哪些溶质？【交流讨论】一定含有 NaOH、NaCl可能还含有其它溶质甲同学推断只有 Ca(OH)2乙同学推断只有Na2CO3丙同学推断有 Ca(OH)2、也有Na2CO3通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 (用化学方程式表示)。【实验探究】实验步骤实验现象取少量上层料液，滴加稀盐酸无明显现象另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀【探究结论】 同学的推断是正确的。【知识应用】皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是。料液中起主要作用的是烧碱。现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱。若加工10Kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？(请写出计算过程)21.右图表示的是物质 AG相互间的关系(“ 一” 表示物质间存