2020届山东省潍坊市高三上学期期末化学试卷(解析版)

1、页16第2019-2020学年山东省潍坊市高三（上）期末化学试卷、单选题（本大题共 13小题）1 .化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是（）A. “84”消毒液与洁厕灵（主要成分HCl）混合增强消毒效果B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D.盐碱地（含较多 Na2CO3）不利于作物生长，可施加生石灰进行改良2 . H2s有剧毒，工业废水中的Na2s应及时除去。根据“绿色化学”理念， 下列物质能除去 Na2s的是（）A.双氧水B.浓硝酸C.氢氧化钠D.铁粉3 .在pH=08.2条件下酚酬:的结构简式如图所示，下列说法正确的是

2、（）A.分子中含有醍键B.能发生取代反应C.分子中所有碳原子共平面D. pH=7 时，1mol 酚Mt最多消耗 4molNaOH4 .天工开物记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅而后火药成声”。其中涉及的主要南E反应为：S+2KNO3+3C二K2S+3CO2 T +N 2下列说法正确的是（）A.电负性N>OB.CO2分子中C原子为sp杂化C.单质硫属于共价晶体D.KNO3中化学键只有 。键5 .下列离子方程式书写不正确的是（）A.少量金属 Na 加入水中：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2 TB.用浓NaOH溶液反萃取法提取碘：3l2+6OH=5I+IO3+3H2OC.向次

3、氯酸钙溶液中通入足量CO2： Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3 J +2HClOD.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2+2OH-+2HCO 3-=CaCO3 J +CO2-+2H2。6 .化学研究小组用如图装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A.用装置甲量取一定体积的浓硫酸B.用装置乙配制100mL3mo1 ?L-1的稀硫酸C.用装置丙称量一定质量的粗锌D.用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积7 . 工业上电解 MnSO4溶液制备Mn和MnO2工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）一_iruA.阳极区得到H2SO4B.阳极反应式为

4、 Mn2+-2e-+2H2O=MnO 2+4H +C.离子交换膜为阳离子交换膜D.当电路中有2mol e-转移时，生成55g MnX的气态氢化物可与其最高8 . W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示,价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是（WXYZA. 4种元素氧化物中，只有 W的氧化物能与 Na2O2反应B. Y元素只能形成含氧酸 H2YO 3和H2YO 4C. Z元素单质具有强氧化性、漂白性D.简单气态氢化物的稳定性：Y v Z9.C12能与过量的NH3反应得到一种固体M和单质H.下列说法正确的是（A. M中含离子键、共价键、配位键B. NH3的电子式为1

5、0.C. H中（T键与兀百键个数比为1:1 氢化车（ CaH2）是一种常用的储氢材料。D. NH3和C12都属于极性分子某化学兴趣小组制取氢化钙的实验装置如图：资料：氢化钙要密封保存，在空气中容易变质。下列说法不正确的是（A.和中分别盛装碱石灰和浓硫酸B.反应结束后，应先停止加热，通气一段时间再关闭活塞KC.点燃酒精灯前，先用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度D.装置也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选 项实验操作现象结论A将 20 C 0.5mol?L-1CH3COONa 溶液加热到 60 C ,用pH传感器测定溶液的 pH溶液

6、的pH逐渐增大Kw改变与水解平衡移动 共同作用的结果B向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液浊液变清苯酚的酸性强于 H2CO3 的酸性C向无色溶液中加入 Ba （NO3） 2溶液，再加入足量的 盐酸有白色沉淀，加入盐 酸后仍用白色沉淀原溶液中一定有SO42-D向ZnS的浊液中滴加适量的 CuSO4溶液白色沉淀变黑色Ksp (ZnS) v Ksp (CuS)A. AB. BC. CD. D12.常温下，H2SO3 的电离常数：Kai=1.54 10-2, Ka2=1X10-7.向 m卜八人mLO.Imol ?L-1H2SO3溶液中滴加0.1mol?L-1KOH溶液，混合溶液中水电离.川、的c水（H

7、+ ）与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（）"IA. m=20口 原丸 1，"可；"B. c点对应的溶液中存在 c （K+） =c （HSO3-） +2c （SO32-）C. b、d两点溶液的pH=7D. SO32-+H2O? HSO3-+OH-的 Kb=1 X10-713.全钮液流储能电池是利用不同价态的含锂离子在酸性条件下发生反应，离子方程式为 VO2 +（黄色）+V2+ 一一攻乜 （紫色）+2H+VO2+（蓝色）+V3+ （绿色）+H2O.采用惰性电极实现化学能和电能相互转化的工作原理如图。下列说法正确的是（）A.充电过程中，X端接外接电源的

8、负极B.放电过程中，正极电极反应式为VO2+H2O+e-=VO 2+2OH-C.放电过程中，右罐溶液颜色逐渐由绿色变为紫色D.充电时若转移电子 0.5mol,左罐溶液中n （H+）的变化量为0.5mol、双选题（本大题共 2小题，共8.0分）0II14 .化工生产中用Nh。-PH 1 （次磷酸钠）进行化学镀铜，反应的化学方程式为IHCuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH 2PO3+Na2SO4+H2 t 下列说法正确的是（）A.化学反应中，还原产物为 Cu和H28. CuSO4溶液中离子浓度的大小顺序为c （SO42-） > c （Cu2+） > c （OH-）

9、> c （H+）C.溶液中H2PO2-的电离方程式为 H2PO2-? H+HPO22-D. NaH2PO3与过量NaOH反应生成 Na2HPO3,判断H3PO3为二元酸15 .焦亚硫酸钠(Na2s2。5)在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用SO2生产Na2s2O5的工艺如图:SO,固体 S0;他正辟为j LJ 411纣品脱木I一 悔品08pH=4Jpl!=4. t资料：Na2s2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，下列说法正确的是()A. Na2s2。5是Na2SO3和SO2的混合物B. pH=4.1时，I中主要反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

10、C.加入Na2CO3固体的目的是调节 pH,促进出中SO2的再吸收D. “结晶脱水”过程中反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O三、简答题(本大题共 4小题，共47.0分)16 .乙基叔丁基醒(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以旧表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE,反应的化学方程式为：C2H50H (g) +IB (g) ? ETBE (g) AH.回 答下列问题：J曲Jh掘女手凫吸触乙钟. J人系良吱的聚丁地.G良市、町“芹丁蜂同时艰时图1图2(1)反应物被催化剂 HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图1所示，该反应的4H=

11、akJ?mol-1.反应历程的最优途径是 (填Ci、C2或C3)。(2)在刚性容器中按物质的量之比1:1充入乙醇和异丁烯，在 378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图2所示。378K时异丁烯的转化率随时间变化的曲线为 (填L1或L2)。388K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K=。(物质的量分数为某组分的物质的量与总物质的量的比)已知反应速率 v=v正-v逆=k正x (C2H5OH) ?x (IB) -k逆x ( ETBE ),其中秒正为正反应速率，v逆为逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数，计算"点t= (保留到小数点后1位)。一种制备磷酸亚铁锂的

12、化学方法为:17 .锂离子二次电池正极材料磷酸亚铁锂是应用广泛的正极材料之一。C+4FePO4+2Li 2CO3LiFePO4+3CO2 t 回答卜列问题:(1) Fe失去电子变成为阳离子时首先失去 轨道的电子。(2) C、O、Li原子的第一电离能由大到小的顺序是 ; PO43-的空间构型为 (3)C与Si同主族，CO2在高温高压下所形成的晶体结构与SiO2相似，该晶体的熔点比SiO2晶体(填“高”或“低”)。硅酸盐和 SiO2一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，下图表示一种含n个硅原子的单链式多硅酸根的结构(投影如图1所示)，Si原子的杂化类型为 ，其化学式可* 。 SiI1r-14 n

13、ni -1 百(4)图2表示普鲁上蓝的晶体结构(1个晶胞，K+未标出，每隔一个立方体在立方体体心有一个钾离子)。普鲁士蓝晶体中每个 Fe3+周围最近且等距离的 Fe2+数目为 个。晶体中该立方体的边长为a nm,设阿伏加德罗常数为 Na,其晶体密度为 g?cm-3。18 .铝酸钠(Na2MoO4)是一种重要的化工原料。用废加氢催化剂(含有MoS2和Al 2O3、Fe2O3、SiO2等)为原料制取铝酸钠，工艺流程如图所示：已知：MoO 3> A1 2O3在高温下能跟 Na2CO3发生反应。回答下列问题：(1) Na2MoO4中Mo元素的化合价 。(2)废加氢催化剂焙烧目的是脱除表面油脂、硫

14、等。请根据表中实验数据分析，废加氢催化剂预处理温度应选择 C。废催化剂在不同温度下的烧残(时间：2h)温度/c300350400500600烧前/g50.0050.0050.0050.0050.00烧后/g48.0947.4847.1946.5546.52烧残，%96.295.094.493.193.0(3)焙烧时生成 MoO3的化学方程式为 ,当生成1mol MoO 3转移电子数为 Na。(4)加碳酸钠碱性焙烧时主要反应的化学方程式为 。(5)用50t含MoS2为80%的废加氢催化剂，经过制取、分离、提纯，得到30.9t Na2M。4,则Na2MoO4 的产率为。19.沙利度胺是一种重要的合

15、成药物，具有镇静、抗炎症等作用。有机物路线如图(部分反应条件和产物未列出)。扑n hohH是合成它的一种中间体，合成回答下列问题：(1) A的化学名称为 , E-F的反应类型为 , H中官能团的名称为 。(2)判断化合物F中有 个手性碳原子。 AE的反应方程式为 。(3)写出符合下列条件的 B的同分异构体 (写出一种即可，不考虑立体异构)能与FeCl3溶液发生显色反应1mol该化合物能与 4molAg (NH3) 2OH反应其核磁共振氢谱显示有 4种不同化学环境的氢(4)结合上述流程中的信息，写出以 1, 4-丁二醇为原料制备化合物0II的合成路线(其他试剂任选) 。H;>fCCH>

16、;CH2COOH四、实验题(本大题共 1小题，共13.0分)20.化学小组探究FeCl3溶液与Na2s溶液的反应产物，利用图装置进行如下实验：I .向盛有0.1 mol?L-1FeCi3溶液的三颈瓶中，滴加一定量0.1 mol?L-1Na2s溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀 Aon.向盛有0.1 mol?L-1 Na2s溶液的三颈瓶中，滴加少量 0.1mol?L-1 FeCl3溶液，搅拌，产生沉淀 B。5也对戚已知：)Fe$为黑色固体，且不溶于水和盐酸。Ksp (Fe2s3) =1X10-88, Ksp ( FeS) =6.3 M0-31,KspFe (OH) 3=1 M0-38, Ks

17、p ( FeS) =4X10-19 回答下列问题：(1) NaOH溶液的作用是 。小组同学猜测，沉淀 A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：实验一、探究A的成分取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：振荡,普五、国港分居如熟范干-淡黄也因体足堂福HQ 一固体溶骅，石臭"福蛋气味气体.(2)试剂X是。由此推断A的成分是 (填化学式)。 实验二、探究B取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：力演贪匕初段0员嗝普人均也M后1 电弹匕庠(3)向试管a中加入试剂Y,观察到明显现象，证明溶液中存在Fe2+.试剂Y是,明显现象是。由此推断B 的成分是 (填化学式)。(4)请分析n中实

18、验未得到Fe (OH) 3的原因是 答案和解析1 .【答案】B【解析】 解： A 将“84”消毒液与洁厕灵合用能够产生氯气，氯气有毒能污染环境，故A 错误；B 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士，故B 正确；C.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫出进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，故C 错误；D 生石灰遇水反应生成氢氧化钙，具有碱性，碳酸钠水解导致其水溶液呈碱性，所以盐碱地中加入生石灰不能改良土壤，通过施加适量石膏粉末（主要含有Ca

19、SO4,微溶于水）来降低土壤的碱性，故 D错误;故选： B 。A 盐酸与次氯酸根离子反应生成氯气；B 制造瓷器主要原料为黏土；C.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫出进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定 的导电能力； D 生石灰遇水反应生成氢氧化钙属于强碱。 本题考查了元素化合物知识，主要考查物质的用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注 意对相关知识的积累。2 .【答案】 A【解析】解：A. Na2s具有还原性，可与双氧水发生氧化还原反应，且不生成有毒物质，故 A选；B 浓

20、硝酸作氧化剂时生成有毒气体二氧化氮，故B 不选；C. NaOH与Na2s不反应，故 C不选；D. Fe与Na2s不反应，故D不选；故选： A 。Na2s具有还原性，可与双氧水发生氧化还原反应，且不生成有毒物质，以此来解答。本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。3 .【答案】 B【解析】 解： A 不含醚键，故A 错误；B 含酚-OH 、 -COOC- ，均可发生取代反应，故B 正确；C.3个苯环之间的C为四面体构型，所有碳原子不可能共面，故 C错误；D.2个酚-OH、1个-COOC-与N

21、aOH反应，则1mol酚酰最多消耗3mol NaOH ,故D错误；故选： B 。由结构可知，分子中含酚-OH 、 -COOC- ，结合酚及酯的性质来解答。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、酯的性质，题目难度不大。4 .【答案】 B【解析】解：A.同周期自左而右元素电负性增大，故电负性： NvO,故A错误；B CO2 分子为直线型对称结构， C 原子为sp 杂化，故B 正确；C.单质硫属于分子晶体，故 C错误；D KNO 3中既含离子键又含共价键，故D 错误，故选： B 。A 同周期自左而右元素电负性增大；B CO2

22、 分子为直线型对称结构；C.单质硫属于分子晶体；D KNO 3中既含离子键又含共价键。本题考查电负性、晶体类型与杂化方式判断等，难度不大，注意基础知识的积累。5 .【答案】 C【解析】解：A.将金属Na投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2 T,故A正确；B.用浓NaOH溶液反萃取法提取碘生成碘化钠、碘酸钠和水，离子方程式：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,故B 正确；C.向次氯酸钙溶液通过量CO2的离子反应为 ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO ,故C错误；D. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的离子反应为2HCO3-+Ca2

23、+2OH=CaCO3J +2HO+CO32-,故D正确； 故选：C。A 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B 用浓 NaOH 溶液反萃取法提取碘生成碘化钠、碘酸钠和水；C .反应生成碳酸氢钙、HC1O ；D 石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水。本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大。6 .【答案】 D【解析】解： A 图示为仰视量取浓硫酸，导致量取的浓硫酸体积偏小，量取时眼睛应该与浓硫酸凹液面相平，故A 错误；B 不能在容量瓶中稀释浓硫酸，图示操作方法不合理，故B 错误；C.称量

24、粗锌时应该将祛码放在右盘，且左右盘都应同时放1张大小相同的纸片，图示操作不合理，故 C错误；D 锌与稀硫酸反应生成氢气，利用图示丁可测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积，故D 正确；故选： D 。A 量取浓硫酸时眼睛应该与溶液凹液面相平；B 稀释浓硫酸应该在烧杯中进行；C.使用托盘天平时应该遵循“左物右码”；D 根据注射器的读数可测定生成氢气的体积。本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见化学实验基本操作方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。7 .【答案】 C【解析】解：A .阳极上发生Mn2+-2e-+2H 2O=MnO2+4H +

25、,则阳极区得到H2SO4,故A正确；B 阳极上发生Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H +，故B 正确；C.阳极上发生 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,溶液中硫酸根通过离子交换膜移向阳极，所以离子交换膜为阴离子交换膜，故C 错误；D,阴极上发生 Mn2+2e-=Mn ,所以当电路中有 2mole-转移时，生成ImolMn ,质量为55g,故D正确；故选：C。工业上电解MnSO 4溶液制备 Mn 和 MnO 2，由图可知，阴极上发生Mn 2+2e-=Mn ，阳极上发生Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,以此来解答。本题考查电解原理及应用，为高频考点，把握电极反应为解

26、答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目 难度不大。8 .【答案】D【解析】解：根据分析可知，X为N元素，W为C元素，丫为S, Z为Cl元素。A.二氧化碳、二氧化硫都能够与Na2O2反应，故A错误；B. S形成的含氧酸除了 H2SO3和H2SO4,还可以形成 H2s2。4,故B错误；C. Z的单质为氯气，氯气具有强氧化性，但是氯气不具有漂白性，故 C错误；D.非金属性Sv Cl,则简单气态氢化物的稳定性：YvZ,故D正确；故选：D。W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则 X为N元素；结合图示可知， W为C元素，丫

27、为S, Z为S元素，据此解答。 本题考查位置结构性质关系的综合应用，题目难度不大，推断元素为解答关键， 注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。9 .【答案】A【解析】 解：C12能与过量的NH3反应生成氮气和氯化钱，方程式为：3C12+8NH3=N2+NH4C1,则固体 M为NH4C1,单质H为N2,A. M为NH4CI,含离子键、共价键、配位键，故 A正确； B. NH3分子中含有3个氮氢共价键，则 NH3的电子式为H：眼:H ,故b错误；C. H为N2, N2中N原子之间形成三对共用电子对，则b键与兀百键个数比为1: 2,故C错误；D. Cl2分

28、子正负电荷重心重合，为非极性分子，故 D错误；故选：A。C12能与过量的NH3反应生成氮气和氯化钱，方程式为：3C12+8NH3=N2+NH4C1,则固体 M为NH 4C1,单质H为N2,其中NH4C1中含离子键、共价键、配位键，N2中N原子之间形成三对共用电子对，则b键与兀百键个数比为1： 2, Cl2分子正负电荷重心重合，为非极性分子，据此分析解答。本题考查了电子式、作用力、极性分子的判断等，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确 的表示方法是解题关键。10 .【答案】D【解析】 解：A.用于盛装固体，可用碱石灰，用于盛装液体，可用浓硫酸，故 A正确；B.反应结束后，应先停止加热

29、，继续通入氢气，至固体冷却后再关闭活塞K,避免固体被氧化，故 B正确；C.由于氢气参与反应，且在加热条件下进行，应避免不纯的氢气在加热时爆炸，则点燃酒精灯前，先用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，故 C正确；D.装置在加热条件下进行，而二氧化镒和浓盐酸在加热条件下进行，则装置不能用于二氧化镒与浓 盐酸反应制备氯气，故 D错误。故选：D。中稀硫酸与锌反应生成氢气，可用干燥氢气，可用碱石灰等，中加热条件下氢气和钙反应生成氢化钙，可用浓硫酸，避免空气中的水进入而导致氢化钙变质，以此解答该题。本题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，解答本题注意 把握

30、物质的性质以及题给信息，把握反应的流程，同时要具有扎实的实验基础知识，难度不大。11 .【答案】A【解析】解：A.升高温度促进水解，醋酸钠溶液的碱性增强，溶液的 pH增大，水的电离平衡、水解平衡 均正向移动，故A正确；B.苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，生成苯酚钠、碳酸氢钠，则苯酚的酸性弱于H2CO3的酸性，故B错误;C.酸性条件下亚硫酸钢可被硝酸根离子氧化生成硫酸银，则原溶液中可能有SO32-,故C错误；D. Qc (CuS) >Ksp (CuS)时生成黑色沉淀，发生沉淀转化时，则Ksp (ZnS) >Ksp (CuS),故D错误;故选：A。A.升高温度促进水解，醋酸钠溶液的碱

31、性增强；B.苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，生成苯酚钠、碳酸氢钠；C.酸性条件下亚硫酸钢可被硝酸根离子氧化生成硫酸钢；D. Qc (CuS) > Ksp (CuS)时生成黑色沉淀。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、水解平衡、沉淀生成、离子检验、实验技 能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。12.【答案】D【解析】解：A. mmL0.1mol/LH 2s溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液20mL,恰好反应生成 K2S,溶液显碱性， 消耗H2s体积m=10mL ,故A错误；B. c点时水的电离程度最大，K2s水解促进水的电离，

32、c点恰好反应生成 K2S,此时溶液为碱性，溶液中存在电荷守恒：c (K+) +c (H+) =c (HSO3-) +2c (SO32-) +c (OH-),由于 c (H+) < c (OH-),贝U c (K+) >c (HSO3-) +2c (SO32-),故 B 错误;C. b、d点水电离出氢离子 1M0-7mol/L, b点为中性溶液，所以 b点pH=7 , d点pH>7,故C错误；D.常温下，C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-的 Kb=1M0-7,故 D 正确，, 1X故选：D。A.在mmL0.1mol/LH 2s溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液20mL

33、 ,恰好反应生成 K2S,溶液显碱性；B. c点时水的电离程度最大，K2s水解促进水的电离，c点恰好反应生成 K2S,此时溶液为碱性，根据电荷守恒分析；C. b、d点水电离出氢离子1M0-7mol/L, b点为中性溶液，d点为碱性溶液；D,常温下，SO32-+H2O? HSO3-+OH-的 Kb=。本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡、电解质溶液中电荷守恒分析、平衡常数计算判断，掌握基础是 解题关键，题目难度中等。13.【答案】D【解析】解：A .充电时，左槽发生的反应为VO2+H2O-e-=VO2+2H + ,则左槽为阳极，X端接外接电源的正极，故A错误；旗山B.由VO2+ (黄色)+V2+

34、 (紫色)+2H +亍VO2+ (蓝色)+V3+ (绿色)+H2O可知，放电时正极上反应式：VO2+2H+e-=VO 2+H2O,故 B 错误；C,放电过程中，右罐为负极，反应式：V2+-e-=V3+,则溶液颜色逐渐由紫色变为绿色，故 C错误；D,充电时，左槽发生的反应为VO2+H2O-e-=VO2+2H+,若转移电子0.5mol,生成氢离子为1mol,此时氢离子参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液，溶液中离子的定向移动可形成电流，通过0.5mol电子，则左槽溶液中 n (H + )的变化量为1mol-0.5mol=0.5mol ,故D正确；故选：Dm电由VO2+(黄色)+V2+ (

35、紫色)+2H+-VO2+ (蓝色)+V3+ (绿色)+H2O可知，放电时正极上反应式：VO2+2H+e-=VO2+H2O,负极上反应式：V2+-e-=V3+,所以充电时，左槽发生的反应为VO2+H2O-e-=VO2+2H + ,则左槽为阳极，X端接外接电源的正极，右槽为阴极，发生得电子的还原反应, 即V3+e-=V2+,以此解答该题。本题考查了化学电源新型电池，为高频考点，根据充放电时各个电极上得失电子来分析解答，难点是电极 反应式的书写，要根据电解质溶液酸碱性书写，难度中等。14 .【答案】AD【解析】 解：A、反应 CuSO4+2NaH 2PO2+2NaOH=Cu+2NaH 2PO3+Na

36、2SO4+H2 忡,Cu、H 元素化合价降低、 发生还原反应，所以 Cu和H2为还原产物，故 A正确；B、CuSO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，即c(H + ) >c (OH-),电荷关系为2c (SO42-) +c (OH-=2c (Cu2+) >c (H+),即c (SO42-) > c (Cu2+),所以CuSO4溶液中离子浓度白大小顺序为 C (SO42-) > c (Cu2+) >c (H+) > c (OH-),故 B 错误；0IIC、NaNiI 0-P-H 中H2PO2-没有羟基，所以次磷酸钠为正盐，H2P02-不能电离出H + ,但能水解，故I

37、HC错误；D、NaH2P03与过量NaOH反应生成 Na2HPO3,则NaH2P03为酸式盐、Na2HPO3是正盐，说明 H3P03分子 中只有两个羟基，所以 H3P03为二元酸，故D正确； 故选：AD。A、反应中，Cu、H元素化合价降低、发生还原反应，P元素化合价升高、发生氧化反应；B、CuS04是强酸弱碱盐，水解显酸性，结合电荷关系判断；C、根据次磷酸钠的物质结构可知，H3 P02是一元酸，H2 P02-不能电离；D、NaH2P03与过量Na0H反应生成 Na2HP03,贝U NaH2P03为酸式盐、Na2HP03是正盐。本题考查氧化还原反应、盐类的水解、物质结构的判断等知识，为高频考点，

38、把握反应中元素的化合价变 化、物质的结构为解答的关键，侧重分析能力、灵活运用能力的考查，注意酸分子结构及其电离，题目难 度不大。15 .【答案】CD【解析】解：A. Na2s205为纯净物，由NaHS03过饱和溶液经结晶脱水制得，故 A错误；8. Na2S03溶液呈碱性， I中反应的化学方程式为 Na2C03+2S02+H20=2NaHS0 3+C02,故B错误；C.工艺中加入 Na2C03固体，并再次充入 S02的目的是调节pH,促进出中S02的再吸收，得到 NaHS03 过饱和溶液，故C正确；D.由题给信息可知 Na2s205通常是由NaHS03过饱和溶液经结晶脱水制得，则反应的化学方程式

39、为 2NaHSO3=Na2s2O5+H2O,故 D 正确。故选：CD。由流程可知，I中发生 Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO 3+CO2,加入 Na2CO3固体，并再次充入 S02,可得到NaHS03过饱和溶液，NaHS03过饱和溶液经结晶脱水制得Na2s2。5,以此解答该题。本题考查物质制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析 与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。16 .【答案】-4 C3 L2 24 4.6【解析】 解：(1)根据图象，反应物能量高于生成物能量，则反应为放热反应，则该反应的AH= (1-5)akJ/m

40、ol=-4akJ/mol ,过渡态1的活化能为E1=6akJ/mol ,过渡态2的活化能为E2=6akJ/mol,过渡态3的活化能为E3=4akJ/mol,所以过渡态3的活化能最低，反应相对容易，则反应历程的最优途径是C3,故答案为：-4; C3；378K时异丁烯的转化率随时间变化(2)温度升高，化学反应速率增大，反应到达平衡的时间缩短，则的曲线为L2, 故答案为：L2; 发生的反应为:起始(mol) 平衡(mol)C2H50H (g) +IB (g) ? ETBE (g),异丁烯的平衡转化率为80%,n0.2nn00.2n0.8n所以平衡时x (C2 H5OH)=02n,x (IB)x (E

41、TBE)二则K=故答案为：24 ；发生的反应为：起始(mol)M 点(mol)C2H50Hn0.4n(g) +ibn0.4n(g)?ETBE (g) , M点时异丁烯的平衡转化率为 60%, 00.6n二24=4.6,i (J也OH) 丫。町咻MET附153.521-X 10kETBE)故答案为：4.6 o则反应为放热反应，根据到达过渡态的活化能高低选择合适(1)根据图象，反应物能量高于生成物能量, 的反应途径；(2)温度升高，化学反应速率增大，反应到达平衡的时间缩短；388K时，异丁烯的平衡转化率为 80%,根据方程式计算；根据图象，M点异丁烯的平衡转化率为 60%,根据方程式计算。本题考查

42、化学平衡的移动，化学平衡的计算，根据所给图象分析，整体难度不大，是基础题。17 .【答案】4s 0>C>Li正四面体 高sp3 (SiO3)n2n- 6【解析】解：(1) Fe的基态核外电子排布为：Ar3d 64s2,失电子先从最外层失去，所以先失去4s2电子,故答案为：4s；(2)同周期主族元素，随着原子序数增大，电负性增强，所以 C、0、Li原子的第一电离能由大到小的顺 序是：0>C>Li, 对于PO43-,根据VSEPR理论，VP=BP+LP=4+上竽丫 =4,则其空间构型为正四面体,故答案为：0>C>Li；正四面体；(3) CO2在高温高压下所形成的

43、晶体结构与SiO2相似，C的半径小于Si,所以C-0之间的作用力比 Si-0之间作用力强，熔点更高，SiO4中Si的价层电子对数为 4,所以Si原子的杂化类型为 sp3,根据均摊原理，一个基本单元中含有1个Si,。的数目为2+2>|=3个，一个基本单元所带电荷为2-,则其化学式可表示为：(SiO3)n2n-,故答案为：高；sp3; (SiO3)n2n-;(4)根据晶体结构，Fe3+周围的Fe2+离子在顶点上，以其中一个顶点的Fe3+来看，由于晶胞的无隙并置，该Fe3+所在晶胞内有等距最近的Fe2+3个，这3个相当于分别存在三条坐标轴半轴上，则每个Fe3+周围最近且等距离的Fe2+数目为2

44、q二6个，故答案为：6;取1mol晶胞，则1mol晶胞质量为 m=8< (8片X56+12X： X26) +4 X39g=1228g, 1mol晶胞即有 Na个晶胞,2129 w 5 3 S1个整晶胞体积为 V= (2a) 3xi0-21cm3,所以晶体密度为p =.其*=； ：,* 1。" g/cm337 x 10对g/cm3, >153.521故答案为："XI。°(1)失电子先从最外层失去；(2)同周期主族元素，随着原子序数增大，电负性增强，根据 VSEPR理论判断PO43-的空间构型；(3) CO2在高温高压下所形成的晶体结构与SiO2相似，C的

45、半径小于Si, SiO4中Si的价层电子对数为4,根据均摊原理计算化学式；(4)根据晶体结构，Fe3+周围的Fe2+离子在顶点上；根据；晶胞计算1个整晶胞的质量，再由密度公式 p =，计算晶体密度。本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞的计算、等电子体、原子的杂化方式等知识点，会根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式，会利用均摊法确定化学式，难度中等。«ill18 .【答案】+6 500 2MoS2+7O匚2MoO3+4SO2 14 MoO 3+Na2CO3_Na2MoO 4+CO2 T 60%【解析】 解：(1)根据Na2MoO4中化合价代数和为 0, Mo元素的化合价为+ (2&g

46、t;4-1次)=+6价； 故答案为：+6 ;(2)由废加氢催化剂焙烧目的是脱除表面油脂、硫等，结合表中实验数据可知，500c后烧残的百分含量几乎不变，所以废加氢催化剂预处理温度应选择500 C,故答案为：500;二百(3)空气中焙烧废加氢催化剂，MoS2燃烧反应生成 MoO3的化学方程式为2MoS2+7O二2MoO3+4SO2,反应中Mo元素化合价由+4价升高到+6, S元素化合价由-2升高到+4,则由方程式可知转移电子数为2X(6-4+2 X6) =28e-,所以当生成1mol MoO 3转移电子数为14Na； 高单故答案为：2MoS2+7O2 二2MoO3+4SO2； 14；(4)加碳酸钠

47、碱性焙烧时主要是将MoO3转化为易溶于水的Na2MoO4,反应的化学方程式为高*MoO 3+Na2CO3Na2MoO4+CO2 f；Mo的物质的量为=2.5 105mol,根据Mo原故答案为：MoO 3+Na2CO3 Na2MoO 4+CO 2 T；(5)用50t含MoS2为80%的废加氢催化剂，则含子守恒，30.9 X60%。Na2MoO4的产率1，'100%=60%，故答案为:根据流程：空气中焙烧废加氢催化剂，MoS2燃烧反应方程式为 2MoS2+7O口2MoO3+4SO2,加Na2CO3碱性焙烧，再加水溶解过滤所得滤液， 然后向滤液中加入稀硫酸调节 pH值，过滤，溶液中的溶质为

48、Na2MoO4, 所以加碳酸钠碱性焙烧时主要是将MoO 3转化为易溶于水的 Na2M。4,反应的化学方程式为*.1MoO3+Na2CO3二Na2MoO4+CO2f,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到Na2MoO4?2H2。晶体，再分解得到Na2MoO4,据此分析作答。本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流 程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，注意对化 学平衡常数的灵活运用，综合性强，题目难度中等。19 .【答案】邻二甲苯取代反应竣基、酰胺、H + |：K：(XK H 上二、1“ + HCI41HO

49、CH 2CH2CH2CH20H4 IHIHOOCCH 2CH2COOHCH-%oIIH,、CCH：HrCO()H【解析】解:(1) A 为A的化学名称为：邻二甲苯。对比E、F的结构可知，E中-COOC 2H5被取代生成F,属于取代反应。H中官能团的名称为：竣基、酰胺基, 故答案为：邻二甲苯；取代反应；竣基、酰胺基;(2)连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，F中连接N原子、竣基的碳原子为手性碳原子，/又<>即F中有1个手性碳原子。AE的反应方程式为：.1苫* Xd：H、+ HCI，UO故答案为：1； Y "H +C|(；W：M人、-UK叫乩 * HC1 ；w 0, I)(3) B的同分异构体符合条件：能与FeC13溶液发生显色反应，说明含有酚羟基， 1mol该化合物能与4molAg (NH3) 20H反应，说明含有2个醛基,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，说明存在对称结构，符合条件的同分异构体结构简式为:. Ml .i iMhI HI4IHI j 欢*I Wit4 IHI4J1|故答案为:A1 阱K, JrMiH I41*|l|tl(4) 1, 4-