化学中考期末测试知识点汇总

1、化 学 资 料关键词：审题，按要求做题。一、选择题看清题目要求：正确、不正确、错误、符合、不符合、属于物理变化、不属于化学变化等，最好用筛选法选择。二、填空题1、看清题目要求：序号、化学符号、化学式、化学方程式等。2、化学式书写规范、化学方程式一定要书写正确，特别是要配平。3、文字材料题，要善于从题目所给的信息中选择答案。三、实验探究题1、看清题目要求：让填发生装置还是收集装置还是制取装置（包括发生和收集装置），写化学式还是化学方程式。特别提醒：二氧化碳：能溶于水、密度比空气大；氧气：不易溶于水、密度比空气大；氢气：难溶于水、密度比空气小。氧气、氢气的最佳收集方法：排水集气法。2、认真审题，把

2、所有的反应物和生成物找全、找齐。四、计算题1、格式规范、步骤完整。切记：单位-g、百分号-100%要参与计算。2、化学方程式一定要书写正确、配平后再做题，否则做得数值再正确也为0分。一、化学方程式的书写1、2H2O 2H2+O22、2H2O2 2H2O+O23、CH4+2O2 CO2+2H2O 4、2Mg+O2 2MgO5、3Fe+2O2 Fe3O4 6、4P+5O2 2P2O57、2H2+O2 2H2O 8、2CO+O2 2CO28、实验室制取二氧化碳气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 9、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

3、（检验CO2）10、 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（NaOH变质）11、Mg+2HCl=MgCl2+H2 12、Fe+2HCl=FeCl2+H213、 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 14、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(用盐酸除铁锈)15、 HCl+NaOH=NaCl+H2O 16、2HCl + Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 17、CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)218、CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)219、Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH 20、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO

4、2二、用化学符号表示：2个氢原子 2H 1个钠离子 Na+ 二个氮分子 2N2 三个镁离子 3Mg2+ 三个铝离子 3Al3+ 显正六价的硫元素 S 碱中的阴离子 OH- ，四个铁原子 4Fe 氯化亚铁中铁元素显+2价 Fe Cl2 保持水的化学性质的最小粒子H2O 2个氧离子 2O2- 三、氧气：制取氧气的反应原理：2H2O2 2H2O+O2收集氧气的方法：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气大）检验氧气的方法：将带火星的木条插入盛有氧气的集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气。氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，说明已满。四、二氧化碳：二氧化碳的物理性质（

5、1）在通常情况下，二氧化碳是一种 无 色 无 味的 气体， 能 溶于水，密度比空气 大 ，固体二氧化碳叫 干冰 。（2）、二氧化碳的化学性质：、CO2不燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。、CO2 与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为 CO2 +H2O=H2CO3 。 碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 H2CO3 = CO2 +H2O。、CO2与碱溶液反应生成 盐和 水。反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 检验二氧化碳： (以上反应的方程式) 。二氧化碳的用途：（1）干冰人工降雨（2）灭火（3）气态肥料（4）制冷剂二氧化碳的制取：CaCO3+2HC

6、l=CaCl2+H2O+CO2 收集二氧化碳的方法：向上排空气法（二氧化碳的密度比空气大）检验二氧化碳的方法：将生成的气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满。五、燃烧与灭火1、燃烧需要同时满足三个条件（1）物质具有可燃性（2）物质与氧气接触（3）温度需要达到可燃物的着火点2、灭火的方法有：（1）移走可燃物（2）降温至可燃物的着火点以下（3）隔绝氧气3、促进可燃物燃烧的方法有（1）增大可燃物与氧气的接触面积（2）增大氧气的浓度六、实验探究题：常见物质的俗称：氢氧化钠：俗称火碱、烧碱、苛性钠氢氧化

7、钙：俗称熟石灰、消石灰碳酸钠：俗称：纯碱。氧化钙：生石灰1、生石灰变质的原因： CaO+H2O=Ca(OH)2（化合反应）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 检验氢氧化钙变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2、氢氧化钠变质的原因及检验方法：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）猜想：氢氧化钠全部变为碳酸钠；氢氧化钠部分变为碳酸钠；氢氧化钠没有变质。验证猜想：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 氢氧化钠全部变为碳酸钠：取样：滴加过量氯化钡或氯化钙溶液、有白色沉淀产生；上层清液滴加酚酞试液。溶液不变红色 氢氧化钠部分变为碳酸钠：取样：

8、滴加过量氯化钡或氯化钙溶液、有白色沉淀产生；上层清液滴加酚酞试液。溶液变红色氢氧化钠没有变质：取样：滴加过量氯化钡或氯化钙溶液、无白色沉淀产生；上层清液滴加酚酞试液。溶液变红色反思：（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的Ca(OH)2 溶液 。（2）借助于   指示剂或无色酚酞试液    可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。3、氢氧化钙变质的原因：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 氢氧化钙全部变为碳酸钙；氢氧化钙部分变为碳酸钙；氢氧化钙没有变质。验证猜想氢氧化钙全部变为碳酸钙；滴入酚酞试液，溶液不变红；加入盐酸、有气泡产生氢氧化钙部分变为碳酸钙：滴入酚酞试液，溶液变红；加入盐酸、有气泡产生氢氧化钙没有变质：滴入酚酞试液，溶液变红；加入盐酸、无气泡产生反思：