【KS5U解析】山东省青岛胶州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含解析

1、山东省青岛胶州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题1.化学已渗透人类生产、生活和环境的各个方面，下列说法错误的是a. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关b. 酒精浓度越大，杀菌消毒效果越好c. 二氧化硅可用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”d. 低碳生活注重节能减排，尽量使用新能源代替化石燃料，减少温室气体的排放【答案】b【解析】【详解】a氮氧化合物排放能引起“光化学烟雾”、“臭氧空洞”，故a说法正确；b浓度过大的酒精能够使细菌表面的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故b说法错误；c二氧化硅是光导纤维的成份，

2、能与naoh碱溶液反应生成硅酸钠，故c说法正确；d碳的燃烧产生二氧化碳，称为温室气体，低碳生活有利于持续发展，故d说法正确；答案选b。2.下列逻辑关系图示中正确的是a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】a气溶胶是一种胶体，故a错误；b氧化还原反应和离子反应交叉关系，故b错误；c部分金属氧化物是酸性氧化物，如mn2o7,部分金属氧化物是两性氧化物，如al2o3,故c正确；d聚丙烯不属于烯烃，也不属于不饱和烃，故d错误；故选c。3.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a. 0.1mol/lbacl2的溶液中ba2+数为0.1nab. 39gna2o2所含有的离子数为2nac

3、. 标准状况下，11.2l氢气与钠完全反应转移电子数为nad. 11g由和组成的水中，所含的中子数为5na【答案】c【解析】【详解】a溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故a错误；b过氧化钠中阴离子为过氧根离子，39gna2o2的物质的量，1molna2o2中含有的阴、阳离子的物质的量为3mol，0.5molna2o2中含有的阴、阳离子的物质的量为1.5mol，所含有的离子数为1.5na，故b错误；c标准状况下，11.2l氢气的物质的量为，与钠完全反应生成氢化钠，氢元素的化合价从0价降低到-1价，1mol氢气参与反应转移电子的物质的量为2mol，0.5mol氢气参与反应转移电子的物

4、质的量为1mol，转移电子的数目为na，故c正确；d由和组成的水分子的相对分子质量为22，则11g的物质的量为，一个由和组成的水分子含有12个中子，0.5mol由和组成的水分子含中子的物质的量为120.5mol=6mol，所含的中子数为6na，故d错误；答案选c。4.下列反应的离子方程式正确的是a. 用h2so4中和废氨水：h+oh-=h2ob. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：mg(oh)2+2h+=mg2+2h2oc. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2h+=h2o+co2d. 用稀硝酸溶解铜：cu+2+4h+=cu2+2no2+h2o【答案】b【解析】【详解】a用h2so4中和废氨水生成硫酸铵

5、和水，一水合氨是弱电解质，在离子反应中不能拆：h+nh3h2o=h2o+，故a错误；b用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁生成氯化镁和水，该反应的离子方程式为：mg(oh)2+2h+=mg2+2h2o，故b正确；c用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸，碳酸氢离子不能拆开，正确的离子方程式为：h+=h2o+co2，故c错误；d铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、no和水，故离子方程式为3cu+2+8h+cu2+2no+4h2o，故d错误；5.锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y，若挤压胶头滴管，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体x和液体y不可能是a. x是hcl，y是稀硫酸b. x是so2，y是naoh浓

6、溶液c. x是nh3，y是饱和nacl溶液d. x是co2，y是饱和nahco3溶液【答案】d【解析】【详解】a氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，故a不选；bso2能够与naoh浓溶液反应，so2被吸收，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体x和液体y可能是so2和naoh浓溶液，故b不选；c氨气极易溶于水，nh3溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体x和液体y可能是nh3和饱和nacl溶液，故c不选；dco2与nahco3不反应，且二氧化碳能溶于水的量不多，故小气球a不会明显鼓起，故d选；答案选d。6.如图是常见四种有机物的

7、空间填充模型示意图。下列说法正确的是a. 1mol甲能与4molcl2在光照条件下发生取代反应，恰好生成1molccl4b. 乙可使酸性kmno4溶液褪色，发生加成反应c. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键d. 1mol丁与钠反应生成1molh2【答案】c【解析】【分析】由比例模型示意图可知，甲为甲烷、乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，结合官能团与性质的关系来解答。【详解】a1mol甲能与4molcl2在光照条件下发生取代反应，会生成ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4和hcl等多种物质，故a错误；b乙为乙烯，含有碳碳双键，可被酸性kmno4溶液氧化而使酸性kmno4

8、溶液褪色，发生氧化反应，故b错误；c丙为苯，不存在单、双键，苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键，故c正确；d丁为乙醇，一个乙醇分子中存在一个羟基，2mol乙醇与钠反应生成1molh2，故d错误；答案选c。7.下列有关实验装置的使用错误的是a. 用装置分离水和乙醇的混合物b. 用装置制备并收集乙酸乙酯c. 用装置配制100ml0.2mol/lnaoh溶液d. 用装置鉴别na2co3和nahco3固体【答案】a【解析】【详解】a装置是分液，水和乙醇互溶，不能用分液法分离，故a符合题意；b制备乙酸乙酯采用乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下反应，生成乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液的试管中

9、，导气管置于液面以上防止倒吸，故b不符合题意；c用装置为配置一定物质的量浓度的溶液，可以用于配制100ml0.2mol/lnaoh溶液，故c不符合题意；dna2co3加热不分解，nahco3加热时分解产生na2co3、h2o和co2，co2可以使澄清石灰水变浑浊，装置可以用于鉴别na2co3和nahco3固体，故d不符合题意；答案选a。8.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2sno2+3c2sn+am+co2，则下列说法中错误的是a. 反应中sno2作氧化剂，被还原b. a的值为2c. 该反应有两种氧化产物d. 反应中每生成1molco2，共转移4na个电子【答案】d【解析】【分析】sno2中sn

10、显4价，在反应中sn的化合价由4价0价，化合价降低，sno2为氧化剂，c的化合价由0价4价，即c为还原剂，然后根据原子守恒，确认m和a，据此分析；【详解】a. sno2中sn显4价，在反应中sn的化合价由4价0价，化合价降低，sno2为氧化剂，被还原，故a说法正确；b. 根据原子守恒，m中含有c和o元素，m又是气体，则m为co，a为2，故b说法正确；c. 根据b选项分析，c的化合价由0价转化为2、4价，co、co2为氧化产物，故c说法正确；d. 每生成1molco2，消耗2molsno2，即转移电子物质的量为2mol4=8mol，故d说法错误；答案d。9.w、x、y、z是四种常见的短周期元素，

11、其原子半径随原子序数变化如图。已知w在地壳中含量最高;x遇水剧烈反应；y的单质可用于光伏发电；z的最外层电子数比次外层电子数少1个。下列说法错误的是a. 简单离子半径：xwb. 简单气态氢化物的稳定性：yzc. 化合物xzw既含离子键，也含共价键d. y与z形成的二元化合物中，各原子均达到8电子稳定结构【答案】a【解析】【分析】w是地壳中含量最高的元素，可知w是o元素；x遇水剧烈反应，且原子半径大于o，则x是na；y的单质可用于光伏发电，则y是si；z的最外层电子数比次外层电子数少1个，原子半径大于o，说明z具有三层电子层，则z是cl；【详解】分析可知：w是o，x是na，y是si，z是cl；a

12、氧离子和钠离子含有2个电子层，核电荷数越大粒子半径越小，则粒子半径xw，故a错误；b非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：sicl，则对应的简单气态氢化物的稳定性：yz，故b正确；c化合物xzw是naclo中次氯酸根含有共价键，钠离子和次氯酸根之间含有离子键，故c正确；dy与z形成的二元化合物是sicl4，各原子均达到8电子稳定结构，故d正确；答案选a。10.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以naio3形式存在，在海水中主要以i形式存在，几种粒子与cl2之间有以下转化关系：下列说法正确的是a. 反应、均为置换反应b. i与过量cl2能发生反应：i-+3cl2+3h2o=+6c

13、1-+6h+c. 淀粉ki溶液与新制氯水互滴，现象相同d. 氧化性由强到弱的顺序是：cl2i2【答案】b【解析】【分析】cl2具有强氧化性，向i和的溶液中通入适量的氯气，则生成碘单质和氯离子，则中发生的反应是：2i+cl2i2+2cl，再通过量的氯气，氯气继续氧化碘单质生成，则中发生的反应是：6h2o+5cl2+i22+10cl+12h+，据此分析解答。【详解】a置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，根据分析可知，反应为置换反应，反应不是置换反应，故a错误；b根据分析可知，由途径，i可被过量的氯气氧化生成，则发生的反应是：i-+3cl2+3h2o=+6c1-+6h+，故b

14、正确；c淀粉遇到碘单质变蓝，若在加入淀粉的ki溶液中逐滴滴加氯水，当氯水少量时生成碘单质，则能观察到溶液变蓝的现象；若在氯水中逐滴滴加加入淀粉的ki溶液，i可被过量的氯气直接氧化生成，没有碘单质生成，则看不到溶液变蓝，二者互滴现象不同，故c错误；d根据分析，由反应可知，氧化性cl2i2，由反应可知，氧化性cl2，由该实验过程，不能比较i2和的氧化性强弱，故d错误；答案选b。11.类推是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论正确的是镁条在氧气中燃烧生成mgo，故钠在氧气中燃烧生成na2o活泼金属钠、钾保存在煤油中，故活泼金属锂也保存在煤油中铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从

15、硫酸铜溶液中置换出铜常温下，铝能被稀硝酸溶解，故也能被浓硝酸溶解。a. b. c. d. 无正确推理【答案】d【解析】【详解】镁条在氧气中燃烧生成mgo，钠在氧气中燃烧生成na2o2，故错误；由于钠的密度比煤油大，与煤油不能反应，因此活泼金属钠保存在煤油中，但li的密度比煤油小，所以活泼金属锂不能保存在煤油中，故错误；na活动性很强，将na放入cuso4溶液中，会先与溶液中的水发生反应2na+2h2o=2naoh+h2，不能置换出cu，故错误；常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，生成致密的氧化膜，进而阻止进一步溶解，故错误；全部错误，答案选d。12.如图所示，下列有关反应的叙述错误的是（ ）a.

16、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零b. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大c. 反应到达时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止d. 反应在之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态【答案】c【解析】【详解】a.由图可知开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零，故a正确；b.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，反应到达正逆反应速率相等，反应达到平衡，故b正确；c.反应到达时，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到动态平衡，没有停止，故c错误；d.反应在之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故d正确；故答案选：c。13

17、.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一项是选项实验操作及现象实验结论a用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯上灼烧，火焰焰色为黄色溶液中一定含有na+而不含k+b向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有吸水性c向某盐溶液中滴加bacl2和稀盐酸的混合液，产生白色沉淀溶液中一定含有d向某盐溶液中加入浓naoh溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中一定含有nh4+a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【详解】a焰色反应的火焰呈黄色，则溶液中一定含na+，若溶液中含有k+，钠离子的黄色火焰掩盖钾离子的紫色火焰，应透过蓝色钴玻璃观察才能排除钾离子，故溶液中可能含有k+，故a错

18、误；b浓硫酸使蔗糖脱水后，c与浓硫酸发生氧化还原反应，应是由于浓硫酸具有脱水性，故b错误；c同时滴加bacl2和稀盐酸的混合液，产生白色沉淀可能是agcl，正确的操作是：先加盐酸无现象可排除干扰离子，后加氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定含有，故c错误；d能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是nh3，和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生nh3，故d正确；答案选d。14.已知某酸性溶液中含有ba2+、fe3+，则下列能与上述离子大量共存的离子组是a. 、na+b. c1-、scn-、cu2+c. br-、i-、mg2+、na+d. h+、c1-、al3+【答案】d【解析】【详解】aba2+

19、与、能结合生成不溶物，不能共存，酸性溶液含大量h+与碳酸根离子不能共存，故a错误；bfe3+与scn-结合成配合物，不能共存，故b错误；cfe3+与i-发生氧化还原反应，不能共存，故c错误；d溶液中所有离子两两互不反应，能共存，故d正确；答案选d。15.向氯化钡溶液中通so2至饱和，溶液仍澄清。将所得溶液分别盛入两支试管，一支加入溴水，另一支加入烧碱溶液，结果两试管都有白色沉淀生成。由此得出的结论，不合理的是a. so2溶于水b. 所得白色沉淀均是baso3c. so2有还原性d. 加入烧碱能使so2水溶液中浓度增大【答案】b【解析】【分析】在bacl2溶液中通入so2气体不反应，将上述通入s

20、o2气体的bacl2溶液分盛两支试管，一支加入溴水，另一支加入烧碱溶液，加溴水的试管中，溴单质将so2氧化为硫酸，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡，故能生成白色沉淀；加入烧碱的试管，二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸盐，与氯化钡会生成亚硫酸钡白色沉淀，以此解答该题。【详解】a向氯化钡溶液中通so2至饱和，bacl2溶液与so2气体不反应，但so2溶于水，故a正确；b根据分析，加溴水的试管中生成baso4，加烧碱的试管中生成baso3，故b错误；c根据分析，加溴水的试管中，溴单质将so2氧化为硫酸，说明so2有还原性，故c正确；d加入烧碱，溶液ph升高，碱性增强，与二氧化硫反应增大溶解度，则能使

21、so2水溶液中浓度增大，故d正确；答案选b。16.工业制硝酸的尾气含no、no2，通常用naoh溶液吸收：no+no2+2naoh=2nano2+h2o，2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o。相同条件下，下列no和no2的体积比中，氮氧化物不能被完全吸收的是a. 1：1b. 2：3c. 3：2d. 1：2【答案】c【解析】【分析】根据反应方程式，no不能单独与氢氧化钠溶液反应，但no2可以，氮氧化物完全被吸收，可以让no不足，或no和no21：1混合，据此分析；【详解】根据化学反应方程式，当no2：no1：1时，氮氧化物能完全被naoh溶液吸收，也就是说no2：no1：1时，氮

22、氧化物不能完全被naoh溶液吸收，即选项c符合题意；答案为c。17.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）a. 3h2(g)n2(g) 2nh3(g)反应体系中h2与n2的物质的量之比保持31b. 2no2(g) n2o4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变c. caco3(s) o2(g)cao(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变d. h2(g)br2(g) 2hbr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变【答案】a【解析】【分析】判定化学反应达到平衡，一般有两种方法，一种是v正=v逆，另一种是变量不变。【详解】a如果刚开始加入h2和n2的物质的量

23、之比为3：1，或开始加入的是nh3，反应的任何时刻h2和n2的物质的量之比始终是3：1，因此h2和n2的物质的量之比为3：1时，不一定达到平衡，a符合题意；b由于该反应反应前后的气体系数之和不等，当压强保持不变时，各物质的物质的量也不再变化，因此该反应已经达到平衡，b不符合题意；c该反应反应过程中，由于caco3和cao都是固体，气体的质量一直在发生变化，因为容器的体积不变，根据，密度在反应过程中发生变化，当密度保持不变时，说明已达到平衡，c不符合题意；d该体系中有颜色的气体为溴蒸汽，当颜色不变时，说明溴蒸汽的浓度也不在变化，因此该反应已经达到平衡，d不符合题意；故选a。18.符合如下实验过程

24、和现象的试剂组是()选项甲乙丙amgcl2 hno3 k2so4 bbacl2hno3k2so4 cnano3h2so4 ba(no3)2 dbacl2hclcacl2a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】a碳酸钾与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，加入硝酸，沉淀溶解反应生成硝酸镁溶液，加入硫酸钾不反应，没有白色沉淀生成，故a错误；b碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入硝酸反应生成硝酸钡溶液，加入硫酸钾生成硫酸钡沉淀，故b正确；c碳酸钾与硝酸钠不反应，故c错误；d碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸反应生成氯化钡溶液，加入氯化钙不反应，故d错误；故选b。19.关于生活中的有

25、机物，下列说法错误的是a. 葡萄糖可以发生氧化反应、加成反应和水解反应b. 皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应c. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油d. 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质【答案】a【解析】【详解】a葡萄糖中含有醛基可以发生氧化反应、加成反应，但葡萄糖属于单糖不能发生水解反应，故a错误；b皮肤的成分是蛋白质，含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，故b正确；c油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下可生成高级脂肪酸盐和甘油，工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油，故c正确；d糖类、脂类、蛋白质、维生素、无机盐、水和膳食纤维七大类，通

26、常被称为营养物质，食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，故d正确；故选a。20.电化学气敏传感器可用于监测环境中nh3的含量，其工作原理示意图如。下列说法错误的是a. nh3在电极a极上失去电子，发生氧化反应b. 溶液中k+向电极b移动c. 反应消耗的nh3与o2的物质的量之比为4：5d. 正极的电极反应式为o2+4e-+2h2o=4oh-【答案】c【解析】【分析】pt电极a通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，电极反应式为2nh3-6e-+6oh-n2+6h2o，则pt电极b为正极，氧气得电子被还原，电极反应式为o2+4e-+2h2o=4oh-，总反应为4

27、nh3+3o2=2n2+6h2o，原电池工作时，阳离子移向正极pt电极b，阴离子移向负极pt电极a；【详解】a电极a通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，n元素化合价升高，发生氧化反应，故a正确；b原电池工作时，阳离子移向正极pt电极b，故b正确；c反应中n元素化合价升高3价，o元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗nh3与o2的物质的量之比为4：3，故c错误；d电极b为正极，氧气得电子被还原，电极反应式为o2+4e-+2h2o=4oh-，故d正确；答案选c。21.如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。请回答下列问题：(1)硫元素在周期表中的位置_。(2)氧元素比硫元素

28、的非金属性_(填“强或“弱”)。请用化学方程式证明该结论：_。(3)写出b与j混合，发生反应的化学方程式_。(4)已知硒(se)与硫是相邻周期同主族元素。画出硒原子结构示意图_。判断硒元素的主要化合价有_。硒最高价氧化物的水化物与d相比较，酸性强弱关系为_(填化学式)。【答案】 (1). 第三周期via族 (2). 强 (3). o2+2h2s=2s+2h2o (4). so2+2h2s=3s+2h2o (5). (6). -2、+4、+6 (7). h2so4 (8). h2seo4【解析】【分析】如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，找出常见化合价的代表物质，根据图示可知，a为0

29、价的s单质；b为s的+4价氧化物so2；c为s的+6价氧化物so3；d为s的+6价酸h2so4；e为+4的h2so3；f为+6的盐，为硫酸盐；g为+4的亚硫酸盐；j为-2价硫化物，据此解答。【详解】(1)硫元素是16号元素，有三个电子层，最外层是6个电子，在周期表中的位置第三周期via族；故答案为：第三周期via族；(2)同主族元素从上到下，元素的非金属性减弱，氧元素比硫元素的非金属性强。可用氧气能置换硫化氢中的硫来证明，用化学方程式证明该结论：o2+2h2s=2s+2h2o；故答案为：强；o2+2h2s=2s+2h2o；(3)b是so2，j是h2s等，so2和h2s混合生成硫和水，发生反应的

30、化学方程式so2+2h2s=3s+2h2o；故答案为：so2+2h2s=3s+2h2o；(4)已知硒(se)与硫是相邻周期同主族元素，硒比硫多一个电子层，硒原子结构示意图；故答案为：；同主族元素的性质具有相似性，硒元素的主要化合价有-2、+4、+6；故答案为：-2、+4、+6；同主族元素从上到下，元素的非金属性减弱，硒最高价氧化物的水化物h2seo4与h2so4相比较，酸性减弱，酸性强弱关系为h2so4h2seo4；故答案为：h2so4；h2seo4。【点睛】本题考查元素周期律及其应用，明确a代表硫的性并类推到同族元素是解题的关键，难点读懂图中各点的含义。22.某课外活动小组为了验证“干燥的c

31、o2不能与na2o2反应”和“co2在有水存在时才能与na2o2反应，且生成氧气”，设计了如下实验装置：请回答下列问题：(1)试剂x是_(填名称)，其作用是_。(2)打开k1，关闭k2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是_，实验观察到铜丝未变化，则得出结论_。(3)打开k2，关闭k1，出现_现象，可证明有水时co2与na2o2反应产生了o2。(4)设计实验证明干燥管中的na2o2转化为碳酸盐_。(5)写出co2与na2o2反应的化学方程式_。【答案】 (1). 浓硫酸 (2). 除去co2气体中的水蒸气，防止水干扰实验 (3). 用co2排尽装置

32、内的空气，防止空气中的氧气干扰实验 (4). 无水时，co2与na2o2不发生反应 (5). 红色铜丝变黑色 (6). 取反应后干燥管中的固体适量，加稀硫酸(或稀盐酸)，产生的气体通入澄清石灰水中，产生浑浊，证明干燥管中的na2o2转化为碳酸盐 (7). 2co2+2na2o2=2na2co3+o2【解析】【分析】“干燥的co2不能与na2o2反应”和“co2在有水存在时才能与na2o2反应”，由装置可知，x为浓硫酸，可干燥二氧化碳，打开k1，关闭k2，加热装有铜丝的玻璃管处无变化，打开k2，关闭k1，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，可说明co2在有水存在时才能与na2o2反应，且实验前先通入气

33、体将装置内空气排出，据此分析解答。【详解】(1)根据分析，试剂x是浓硫酸，其作用是除去co2气体中的水蒸气，防止水干扰实验；(2)打开k1，关闭k2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是用co2排尽装置内的空气，防止空气中的氧气干扰实验，实验观察到铜丝未变化，则得出结论无水时，co2与na2o2不发生反应；(3)打开k2，关闭k1，出现红色铜丝变黑色现象，可证明有水时co2与na2o2反应产生了o2；(4)取反应后干燥管中的固体适量，加稀硫酸(或稀盐酸)，产生的气体通入澄清石灰水中，产生浑浊，证明干燥管中的na2o2转化为碳酸盐(5)co2与na2

34、o2反应的化学方程式2co2+2na2o2=2na2co3+o2。23.ch3oh是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。(1)已知ch3oh(g)+o2(g)co2(g)+2h2(g)的能量变化如图所示：下列说法正确的是_(填字母标号)。ach3oh转变成h2过程是一个吸收能量的过程bh2的生成速率与ch3oh的消耗速率之比为1：2c化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化d1molh-o键断裂的同时2molc=o键断裂，则反应达最大限度(2)某温度下，将5molch3oh和2molo2充入容积为2l的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得

35、c(o2)=0.2mol/l，4min内平均反应速率v(h2)=_，则ch3oh的转化率为_。(3)ch3oh燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、koh(电解质溶液)构成。已知其负极反应式为ch3oh+8oh-6e-=+6h2o。则下列说法正确的是_(填序号)。电池放电时通入空气的电极为负极电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱电池放电时每消耗6.4gch3oh转移1.2mol电子【答案】 (1). cd (2). 0.8mol/(lmin) (3). 64% (4). 【解析】【分析】(1)a由图反应物的总能量高于生成物的总能量；b反应速率比等于方程式的计

36、量数之比；c化学变化一般伴随着能量变化；d1molh-o键断裂的同时生成2molc=o，又有2molc=o键断裂，说明正速率等于逆速率，反应达到平衡状态；(2)先求出v(o2)= ，再根据v(h2)=4v(o2)计算；由于反应的氧气为2mol-0.2mol/l2l=1.6mol，反应的甲醇是3.2mol，则ch3oh的转化率为 100%=64%。；(3)氧气得电子，发生还原反应，为正极；电池放电时，生成的二氧化碳与碱反应生成碳酸钾；电池放电时，由ch3oh+8oh-6e-=+6h2o每消耗32gch3oh转移6mol电子，由此计算；【详解】(1)a由图反应物的总能量高于生成物的总能量，ch3o

37、h转变成h2的过程是一个放出能量的过程，故a错误；b反应速率比等于方程式的计量数之比，h2的生成速率与ch3oh的消耗速率之比为2：1，故b错误；c物质的状态变化一般伴随着能量变化，化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收，炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的。故c正确；d1molh-o键断裂的同时生成2molc=o，又有2molc=o键断裂，说明正速率等于逆速率，反应达到平衡状态，则反应达最大限度，故d正确；故答案为：cd；(2)某温度下，将5molch3oh和2molo2充入容积为2l的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(o2)=0.2mol/l，4min内平均反应速率v(o2)= =0.2mol/(lmin)，v(h2)=4v(o2)=0.8mol/(lmin)，由于反应的氧气为2mol-0.2mol/l2l=1.6mol，反应的甲醇是3.2mol，则ch3oh的转化率为 100%=64%。故答案为：0.8mol/(lmin)；64%；(3)氧气得电子，发生还原反应，电池放电时通入空气的电极为正极，故错误；电池放电时，生成的二氧化碳与