氧化还原反应第一课时37605PPT学习教案

1、会计学1氧化还原反应第一课时氧化还原反应第一课时37605O2 虽然直到18世纪末，拉瓦锡（法）才发现并命名了氧气。但从人类学会使用火的那一刻起，氧气便在默默的奉献自己，为我们提供熟食和温暖！第1页/共21页 在初中化学中，我们根据物质是得氧还是失氧来划分反应类型： 物质得到氧的反应是氧化反应； 物质失去氧的反应是还原反应。C+O2CO2点点燃燃H2+CuOH2O+Cu根据质量守恒定律，我们知道在化学反应中，得氧和失氧是同时进行的，即氧化反应和还原反应是同时发生的。第2页/共21页一、从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应 氧化反应和还原反应是同时进行的，这样的反应叫做氧化还原反应。 得氧的物质被

2、氧化，发生氧化反应； 失氧的物质被还原，发生还原反应。H2+CuOH2O+CuH2得氧，被氧化，发生氧化反应；CuO失氧，被还原，发生还原反应。第3页/共21页思考与交流1.右图反应中是氧化还原反应吗？若是，哪些物质被氧化，哪些物质被还原?C+O2CO2点点燃燃C+H2O(g)H2+CO高高温温2.19世纪中，科学家们定义并统一了化合价。分析右图反应中各元素化合价在反应前后有无变化？C+2CuO2Cu+CO2高高温温第4页/共21页 凡有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。 所含元素化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应； 所含元素化合价降低的物质被还原，发生还原反应。 元素化合价升降是氧化还

3、原反应的特征，也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据！化合价降低，CuO失氧，被还原，发生还原反应。化合价升高，H2得氧，被氧化，发生氧化反应；二、从化合价升降的角度认识氧化还原反应H2+ C u OH2O + C u0+ 2+ 10第5页/共21页思考与交流C+H2O(g)H2+CO高高温温C+O2CO2点点燃燃Fe+Cu2+Fe2+Cu2Na+Cl22NaCl点点燃燃H2+Cl22HCl点点燃燃1.判断下列反应是不是氧化还原反应，若是，请指出哪些物质被氧化，哪些物质被还原？NaOH+HClH2O+NaOH化合价降低，被还原，发生还原反应。化合价升高，被氧化，发生氧化反应；H2+ C u

4、OH2O + C u0+ 2+ 10C+2CuO2Cu+CO2高高温温第6页/共21页思考与交流2.下列哪些变化，需要通过氧化还原反应才能实现的？ Fe2O3Fe CuOCuCl2 Fe2+Fe3+ HClCl2 第7页/共21页思考与交流3.19世纪末，汤姆逊（英）发现了电子，进而科学家们才发现原子核外电子结构。元素的化合价升降和电子转移有什么密切关系吗？第8页/共21页11Na17Cl17Cl-氯化钠形成示意图11Na+1117NaCl失去电子得到电子第9页/共21页思考与交流3.19世纪末，汤姆逊（英）发现了电子，进而科学家们才发现原子核外电子结构。元素的化合价升降和电子转移有什么密切关

5、系吗？氯化氢的形成过程第10页/共21页1H17Cl117HCl氯化氢形成示意图HH和Cl共用一对电子，由于核对电子对的吸引力不同，电子对发生偏移：偏离H，故H显+1价，偏向Cl，故Cl显-1价。第11页/共21页思考与交流3.19世纪末，汤姆逊（英）发现了电子，进而科学家们才发现原子核外电子结构。元素的化合价升降和电子转移有什么密切关系吗？氯化氢的形成过程元素化合价升高，实质是该元素的原子失去（或偏离）电子；元素化合价降低，实质是该元素的原子得到（或偏向）电子。第12页/共21页 凡有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。 失去电子的物质，化合价升高，被氧化，发生氧化反应； 得到电子的

6、物质，化合价降低，被还原，发生还原反应。 电子的转移是氧化还原反应的本质！得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；三、从电子的转移角度认识氧化还原反应H2+ C u OH2O + C u0+ 2+ 10第13页/共21页小结氧化还原反应概念的演变：年代年代重大理论突破重大理论突破氧化还原反应氧化还原反应备注备注1818世纪末世纪末发现氧气发现氧气得失氧的反应得失氧的反应初步认识初步认识1919世纪中世纪中定义了化合价定义了化合价有化合价升降的反有化合价升降的反应应特征及表现特征及表现1919世纪末世纪末发现了电子发现了电子有电子得失或偏移有电子得

7、失或偏移的反应的反应本质本质随着新事物的不断发现，我们看待问题也必将更加深入！只有我们用发展的眼光看问题，并具有质疑精神，才能看清事物的本质！第14页/共21页思考与交流完成下面的连线题：化学反应氧化还原反应非氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型第15页/共21页四、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应置换反应第16页/共21页课后作业 1.通过今天的学习，我们知道了氧化还原反应的基本概念的演变过程，这个过程对我们的学习有什么启示呢？将你的想法写在作业本上。 2.完成步步高 同步学案第一课时。 3.预习第二课时：氧化剂和还原剂。第17页/共21页第18页/共21页 凡有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。 失去电子的物质，化合价升高，被氧化，发生氧化反应； 得到电子的物质，化合价降低，被还原，发生还原反应。 电子的转移是氧化还原反应的本质！得到2e-，化合价降低，被还原H2+ C u OH2O + C u0+ 2+ 10失去2xe-，化合价升高，被氧化三、从电子的转移角度认识氧化还原反应双线桥法：标价态连双线注得失：m x n e-第19页/共21页练习C+H2O(g)H2+CO高高温温C+O2CO2点点燃燃Fe+Cu2+Fe2+Cu2Na+C