课时分层作业18不同价态硫元素间的转化　酸雨及其防治

1、课时分层作业(十八)(建议用时：45分钟)学业达标练1下列溶液中不与单质Cu反应(必要时可加热)的是()A浓盐酸B稀硝酸C浓硫酸DFeCl3溶液A2下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是()A2NaCl(固)H2SO4(浓)Na2SO42HClBC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCZn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2ODFe2O33H2SO4(浓)Fe2(SO4)33H2OCH2SO4中S元素化合价降低，则表现强氧化性；有硫酸盐生成，则表现酸性。3某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()选项操作结论A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B加入金属

2、铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸D加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸B向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。4下列实验能达到目的的是()A用盐酸鉴别Na2CO3和Na2SO3B用BaCl2溶液鉴别SO和SOC用浓HNO3与Cu反应制备NO2D将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClCA项，Na2CO3、Na2SO3均与盐酸反应产生气体；B项，Ba2SO=BaSO4(白)，Ba2SO=BaSO3(白)；C项，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O；D项，HCl、氯气均与NaHCO3溶液反应。

3、5下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是() 【导学号：42482110】选项操作现象解释或推论A铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化C二氧化硫通入溴水溴水退色说明二氧化硫具有漂白性D湿润红色石蕊试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气D常温下，铁在浓硫酸中钝化，A不正确；浓硫酸使白纸变黑是由于浓硫酸的脱水性使纤维素炭化，B不正确；二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应使溴水退色，二氧化硫表现为还原性，C不正确；使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有NH3，D正确。6关于浓H2SO4与Cu反应叙述正确的是()A在反应中，浓

4、H2SO4只表现出氧化性B此反应属于复分解反应C在反应中，浓H2SO4只表现出酸性D每1 mol铜参加反应就有1 mol H2SO4被还原，同时生成1 mol SO2DCu与浓H2SO4的反应为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，反应中H2SO4既表现氧化性，又表现酸性，A、C错误。1 mol Cu参加反应时，有2 mol H2SO4发生反应，其中有1 mol被还原，产生1 mol SO2，D正确。7相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是()A浓硫酸B稀硫酸C浓硝酸D稀硝酸CCu与稀H2SO4不反应，其余三项可根据反应方程式分析得

5、出结论。8在如图实验装置中，从实验开始到过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是()A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出DpH试纸变红D浓H2SO4具有脱水性，会使pH试纸变黑。9下列有关浓H2SO4的叙述正确的是()A浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4D浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体A浓

6、H2SO4与Cu片共热，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O，由反应式可知，若2 mol H2SO4参加反应，其中1 mol H2SO4作氧化剂，使Cu氧化，本身被还原为SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用，故A项正确。在浓硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中6价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使是遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B项错误。常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是发生钝化，故C项错误。浓H2SO4有强氧化性，H2S有强还原性，前者能把后者氧化，得不到H2S气体，故D项错误。备浓硫酸有许多重要的性

7、质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A酸性B脱水性 C强氧化性D吸水性A在含有水分的蔗糖中加入浓硫酸时，浓硫酸先吸水，再脱水使蔗糖炭化，再将碳单质氧化成CO2，无硫酸盐生成，故不表现酸性。10浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、低挥发性，D.脱水性，E.吸水性。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。()(2)用可溶性磷酸盐主要成分是Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸。()(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。()(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。()(

8、5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。()(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。()(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。()【答案】(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E(6)B(7)A、D11有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：铜与浓硫酸直接反应，即CuCuSO4CuCuOCuSO4试回答下列问题： 【导学号：42482111】(1)方案的化学方程式_。(2)这两种方案中，你认为第_种方案较为合理(填序号)。(3)试从原料用量和环境保护两方面阐述你所选用方案合理的理由是_。【答案】(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4S

9、O22H2O(2)(3)生成等质量的CuSO4，所用Cu的质量相同，方案所用H2SO4质量少，节约原料；方案有SO2生成，污染环境，方案不会造成环境污染12.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_。(3)写出一个由D生成B的化学方程式_。【解析】固态单质A能与氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量之比为648045，与

10、题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。【答案】(1)H2SH2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O或Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，其他合理答案均可冲A挑战练13一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A加入Cu的质量为6.4 gB加入浓H2SO4中含溶质为0.2 molC加入Cu的质量大于6.4 gD加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 molB随反应进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，稀H2

11、SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2。14浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是() 【导学号：42482112】炽热的木炭H2S气体Cu(加热条件下)FeONH3蔗糖CuSO4·5H2O铁、铝(常温下)ABCDA浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO4·5H2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性。15对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白

12、色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO，也可能是HCO、SO或HSO；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，不一定有SO，也可能含有Ag；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2，也可能含有Ba2等。则选项A、B、D均不正确。16(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上

13、述反应所产生的各种产物。 【导学号：42482113】编号装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号): _。(2)实验时可观察到装置中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(3)装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(4)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。【解析】(1)浓硫酸与木炭反应产物是SO2、CO2和H2O。由于、中装的都是溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，必须先验证产物中的水蒸气，然后再验证二氧化硫和CO2，由于二氧化硫和CO2都能与石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，因此必须先验证和除去二氧化硫后再验证CO2，由此可以得出连接顺序应当是。(2)A瓶中品红溶液退色，可证明产物中有二氧化硫，C瓶溶液不退色说明进入C瓶的气体中已没有二氧化硫，从而推断出B瓶溶液的作用是氧化吸收从A瓶出来的全部二氧化硫，因而C瓶