课时2　化学反应的限度和化学反应条件的控制

1、课时2化学反应的限度和化学反应条件的控制学习目标：1.认识可逆反应，了解化学平衡的含义。(难点)2.会判断化学平衡状态。(重难点)3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。自 主 预 习·探 新 知1可逆反应(1)正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。(2)逆向反应：由生成物得到反应物的化学反应。(3)可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。(4)可逆反应的特点2化学反应的限度(1)化学平衡状态的建立。(2)化学平衡状态的概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。

2、(3)化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到的或完成的最大程度，任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。3化学反应条件的控制(1)化学反应条件的控制促进有利反应抑制有害反应(2)燃料燃烧的条件燃料与空气或氧气接触，且空气要适当过量。温度达到燃料的着火点。(3)提高燃料燃烧效率的措施尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。(4)提高燃料燃烧效率的实质和意义实质：从多方面控制燃烧反应的条件(包括环境)。意义：节约能源、节省资源、

3、减少污染等。基础自测1判断对错(对的打“”，错的打“×”)。(1)2H2O22H2O与2H2O2H2O2互为可逆反应()(2)任何可逆反应都有一定的反应限度，反应物的转化率100%()(3)可逆反应中，当c(反应物)c(生成物)时v正v逆()(4)为了提高燃料燃烧效率尽可能增加空气的量，且越多越好()(5)液体燃烧时以雾状喷出可以提高燃烧效率()【答案】(1)×(2)(3)×(4)×(5)2(1)炭在火炉中燃烧得很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内的火会更旺这是因为_。(2)如果欲使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是() 【导学号：437

4、22113】A向炉内吹空气B把块状炭碾碎C使用H2O作催化剂D提高炉膛内的温度【答案】(1)炭与水反应生成CO和H2，燃烧更快，火焰更旺(2)AB合 作 探 究·攻 重 难化学平衡的特征与判定问题思考(1)化学平衡状态建立后，反应停止，反应速率为0，这句话对吗？为什么？【提示】不对。如图可知，化学平衡建立后，v(正)v(逆)0，说明反应并没有停止。(2)在反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度及质量分数、体积分数均保持_(填“相等”“不变”)，_相等，_符合化学计量数之比。(填“一定”“不一定”)【提示】不变不一定不一定(3)对于N23H22NH3反应，当反应平衡时v正(N2)v逆(N

5、H3)对吗？为什么？【提示】不对，对同一物质v正v逆，对不同物质两向速率之比等于化学计量之比即v正(N2)v逆(NH3)12。(4)当化学达平衡时改变温度，平衡状态改变吗？【提示】外界条件改变，平衡状态被破坏。(1)化学平衡状态的特征概括为：逆、等、动、定、变，即：(2)化学平衡状态的判定速率标志组成标志【注意】对于压强、密度、平均相对分子质量的判断要视条件或反应特点而定，总之要抓住“变量不变”即可如果所给的物理量随着反应的进行是一个变量，在某时间段内不变，就可以说明反应达到平衡状态；如果该物理量始终是一个定值，就不能作为判断的依据。对点训练1某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是()正反

6、应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同混合物的组成比例不会因时间而改变ABCDB可逆反应达到平衡状态时，v(正)v(逆)0，且各组分的含量保持不变，故正确；而反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不一定达到平衡。2一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡状态的是()A混合气体的压强不随时间变化而变化B气体总物质的量不随时间变化而变化C2v正(B)v逆(D)D混合气体的密度保持不变D因为反应前后气体的体积不变，所以气体总物质的量、压强始终不随时间变化而变化，不能作为依据，A、B错误；当反应达到平衡时，

7、v正(B)2v逆(D)，C错误；因为容器的体积恒定，但是气体的质量不守恒，所以只要反应未达到平衡，密度就变化，反应达到平衡时，密度不再变化，D正确。3在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是()【导学号：43722114】A容器内的总压强不随时间变化B容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化CXY气体的物质的量分数不变DX2和Y2的消耗速率相等C该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡；同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终

8、不随时间变化而变化，B不能说明该反应已经达到平衡；X2和Y2的化学计量数相等且均为反应物，其消耗速率始终相等。当 堂 达 标·固 双 基1下列不属于可逆反应的是()DD项中放电与充电的条件不相同。2对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是()A当化学反应达到最大限度时反应速率为0B同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率D反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素A化学反应达到最大限度时，即达到了化学平衡状态；该状态是动态平衡，化学反应速率不为0。3对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是() 【导学号：437221

9、15】AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应物和生成物的浓度都保持不变D反应已经停止C平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。如2 mol M与1 mol N反应，无论怎样反应，M与N的浓度永远不相等，所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，B错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应达到平衡状态，但未停止，C正确，D错误。4N2(g)3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是()AN2、H2、NH3的浓度比为132的

10、状态B混合气体的密度不随时间而变化C当有1 mol NN断裂时，有6 mol NH断裂D单位时间内消耗a mol N2的同时，消耗3a mol的H2的状态CA中，N2、H2、NH3的浓度比等于化学计量数之比时，不能确定是否处于平衡状态，因为无法以v正v逆和浓度是否不变进行判断；B中，因容器的体积不变，而混合气体的总质量不改变，则无论平衡与否，混合气体的密度均不变化；C中，当有1 mol NN断裂时，相当于生成2 mol NH3(1 mol NH3中含有3 mol NH)，即生成6 mol NH，与有6 mol NH断裂符合v正(NH3)v逆(NH3)，故处于化学平衡状态；D中，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2是同向的，不管平衡与否，只要N2和H2反应就一定符合该比例。5将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量