高考化学二轮复习__物质结构和元素周期律课件(1)

1、 化学基本理论是化学知识的基础，它的复习在整个化学复化学基本理论是化学知识的基础，它的复习在整个化学复习中起着支撑引领的作用，如果复习不过关，后面的复习就会习中起着支撑引领的作用，如果复习不过关，后面的复习就会感到障碍重重。中学化学中的基础理论主要包括：感到障碍重重。中学化学中的基础理论主要包括： “三大规律三大规律”：质量守恒定律；质量守恒定律；原子核外电子排布规律；原子核外电子排布规律；元素周期律。元素周期律。 “四大原理四大原理”：勒夏特列原理；勒夏特列原理；盐类水解原理；盐类水解原理；原电原电池原理；池原理；电解原理。电解原理。 基本理论的学习会加深对元素化合物知识的理解，使其系基本理

2、论的学习会加深对元素化合物知识的理解，使其系统化、规律化，促进知识的联想、迁移和应用。学生抽象思维统化、规律化，促进知识的联想、迁移和应用。学生抽象思维能力的形成和发展，分析解答化学问题能力的提高，都与化学能力的形成和发展，分析解答化学问题能力的提高，都与化学基本理论的复习密切相关，因此，二轮复习中要讲究方法，形基本理论的复习密切相关，因此，二轮复习中要讲究方法，形成规律，注重实效，灵活运用。成规律，注重实效，灵活运用。 1活化基础活化基础 重视基础并不是简单地将基本理论知识重复一遍，而重视基础并不是简单地将基本理论知识重复一遍，而是在复习过程中，对各种相关知识进行重组和整合。首先是在复习过程

3、中，对各种相关知识进行重组和整合。首先要将相关基本理论知识进行合并和串联，如要将相关基本理论知识进行合并和串联，如四大平衡四大平衡即即“化化学平衡学平衡”、“电离平衡电离平衡”、“水解平衡水解平衡”、“溶解平衡溶解平衡”都可以用都可以用化学平衡来统领。其次要将基本理论知识置于化学学科的化学平衡来统领。其次要将基本理论知识置于化学学科的大环境中，注意基本理论与元素化合物、化学实验和化学大环境中，注意基本理论与元素化合物、化学实验和化学计算的交叉融合。计算的交叉融合。 2升华规律升华规律 化学基本理论知识点多，以这些知识点从不同角度来命化学基本理论知识点多，以这些知识点从不同角度来命题的题目更是千

4、变万化，如何将茫茫题的题目更是千变万化，如何将茫茫“题海题海”浓缩？浓缩？ 浓缩的方法是既要注重对课本知识的加工、深化和浓缩，浓缩的方法是既要注重对课本知识的加工、深化和浓缩，对各类概念、理论板块中的隐性知识按一定的线索进行总结对各类概念、理论板块中的隐性知识按一定的线索进行总结并寻找规律，在原有的知识上产生新的认识，做到知识和技并寻找规律，在原有的知识上产生新的认识，做到知识和技能融会贯通，灵活运用知识解决实际问题，又要将有关重点、能融会贯通，灵活运用知识解决实际问题，又要将有关重点、难点的习题整理难点的习题整理分类，进行类比分类，进行类比分析。分析。 如电离平衡部分可以总结如下规律：溶液中

5、由水电离如电离平衡部分可以总结如下规律：溶液中由水电离出的出的H或或OH浓度的求解规律、比较盐类水解程度的规律、浓度的求解规律、比较盐类水解程度的规律、pH计算方法的规律、溶液中离子浓度比较的规律计算方法的规律、溶液中离子浓度比较的规律(物料守恒、物料守恒、电荷守恒、质子守恒电荷守恒、质子守恒)、将溶液加热蒸干能否得到溶质的规、将溶液加热蒸干能否得到溶质的规律、酸式盐溶液的酸碱性判断规律等。律、酸式盐溶液的酸碱性判断规律等。 1了解元素、核素和同位素的含义。了解元素、核素和同位素的含义。 2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核

6、外电子数以及它们之间的相互关系。子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3了解原子核外电子排布。了解原子核外电子排布。 4掌握掌握元素周期律的实质元素周期律的实质。了解元素周期表。了解元素周期表(长式长式)的结构的结构(周期、族周期、族)及其应用。及其应用。 5以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。与原子结构的关系。 6以以A和和A族为例，掌握同一主族内元素性质的族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。递变规律与原子结构的关系。 7了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质了解金属、非金属在元素周

7、期表中的位置及其性质递变的规律。递变的规律。 8了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 物质结构和元素周期律是每年高考中的必考内容，题型物质结构和元素周期律是每年高考中的必考内容，题型为选择题和填空题，主要为选择题和填空题，主要考查原子结构、同位素考查原子结构、同位素等概念，重等概念，重点考查元素周期律及元素点考查元素周期律及元素“位、构、性位、构、性”三者之间的关系，化三者之间的关系，化学键考查的层次较低，重点放到对概念的理解及判断上。预学键考查的层次较低，重点放到对概念的理解及判断上。预计今后高考仍然以短周期元素命题来考查计今后高考仍然以短

8、周期元素命题来考查原子半径、化合价、原子半径、化合价、金属性和非金属性、单质及其化合物性质的递变规律金属性和非金属性、单质及其化合物性质的递变规律与原子与原子结构的关系。结构的关系。思考思考回顾回顾566Li、7Li23Na、24MgCO 归纳归纳助学助学 1原子的构成原子的构成2原子中基本微粒间的关系原子中基本微粒间的关系(1)质子数核电荷数核外电子数原子序数质子数核电荷数核外电子数原子序数(2)质量数质子数中子数质量数质子数中子数(3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带电荷数质子数阳离子的核外电子数阳离子所带电荷数(4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带电荷数质子数阴离子的核外电子数阴离子

9、所带电荷数3“10电子电子”微粒微粒A、B、C、D均为均为10电子微粒，若它们之间有如下转化：电子微粒，若它们之间有如下转化：鉴赏鉴赏领悟领悟 1元素周期表的结构元素周期表的结构 下列下列6种元素：种元素：Na、26Fe、34Se、Ne、Si、Br (1)属于短周期元素的是属于短周期元素的是 ；属于长周期元素的是；属于长周期元素的是 。 (2)属于主族元素的有属于主族元素的有 ，属过渡元素的是，属过渡元素的是 。 (3)34Se位于元素周期表第位于元素周期表第 周期第周期第 族，其最高正价为族，其最高正价为 ，其与同周期第，其与同周期第A元素的原子序数相差元素的原子序数相差 。 (4)Na的原

10、子序数比同主族下一周期元素的原子序数小的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小 ；Br的原子序数比同主族上一周期元素的原子序数大的原子序数比同主族上一周期元素的原子序数大 。Na、Ne、SiFe、Se、BrNa、Se、Si、BrFe6148四四A18思考思考回顾回顾 2同主族元素性质的递变规律同主族元素性质的递变规律 (1)对于元素对于元素Na、K。 金属性：金属性：Na K；单质与水反应的剧烈程度：；单质与水反应的剧烈程度：Na K；最高价氧化物对应水化物的碱性：最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH KOH。 (2)对于元素对于元素Cl、Br。 非金属性：非金属性：Cl Br；氢化物稳定

11、性：；氢化物稳定性：HCl HBr；最；最高价氧化物对应水化物的酸性：高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4 HBrO4。 3同周期元素性质的递变规律同周期元素性质的递变规律 现有元素：现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。 (1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为：五种元素的原子半径由大到小的顺序为： ，其简单离子的半径由大到小的顺序为：，其简单离子的半径由大到小的顺序为： 。 (2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为：序为： ；最高价氧化物对应水化物的碱性由强；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为到弱的顺序为 。 (3)S、Cl

12、2与氢气化合时，由易到难的顺序为与氢气化合时，由易到难的顺序为 ，气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 ，最高价，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 。NaMgAlSClS2ClNaMg2Al3Na、Mg、AlNaOHMg(OH)2Al(OH)3Cl2、SHClH2SHClO4H2SO4归纳归纳助学助学元素周期表中元素性质的递变规律元素周期表中元素性质的递变规律内容内容同周期元素同周期元素(左左右右)同主族元素同主族元素(上上下下)电子层数电子层数相同相同增多增多最外层最外层电子数电子数由由1个个8个个(第一周期第

13、一周期1个个2个个)相同相同原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小(0族除外族除外)增大增大元素的主元素的主要化合价要化合价最高正价最高正价17(第第2周期周期15) |最低最低负价负价|最高正价最高正价8最高正价最高正价族序数族序数内容内容同周期元素同周期元素(左左右右)同主族元素同主族元素(上上下下)金属性与金属性与非金属性非金属性金属性减弱非金属金属性减弱非金属性增强性增强金属性增强非金属金属性增强非金属性减弱性减弱还原性与还原性与氧化性氧化性还原性减弱氧化性还原性减弱氧化性增强增强还原性增强氧化性还原性增强氧化性减弱减弱非金属元素非金属元素气态氢化物气态氢化物生成由难到易，稳生成由难到易，稳

14、定性由弱到强定性由弱到强生成由易到难，稳生成由易到难，稳定性由强到弱定性由强到弱最高价氧化物最高价氧化物对应水化物对应水化物酸性增强碱性减弱酸性增强碱性减弱酸性减弱碱性增强酸性减弱碱性增强判断下列描述的正误判断下列描述的正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)。1A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。水化物的酸性越强。(2012山东高考山东高考)( )鉴赏鉴赏领悟领悟2最简单气态氢化物的热稳定性最简单气态氢化物的热稳定性NH3SiH4(2012福建高福建高考考) ( )3原子半径的大小顺序为：原子半径的大小顺序为

15、：r(S)rSirMgr(O)(2012江苏江苏高考高考) ( )思考思考回顾回顾对于下列物质：对于下列物质：NaOHNa2O2Cl2NaClC2H6H2OArNH4Cl(1)只含离子键的有只含离子键的有 。(2)只含共价键的有只含共价键的有 。(3)既含离子键又含共价键的有既含离子键又含共价键的有 。(4)不含化学键的有不含化学键的有 。(5)属于离子化合物的有属于离子化合物的有 。(6)属于共价化合物的有属于共价化合物的有 。归纳归纳助学助学 1离子键与共价键的判断离子键与共价键的判断 (1)金属元素与非金属元素之间形成的化学键一般为离金属元素与非金属元素之间形成的化学键一般为离子键子键(

16、AlCl3、AgI等少数物质除外等少数物质除外)。 (2)盐、碱、金属氧化物等离子化合物中一定含有离子盐、碱、金属氧化物等离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。键，也可能含有共价键。 (3)非金属元素与非金属元素之间一般形成共价键，但非金属元素与非金属元素之间一般形成共价键，但非金属元素之间也可以形成离子键，如铵盐。非金属元素之间也可以形成离子键，如铵盐。 (4)非金属单质非金属单质(除稀有气体外除稀有气体外)、酸、非金属氧化物、非、酸、非金属氧化物、非金属氢化物等只含有共价键。金属氢化物等只含有共价键。 2化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系化学键与离子化合物、共价化合物之间的关

17、系 (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物；含有离子键的化合物一定是离子化合物； (2)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键(如如NaOH、Na2O2等等)； (3)只含有共价键的化合物一定是共价化合物；只含有共价键的化合物一定是共价化合物； (4)共价化合物中一定含有共价键。共价化合物中一定含有共价键。 鉴赏鉴赏领悟领悟判断下列描述的正误判断下列描述的正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)。1HCl和和NaCl含有相同类型的化学键含有相同类型的化学键(2010江苏高考江苏高考) ( )2非金属元素组成的化合物中只含共价键非金属元

18、素组成的化合物中只含共价键(2012山东高考山东高考)( )3含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物(2012大纲全国卷大纲全国卷) ( ) 例例1(2012年高考新课标全国卷年高考新课标全国卷)短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产馏方法来生产Y的单质，而的单质，而Z不能形

19、成双原子分子。根据不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为上述四种元素的原子半径大小为WXYClP B热稳定性：热稳定性：HClAsH3HBr C 还原性：还原性：As3S2Cl D酸性：酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 解析：解析：选选 。原子半径：。原子半径：r(As)r(p)r(Cl)，A项错误；项错误；热稳定性：热稳定性：HClHBrAsH3，B项错误；酸性：项错误；酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，D项错误；单质的氧化性：项错误；单质的氧化性：Cl2SAs，故阴离子还原性：故阴离子还原性：As3S2

20、Cl，C项正确。项正确。C 命题角度二命题角度二2012福建高考福建高考 短周期元素短周期元素R、T、Q、W在元素周期在元素周期表中的相对位置如图所示，其中表中的相对位置如图所示，其中T所处的所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是确的是 () A最简单气态氢化物的热稳定性：最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：QW C原子半径：原子半径：TQR D含含T的盐溶液一定显酸性的盐溶液一定显酸性. 解析：解析：选选 。由图和。由图和R、T、Q、W是短周期元素推是短周期元素推知：知：R在第在第2周期，周

21、期，T、Q、W在第在第3周期，故周期，故T在在A族为族为Al元素，元素，Q为为Si元素，元素，W为为S元素，元素，R为为N元素。选项元素。选项A，非金属性非金属性NSi，故热稳定性，故热稳定性NH3SiH4，A正确；选项正确；选项B，H2SiO3的酸性弱于的酸性弱于H2SO4，B正确；选项正确；选项C，原子半径，原子半径AlSiN，C正确；选项正确；选项D，NaAlO2显碱性，显碱性，D错误。错误。D答案答案BD 元素周期表中元素周期表中元素性质的递变规律元素性质的递变规律是每年高考的是每年高考的必必考内容考内容，题型以选择题和填空题的形式呈现；有时直接以，题型以选择题和填空题的形式呈现；有时

22、直接以同周期同周期(或同主族或同主族)元素为素材，考查学生对元素的主要化元素为素材，考查学生对元素的主要化合价、原子半径、元素的金属性或非金属性、气态氢化物合价、原子半径、元素的金属性或非金属性、气态氢化物的稳定性等内容的掌握程度，而综合题目中则以元素化合的稳定性等内容的掌握程度，而综合题目中则以元素化合物知识为载体，结合短周期元素在周期表中位置的特殊性，物知识为载体，结合短周期元素在周期表中位置的特殊性，先确定具体元素，再进行元素性质递变规律的判断。先确定具体元素，再进行元素性质递变规律的判断。 1元素周期表中元素化合价的变化规律元素周期表中元素化合价的变化规律 (1)主族元素的最高正价数等

23、于主族序数，且等于主族元主族元素的最高正价数等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价。非金属元素除氢外，素原子的最外层电子数，其中氟无正价。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。 (2)主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8， 二者的绝对值之差为二者的绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于的主族元素分别位于A、A、A、A族。族。 (3)非金属元素的正价一般相差非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正价有，如氯元素正价有7、5、3、1等，

24、某些金属也符合此规律，如锡元素正价有等，某些金属也符合此规律，如锡元素正价有4、2。 2微粒半径的变化规律微粒半径的变化规律 (1)同周期元素随原子序数的递增，原子半径依次减小；同周期元素随原子序数的递增，原子半径依次减小； (2)同主族元素随电子层数递增，原子或同价态离子半径均同主族元素随电子层数递增，原子或同价态离子半径均依次增大；依次增大； (3)阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径；的原子半径； (4)电子层结构相同的微粒，随着核电荷数增大，离子半径电子层结构相同的微粒，随着核电荷数增大，离子半径减小；减小； (5)

25、不同价态的同种元素的离子，核外电子数多的半径大。不同价态的同种元素的离子，核外电子数多的半径大。1(2012上海高考，有改动上海高考，有改动)10Be和和9Be ()A是同一种原子是同一种原子B具有相同的中子数具有相同的中子数C具有相同的化学性质具有相同的化学性质 D二者互为同素异形体二者互为同素异形体解析：解析：选选 。10Be和和9Be的原子数相同、中子数不同，二的原子数相同、中子数不同，二者互为同位素；同位素间的化学性质相同。者互为同位素；同位素间的化学性质相同。C2(2012济南模拟济南模拟)氧元素是地壳中含量最多的元素。下列氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说说法中，正确的是法中，正

26、确的是 ()A16O2与与18O3互为同位素互为同位素B氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物C氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1 2DO2变成变成O3以及以及16O变成变成18O的变化均属于化学变化的变化均属于化学变化解析：解析：选选 。16O2和和18O3均为单质，二者互为同素异形体，均为单质，二者互为同素异形体，A错误；氧元素与氢元素形成的错误；氧元素与氢元素形成的H2O、H2O2均不属于酸性均不属于酸性氧化物，氧化物，B错误；错误；16O变成变成18O的变化属于核反应而不属

27、于的变化属于核反应而不属于化学变化，化学变化，D错误；氧与钠形成的稳定化合物为错误；氧与钠形成的稳定化合物为Na2O和和Na2O2，其中阴、阳离子个数比均为，其中阴、阳离子个数比均为1 2，C正确。正确。C3(2013江苏三校联考江苏三校联考)X、Y、Z、W为短周期主族元素，且为短周期主族元素，且原子序数依次增大，原子序数依次增大，X的族序数是其周期数的的族序数是其周期数的2倍，倍，Y的气的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可形成盐，态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可形成盐，Z的的最外层电子数与其电子总数之比为最外层电子数与其电子总数之比为3 8。下列说法正确的。下列说法正确的是是 (

28、)AX、Y、W的最高价含氧酸酸性强弱顺序：的最高价含氧酸酸性强弱顺序：YWXB气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：ZWC原子半径：原子半径：ZWXYDX、W形成的化合物形成的化合物XW4属于离子化合物属于离子化合物解析：解析：选选 。由题意可推断出。由题意可推断出X、Y、Z、W分别是分别是C、N、S、Cl。HClO4的酸性应最强，故的酸性应最强，故A错误。由于非金属性错误。由于非金属性Cl强于强于S，故气态氢化物的稳定性，故气态氢化物的稳定性HClH2S，B错误。错误。CCl4属于共价化合物，属于共价化合物，D错误。错误。C 元素周期律和元素性质中的易错点元素周期律和元素性质中的易错点 (

29、1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。忽视误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。忽视了氧无最高正价，氟无正价。了氧无最高正价，氟无正价。 (2)元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但越强。但HClO、H2SO3是弱酸，忽视了关键词是弱酸，忽视了关键词“最高价最高价”。 (3)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了稀有气体元素的原子，失电子难，得电子也难。稀有气体元素的原子，失电子难，得电子也难。 (4)元素原子得失电子的数目与元素的非金属性、金属性元素原子得失电子的数目与

30、元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系。误认为得强弱没有必然的联系。误认为得(失失)电子的数目越多，元素电子的数目越多，元素的非金属性的非金属性(金属性金属性)越强。越强。 (5)同周期相邻两主族元素原子序数之差等于同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视了。忽视了长周期也有相差长周期也有相差11或或25的情况。的情况。 (6)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有A族的某些元素。忽视了族的某些元素。忽视了A族的族的H的最高正价为的最高正价为1，最，最低负价为低负价为1。典例示法典例示法下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是下列有关原

31、子结构和元素周期律的表述正确的是 ()原子序数为原子序数为15的元素的最高化合价为的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期第二周期A族元素的核电荷数和中子数一定为族元素的核电荷数和中子数一定为6原子序数为原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期的元素位于元素周期表的第三周期A族族ABC D 解析解析错误原因是不熟悉原子结构与元素化合价的错误原因是不熟悉原子结构与元素化合价的规律，不熟悉元素周期表的结构与元素的分类。规律，不熟悉元素周期表的结构与元素的分类。中最外中最外层电子数为层电子数为5，所以它的最高价为，所以它的最高价为5；C

32、原子的核电荷原子的核电荷数为数为6，由于，由于C元素存在着同位素原子，所以中子数就不一元素存在着同位素原子，所以中子数就不一定为定为6。 答案答案C即时应用即时应用下图为元素周期表前四周期的一部分，且下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和和W为主族元素。下列说法正确的是为主族元素。下列说法正确的是 ()XYZRWA五种元素一定都是非金属元素五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定大于五种元素的原子最外层电子数一定大于2CZ的氢化物比的氢化物比X的氢化物稳定的氢化物稳定DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B B解析：解析：选

33、选 。错误的原因是不熟悉元素周期表的结构，不。错误的原因是不熟悉元素周期表的结构，不能根据题目中给出的五种元素的位置推断可能的情况。根能根据题目中给出的五种元素的位置推断可能的情况。根据图示，据图示，X、Y、Z、R可能为两种情况：可能为两种情况：(1)C、Al、Si、P。(2)N、Si、P、S。如果为第一组情况，则含有金属，。如果为第一组情况，则含有金属，A错错误；五种元素的最外层电子数均大于误；五种元素的最外层电子数均大于2，B正确；正确；X为为C时，时，Z为为Si，此时，此时CH4比比SiH4稳定；稳定；X为为N时，时，Z为为P，NH3比比PH3稳定，稳定，C错误；错误；R可能为可能为P或或S，当为，当为P时，最高价氧化时，最高价氧化物的水化物不是强酸，物的水化物不是强酸，D错误。错误。 B 纵观近三年新课标高考试题，基本理论是高考试题的纵观近三年新课标高考试题，基本理论是高考试题的“原原料库料库”，基本理论知识可以把元素化合物中的实验技能很好地，基本理论知识可以把元素化合物中的实验技能很好地结合在一起，能