分析化学综合题

1、分析综合题第一题、蛋壳的主要成分是CaCO3,其次是MgCO3、蛋白质、色素等。为测定其中钙的含量，洗净蛋壳，加水煮沸约5min,置于蒸发皿中用小火烤干，研细。1称取0.3g(设为0.3000g)处理后的蛋壳样品，置于锥形瓶中逐滴加入已知浓度C(HCl)的盐酸40.00mL,而后用小火加热使之溶解，冷却后加2滴甲基橙溶液，用已知浓度C(NaOH)回滴，消耗V(NaOH)L达终点。(1)写出计算钙含量的算式。(2)计算得到的是钙的含量吗？(3)是原蛋壳中钙的含量吗？2称取0.3g(设为0.3000g)处理后的蛋壳样品，用适量强酸溶解，然后加(NH4)2C2O4得沉淀，经过滤、洗涤，沉淀溶于H2S

2、O4溶液，再用已知浓度C(KMnO4)滴定，消耗V(KMnO4)L达到终点。(1)写出计算钙含量的算式；(2)此法求得的钙含量略低于上法。可能是什么原因。3请你再设计一个实验，正确测定蛋壳中的Ca含量，并写出计算式。1(1)c(HCl)X0.0400c(NaOH)XV(NaOH)X(40.00/2)/0.3000X100%(2)应是Ca、Mg的总量(1分)(3)不是，因为洗涤、煮沸时除去了少量蛋白质，原蛋壳质量减少2(1)(2/5)c(MnO4)XV(MnO4)X(40.00/2)/0.3000X100%(2)CaC2O4为难溶物，能从溶液中完全沉淀，又能完全溶于过量稀H2SO4。实验结果钙含

3、量低，可能是MgC2O4溶解度不很小之故。(附：18CMgC2O410H2O溶解度0.03g),用H2SO4溶解时H2c2O4量减少之故。3用配位滴定法分析：取洗净后的蛋壳m克，加水煮沸约5min,置于蒸发皿中用小火烤干，研细；置于锥形瓶中逐滴加入稀盐酸溶解稀释；再加入NaOH溶液使pH>12(Mg2+沉淀)；用cmol/LEDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液VmL。c(EDTA)XV(EDTA)X40.00/mX100%第二题：根据中国环境公报，1998年我国二氧化硫排放量为2090万to二氧化硫是酸雨的前体物，我国酸雨以硫酸型为主，据统计年均降水pH约为5.6的区域面积已占全国面

4、积的30%左右，每年因酸雨造成的经济损失达1100亿元。由此可见，控制二氧化硫污染和酸雨的危害已刻不容缓。二氧化硫排放指数I是指含二氧化硫的尾气中二氧化硫的排放浓度(mg/m3),生产企业国家标准为400(二级)与800(三级)。二氧化硫的测定过程：取体积为V(L)尾气经过足量氢氧化钠溶液，然后用中性高镒酸钾溶液(浓度为Cmol/L)滴定到等当点，消耗高镒酸钾的体积为V1(mL)。1、写出测定反应的化学方程式。2、写出排放指数I与V,Vi,C的关系式。3、对某水泥厂尾气进行检测的数据如下：C=0.01023,Vi=4.50,V=5.00,说明该厂是否达到国家排放标准，要不要停业整顿？1、SO2

5、+2NaOH=Na2SO3+H20Na2SO3+2KMnO4+2NaOH=2Na2MnO4+K2SO4+H202、1=3.204104CVi/V(mg/m3)3、I=295,达到了国家三级标准，不要整顿。第三题：某含神的化合物为橘红色，经稀硝酸处理后溶液中仍有黄色粉末状固体，为了分析其组成，进行了以下实验：(1)称取该化合物0.1070g,用稀硝酸处理后除去黄色粉末，所得溶液调节到pH值为8.00,以淀粉为指示剂用2.50102molL1的I2标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。(2)然后用盐酸酸化此溶液，加入过量KI溶液，释放出的I2用1.00101molL1Na2s2O3标准溶液滴定至

6、终点，消耗20.00mL。试通过分析与计算回答下列问题：(1)该化合物可能是什么？写出化学式及名称。(2)写出该化合物与稀硝酸的反应方程式。(3)写出滴定反应涉及的化学方程式。(4)该化合物中神元素的质量百分含量为多少？(1)As4s4,雄黄。(2)3As4s4+16HNO3+10H2O=6H3ASO3+6H3ASO4+12S+16NO(3) ASO33+I2+2OH=AsO43+2I+H2O;AsO43+2I+2H+=AsO33+I2+H2OI2+2S2O32=2I+S4O62n(AsO33)=n(I2)=2.5010220.00103=5.00104(mol)n(AsO33)+n(AsO4

7、3)=0.5n(S2O32)=0.51.0010120.00103=1.00103(mol)n(AsO43)=1.001035.00104=5.0104(mol)m(As)=0.0749(g)m(S)=0.0321(g)说明n(As)=n(S)说明方程式(2)为上述。(4) 70.0%第四题：1、(4分)琥珀酸(丁二酸)与邻苯二甲酸都是二元酸，其中之一的两个酸常数分别为4.12 10$、3.9110f。另一个的两个酸常数分别为6.2110羯2.3110联请指出邻苯二甲酸的两个酸常数是哪个？并计算0.010mol/L邻苯二甲酸氢钠溶液的pH值。2、(4分)乳酸(DN羟基丙酸，HL)的酸常数为1.

8、3810L碳酸的两个酸常数分别为4.45 10，4.6910”设在人体血液中正常条件下(pH=7.40和HCO3=0.022mol/L),某运动员在运动后由于缺氧代谢产生的乳酸使其血样中的pH变成7.00,试计算该运动员每升血样中产生了多少摩尔乳酸？3、(4分)经测定，碳酸钙的饱和水溶液的pH=9.95,乳酸钙的饱和水溶液的pH=7.40,通过计算表明乳酸钙与碳酸钙的溶解度差异并指出乳酸钙的主要用途。4、（4分）血液中含钙。试确定pH=7.40和HCO3=0.022mol/L的血液样品中游离钙离子的最大浓度。5、（8分）人体只能代谢L-乳酸，而且L-乳酸的酸味纯正，L-乳酸钙溶解度高，因此，用

9、L-乳酸作为食品工业的酸味剂以及用L-乳酸钙作为补钙剂是其他有机酸及其钙盐无法比拟的。D-乳酸根离子对人体有一定的毒害性，WHO已经限制其在婴幼儿食品中添加，L-型则不加限制。研究人员提出如下L-乳酸钙生产技术：（1）将玉米淀粉13%（W/W）、过量中和剂碳酸钙、淀粉酶510ug/g调成淀粉浆打入发酵罐，装液量在70%左右。加适量营养盐、硫酸镂等。搅拌均匀，通入0.1MPa蒸汽实罐灭菌20min,在盘管中通入冷却水，将培养基冷却到34oC。（2）接入培养好的菌种5%10%（V/V）,通入无菌压缩空气，通气量为0.5V/V?min,发酵过程控制罐压0.1MPa、温度34oC,培养3234h,在乳

10、酸菌活动减弱，料液温度开始下降时，表示发酵即将结束，此时应及时升温到90100oC。无菌压缩空气使罐内保持正压，同时也为发酵过程提供氧。发酵过程还容易产生泡沫，可以采用机械消泡，如果泡沫量大，可使用消泡剂。（3）发酵液中先加入氯化镁，循环搅拌，然后静置，使蛋白质变性，并用压滤机压滤发酵液，副产物菌丝体可作为饲料，压滤后的粗乳酸钙加粉末活性炭，搅拌，在50oC下静置，减压过滤，滤液浓缩。结晶初期降温要快，后期降温要慢，有利于晶体的生长，结晶过程要两天才能完成，最终Z晶温度不应高于10oC,否则影响得率。5T（2分）为什么（1）步骤中不可直接在发酵罐中去调浆？5T（2分）为什么（2）步骤中应及时升

11、温到90100。5W（2分）步骤（2）得到的发酵液中除了未发酵的残糖、纤维素等还有哪些成分？5W（2分）步骤（3）中最终结晶温度不应高于10oC的原因是什么？怎么提高产率？1、答：邻苯二甲酸的两个酸常数是1.12103、3.9110联H+=Ki(K2c+Kw)/(c+Ki)1/2cK2>20Kw,c20Ki,K2c+Kw=K2c,H+=KiK2c/(c+Ki)1/2=6.310fmol/L,pH=4.202、答：pH=7.40,贝UH+=4.0106mol/L,HCO3=0.022mol/L,根据碳酸的Ka1求出H2CO3=2.0103mol/LH+=4.0108mol/L时，CO32=

12、Ka1Ka1/H+2+H+Ka1+Ka1Ka21.1103可以忽略。碳酸的总浓度c总=H2CO3+HCO3=0.024mol/L。pH=7.00,HCO3/H2CO3=4.45,H2CO3+HCO3=0.024,得到这时：H2CO3=4.4103mol/L,HCO3=0.0196mol/L。HL+HCO3=L+H2CO3的平衡常数K=310,说明乳酸与HCO3下勺反应可以认为完全。孚L酸的物质的量n=(0.022-0.0196)1=2.410smol3、答：pH=9.95,则OH=8.910*mol/L,CO32的Kb1=2.1310弋CO32=3.710fmol/L,忽略H2CO3的量，碳酸

13、钙的溶解度si=CO32+HCO3CO32+OH=1.2610抬mol/L。pH=7.40,则OH=2.5107mol/L,L的Kb=7.2510书，质子条件：HL+H+=OH;KbL/OH+Kw/OH=OH,(cL),cL=7.2104mol/L,乳酸钙的溶解度S2=3.610Ymol/L结论：乳酸钙的溶解度远大于碳酸钙的溶解度，可作为补钙试剂使用。4、答：碳酸钙的Ksp=Ca2+CO321=1.26104CO32=4.710勺pH=7.40和HCO3=0.022mol/L中CO32=0.0241.1103=2.610q游离钙离子浓度Ca2+=1.810抬mol/L51以免有未搅匀的淀粉块造

14、成灭菌死角。5T以杀灭菌体，并防止乳酸钙的结晶析出。5W发酵液中还含有乳酸钙、菌丝体、过剩的碳酸钙、色素、蛋白质和其他杂质。5W由于乳酸钙在水中溶解度较大，滤液必须进行二次结晶。第五题：下列八个步骤是用来分析一种含铅锡的合金中铅和锡的个别含量(1)称量0.4062g的合金，放在烧杯中，用11molL1的HCl和16molL1的HNO3溶液各5mL溶解样品。在此过程中铅和锡分别被氧化成Pb(II)、Sn(VI)。(2)再加热5分钟，以赶走氮的氧化物后，加水20mL,使溶液冷却；此时会有一种铅化合物沉淀析出。(3)加入25.00mL0.2000molL11的Na2H2EDTA(可用H2Y2表示)溶

15、液后，沉淀会溶解成一透明无色的溶液。(4)上述溶液全部移入250.0mL的量瓶中，并用蒸储水稀释到量瓶的刻度上。(5)拿出25.00mL,加入30%的Hexamine(如下图)溶液15mL、适量H2O及两滴的类苯酚橙(以XO代表)(如下图)当指示剂，此溶液的pH值为6。(6)再用标准0.009970molL的硝酸铅Pb(NO3)2溶液滴定从第(5)步骤中的黄色透明的溶液，直至颜色刚好由黄色变到红色，此实验值为24.05mL。(7)取2.0g的固体NaF加入滴定瓶中，此时溶液会变回黄色。(8)再用0.009970molL1的硝酸铅滴定到颜色变红，此实验值为15.00mL。Hexamine和类苯酚

16、橙(XO)的结构式如下:Hexamine类苯酚橙（XO）Hexamine的pKb=9.5。类苯酚橙（XO）在pH小于4时是红色，pH大于5时是黄色；与Pb2+形成红色配合物PbXO2+0EDTA的酸常数分别为pKai=2.0,pKa2=2.68,pKa3=6.16,pKa4=10.26o回答下列问题1写出溶解过程（1）的化学方程式，在步骤（2）中铅的沉淀物是什么？写出其化学式。5分2写出步骤（3）中沉淀消失的离子反应方程式（必须平衡）？记得此溶液的pH值为6。2分3步骤（5）为何加入Hexamine?加入类苯酚橙（XO）的目的为何？2分4写出步骤（6）中，（i）在滴定过程中，以及（ii）滴定终

17、点造成颜色变化时的平衡离子反应方程式。3分5步骤（7）中，加入NaF的目的为何？写出步骤（7）中的平衡离子方程式。2分6用平衡的离子方程式来说明为什么步骤（7）中的颜色会由红变为黄？用XO代表类苯酚橙。2分7计算此合金中Pb和Sn的质量百分数。4分1写出溶解过程（1）的化学方程式，在步骤（2）中铅的沉淀物是什么？写出其化学式。3Sn+18HCl+4HNO3=3H2SnCl6+4NO+8H2O3Pb+12HCl+2HNO3=3H2PbCl4+2NO+4H2OPbCl22写出步骤（3）中沉淀消失的离子反应方程式（必须平衡）？记得此溶液的pH值为6。PbCl2（s）+H2Y2-PbY2+2H+2Cl

18、3步骤（5）为何加入Hexamine?加入类苯酚橙（XO）的目的为何？构成缓冲溶液，维持溶液的pH值。金属络合指示剂。4写出步骤（6）中，（i）在滴定过程中，以及（ii）滴定终点造成颜色变化时的平衡离子反应方程式。在pH=6,EDTA主要以H2Y2存在。滴定过程中：Pb2+H2Y2=PbY2+2H+因为有缓冲体系，溶液酸性增强不大，溶液为黄色。滴定终点时：Pb2+XO=PbXO2+。溶液变成红色。5步骤（7）中，加入NaF的目的为何？写出步骤（7）中的平衡离子方程式。和Sn络合。SnY+6F+2H+SnF62+H2Y26用平衡的离子方程式来说明为什么步骤（7）中的颜色会由红变为黄？用XO代表类

19、苯酚橙。Pb2+XO=PbXO2+。H2Y2+PbXO2+-PbY2+XO(黄色)+2H+7计算此合金中Pb和Sn的质量百分数。n(Sn)=0.0099700.01500250.025.00=1.496103(mol)m(Sn)=118.71.496103=0.1775(g)w%(Sn)=(0.1775/0.4062)=43.70%n(Sn)+n(Pb)=0.20000.025000.0099700.02405250.025.00=2.602103(mol)n(Pb)=1.106103(mol)m(Pb)=207.21.106103=0.2292(g)w%(Pb)=(0.2292/0.4062

20、)=56.42%第六题：钮的氧化物通常氧化态为+2、+3和+4,今有一样品为钻的氧化物构成的化合物，相对分子质量小于265,进行了如下实验来对其组成进行分析。(1)取废料样品0.1051g,加入适量稀硫酸，再加入过量KI溶液，然后用0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定碘，消耗硫代硫酸钠溶液16.00mL。(2)同样取样品0.1051g,加入适量稀硫酸后，再加入过量NaOH溶液，在空气中放置，使其充分反应。然后再加入稀硫酸酸化，接下来的操作与(1)的相同，达终点时，消耗硫代硫酸钠溶液24.00mL01写出所涉及的化学方程式。2推断出该样品的组成，要有推理过程。解答：方程式6个包括：(1)Mn

21、O、Mn2O3与硫酸的两个反应；(2)MnO2与碘离子的反应；(3)碘与硫代硫酸钠的反应；(4)Mn2+与氢氧根离子生成Mn(OH)2沉淀的反应及沉淀被氧化的反应。因为+3价态的Mn歧化，总结果相当于分析过程中全部为Mn(II)和Mn(IV)。要点一：通过(1)可知所有歧化后n(Mn(IV)=16.00>0.1000X0-3/2=8.000W-4(mol)通过(2)可知所有歧化后n(Mn(II)=(24.00-16.00)0.1000>10-3/2=4.0001>0-4(mol)即：n(Mn(II):n(Mn(IV)=1:2,可写成2MnO2?MnO或MnO2?Mn2O3要点

22、二：Mn的总物质的量为24.000.100010-3/2=1.20010-3(mol)则据此可算出(1/3)K200X0-3mol2MnO2?MnO或MnO2?Mn2。3的质量为0.09793g<0.1051g。其余部分质量为0.1051-0.09793=0.00717g其余部分式量为0.00717/4.000付4=17.92,即为1分子水。故为2MnO2?MnO?H2O或MnO2?Mn2O3?H2O结论：该物质为2MnO2?MnO?H2O或MnO2?Mn2O3?H2O或2MnO2?MnO?H2O或MnO2?2MnO(OH)。2006第3题（5分）四氧化三钻主要用于电子工业，是生产软磁铁

23、氧体的原料之一。3-1.四氧化三钻的制法有焙烧法和还原法两类。在还原法中，先将水钻矿（主要成分MnOOH）焙烧成三氧化二钻，再于250500c用甲烷还原生成四氧化三钮。请写出上述二步反应的化学方程式。3-2.通常所说的四氧化三钻中，钮的价态实际上既有二价，也有三价和四价。在某研究工作中，要求得知四氧化三钻中不同价态钻的比值，采用的测定方法步骤如下：i称取三份质量相同的试样。第一份以硫酸钱硫酸溶液选择性溶解试样中的二价钻，过滤洗涤后，滤液用氨水中和并用氨氯化钱缓冲溶液调至pH=10,加入必要的试剂和指示剂，用EDTA标准溶液（amolL1）滴定至终点，耗去b1mL。ii第二份试样中，准确加入过量

24、的草酸钠标准溶液（a2molL1,b2mL）和适量硫酸，加热使试样全部溶解，立即用高钮酸钾标准溶液（a3molL1）滴定剩余的还原剂至终点，耗去b3mL0iii第三份试样中，同样加入过量的草酸钠标准溶液和适量硫酸，加热使全部溶解。冷却后用氨水中和并用氨氯化钱缓冲溶液调至pH=10,加入必要的试剂和指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，耗去b4mL01写出步骤ii溶解试样时，不同价态钮的氧化物同草酸之间反应的化学方程式；写出用高钮酸钾滴定剩余还原剂的化学方程式。2用a1、a2、a3、b1、b2、b3和b4写出试样中二价、三价和四价钮含量（分别用X、Y、Z表示）的计算式，单位用mmol表示。第3题

25、（5分）（评判分20分）3-1（共4分）2MnOOH=Mn2O3+H2O（2分，未配平扣1分）12Mn2O3+CH4=8Mn2O3+CO2+2H2OQ分，未配平扣1分，写CO不给分）或3Mn2O3+1/4CH4=2Mn2O3+1/4CO2+1/2H2O3-2（共16分）1不同价态锐的氧化物同草酸之间反应的化学方程式：Mn2O3+C2O42-+6H+=2Mn2+2CO2+3H2OMnO2+C2O42-+4H+=Mn2+2CO2+2H2O或：Mn2O3+H2c2O4+4H+=2Mn2+2CO2+3H2OMnO2+H2c2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H2O或：Mn2O3+H2c2O4+2H2S

26、O4=2MnSO4+2CO2+3H2OMnO2+H2c2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2+2H2O（各2分，未配平扣1分，计4分）高钮酸钾滴定剩余还原剂的化学方程式：2MnO4-+5c2O42-+16H+=2Mn2+19CO2+8H2O或：2MnO4-+5H2c2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O或：2KMnO4+5H2c2O4+3H2SO4=2MnSO4+I0CO2+8H2O+K2SO4（2分，未配平扣1分）2设试样中含二价钮Xmmol,三价钮Ymmol,四价钮Zmmol,则：X=ab;Y+2Z=2a2b25a3b3;X+Y+Z=a1b4解方程式后，得XYZ为：X=a1b1；

27、（2分）Y=2a1b42a1b12a2b2+5a3b3;（4分）Z=2a2b25a3b3+ab1a1b4（4分）（若按氧化锐、三氧化二钻、二氧化钮计算，结果正确，给全分；若只列出联立方程而未写出XYZ的计算式，则各得2分，计6分）2007年第6题（14分）有人用酸碱滴定法测定二元弱酸的分子量，实验过程如下：步骤一；用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠，测得氢氧化钠标准溶液的浓度为0.1055mol/L。氢氧化钠标准溶液在未密闭的情况放置两天后（溶剂挥发忽略不计），按照下列方法测定了氢氧化钠标准溶液吸收的CO2的量：移取25.00mL该标准碱液用0.1152mol/L的HCl滴定至酚猷变色为终点，消耗H

28、Cl标准溶液22.7810mL。步骤二：称取纯的有机弱酸（H2B）样品0.1963g。将样品定量溶解在50.00mL纯水中，选择甲基橙为指示剂进行滴定，当加入新标定的0.0950mol/L氢氧化钠标准溶液9.21mL时，发现该法不当，遂停止滴定，用酸度计测定了停止滴定时溶液的pH=2.87。已知H2B的pka1=2.86,pKa2=5.70。6-1按步骤一计算放置两天后的氢氧化钠标准溶液每升吸收了多少克CO2。（2分）6-2按步骤二估算该二元弱酸H2B的分子量。（6分）6-3试设计一个正确的测定该弱酸分子量的滴定分析方法，指明滴定剂、指示剂，并计算化学计量点的pH。（3分）6-4若使用步骤一放

29、置两天后的氢氧化钠标准溶液用设计的正确方法测定该二元弱酸的分子量，计算由此引起的相对误差。（3分）第6题（14分）61吸收8工(0；1055x25.00-0,1152x2258)x100025.00x100050.00+9.21X44.0-0.023J-L-*10,lT=0.016ImobL“分）田午+H+怵中+质次的一-0,506to国否必而百而丐?产（I分）=0.039mot-L'/时1000&M0-0.1963一就X50.00+9,21分子城为LOMU16-3.正确的方法是使用酚吹作指示剂，用NaOH标液滴定到溶液微红半分钟不褪色为终点，即H2B+2NaOH=Na2B+2

30、H2O（1分）估算化学计量点时的pH值。终点时一03963x10002xLOxlO"a0950x413%*u50.00+4130.09500匕10HM4】JmL=0.0430nwi口（I分）器偿Nd)pH=9.17(1分)6-4.使用吸收了CO2的NaOH标准溶液测定，将引起误差。相对误差为y嘴萨/05。分0JO50-0J055rtH加%=_03%G分）2010年第3题锐在生物医学、机械、催化等领域具有广泛的应用。多铀酸盐阴离子具有生物活性。溶液中五价铀的存在形体与溶液酸度和浓度有关，在弱酸性溶液中易形成多铀酸根阴离子，如十锐酸根V10O286-、HV10O285-和H2V10O28

31、4-等。将NH4V。3溶于弱酸性介质中，加入乙醇可以得到橙色的十铀酸俊晶体(NH4)xH6-xV10O28.nH2O(用A表示)。元素分析结果表明，A中氢的质量分数为3.13%。用下述实验对该化合物进行分析，以确定其组成。实验1准确称取0.9291gA于三颈瓶中，加入100mL蒸储水和150mL20%NaOH溶液，加热煮沸住成的氨气用50.00mL0.1000mol/LHCl标准溶液吸收。加入酸碱指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液，终点时消耗19.88mLNaOH标准溶液实验2准确称取0.3097gA于锥形瓶中，加入40mL1.5mol/LH2SO4,微热

32、使之溶解。加入50mL蒸储水和1gNaHSO3桢拌5分钟，使反应完全，五价铀被还原成四价。加热煮沸15分钟,然后用0.02005mol/LKMnO4标准溶液滴定，终点时消耗25.10mLKMnO4标准溶液。3-1图3.1为滴定曲线图，请回答哪一个图为实验1的滴定曲线；请根据此滴定曲线选择一种最佳酸碱指示剂，并简述做出选择的理由。有关指示剂的变色范围如下:甲基橙(pH3.14.4)，澳甲酚绿(pH3.85.4)，酚吹(pH8.010.0)3-3根据实当结果，计算试样A中NH4+和V10O286-的质量分数，确定A的化学式（x和n取整数）。第3题3-1（b）图为实验1的滴定曲线；应该选择澳甲酚绿为

33、指示剂。因为计量点的组成是NH4C1,溶液呈弱酸性。3-2加热煮沸15分钟是为除去剩余的H2SO3（或SO2）5VO24+MnO；+=5VOJ+M口"+3-3w(NH*)=n(NH2*M(NH；)2011年第3题（11分）尿磷是指尿中的全部无机磷酸盐，尿中尿磷的正常值成人为2248mmol/24h,儿童为1648mmol/24h,某些疾病可引起尿磷升高，而另一些疾病会使尿磷降低。在测定磷酸盐的分光光度法中，大多是利用在酸性介质中磷酸盐与铝酸盐形成磷铝杂多酸的反应，反应产物是黄色的，又称磷铝黄。为捉高灵敏度，一般采用铝蓝法：在温和条件下将磷铝黄还原为磷铝蓝（MoO24MoO3）2,H3

34、P044H2O,然后进行测定。一种测定尿磷（原子量30.97）的方法如下：尿液用铝（VI）处理，生成磷铝复合物，然后用4-氨基-3-羟基-1-蔡磺酸还原，形成磷钥蓝，其最大吸收波长为690nm。某患者24小时排尿总量1270mL,今移取该尿液1.00mL用铝试剂和4-氨基-3-羟基-1-蔡磺酸处理并稀释至50.0mL,同法处理磷酸盐标准溶液系列，以试剂空白溶液作参比，在690nm波长处测定吸光值，结果如下：测试溶液吸光值1.00ppmP0.2042.00ppmP0.4103.00ppmP0.6154.00ppmP0.820尿样0.6253-1该组测定数据符合一元线性回归方程：y=bx+a,计算

35、该患者每天排出的磷有多少克。3-2计算该尿液中磷酸盐的浓度.（mmol.L-1）。3-3写出酸性介质中磷酸盐与铝酸俊生成磷铝黄的离子反应方程式。3-4写出用4-氨基-3-羟基-1-蔡磺酸将磷铝黄还原为磷铝蓝的反应式（有机物用结构式表示）。第3糜（11分）军1回归方程歹工以+探的回归系数：匕二取项/二一一可一vx=2.50_0NQ5+0.410+0.615+0.82。y：0.51253-耽例=L025E(±-讨;5,001.025=0,2055,00而口号-应=0.5125-0205*2,50工。（1分）故回归方程为¥=0205工以尸=0.625代人求得0.625*丽T33丽

36、）即尿样测试渣含3.05印mP.，每天排出的确为；305g/mlX50.0ml/tOOinX1.00XJOg/pgX1270mVd=0,194g/d每天排出磷的计算过程和结果各1分，结果的单位和有效数字错各扣11分）（1分）（2分）0.5分。（共6分）3.工.305mML50.0ml.1H),c=;r*,=452eoVL30.97叫mmol1.00m】计算过程和结果各1分，结果的单位和有效数字错各扣0.5分。34POA+12MoO产+24H+3NH/=(NH5PO12MoOj+12H?0(1分)反应方程式未配平不得分。磷铝黄写的H/PO*U2MoOn畤出0'或(NHOKHiOKEPfM

37、oAM不扣分。+(NH小PQd广MoOjNH+(MoOf4MoO加小冏广4出0SOjH（2分）2012年第6题（8分）甲酸和乙酸都是重要的化工原料。移取20.00mL甲酸和乙酸的混合溶液，以0.1000molL-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL。另取20.00mL上述混合溶液，力口入50.00mL0.02500molL-1KMnO4强碱性溶液，反应完全后，调节至酸性，加入40.00mL0.02000molL-Fe2+标准溶液，用上述KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗24.00mL。6-1计算混合溶液中甲酸和乙酸的总量。6-2写出氧化还原滴定反应的化学方程式。计算混合酸溶液中甲酸

38、和乙酸的浓度。第6题（8分）67（2分）由酸碱滴定求两种酸总物质的量nt=n(HCOOH)+n(HAc)=c(NaOH)XF(NaOH)=0.1000mol'L-1X25.00X10-sL=2300X10-3mo6-2(2分)5Fe"+M11O4-+8H'=5Fc"-Mi?"+4HiO6-3(4分)在强碱条件下反应为HCOO-+2MnO4-+3OITnCO31+2MnO产+2H:O酸化后反应为3MnO/"+41rh=2MnO/+MnOi+2HzO3mMHCOOH与6molMnOj作用生成6mMMM）5m加Mn。/酸化后歧化为4mnlMnO

39、I和2molMnOji此时与3niulHCOOH作用而消耗的MuO4应为2moL即从第一个反应的反应物MnO扣除掉第二个反应的歧化产物Mu。，.3molHCOOH-2molMnO/rr(HCOOH)=3/2«(MnO4)用Ft1*回刷期余的MnO；反应为5Fe*+MnO<+8F产+Mn"+4H±O由以上反应可知5.1molM口。，用FP+回清MuO工的反应为2Fe1+M11O2+4H+2Fe3*Mn2*+2H2O由以上反应可知2molF/1molMu。工2w(MnO3)=w(Fe)明真正与HCOOH作用的KMMV物质的量应为加入的的KMnO4总物质的量减去与

40、F产作用的KMnO*和MnCh物质的即(Fe2*)=5nfMnOi')一Sjt(HCOOH)n0iCOOH)=/25x(0,02500mol-LSO.OOmL-4).02500moVL-124.00mL)0.2000mol'fAO.OOmL*104LmL'1=6.25>W4mol(2分)混合酸溶液中HAc的物质的量为w(HAc)=w恩一打(HCOOH)=2,500XW3mol6.250X10“mol=1.875X10-3mol(1分)混合酸溶液中HCOOH和HAc的浓度分别为<?(HCOOH)=6+250X1O'mo/20.00X10L=0.03125mobL-1(也5分)c(HAc)=1.875X10*3mol/20.00X10-1L=0.09375mobL'1(0,分)2005年第4题（6分）用EDTA配位滴定法可测定与Cu2+和Zn2+共存的Al3+的含量，以PAN为指示剂，测定的相对误差<±0.1%M定过程可表述如下（