初中化学方程式及其相关知识点总结

1、初中化学方程式及其相关知识点总结1 .澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca （OH） 2 + CO2 - CaCQ J + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2 .镁带在空气中燃烧2Mg + O2 吧” 2MgO （化合）现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态。3 .水通电分解（或水的电解）2H20 日电 2H2 T + 02 T （分解）现象：正极、负极有大量的气泡产生相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为 2: 1,质量比为1: 8。4 .生石灰和水反应

2、CaO + H20 Ca （ OH） 2 （化合）现象：产生大量热相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;（2）在其中滴入无色酚Mt,酚酬:会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5 .二氧化碳和水反应CO 2+ H2O - H2CQ （化合）相关知识点：（1）在其中滴入紫色石蕊，石蕊会变成红色；（2）给生成的溶液加热，红色又变为紫色。H2CO3 CO 2 f + H2O6 .铜粉在空气中受热力口珈加热2Cu + O2- 2CuO （化合）现象：红色物质逐渐变成黑色粉末相关知识点：通过这个方法可以制取氧化铜。7 .实验室用氯酸钾制取氧气（或加热氯酸钾和

3、二氧化镒的混合物）2KC1O3 MnO22KCl + 3QT （分解）相关知识点：（1）二氧化镒在其中作为催化剂，加快反应速率；（2）二氧化镒的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化镒的混合物，进行分 离的方法是：溶解、过滤、蒸发。（4）用氯酸钾制取氧气采取的装置是固固加热型，试试管夹夹到离管口 1/3处，导管不能深入试管太深。（5）收集：O2难溶于水，密度大于空气，可用排水集气法或向上排空气法（6）检验：用带火星的木条放到瓶中其是否复燃（7）验满：用带火星的木条放到瓶口看是否复燃。8 .实验室用双氧水制取氧气2H202 MnO22 H2O +

4、 02 T （分解）相关知识点：（1）二氧化镒在其中作为催化剂，加快反应速率；（2）二氧化镒的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）用双氧水制取氧气采取的装置是固液不加热型，长颈漏斗应深入液面以 下，防止氧气逃逸。9 .木炭在空气（或氧气）中燃烧 占趺点燃C + 02-C02 （化合）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光； 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。10 .硫在空气（或氧气）中燃烧点燃S + 02 -S02 （化合）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。 相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）11 .

5、铁丝在氧气中燃烧占趺百燃3Fe + 202 3- Fe3O4 （化合）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶0点燃4P + 5022P2O5 （化合）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。13.氢气在空气中燃烧占趺百燃2H2 + 02箕- 2H 20 （化合）现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。14 .木炭和氧化铜高温反应百汩C + 2Cu0 - 2Cu + CQT （置换）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑

6、浊。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜15 .氢气还原氧化铜出抻力口热H2 + CuO -Cu + H2O （置换）现象：黑色粉末逐渐变为红色，试管口有无色液体生成。相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的 铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。一通氢，二点灯；三撤灯，四停氢；一二颠倒要爆炸；三四颠倒会氧化。16 .实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCQ + 2HCl - CaC2 + H2O + CQ T （复分解） 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：

7、（1）制取CO2采取的装置是固液不加热型，长颈漏斗应深入液面以下，防止CO2逃逸。(3)检验：用澄清的石灰水看其是否变浑浊（2）收集：CO2能够溶于水，密度大于空气，用向上排空气法 （4）验满：用燃烧的木条放到瓶口看是否熄灭。（5）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。17 .煨烧石灰石（或碳酸钙高温分解）CaCQ 高温 CaO + CQT （分解）18 . 一氧化碳在空气中燃烧2CO + C2点燃2CO2 （化合）现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1） 一氧化碳是一种常见的还原剂;5甲烷日用（2）点燃前，一定要检验它的纯度。19 . 一氧

8、化碳还原氧化铜CO + CuO - Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜20 .甲烷在空气中燃烧点燃CH4 + 202-CO2 + 2H20现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或沼气或瓦斯）的主要成分，是一种很好的燃料;简单的有机物21 .氧化铜与硫酸反应CuO + H2SO4 CuSQ + H2O （复分解）现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色22 .铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe + CuSO - FeSQ + Cu （置换）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。23 .工业炼铁言汨3CO + Fe2O3 -2F

9、e + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁24 .硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4 + 2NaOH f Cu （OH） 2 J +Na2SO4 （复分解） 现象：有蓝色沉淀生成。25 .氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液FeC3 + 3NaOH f Fe （OH） 3 J + 3NaCl （复分解） 现象：有红褐色沉淀生成。26 .用盐酸来清除铁钉上的铁锈Fe2O3 + 6HCl - 2FeC3 + 3H2O （复分解） 现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色，有气泡产生。27 .用硫酸来清除铁钉上的铁锈Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2 (SO4 )3 + 3H2O (复分解)

10、现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色，有气泡产生。28 .硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3 + HCl f AgCl J + HNO3 (复分解) 现象：有大量白色沉淀生成。29 .氯化钢溶液与硫酸溶液混合+ 2HC1 （复分解）BaC2 + H2SO4 - BaSO4 现象：有白色沉淀生成。30 .胆矶受热分解CuSQ - 5H2O- CuSO4 + 5H2O (分解)现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有无色液体生成。31 .硫酸铜与水反应CuSQ + 5 H2O - CuSQ - 5H2O (化合) 现象：成白色粉末，逐渐变为蓝色晶体。用此反应可以检验水的存在。32 .碳酸氢钱受热分解NH4HCO3NH3 f + H2O + CQ T (分解)33 .氢氧化钙和氯化钱混合Ca (OH) 2+ NH4 Cl -CaC2 + H2O + NH3T(复分解)相关知识点：碱性物质不能和钱态氮肥混合使用。附：物质俗名及其对应的化