氮、硫(制作好)、

1、知识点知识点1：二氧化硫：二氧化硫（1）、）、SO2的物理性质：的物理性质：无色有无色有刺激性气味刺激性气味的气体，有的气体，有毒，易溶于水，密度比空气大。毒，易溶于水，密度比空气大。SO2与与H2O反应反应与碱反应与碱反应氧化性氧化性还原性还原性酸性氧酸性氧化物化物+4价价漂白性漂白性特特 性性重视环境保护，防止酸雨危害环境！重视环境保护，防止酸雨危害环境！与碱性氧化物与碱性氧化物SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O品红褪色，加热后又变红品红褪色，加热后又变红2NaOH+SO2 =Na2SO3

2、+H2O(NaOH过量过量) NaOH+SO2=NaHSO3 (SO2过量过量) SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）SO2+ H2O2=H2SO4思考：会使酸性思考：会使酸性KMnO4褪色是因褪色是因为二氧化硫具有漂白性，还是因为二氧化硫具有漂白性，还是因为其具有较强的还原性？为其具有较强的还原性？ 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（的是（ ） 双氧水双氧水 次氯酸次氯酸 二氧化硫二氧化硫 活性炭活性炭 臭氧臭氧 A B C D 巩固练习：巩固练习：A课堂练习下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SOSO2 2 和和COCO2 2 的方法是的方

3、法是 A A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B B、闻气味、闻气味CC、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、通入品红溶液中、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都都是酸性氧化物，都可以使石蕊变可以使石蕊变红红SO2有刺激性气有刺激性气味，而味，而CO2没有没有都可以使澄清都可以使澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊SO2可使品红褪可使品红褪色，而色，而CO2不能不能 B D 能证明能证明SO2中混有中混有CO2的方法是（的方法是（ ）A、通过品红溶液、通过品红溶液B、通过澄清石灰水、通过澄清石灰水C、先通过高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰、先通过高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水水D、先通过澄清石灰水，再

4、通过高锰酸钾溶、先通过澄清石灰水，再通过高锰酸钾溶液液巩固练习：巩固练习：C为了实验严谨，通过高锰酸钾溶为了实验严谨，通过高锰酸钾溶液中应该看到什么现象？液中应该看到什么现象？硫硫酸酸稀硫酸的性质稀硫酸的性质浓硫酸的特性浓硫酸的特性 脱水性脱水性 强氧化性强氧化性酸的通性酸的通性吸水性吸水性浓硫酸的物性浓硫酸的物性无色油状液体无色油状液体H H2 2SOSO4 4H H2 2O O高沸点，难挥发高沸点，难挥发与水任意比互溶与水任意比互溶 知识点知识点2：硫酸：硫酸请书写请书写Cu、 C分别与浓硫酸反应的化学方程式分别与浓硫酸反应的化学方程式 注意：注意： A.加热，浓加热，浓H2SO4能氧化大

5、多数金属能氧化大多数金属(除除Au、Pt)，一般，一般 不产生不产生H2；B.常温，浓常温，浓H2SO4使使 Fe、Al钝化钝化 ；Cu + 2H2SO4 （浓）（浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4（浓）（浓）= CO2+ 2SO2+2H2O1、浓、浓H2SO4与金属反应与金属反应,表现表现 性和性和 性性 浓浓H2SO4与与C反应反应,表现表现 性性1、一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量会如、一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量会如何变化？浓度如何变化？何变化？浓度如何变化？ 2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：、硫酸在下列用途或反应中各表现

6、的性质是： A.强酸性强酸性 B.难挥发性难挥发性 C.吸水性吸水性 D.脱水性脱水性 E.强氧化性强氧化性 F.高沸点性高沸点性（1）干燥）干燥H2、SO2等气体等气体_;（ 2 ）用铝槽车装运浓硫酸）用铝槽车装运浓硫酸_;（ 3 ）清洗镀件表面氧化物）清洗镀件表面氧化物_;（ 4 ）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红， 后来又变黑后来又变黑_（5）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末 ；（6）蔗糖中加入浓硫酸，形成）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕黑色发糕” ；浓盐酸质量减少，浓硫酸质量增加。浓度均减小。浓盐酸质量减少，浓硫酸质量增加。浓

7、度均减小。CEAAECDE1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）AH2S SO2 B. H2SO4 SO2C SO42- BaSO4 D. SO32- SO22、既有氧化性又有还原性的酸是（、既有氧化性又有还原性的酸是（ ）A. 碳酸碳酸 B. 亚硫酸亚硫酸C. 硫酸硫酸 D. 高氯酸高氯酸AB 巩固练习巩固练习 一、硫酸工业生产的原理（书写一、硫酸工业生产的原理（书写3个方程式和三个设备）个方程式和三个设备）第一步：第一步：硫磺（或含硫矿石）与氧气反应生成硫磺（或含硫矿石）与氧气反应生成SOSO2 2沸腾炉沸腾炉第二步：第二步：SOSO2 2在催化

8、剂作用下与氧气反应生成在催化剂作用下与氧气反应生成SOSO3 3接触室接触室第三步：第三步：SOSO3 3的吸收的吸收吸收塔吸收塔S + O2 = SO2点燃点燃4FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2高温高温SO3 + H2O H2SO42SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂知识点知识点4. 氮氧化物的产生及转化氮氧化物的产生及转化1. NO和和NO2的物理性质：的物理性质：NO：无色、无味、微溶于水的有毒气体。：无色、无味、微溶于水的有毒气体。密度比空气略大。密度比空气略大。NO2：红棕色、有剌激性气味的有毒气体，：红棕色、有剌激性气味的有毒气体， 密度比空气大，可溶于水

9、并与水发生反应。密度比空气大，可溶于水并与水发生反应。 2. NO和和NO2的化学性质的化学性质2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O =2HNO3 + NO 4最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是述正确的是 （ ） A一氧化氮是一种红棕色的气体一氧化氮是一种红棕色的气体 B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧常

10、温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合气直接化合 C含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等物质的量相等 D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 C知识点知识点5 氮肥的生产和使用氮肥的生产和使用 1 1、氨气、氨气（2 2）性质：）性质：2 2、铵盐、铵盐（1 1）工业上生产：工业上生产：（3 3）实验室制取：实验室制取：极易溶于水；溶于水呈碱性的原因极易溶于水；溶于水呈碱性的原因OH2NH2CaCl Ca(OH)Cl2NH23224（1 1）易溶解；）易溶解；（2 2）易分解；）易分解；（2 2）铵根离子的检

11、验）铵根离子的检验OHNH OHNH23-434NHHCl ClNHOHNHCO HCONH23234NH4+OH-NH3 H2ONH3+H2O知识点知识点6 硝酸的性质硝酸的性质2.2.硝酸的不稳定性：硝酸的不稳定性：1.1.一元强酸一元强酸: :具有酸的通性具有酸的通性HNO3 H+NO3 4HNO3 O2 +2H2O + 4NO2或光照或光照久置浓硝酸为什么呈黄色？久置浓硝酸为什么呈黄色？硝酸应如何保存？硝酸应如何保存？密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中, ,并放在阴暗处！并放在阴暗处！久置硝酸分解产生的久置硝酸分解产生的NONO2 2溶于溶液溶于溶液中中, ,使得溶液变黄！使得溶液变黄！足量

12、的足量的Cu中加入少量的浓硝酸中加入少量的浓硝酸,可能会可能会发生什么反应、书写化学方程式发生什么反应、书写化学方程式? 反应停止后反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况？书写离子方程式。会出现什么情况？书写离子方程式。溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,会继续会继续氧化铜氧化铜,当然此时当然此时NO3- /H+的溶度较稀的溶度较稀.思考题思考题 一开始是铜与浓硝酸反应一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O随着反应进行随着反应进行, 硝酸由浓变稀硝酸由浓变稀,则发生则发生:3Cu+8HNO

13、3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu8H+ 2NO3 - 3Cu2+2NO4H2O (1)能与大多数金属能与大多数金属(除金、铂外除金、铂外)反应，但一反应，但一般不生成氢气。般不生成氢气。Cu4HNO3(浓浓)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)22NO4H2O3.硝酸具有强氧化性硝酸具有强氧化性(2)(2)常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 C + HNO3（浓）= CO2+ NO2+ H2O442(3)(3)与某些非金属的反应与某些非金属的反应(1) 氨在催化剂的作用下与氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氧气发生反应，生成一氧化氮；氮； 工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的化学方程式的化学方程式 ： 4.硝酸的工业制法硝酸的工业