第六单元碳和碳的氧化物 (2)

1、碳的化学性质 四会市四会中学 陈雪鸿教学目标：1.知道碳单质的化学性质，熟练写出有关的化学方程式。2.了解碳的重要用途。3.充分调动学生积极参与教学过程，培养其规范操作和观察、分析、归纳能力。4.对学生进行团队意识教育，训练学生懂得科学探究的途径和方法。教学重点：碳跟氧气及某些氧化物的反应教学难点：碳跟某些氧化物的反应教学用具：1.试管、铁架台、酒精灯、带胶塞的导管、烧杯等2.投影机教学方法：实验探究法、讲授法、讨论法等。教学过程：教 学 内 容教 学 过 程设 计 意 图教 师 活 动学 生 活 动展示 木炭样品提问 1.木炭在风吹、日晒或放进水里浸泡、都不容易起变化，为什么？2.现在科学很

2、发达，我们可以照彩相、也可以照电脑相，为什么还有人喜欢画炭相呢？3.在书写档案时，规定使用含有单质碳的墨水，为什么？归纳 要解释这些问题需要用到碳的化学性质的知识，也就是这一节课我们要学习的内容。思考并由个别学生回答问题。引入新课碳的化学性质碳的化学性质1.碳常温下不活泼通过上述例子说明碳在常温下很稳定。聆听、激发求知2.碳跟某些氧化物的反应（还原性）设问 在常温下，碳的化学性质很稳定，那么条件改变时，在高温的条件下，碳的活泼性又如何呢？下面我们通过实验62进行探究。讲述 实验注意事项：1.组装装置时试管口要略向下倾斜。2.实验开始时要先使试管预热。3.实验结束时要先使导管移出液面，后移开酒精

3、灯，停止加热。投影 在常温下碳跟氧化铜能否反应？在高温的条件下，又能否发生反应？请把实验现象写在实验记录上，并思考生成了什么新物质？提问 在实验过程中碰到什么问题？并组织学生讨论解决问题的方法。投影与归纳 黑色的混合物粉末逐渐变成了红色，生成的气体使澄清的石灰水变白色浑浊。（证明生成物是铜和二氧化碳）高温分析 2CuO + C = 2Cu + CO2引导和参与学生讨论。提问 讨论结果归纳高温2CuO + C = 2Cu + CO2失氧被还原 得氧被氧化还原反应 氧化反应具有氧化性 具有还原性提问 由实验分析得出了碳的什么化学性质？练习 个别指导讲述 碳除了可以跟某些金属氧化物反应外，还能跟其它

4、氧化物反应，使其它氧化物还原。探究 下面反应的生成物是什么？高温1. C + CO2高温2. C + H2O 聆听、思考实验与探究提出问题并与学生一起分析、探究。学生进行实验汇报聆听、讨论 木炭和氧化铜混合物加热到高温后，为什么生成铜和二氧化碳？氧化铜中的氧去了哪里？学生回答问题（碳的还原性）堂练 完成下列反应方程式：高温C+ Fe3O4 讨论并完成化学方程式。引起学生探究的兴趣。指导学生实验、观察，让学生学习科学探究的方法。通过事例教育学生要规范操作及团队精神培养学生分析能力让学生理解氧化反应、还原反应、氧化性、还原性。帮助学生巩固知识。培养学生分析能力。碳的化学性质.碳跟氧气的反应（可燃性

5、）提问1.碳除了能跟某些氧化物反应外，还能跟什么物质反应？2.什么叫不充分燃烧？点燃归纳点燃C + O2 = CO2（充分燃烧）C + O2 = CO（不充分燃烧）学生回答问题让学生掌握碳的可燃性。碳 的 用 途组织学生讨论并归纳讨论结果讨论 根据碳的的化学性质，碳有哪些用途。开拓学生联系实际的能力。课堂小结碳的化学性质充分燃烧生成CO21.常温下不活泼 不充分燃烧生成CO2.碳跟氧气的反应（可燃性） 3.碳跟某些氧化物的反应（还原性）课堂练习一、根据碳的化学性质，写出有关化学方程式及反应现象（1） 碳在氧气中充分燃烧_反应现象_。（2） 碳不充分燃烧_。高温（3） 碳还原氧化铜_，由_色的混合物粉末逐渐变成_色，说明生成_,放出的气体使澄清的石灰水变_,说明有_生成。二、完成下列反应的化学方程式：g2O在这个反应中，具有还原性的物质是_布置作业课本106板书设计二、碳的化学性质1.常温下不活泼点燃2.碳跟氧气的反应(可燃性)点燃O 2O2 23.碳跟某些氧化物的反应(还原性)实验高温现象：黑色的混合物粉末逐渐变红色，生成的气体使澄清的石灰水变白色浑浊。CuO + u + CO2失氧被还原得氧