化学平衡状态及其移动

1、基础课时基础课时2 化学平衡状态及化学平衡状态及移动移动 1 1了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。 2 2了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡建立的过程。 3 3理解外界条件理解外界条件( (浓度、温度、压强、催化剂浓度、温度、压强、催化剂等等) )对化学平衡的影响，对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解认识并能用相关理论解释其释其一般规律一般规律。 4 4了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。域中的重要作用。最新考纲最新考纲1化学平衡状态的分析、判断与比较。化学平衡状态的分析、判断与比较。2结合图像、图表考查外界条件对化学平结合

2、图像、图表考查外界条件对化学平衡的影响以及化学平衡移动中相关量的分析。衡的影响以及化学平衡移动中相关量的分析。3结合工农业生产、环境保护等实际问题结合工农业生产、环境保护等实际问题考查化学平衡理论的应用。考查化学平衡理论的应用。命题热点命题热点课堂练习一、下列反应属于可逆反应的是课堂练习一、下列反应属于可逆反应的是（）A2H2+O22H2O 点燃点燃电解电解B6CO2+6H2OC6H12O6+6O2光合作用光合作用 点燃点燃CPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放电放电充电充电D氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解

3、为氮气和氢气以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气D（1）定义：）定义： _条件下，既能条件下，既能向向_方向进行，同时又能向方向进行，同时又能向 _方向进行的化学反应。方向进行的化学反应。考点一、可逆反应考点一、可逆反应相同相同逆反应逆反应正反应正反应想一想：我们学过的可逆反应有哪些？想一想：我们学过的可逆反应有哪些？（2）可逆反应的特点）可逆反应的特点相同条件下，正逆反应同时进行相同条件下，正逆反应同时进行反应达到最大程度时，任一反应物的反应达到最大程度时，任一反应物的转化率转化率100%，反应物和生成物，反应物和生成物同时存在。同时存在。 小于小于化学方程式中用化学方程式中用连接。连接。

4、 平衡状态平衡状态Vt图图时间时间速速率率t1V(正正)V(逆逆)考点二、化学平衡状态考点二、化学平衡状态 化学反应的限度化学反应的限度定义：在定义：在一定条件下的可逆反应中，一定条件下的可逆反应中，正反正反应速率与逆反应速率应速率与逆反应速率相等相等，反应体系中所，反应体系中所有参加反应的物质的有参加反应的物质的质量和浓度质量和浓度保持不变保持不变的状态。的状态。（1）定义：在）定义：在一定条件下的可逆反应中，一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率正反应速率与逆反应速率相等相等，反应体系，反应体系中所有参加反应的物质的中所有参加反应的物质的质量和浓度质量和浓度保持保持不变的状态。不变

5、的状态。（2）化学平衡状态的特点）化学平衡状态的特点逆逆等等动动定定变变在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应（甲）（甲）2NO2(g)2NO(g)+O2(g)（乙）（乙）H2(g)+I2(g)2HI(g)（1）反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等）反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于化学计量数之比（于化学计量数之比（2）反应物的消耗速率与生成物）反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比（的消耗速率之比等于化学计量数之比（3）速率之比）速率之比等于化学计量数之比的状态（等于化学计量数之比的状态（4）浓度之比等于化学）浓度之

6、比等于化学计量数之比的状态（计量数之比的状态（5）百分含量之比等于化学计量）百分含量之比等于化学计量数之比的状态（数之比的状态（6）混合气体的颜色不再改变的状态）混合气体的颜色不再改变的状态（7）混合气体的密度不再改变的状态（）混合气体的密度不再改变的状态（8）混合气）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（体的平均相对分子质量不再改变的状态（9）体系温）体系温度不再改变的状态（度不再改变的状态（10）压强不再改变的）压强不再改变的状态（状态（11）反应物的浓度不再改变的状态（反应物的浓度不再改变的状态（12）反应物或生成）反应物或生成物的百分含量不再改变的状态物的百分含量不再改变的状态判断

7、化学平衡状态的方法判断化学平衡状态的方法(1)“逆向相等逆向相等”：反应速率必须一个是正：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。等。(2)“变量不变变量不变”：如果一个量是随反应进：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。平衡状态的判断依据。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密

8、闭真空恒容容器中容容器中(固体试样体积忽略不计固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下，在恒定温度下使其达到分解平衡：使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。判。判断该分解反应已经达到化学平衡的是断该分解反应已经达到化学平衡的是()A2V正正(NH3)V逆逆(CO2)B密闭容器中密闭容器中c(NH3) c(CO2)2 1C密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变密闭容器中氨气的体积分数不变C课堂练习三：课堂练习三：在两个恒容的密闭容器中进行下列两在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：个可逆反应：甲：甲：C（s）+H

9、2O（g）CO（g）+H2（g）；）；乙：乙：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变改变恒温时，气体压强不再改变各气体组恒温时，气体压强不再改变各气体组成浓度相等成浓度相等反应体系中温度保持不变断裂反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度倍混合气体密度不变单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量不变单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为比为9：1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（）状态的是（）ABCDD课堂练习二、课堂练习二、已知已知A(