初中化学酸碱盐十大知识点ppt课件

1、初中化学初中化学:酸、碱、盐十大知识点酸、碱、盐十大知识点氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以十个方面氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以十个方面掌握：掌握：1 1、电离方程式、电离方程式H2SO4=2H+ + SO42-H2SO4=2H+ + SO42-NaOH=Na+ + OH-NaOH=Na+ + OH-Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-2 2、物质的俗称和主要成分生石灰、物质的俗称和主要成分生石灰CaO;CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;Ca(OH)2;石灰石、大理石石灰石、

2、大理石CaCO3;CaCO3;食盐的主要成分食盐的主要成分NaCl;NaCl;纯碱、口碱纯碱、口碱Na2CO3;Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH;NaOH;胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾CuSO45H2O;CuSO45H2O;碳酸钠晶体碳酸钠晶体Na2CO310H2O; Na2CO310H2O; 氨水氨水NH3H2ONH3H2O; ;二、化合物的分类； 化合物分为化合物分为 氧化物氧化物 金属氧化物金属氧化物 非金属氧化物非金属氧化物 酸含氧酸酸含氧酸 无氧酸无氧酸 碱可溶性碱碱可溶性碱 不溶性碱不溶性碱 盐正盐盐正盐 酸式盐酸式盐 碱式盐碱式盐 三、金属活动性 1 1、金属活

3、动性顺序：、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液中，金属位置越靠前，金属在水溶液( (酸溶液或酸溶液或盐溶液盐溶液) )中就越容易失电子而变成离子，它的活中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。动性就越强。3 3、金属活动性顺序的运用：、金属活动性顺序的运用：(1)(1)排在氢前的金属排在氢前的金属能置换出酸里的氢能置换出酸里的氢( (元素元素) )。(2)(2)排在前面的

4、金属才干把排在后面的金属从它排在前面的金属才干把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来们的盐溶液中置换出来(K(K、CaCa、NaNa除外除外) )。四、酸、碱、盐的溶解性 1 1、常见盐与碱的溶解性：、常见盐与碱的溶解性：( (假设不读出括号中假设不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) )钾钾( (盐盐) )、钠、钠( (盐盐) )、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾碳酸盐只溶钾( (盐盐) )、钠、钠( (盐盐) )、铵、铵( (盐盐)

5、 )。碱类物质溶解性：只需碱类物质溶解性：只需( (氢氧化氢氧化) )钾、钾、( (氢氧化氢氧化) )钠、钠、( (氢氧化氢氧化) )钙、钙、( (氢氧化氢氧化) )钡溶。钡溶。接四、2、八个常见的沉淀物 氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 且写出以上沉淀物质的化学式。且写出以上沉淀物质的化学式。接四、3、四个微溶物： Ca(OH)2 (Ca(OH)2 (石灰水注明石灰水注明“廓清的缘由廓清的缘由) )；CaSO4(CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘

6、由) )；Ag2SO4(Ag2SO4(鉴别鉴别SO42-SO42-和和Cl-Cl-时，不用硝酸银的缘由时，不用硝酸银的缘由) )； MgCO3(MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由的缘由) )(接四、)4、三个不存在的物质 所谓的氢氧化银、所谓的氢氧化银、 碳酸铝、碳酸铝、 碳酸铁碳酸铁 五、分解反响发生的条件 反响后有气体、水或沉淀生成。反响后有气体、水或沉淀生成。( (即有不在即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) )(1)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反响不溶性碱只能与酸性发生中和反响 ；

7、(2)(2)不溶性盐，只需碳酸盐能与酸反响；不溶性盐，只需碳酸盐能与酸反响；(3)KNO3(3)KNO3、NaNO3NaNO3、AgClAgCl、BaSO4BaSO4不能做复分不能做复分解反响的反响物；解反响的反响物； 以上以上3 3条各举一例用方程式表示：条各举一例用方程式表示：六溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1 1、指示剂、指示剂溶液的酸碱性；溶液的酸碱性； 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红无色的酚酞试液只遇碱溶液变红 ； 注：不溶性碱与指示剂无作用注：不溶性碱与指示剂无作用 碱性溶液不一定是碱的溶液碱性

8、溶液不一定是碱的溶液( (特例：碳酸钠特例：碳酸钠的水溶的水溶 液显碱性液显碱性) )2 2、pHpH值值溶液的酸碱度；溶液的酸碱度； pH7pH7pH7溶液为碱性溶液为碱性( (越大碱性越强越大碱性越强) )；七、离子的检验 Cl-(Cl-(在溶液中在溶液中)在被测溶液中参与硝酸银在被测溶液中参与硝酸银溶液溶液, ,假设生成不溶于硝酸的白色沉淀，那么原假设生成不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被测液中含氯离子。被测液中含氯离子。SO42-(SO42-(在溶液中在溶液中)在被测溶液中参与氯化在被测溶液中参与氯化钡钡( (或硝酸钡、或氢氧化钡或硝酸钡、或氢氧化钡) )溶液，假设生成不溶溶液，假设生成不

9、溶于硝酸于硝酸( (或盐酸或盐酸) )的白色沉淀，那么原被测液中含的白色沉淀，那么原被测液中含硫酸根离子。硫酸根离子。CO32-(1)(CO32-(1)(固体或溶液固体或溶液)在被测物质中参与在被测物质中参与稀酸溶液，假设产生能使廓清石灰水变浑浊的气稀酸溶液，假设产生能使廓清石灰水变浑浊的气体，那么原被测物质中含碳酸根离子。体，那么原被测物质中含碳酸根离子。接七、离子检验 (2)(2)(在溶液中在溶液中)在被测溶液中参与氯在被测溶液中参与氯化钡或硝酸银溶液，假设产生能溶于硝酸化钡或硝酸银溶液，假设产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使廓清的石灰的白色沉淀，且同时生成能使廓清的石灰水变浑浊的气

10、体，那么原被测溶液中含碳水变浑浊的气体，那么原被测溶液中含碳酸根离子。酸根离子。注：注：1 1、在鉴别、在鉴别Cl-Cl-和和SO42-SO42-时，用氯化钡时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是由于硫酸溶液，不要用硝酸银溶液，这是由于硫酸银为微溶性物质，使鉴别景象不明显。银为微溶性物质，使鉴别景象不明显。2 2、在一未知溶液中参与氯化钡溶液，假设、在一未知溶液中参与氯化钡溶液，假设产生不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被测产生不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被测液中能够含银离子也能够含硫酸根离子。液中能够含银离子也能够含硫酸根离子。八、物质的颜色 1 1、固体、固体( (多为白色多为白色) )黑色黑

11、色CuOCuO、C C粉、粉、 MnO2 MnO2、 Fe3O4 Fe3O4。 紫黑色紫黑色KMnO4KMnO4红色红色CuCu、Fe2O3Fe2O3红褐色红褐色Fe(OH)3Fe(OH)3蓝色蓝色Cu(OH)2 Cu(OH)2 、CuSO45H2OCuSO45H2O绿色绿色Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3接八、物质的颜色 2 2、溶液、溶液( (多为无色多为无色) ) 浅绿色溶液浅绿色溶液(亚铁盐溶液亚铁盐溶液) ) 例：例：FeCl2FeCl2溶液、溶液、FeSO4FeSO4溶液、溶液、Fe(NO3)2Fe(NO3)2溶液；溶液； 黄色溶液黄色溶液(铁盐溶液铁盐溶液) ) 例：

12、例：FeCl3FeCl3溶液、溶液、Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3溶液、溶液、Fe(NO3)3Fe(NO3)3溶液；溶液； 蓝色溶液蓝色溶液(铜盐溶液铜盐溶液) ) 例：例：CuCl2CuCl2溶液、溶液、CuSO4CuSO4溶液、溶液、Cu(NO3)2Cu(NO3)2溶液；溶液； 蓝绿色溶液蓝绿色溶液CuCl2CuCl2溶液溶液( (较浓较浓) )九、酸、碱、盐的特性 1 1、浓盐酸、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、有挥发性、有刺激性气味、在空气中能构成酸雾。在空气中能构成酸雾。2 2、浓硝酸、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、有挥发性、有刺激性气味、在空气中能构成酸雾，有强氧化性。在空气中

13、能构成酸雾，有强氧化性。3 3、浓硫酸、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。的热。有强氧化性。4 4、氢氧化钙、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。白色粉末、微溶于水。5 5、氨水、氨水(NH3H2O)(NH3H2O)属于碱的溶液属于碱的溶液接九、酸、碱、盐的特性 6 6、氢氧化钠、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反响而蜕变。响而蜕变。7 7、硫酸铜、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝白色粉末、溶于水后得

14、蓝色溶液色溶液( (从该溶液中析出的蓝色晶体为五水从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜合硫酸铜CuSO45H2O)CuSO45H2O)。8 8、碳酸钠、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性白色粉末，水溶液为碱性溶液溶液( (从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体体Na2CO310H2O)Na2CO310H2O)十、酸与碱的通性和盐的性质 1 1、酸的通性：、酸的通性： (1)(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。色的酚酞试液变色。(2)(2)酸能与活泼金属反响生成盐和氢气；酸能与活泼金属反响生成盐和氢气；(3)

15、(3)酸能与碱性氧化物反响生成盐和水；酸能与碱性氧化物反响生成盐和水；(4)(4)酸能与碱反响生成盐和水；酸能与碱反响生成盐和水； (5)(5)酸能与某些盐反响生成新的盐和新的酸；酸能与某些盐反响生成新的盐和新的酸； 以上性质各写一个化学方程式：以上性质各写一个化学方程式：接十、酸与碱的通性和盐的性质 2 2、碱的通性、碱的通性(1)(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色色的酚酞试液变红色(2)(2)碱能与酸性氧化物反响生成盐和水碱能与酸性氧化物反响生成盐和水(3)(3)碱能与酸反响生成盐和水碱能与酸反响生成盐和水(4)(4)某些碱能与某些盐反响生成新的盐和新的碱某些碱能与某些盐反响生成新的盐和新的碱以上性质各写出一个化学方程式：以上性质各写出一