化学-重庆市2025年普通高等学校招生全国统一考试暨康德调研（四）试题和答案

2025年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研卷化学(四)可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23P-31S-32Cl-35.5V-51Cu-64一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.重庆中国三峡博物馆收藏了大量珍贵文物，下列文物的主要成分属于有机物的是A.商青铜三羊尊B.清龙凤纹蜀锦C.东汉景云碑D.唐岳州窑青釉骆驼俑2.工业上制备NaHSO3的反应为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2,下列有关说法正确的是A.中子数为9的氧原子为80B.Co²和So3-VSEPR模型相同C.CO2的电子式为:ö:ä:ö:D.s2-的结构示意图为3.常温下，下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是4.K3[Fe(CN)6]常用于实验室检验Fe2+,其可由K₄[Fe(CN)6]与Cl2反应制得。下列有关说法正确的是A.基态原子的第一电离能：O>N>CB.元素K和Fe均在周期表的d区C.电负性：C>N>FeD.[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]³-中Fe²+和Fe³+的配位数相同ABCD水准管量气管L多孔隔板L多孔隔板应测量O2体积NH4Cl与Ca(OH)2反应制取并收集NH3无水FeCl3固体用CaC2与饱和食盐水反应制乙炔6.有机化合物X常用于平喘、止咳，其结构如下图所示，下列说法正确的是A.X极易溶于水B.1个X分子中有5个手性碳原子C.X在碱性条件下不稳定，在酸性条件下很稳定D.1molX与NaOH溶液反应最多可以消耗2molNaOH7.已知FeSO₄和Na2O2制备Na2FeO₄的反应方程式为：2Feso,+6Na0,⃞Na,Feo,+2Na,0+2Na,so,+o,t,NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.IL1mol/LFeSO4溶液中所含0原子数为4NAB.78gNa2O2中所含阴、阳离子数之和为4NAC.生成11.2L(标准状况)O2,反应中转移的电子数为5NAD.常温下，pH=5的FeSO₄溶液中水电离出的H+数约为10⁻5NA8.有机物W常用于有机合成，其结构如图所示，其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是空气中含量最多的元素，X、Z同主族。下列说法正确的是A.ZY6属于非极性分子B.金属Mg不能在M的单质里燃烧C.X、Y两种元素都只显负价D.Y的氢化物可保存在细口玻璃瓶中第1页，共4页第2页，共4页9.常见金属单质X的转化如下图所示，下列说法错误的是盐溶液NaOH溶液盐溶液NaOH常见金属单质NaOH常见金属单质X△A.X与铁的氧化物在高温时反应生成FeB.a3是由极性键构成的极性分子C.B和D都既能与酸反应又能与碱反应D.X与NaOH溶液反应时，水作氧化剂10.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色原溶液中有Fe³+,也可能有Fe²+B将乙醇和浓硫酸的混合液加热到170℃,并把产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色有乙烯生成C将AlCl3溶于水，进行导电实验溶液能导电AlCl3是离子化合物D向0.1mol/LHI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再加几滴0.1mol/LFe(NO3)3溶液溶液变蓝氧化性：Fe³+>I211.Cu2S是一种常用的半导体材料，Cu2S的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。A.图中黑色球代表的是Cu+B.距离S2-最近的S2-有8个C.s²-与Cu+的最近距离为D.晶胞的密度为12.我国科学家提出了用Pb、Cu作为电极，通过双中心催化电解H2C2O₄、NH2OH其中a电极区的反应原理示意图如下。下列说法错误的是A.a电极为阴极，发生还原反应B.电解时，Pb电极区附近溶液pH增大C.当生成2molHOOCCH2N+H3时，外电路转移电子数为8NA下列说法正确的是和H2SO₄的混合液制取甘氨酸，白色沉淀DD.a电极区的总反应为HOOCCOOH+6e⁻+6H++HO-N*H3白色沉淀D13.室温下，用含少量Mg²+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图。已知K,(MgF2)=5.2×10-¹1,K2CHF)=6.3×10-4。下列说法正确的是A.0.1mol/LNaF溶液中：c(F)=c(Na+)B.“除镁”得到的上层清液中：c(F)=5.2×10⁻6mol/LD.“沉锰”后的滤液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3)+c(F)生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的体积分数随温度和压强的变化如右图所示。下列说法错误的是A.增大压强该反应正、逆反应速率均增大B.总压由10kPa变为100kPa时，平衡常数变大C.压强、温度不变，充入惰性气体，C3H8的转化率增大D.曲线④表示10kPa时C3H8的体积分数随温度的变化曲线在总压分别为10kPa、100kPa时发二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)从含有TiO2、V2O5、WO3等的废催化剂中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程如下图所示：钛酸钠钛酸钠H2SOH2TiO3焙烧、TiO2过量CCl>TiC₄NaOH高温碱浸废催化剂已知：钛酸钠(Na2TiO3)难溶于水；+5价V在酸性溶液中以VO2形式存在。(1)基态V原子的价层电子排布图为_;NHt的空间结构名称是(3)“高温碱浸”时生成钛酸钠的离子方程式为-0(4)图中由TiO2制取TiCl4的化学方程式为o(5)“沉钒”时，溶液的pH控制在8左右，沉钒率高，pH低于7.5或高于8时沉钒率均低，其原因是o(6)“沉钒”后要进行过滤、洗涤，判断NH4VO3已洗净的实验操作和现象是o(7)测定回收所得V2O5样品的纯度：称取3.0g样品，用稀硫酸溶解配制得250mL(VO2)2SO4溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的10.00mL0.4000mol·L—1(NH₄)2Fe(SO₄)2溶液，再用0.01000mol·L—1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。计算得V2O5样品的纯度为。(杂质不参与反应)(已知：VO:+Fe²++2H+=VO²++Fe³++H2O,MnO4+5Fe²++8H+=Mn²++5Fe³++4H2O)16.(15分)磷酰氯(POCl3)是一种常用的化学试剂，具有多种用途，在有机合成中用作脱水剂、氯代剂和催化剂。某课外活动小组设计如下装置制取POCl3(某些夹持装置、加热装置已略去)。已知：PCl3易水解，熔点-112℃,沸点75.5℃;POCl3易水解，熔点2℃,沸点105.3℃。xxK1kcIo3ABCDE制取POCl3:①装入药品(白磷31g,其它药品足量),连接好装置；②打开K1、K2,关闭K3、K,至装置C中白磷消失(产物为PCl3);③关闭K1、K2,打开K3、K4,控制装置C反应温度在60℃~65℃,最终制得POCl3产品；④连接仪器，检查装置气密性：⑤反应结束后，分离提纯得到131.5g产品。(1)仪器x的名称是球形干燥管中的药品选用碱石灰，而不用无水氯化钙的原因是(2)制取POCl3正确的实验操作步骤的顺序是(填序号);检查装置A的气密性的操作是(3)装置D中长颈漏斗的作用是_(4)装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为 o(5)POCl3在过量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为0(6)所制得产品的产率为%(保留到小数点后1位)。17.(14分)乙醇广泛应用于食品、能源、化工等领域，工业上可用不同的合成方法制备乙醇。①向密闭容器中以体积比为1:2充入CO和H2发生反应，达平衡后，增大压强，平衡_移动(填“不”、“正向”或“逆向”)。②在700K以下，该反应均能自发进行，由此推断该反应为放热反应，其推断过程是0(2)用乙烯水化法合成乙醇：)△H<0。已知该反应的速率表达式为高温度，下列推断合理的是_。D.k正减小，k逆减小E.k正增大的倍数小于k逆F.k正减小的倍数大于逆(3)用乙酸甲酯合成乙醇：)。某温度时，向2L密闭容器中通入2molCH3COOCH3和4molH2,达平衡后体系压强由120MPa变成105MPa,则该反应用气体平衡分压代替物质的量浓度表示的压强平衡常数Kp=MPa-l。(分压=总压×物质的量分数)(4)乙醇可作为燃料电池的燃料，某酸性乙醇燃料电池工作原理如图。①质子移动方向为_(填“由左→右”或“由右→左”)。acO2b②电池工作时，负极的电极反应式为0③若在该电池右侧加入稀硝酸，可使电池持续大电流放电，其原因乙醇氧气是_,当向b极区通入1molO2且全部被消耗时，理论上a极区溶液质量变化为g。(2)Ⅱ→Ⅲ的反应类型是_o(3)I→Ⅱ还可能生成一种分子式为C7H1₀N2O8的副产物，其结构简式为_(5)有机物V与足量NaOH水溶液在加热时反应的化学方程式为_o(6)写出满足下列条件的X的同分异构体的结构简式(写一种)。①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②硝基连在苯环上；③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:2:1。 (无机试剂及有机溶剂任选)。化学(四)参考答案2.D.【解析】A选项，中子数为9的氧原子为Ig0;B选项，Co3-和SO3VSEPR模型分别为平面三角形和四6.B.【解析】A选项，X的极性较弱，在水中溶解度很小；C选项，X中含有酯基，在酸或碱的条件下都要水解；D选项，1molX与NaOH溶液反应最多可以消耗1molNaOH。物为HF,HF与玻璃中的SiO2反应，不能保存在玻璃瓶中。10.A.【解析】A选项，溶液变红说明有Fe3+,也可能还含有Fe2+;B选项，乙烯中混有SO2,SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C选项，AlCl3是共价化合物；D选项，混合溶液中有HNO3,HNO3也能将12.C.【解析】A选项，HOOcCOOH→HOOCCHO化合价降低，得电子HOOCCH2N*H3+3H2O;当生成2molHOOCCH2NH3时，外电路共转移电子12NA。第2页共4页13.C.【解析】A选项，NaF溶液中F-水解，c(F)<cNat);B选项，“除镁”得到的上层清液中为MgF2的饱和溶液，有K。(MgF2)=c2(F-)×c(Mg2+),故;C选项，“沉锰”的离子反应为Mn2++2HCO3=MnCO3↓+H2O+CO2↑;D选项，“沉锰”后滤液中还存在SO2-离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立。14.B.【解析】A选项，增大压强正、逆反应速率均增大；B选项，平衡常数只受温度影响，与压强无关；C选项，压强、温度不变，充入惰性气体，相当增大体积，平衡正向移动，C3H8的转化率增大；D选项，温度升高，该反应正向移动，C3H8体积分数减小，故②④为C3H8的曲线，压强增大，C3H8的转化率减小，故④为10kPa时C3H8的体积分数随温度变化的曲线。15.(14分，除标注外均2分)(1)(1分)正四面体形(1分)(2)防止高温下Mg和Ti被氧化(5)pH过低，VO3转化为VO2程度大；pH过高，NH4转化为NH3·H2O程度大，两种因素均使沉钒率降低(6)取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则NH4NO3已洗净【解析】(7)n(Fe²+)=0.4000×10.00×10-³=4×10-³mol,由MnO4~5Fe²+知：过量的n(Fe²+)=5n(MnO4)=5×0.01000×20.00×10-³=1×10-³mol与VO2反应的n(Fe2+)=4×10-3-1×10-3=3×10-3molV2O5样品的纯度为16.(15分，除标注外均2分)(1)球形冷凝管(1分)碱石灰既可除去尾气中的Cl2,又可以防止空气中的水蒸气进入装置C(2)④①②③⑤用止水夹夹住A、B间的橡胶管，往分液漏斗中加足量水，再打开分液漏斗的旋塞，过一会水不再下滴，说明气密性良好(3)平衡气压，储存O2(4)KClO3+6HCI(浓)=KCl+3Cl2个+3H2O(5)POCl3+6OH-=3Cl-+PO4-+3H2O【解析】(6)31gP即为1mol,理论上生成POCl3为1mol,其质量为153.5g,产品产率为第3页共4页17.(14分，除标注外均为2分)②根据△G=△H-T△S,此反应△S<0,即-T△S>0,700K以下可自发，即70