硝酸 教学设计

1、精选文档其次届全国师范生素养大赛参赛作品人教版高中化学必修（1）第四章第四节硝酸教学设计思路分析【课程分析】：本节内容主要是在学习氮和硫的化合物的基础上，进一步介绍硝酸的两种特性氧化性和不稳定性。新课标对本节的要求是：把握硝酸的物理化学性质，知道硝酸在社会生产生活中的应用。硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是各类考试经常涉及的热点。落实好本节教学内容，一方面使同学系统把握硝酸的性质，同时也可以培育同学的试验探究力量；利用氧化还原的学问来解决具体问题的力量。硝酸与社会生产生活有着亲密的联系，有丰富的试验探究素材。因此，我在处理这部分内容时从试验入手，通过引导同学观看铜跟浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现

2、象，引导同学从氧化还原的角度分析浓硝酸与稀硝酸的氧化性，加深同学对硝酸氧化性的生疏及对氧化还原反应等化学理论的理解。同时与浓硫酸性质进行对比巩固了对浓硫酸的性质的生疏。【学情分析】：化学是一门试验为基础的学科，同学学化学最感爱好的也是做试验，本节化学课支配了典型的同学试验 。通过做试验，同学会发觉硝酸区分于学校所学的其他酸的特有的化学性质。从而更好的理解把握学问。【设计思路】：结合“老师为主导、同学为主体”的教学原则，变课堂为同学探究、发觉、制造、创新的场所，使同学真正成为课堂的仆人、教学的主体，以求达到“把握学问、培育力量、培育品德”的三维教学目标教学设计方案【学习目标】：了解硝酸的物理性质

3、及硝酸常显黄色的缘由；能用语言叙述硝酸的物理化学特性；能精确书写硝酸见光或受热分解、浓、稀硝酸分别与铜反应的化学方程式；会推断浓、稀硝酸氧化性的强弱。 【教学目标】1学问与技能（1）把握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。（2）把握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）（3）了解硝酸的用途。2过程与方法（1）通过硝酸的物理化学性质的学习，培育同学的动手、动脑和运用学问的力量；（2）利用试验的手段，使同学把握硝酸的特性强氧化性，培育了同学的观看力量和试验力量；（3）利用分析演绎的方式，使同学把握硝酸与碳的反应。3情感态度与价值观（1）通过浓硝酸、稀硝酸的对比和分析，对同学进行辩证唯物主义教

4、育。（2）通过硝酸的用途让同学对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的生疏。【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。【教学难点】硝酸的强氧化性。【学法点津】试验探究法、观看分析法、类比法、计算机帮助教学法。【教学预备】 1、多媒体投影、课件。 2、 改进的铜与硝酸反应分组试验装置及药品、试管、试管架、烧杯、温度计、铜片、稀硝酸、浓硝酸、浓盐酸。【教学过程】老师活动同学活动设计意图情境导入，引出课题课件投影福州硝酸泄漏 ，一小时成功救险新闻报道，指导同学认真阅读，认真观看图片，思考。1.硝酸泄漏为什么会造成这样大的危害？2.假如那位老板“懂”硝酸性质的话，会不会消灭上述事故？福州硝酸泄漏 一小时成

5、功救险以实际事例引入， 把同学的古怪心引向求知的欲望，开头对新学问的探求。同学在这种情境中，感受到了学习硝酸的重要性和必要性。分组试验，得出物理性质试验探究把同学分成四个小组，将瓶装硝酸分发到各组让同学进行观色态，闻气味；掂轻重（同水比）；打盖观雾等从而得出其物理性质。同学动手做试验同时，老师走下讲台到同学中间巡回指导，订正个别同学的错误操作要求同学阅读课本相关内容，由一名同学综合概括总结硝酸的物理性质。初步得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重。同学经过试验以及看书后回答：纯硝酸的密度为1.5027gcm3，沸点83，凝固点42。能以任意体积比溶解于水。常用浓硝酸的质量分

6、数大约是69。质量分数为98以上的浓硝酸通常叫做发烟硝酸。引导同学认真试验，充分感悟：化学从试验中来，化学离不开试验。给同学探究的机会，培育同学的动手力量，阅读力量、口头表达力量、综合概括力量和评价力量。问题探究，得出硝酸的不稳定性课件投影大家认真观看硝酸泄露的图片，红棕色的气体可能是什么物质？为什么会产生这种物质，说明白硝酸的什么性质？硝酸如何保存呢？发生的变化是：4 HNO3=2 H2O +4 NO2 + O2 同学认真思考，踊跃参与，乐观回答。依据气体的颜色推断红棕色气体是NO2，经过思考得出NO2是由HNO3分解得到的。体现硝酸的不稳定性。经过思考后看课本得出硝酸分解的缘由是由光照得出

7、结论硝酸应避光保存。引导同学认真观看，提高同学的学以致用力量。环环相扣，无序的学问变得有序起来，符合同学的认知规律。硝酸的酸性我们说硝酸是一种强酸，在水中完全电离出H+和NO3-。所以硝酸具有酸的通性。HNO3 = H+ + NO3-引导作答同学们回忆一下酸的通性有哪些呢？回答1.使石蕊变红色 2.与碱反应生成盐和水 3.与碱性氧化物反应生成盐和水 4.与活泼金属反应生成盐和氢气5.与弱酸盐反应生成强酸盐和弱酸新旧联系、回顾所学学问。试验演示、得出硝酸的强氧化性演示试验Cu与浓硝酸的反应： 老师演示如图操作试验设疑1.同学们观看有什么现象？2.同学们结合试验现象试着把方程式写出来，这个同学到黑

8、板试着写一下。3.老师把生成是气体通入了NaOH中，为什么要这样做呢？观看现象由同学得出结论。现象：产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。结论：铜和浓硝酸常温下反应猛烈。Cu + 4HNO3 =Cu（NO3）2+2NO+2H2O同学回答 由于NO2有毒，会污染空气。装置的改进：可以做到使反应随时发生，随时停止。有毒的NO2气体用碱液吸取，防止污染NO2空气。对同学进行环保教育Cu与稀硝酸反应的试验改进：老师操作演示1.如图把铜片绑在U型管有活塞一端，加入稀硝酸，关闭活塞。2.反应开头，提示同学观看有什么现象。（气体什么颜色）3.打开活塞，让同学们观看漏斗内的气体变成了什么颜色？设疑

9、这个试验与上一个试验有什么不同点？气体颜色变化的缘由是什么呢？观看、对比、回答产生无色气体。溶液由无色变为蓝色。铜在不断的解。铜与浓硝酸的反应猛烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。 铜与稀硝酸的反应较缓慢，放出无色气体，进入空气气体变为红棕色，溶液变为蓝色的CuSO4。    Cu与稀硝酸反应生成了无色NO，NO遇空气后又生成了红棕色NO2。试验改进有利于同学观看、分析试验现象。通过浓硝酸、稀硝酸与铜反应的不同现象提出问题，训练同学分析解决问题的力量。设疑通过以上两个试验说明白浓硝酸与稀硝酸哪个的氧化性更强？为什么？老师点拨硝酸的氧化性强弱不应依据硝酸被还原的产物的

10、化合价转变的大小来打算，而应依据其得电子的难易程度来打算，硝酸的浓度越大，氧化性越强。再设疑既然硝酸有氧化性，而我们学过的C具有还原性，它们能否反应呢？验证播放浓硝酸与C反应的视频来验证同学的猜想。思考、回答浓硝酸的强。由于浓硝酸与铜反应生成NO2,化合价变化4;稀硝酸与铜反应生成NO,化合价变化2,所以说稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强。分析、猜想依据氧化还原的学问来分析反应能否发生。培育同学辨证唯物主义思想。培育同学利用氧化还原的学问来解决具体问题的力量。硝酸的钝化现象我们学习过浓硫酸能使Fe、Al钝化，那我们来看一下硝酸时不时也具有相同性质呢？试验探究把一根铁钉放入浓硝酸中让同学观看现象

11、。播放视频硝酸化学性质-硝酸使铝钝化观看、分析、回答     无明显变化。像浓硫酸能使Al、Fe钝化一样，在常温下浓硝酸也能使之钝化。教会同学新知联系旧知的思想。提出问题、沟通争辩课件投影请同学们依据所做试验，分组争辩下列问题：(1)浓硝酸和铜反应产生何种气体？为什么？ 稀硝酸呢？(2)浓硝酸和稀硝酸的氧化性谁更强？同学回答：雨浓硝酸反应产生NO2，与稀硝酸反应产生NO。浓硝酸的更强。问题引导，挖掘本质同学与同学之间，同学与老师之间进行的相互争辩。即时复习，巩固新知播发视频在争辩的基础上，阅读课本相关内容。明确硝酸的物理性质、化学性质。重点理解硝酸的两大特性不稳定

12、性和强氧化性。同学认真观看视频，回顾学问，加强记忆。在同学探讨出硝酸的性质后，老师趁热打铁，这样做同学对学问的把握会更加坚固，事半功倍。联系生活，阐述硝酸的用途硝酸的用途硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，它不仅可以制氮肥，还可以做染料、炸药等。材料补充、课件投影让同学阅读材料硝酸合成与第一次世界大战。 硝酸制品1.明确本节课的学习内容。2. 阅读补充材料。联想应用，拓宽视野。通过硝酸的用途让同学对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的生疏。补充材料激发同学学习爱好。(1)万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，怎么办？ (2)假如你是硝酸厂的老板，遇到硝酸泄露，你该怎么办？同学回答1.不能先用水冲洗 再

13、用弱碱性的冲洗。2.使用干粉、二氧化碳、砂土等灭火剂。避开水流冲击物品，以免遇水会放出大量热量发生喷溅而灼伤皮肤。教学检测课堂练习投影1硝酸应如何保存？2如何贮存和运输大量的浓硝酸？ 3解释为什么试验室制H2可用稀盐酸或稀H2SO4，而不能用稀HNO3完成练习依据本节所学学问作出回答。检测同学把握状况。巩固加深同学对学问的理解。课后任务以硝酸的用途为主题写一篇小论文。完成任务阅读有关书籍或上网检索得到。培育同学解决问题力量。【板书设计】第四章第四节硝酸物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。化学性质：1.不稳定性：4 HNO3=2 H2O +4 NO2 + O2

14、2.与浓硝酸反应：Cu + 4HNO3 =Cu（NO3）2+2NO2+2H2O3.与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O硝酸的用途：氮肥，染料、炸药等。本节课的创新点：1.以实际事例引入，把同学的古怪心引向求知的欲望。2.铜与硝酸试验装置的改进使同学能更直观的观看到试验现象。硝酸合成与第一次世界大战硝酸不仅是工农业生产的重要化工原料，而且也是制造炸药的重要战斗物资。当时制造硝酸的方法是一般硝石法，即是硝石与硫酸反应，来制取硝酸的。但是硝石的贮量有限，因此硝酸的产量受到限制。早在1913年之前，人们发觉德国有发动世界大战的可能，便开头限制德国进口硝石。这样以为世界会太平无事了。1914年德国最终发动了第一次世界大战，人们又错误地估量，战斗顶多只会打半年，缘由是德国的硝酸不足，火药生产受到了限制，由于人们的种种错误分析，使得第一次世界大战集中开来，战斗打了四个多年头，造成了极大的灾难，夺去了人们很多