碳酸钠和碳酸氢钠

1、钠的重要化合物课件4.钠可以和任何水溶液反应钠可以和任何水溶液反应1）Na2O 是哪种性质的氧化物是哪种性质的氧化物？有哪些性质有哪些性质2）写出）写出Na2O 与与H2O、CO2、盐酸反应的方程式、盐酸反应的方程式碱性氧化物碱性氧化物+ +水水碱碱碱性氧化物碱性氧化物+ +酸性氧化物酸性氧化物含氧酸盐含氧酸盐碱性氧化物碱性氧化物+ +酸酸盐盐+ +水水Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONaNa2 2O O2 2有这些性有这些性质吗？质吗？ 1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠把水滴入在盛有少量过氧化钠把水滴入在盛有少量过氧化钠

2、固体的试管中，立即用带火星固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？现象？ 滴水 生火， 吹气能生火现象：现象： 有气泡产生，放热，有气泡产生，放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后变红。溶液中滴入酚酞后变红。2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2 =2Na2CO3O2过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：过氧化钠与二氧化碳反应的化学方

3、程式：过氧化钠与水反应的化学方程式：过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 化合价升高，失去化合价升高，失去2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e-，被还原，被还原 -1 -2 0Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物是氧化产物 NaOH是还原产物是还原产物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2化合价升高，失去化合价升高，失去2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e-，被还原，被还原 -1 -2 0应用：应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。呼吸面具或潜艇中的供氧剂。NaNa2 2O

4、O2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂呼吸面具呼吸面具 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2思考：过氧化钠是思考：过氧化钠是碱性氧化物碱性氧化物吗？吗？ 不是不是。因为过氧化钠与酸反应，除了。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。生成盐和水外，还生成氧气。碳酸钠俗名叫碳酸钠俗名叫_，也叫，也叫_ _ ，碳酸氢钠俗名叫碳酸氢钠俗名叫_ _ 。碳酸钠晶体的化学式是碳酸钠晶体的化学式是_ _ ，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去去_变成碳酸

5、钠粉末。变成碳酸钠粉末。纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打Na2CO3 10H2O结晶水结晶水2 2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠1 1（1 1）各取）各取1 1小匙的小匙的Na2CO3 NaHCO3于试于试管中，观察二者外观上的细小区别，滴管中，观察二者外观上的细小区别，滴加加1010滴水，振荡，观察，用手摸一摸试滴水，振荡，观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？管外壁，有什么感觉？（2 2）继续向试管内加入约）继续向试管内加入约10mL水，振荡水，振荡，观察、记录现象。，观察、记录现象。 （3 3）分别加）分别加2滴滴酚酞溶液，酚酞溶液， 比较溶液颜色。比较溶液颜色。步骤步骤Na2CO3N

6、aHCO3加加1mL水水加加10mL水水加加2滴滴酚酞溶液酚酞溶液 初步结论初步结论 步骤步骤Na2CO3NaHCO3加加1mL水水加水结块变成加水结块变成晶体；放热晶体；放热 细小白色粉末，细小白色粉末，加水部分溶解；加水部分溶解；感受不到热量感受不到热量变化变化步骤步骤Na2CO3NaHCO3加加10mL水水加加2滴滴酚酚酞溶液酞溶液 初步结初步结论论 振荡时间长时振荡时间长时可溶解可溶解固体量减小固体量减小溶液变红溶液变红（较深）（较深）溶液变微红色溶液变微红色加水先变成结加水先变成结晶水的晶体，晶水的晶体，溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3的强的强加水部分溶解，加水部分溶解，溶液碱性比溶

7、液碱性比Na2CO3的弱的弱2 2、把碳酸钠放在试管里，往另一支试管里、把碳酸钠放在试管里，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清的石灰水是否变化。的石灰水是否变化。 向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠，加向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠，加热。观察澄清石灰水的变化。热。观察澄清石灰水的变化。澄清的石灰水澄清的石灰水2 2、把碳酸钠放在试管里，往另一支试管里、把碳酸钠放在试管里，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清的石灰水是否变化。的石灰水是否变化。 向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠，加向另一支试管

8、放入等质量的碳酸氢钠，加热。观察澄清石灰水的变化。热。观察澄清石灰水的变化。现象现象结论结论NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 2NaHCO3=Na2CO3 + H2O + CO23 3、在两根试管中分别加入、在两根试管中分别加入2mL2mL稀盐酸，将稀盐酸，将等量（等量（1/31/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠加药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。入试管中。注意：比较反应的剧烈程度。注意：比较反应的剧烈程度。NaHCO3Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2CO32 -+2H+= H2O + CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2

9、HCO3-+H+=H2O+CO2 结论：结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。 名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗名俗名苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打色、态色、态白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体溶解度大小溶解度大小溶解度：溶解度：Na2CO3 NaHCO3水溶液碱性水溶液碱性碱性（同浓度）：碱性（同浓度）：Na2CO3NaHCO3与酸反应与酸反应离子方程式离子方程式NaHCO3比比Na2CO3快快HCOHC

10、O3 3- -H H=H=H2 2O+COO+CO2 2热稳定性热稳定性热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3COCO3 32-2-2H2H=H=H2 2O+COO+CO2 2想一想想一想:如何区别如何区别Na2CO3和和NaHCO3?加热固体，产生能使澄清石灰水变加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是浑浊的气体的是NaHCO3滴入滴入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀盐酸逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是反应较剧烈的是NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

11、Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 固体固体溶液溶液溶液溶液 CO2 + H2O 加加OH或或NaHCO3酸式盐酸式盐Na2CO3 正盐正盐3、焰色反应：、焰色反应：是是元素元素的性质的性质概念：概念：某些金属或它们的化合物在灼某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应学上叫焰色反应。 焰色反应是焰色反应是物理变化物理变化。发射一定波长的。发射一定波长的 光而产生各种颜色。光而产生各种颜色。钠的焰色是钠的焰色是黄色黄色，钾的焰色透过蓝色，钾的焰色透过蓝色

12、钴玻璃是钴玻璃是紫色紫色。可利用焰色反应来。可利用焰色反应来检验检验Na+和和K+实验步骤：实验步骤：将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。的颜色。“洗” “烧” ，“蘸” “烧” ，“洗” “烧” 铯的焰色铯的焰色钠黄色钠黄色铜铜 绿色绿色钾紫色钾紫色钙砖红色钙砖红色铷的焰色铷的焰色锶洋红色锶洋红色钡黄绿色钡黄绿色每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；灼烧至火焰与原来相同；钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的