纳溪区高中阶段学校招生适应性考试化学试题无答案

1、纳溪区2019年高中阶段学校招生适应性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, S-32, Cl-35.5, Ba-137一、选择题（本题共8道小题，每题3分，只有一个选项符合题目要求。）1.下列过程中没有利用物质化学性质的是 （ ）A.氮气用于生产尿素 B.洗洁精洗去油污C.二氧化碳做气体肥料 D.熟石灰用作改良酸性土壤2.推理是科学探究的重要方法，以下推理正确的是 （ ）A.氧化物里含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物B.单质中只含一种元素，则含一种元素的一定是单质C.某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气体，则证明该化肥是铵态化肥D.向

2、碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类物质3.下列说法不正确的是 （ ）A.食物中的蛋白质会在酶的作用下水解为氨基酸B.人体缺乏维生素A会引起夜盲症C.新装修房屋中释放的甲醛会使蛋白质失去生理活性D.玻璃钢是在玻璃中加入钢形成的混合物4.锌在镀锌等重要领域有着广泛的应用，结合图中信息判断，下列叙述正确的是（ ）30 Zn锌65.38A.黄铜是一种铜锌合金，其硬度比纯锌大B.锌是人体内的一种必须的微量元素，摄入量越多越好C.锌的原子序数为30，一个锌原子的质量是65.38gD.将锌粉投入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，一定会有Cu和Ag析出5.根据下表信息，相

3、关说法正确的是 （ ）温度/溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A.20时，NaCl 的溶解度为 36.0B.40时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%C.40时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，得到溶液质量为 145.8g D.60时降温到 20时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO36.下表是小静同学在除杂时所选用的试剂，其中正确的是 （ ）选项物质杂质试剂AKNO3溶液K2SO4Ba(NO3)2溶液BCaO固体CaCO3稀HClCC

4、O2气体HClNaOH溶液DFeSO4溶液CuSO4Ba(OH)2溶液7.我们将化学反应前后有元素化合价升降的反应归为氧化还原反应，下列有关反应既符合客观事实又属于氧化还原反应的是 （ ）A.用适量稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OB.赤铁矿在高温下通入CO：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C. 用烧碱治疗胃酸过多：NaOH+HCl=NaCl+H2OD.实验室制取氧气：2H2OO2+2H28.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A.Cu2+、Na+、NO3-、OH- B.H+、K+、CO32-、Cl-C.Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D.Na+、

5、Ca2+、NO3-、Cl-二、（本题包括3小题，每空1分，共11分）9.化学与我们的生活生产息息相关，请根据以下描述填空：（1）毒品的危害众所周知，它不仅摧残人类肉体、扭曲心灵，更会威胁社会安定，被公认为“白色瘟疫”，因此联合国确定每年的6月26日为“国际禁毒日”。苯丙胺类物质如果被非法使用，即会成为毒品，已知苯丙胺的化学式为C9H13N，则苯丙胺中碳、氮元素的质量比为 。（2）汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，如下左图为发生反应的微观示意图，则乙图中物质的化学式为 ，该反应 （选填“属于”或者“不属于”）四大类基本反应。 左图 右图

6、（3）如上右图是我们生活中经常用到的电热水壶，其各个部位的材料是不同的，把手中的塑料属于 （填“有机物”或无机物）；壶面的不锈钢属于 材料（选填“金属”、“有机高分子”、“复合”）10.据报道，我国已在南海领域试采可燃冰获得成功。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧，被称为“可燃冰”。（1）可燃冰由 种元素组成，可燃冰与其他传统燃料相比的优势为 。（2）已知在相同条件下，1m3的CO和1m3的CH4所含的分子数目相同，且CO、CH4燃烧的化学方程式分别为：2CO+O22CO2；CH4+2O2CO2+2H2O。据此分析，在相同条件下，

7、分别燃烧等体积的CO和CH4，消耗氧气较多的是 。11.工业上含铬（Cr）废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6 价化合物的毒性最大。含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr(OH)3沉淀而除去。请你根据以上信息回答下列问题：（1）含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害是 （填字母编号）。A.造成水体污染 B.造成土壤污染 C.造成大气污染 D.引起人畜中毒（2）+6价铬的化合物通常有 K2Cr2O7（重铬酸钾），乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，硫酸铬溶液中因含Cr3+而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否“酒驾”，因此交警

8、判断司机“酒驾”的根据是 。（3）氢氧化钠溶液能通过复分解反应将硫酸铬溶液中+3价铬沉淀，其反应的化学方程式是 。三、（本题包括2小题，每空1分，共14分）12.硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：（1）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为： ；（2）根据装置图回答下列问题：制取硫化氢气体的发生装置可以选用 。若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 ，原因是 。为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是 ，现象是 。做上述实验时，为

9、了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为 。13.小明同学在装薯片的袋中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe;作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，他认为棕红色粉末是Fe2O3,灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小明同学打算进行实验探究，请你一同参与。【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。【实验设计】装置如下图所示：【实验预测与分析】（1）若要证实样品中含有CaCO3，能否根据A中产生气体确定？ （填“能”或“不能”），B中出现浑浊时发生反应的

10、化学方程式为 。（2）若要证实样品中含有Fe，可以观察到D中黑色粉末变红，则D中反应方程式为 ，同时E中应该观察到的现象是 ，此时C装置的作用是 。（3）看了小明同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式 。（4）出现棕红色粉末的原因是 。四、（本题包括2个小题，共16分）14.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：【查阅资料】钛、镁在高温下会与空气中的氧气、二氧化

11、碳等物质反应。（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 ，该反应的基本类型是 反应。（2）操作2的名称是 。（3）工艺流程中，水解属于 变化（选填“物理”或“化学”）（4）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应得到TiCl4，同时生成一种气体，该反应中氯气和碳的质量按71:12的比例参加反应，则该反应的化学方程式为 。（5）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是 ，TiCl4中Ti元素的化合价为 。15.固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6 g完全溶于蒸馏水中配成100 g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。 计算回答：(1)该烧碱样品变质的程度为 (填“部分变质”或“全部变质”)。(2)a g。(3)当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分