电解质ppt课件

1、【学习目标学习目标】掌握电解质、非电解质的概念了解电离并会书写电离方程式能够区分强电解质、弱电解质【学习重难点学习重难点】电解质、非电解质概念、电离方程式的书写 、强弱电解质的辨析【思考】 身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？人体剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？你可以解释这些现象吗？溶液导电性实验1、电解质、非电解质、电解质、非电解质化合物化合物根据在水溶液里或熔根据在水溶液里或熔融状态下能否导电融状态下能否导电电解质电解质非电解质非电解质一、电解质一、电解质在水溶液中或者熔融状态下在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。能导电的化合物。化合物电解质：非电解质：在水溶液中和

2、熔融状态下在水溶液中和熔融状态下均都不能导电的化合物。均都不能导电的化合物。辨析辨析（1 1）NaClNaCl溶液导电，所以溶液导电，所以NaClNaCl溶液是电解质；溶液是电解质；（2 2）固体）固体NaClNaCl不导电，但不导电，但NaClNaCl是电解质；是电解质；（3 3）蔗糖、乙醇溶于水或熔融状态均不导电，所以它们）蔗糖、乙醇溶于水或熔融状态均不导电，所以它们是非电解质是非电解质（4 4）CuCu能导电，所以能导电，所以CuCu是电解质；是电解质；（5 5）ClCl2 2不能导电，故不能导电，故ClCl2 2是非电解质是非电解质（6 6）SOSO3 3溶于水能导电，所以溶于水能导电

3、，所以SOSO3 3是电解质；是电解质；（7 7）盐酸能导电，故盐酸是电解质）盐酸能导电，故盐酸是电解质（8 8）液态）液态HClHCl不能导电，故不能导电，故HClHCl是非电解质是非电解质（9 9）导电的物质是电解质，不导电的物质是非电解质）导电的物质是电解质，不导电的物质是非电解质注意点：注意点：1.1.电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。既不是电解质也不是非电解质。2.2.电解质的导电是有条件的，盐、碱电解质在水溶电解质的导电是有条件的，盐、碱电解质在水溶液里和熔化状态下都能导电，而酸电解质只有在水液里和熔化状

4、态下都能导电，而酸电解质只有在水溶液里才能导电。溶液里才能导电。3.3.有些非电解质的水溶液也能导电，如有些非电解质的水溶液也能导电，如COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等，因为它们与水反应生成了电解质。等，因为它们与水反应生成了电解质。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3 常见电解质：酸、碱、盐及大部：酸、碱、盐及大部分金属氧化物、分金属氧化物、H2O 常见非电解质：酒精、蔗糖等大：酒精、蔗糖等大部分有机物和大部分非金属氧部分有机物和大部分非金属氧化物化物下列物质：下列物质：液态氯化氢液态氯化氢 硫酸硫酸 熔融熔融MgClMgCl2 2 K2SO晶体晶体 食盐水食

5、盐水 酒精酒精铁铁 BaSOBaSO4 4 SOSO3 3 石墨石墨 (11) (11)盐酸盐酸 (12) (12)蔗糖蔗糖其中能导电的物质有其中能导电的物质有 ，属于电解质的是属于电解质的是 ，属于非电解质的是属于非电解质的是 。(3)(5)(7)(10)(11) 小试身手小试身手(1)(2)(3)(4)(8)(6)(9)(12)为什么上述物质的溶液具有导电性？为什么上述物质的溶液具有导电性？问题问题探究探究金属能导电金属能导电金属内部有自由移金属内部有自由移动的带负电的电子动的带负电的电子定向迁移定向迁移盐酸、盐酸、NaOH溶液溶液NaCl溶液能导电溶液能导电溶液中也有自由溶液中也有自由移

6、动的移动的离子离子定向迁移定向迁移物质中有阴阳离子就能导电吗？物质中有阴阳离子就能导电吗？ 质疑质疑 在水分子作用下或受热时，晶体中在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离这个过程就叫做电离 电离电离熔融氯化钠导电.flv3.电离方程式书写步骤：电离方程式书写步骤：1 1、在方程式左边写出化学式、在方程式左边写出化学式2 2、在方程式右边书写阴、阳离子符号前面、在方程式右边书写阴、阳离子符号前面配上系数配上系数3 3、检验两边是否守恒（质量、电荷）、检验两边是否守恒（质量、电荷）1.电离：电离：酸、碱、盐等电解

7、质在溶液中或熔融状酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下离解成能够自由移动的离子过程态下离解成能够自由移动的离子过程二、电解质电离：二、电解质电离：2.电离方程式：电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子离过程的式子 H2SO4= HCl= NaOH= Ca(OH)2= NaCl= MgCl2=Na+OH-2H+SO42-H+Cl-Ca2+2OH-Na+Cl-Mg2+2Cl-书写时注意事项：书写时注意事项：1 1、适用范围：、适用范围：电解质的电离电解质的电离。2 2、根据化合价写、根据化合价写离子符号离子符号。3 3、根据右下角系数写离子、根据右下

8、角系数写离子个数个数。4 4、以事实为依据，不能臆造。、以事实为依据，不能臆造。5 5、检验、检验电荷、质量守恒电荷、质量守恒。盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物比较酸碱盐的电离方程式，比较酸碱盐电离的特点酸：电离时产生的阳离子全部是H+碱：电离时产生的阴离子全部是OH-电解质电离出阴阳离子，为什么电解质溶液不显电解质电离出阴阳离子，为什么电解质溶液不显电性？电性？电解质溶液中阴阳离子所带电荷电性相反，电量相同。电解质溶液中阴阳离子所带电荷电性相反，电量相同。电解质溶液导电性的比较 .flv三、强弱电解质三、强弱电解质1.强电解质：强电解质： 在水溶液里在水溶液里全部

9、电离全部电离成离子的电解质。成离子的电解质。2.弱电解质：弱电解质： 在水溶液里在水溶液里部分电离部分电离成离子的电解质。成离子的电解质。NaCl = Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO- 强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：强酸强酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3强碱：强碱：NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2、KOHKOH、大部分盐：大部分盐：NaClNaCl、CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4弱酸：弱酸：HClOHClO、H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO3 3、H H3 3

10、POPO4 4、CHCH3 3COOHCOOH弱碱：弱碱：NHNH3 3HH2 2O O、Fe(OH)Fe(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3极少数盐：极少数盐：Pb(CHPb(CH3 3COO)COO)2 2水水（1.1.）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？溶液吗？（2.2.）难溶物一定是弱电解质吗？）难溶物一定是弱电解质吗？电解质强弱的区分标准：电解质强弱的区分标准：电解质在水溶液电解质在水溶液中的电离程度中的电离程度 强弱电解质区分的依据不是看该物质强弱电解质区分的依据不是看该物质水溶性的大小，也不是看水溶液导电能力水溶性的大小，也不是看水溶液导电能力的强弱的强弱迁移应用完成下列电离方程式 （1 1） =2