高中化学鲁科版选修四 时 水的电离　电解质在水溶液中的存在形态 作业2

1、知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列说法正确的是()A1 mol·L1的稀硫酸中存在OHBKW随溶液中H和OH的变化而改变C水的电离只受温度影响，溶液的酸碱性对其无影响DKW1×1014 mol2·L2适用于任何温度、任何溶液解析：选A。任何水溶液中都存在水的电离，故1 mol·L1的稀硫酸中存在OH，A正确；水的离子积常数KW只随温度的变化而改变，不随H和OH的变化而改变，B错误；水的电离不仅受温度影响，还受溶液的酸碱性的影响，C错误；25 时，KW为1.0×1014 mol2·L2，改变温度，KW会发生变化，D错误。2下

2、列有关强、弱电解质的叙述错误的是()A强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D对纯净的强电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同解析：选B。强电解质在溶液中完全电离，但电解质的溶液如果离子浓度很小，导电能力也不会很强，故A项正确，B项错误；电解质溶液的导电能力与温度和离子浓度有关，故C、D项正确。3把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液导电能力变化不大的是()A自来水B0.5 mol·L1盐酸C0.5 mol·L1CH3CO

3、OH溶液D0.5 mol·L1KCl溶液解析：选B。溶液导电能力与离子总浓度有关，导电能力变化不大说明原溶液中自由移动的离子总浓度几乎不变。水和醋酸是弱电解质，它们的导电能力很弱，当加入NaOH后，溶液中离子的浓度显著增大，必然使溶液的导电能力明显增强，即A、C两项导电能力变化较大；B、D两项都是强电解质，向含0.05 mol HCl的溶液中加入0.05 mol NaOH后恰好发生反应：NaOHHCl=NaClH2O，反应前后离子浓度基本不变，导电能力变化不大，向0.5 mol·L1 KCl溶液中加入0.05 mol NaOH后离子浓度显著增大，导电能力变化较大。4下列物质

4、的分类组合全部正确的是()选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHSO4NaHCO3CCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SC2H5OH解析：选D。A、C项中的Cl2和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中NaHCO3为强电解质；D中AgCl难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。5对某纯净水进行检测，100 和20 相比，其H前者比后者()A小B大C相等 D不能确定解析：选B。水的电离为吸热过程，升温时水的电离平衡向右移，故H增大。6下列做法中能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是()A加入CH3COOH固体B加入NaOH固体C加入NaHSO4

5、固体D升高温度解析：选D。A、C项分别存在：CH3COOHCH3COOH，NaHSO4=NaHSO，电离出的H都使水的电离平衡H2OHOH向左移；B项存在NaOH=NaOH，电离出的OH也使水的电离平衡向左移；D项水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，故可使水的电离平衡向右移动。7下列物质的电离方程式书写正确的是()AFe(OH)22OHFe2BNaHSO4熔融,NaHSOCH2SO32HSODAgClAgCl解析：选A。NaHSO4熔融时不能电离出H，它只有在水中才能电离出H，B错；H2SO3是多元弱酸，应分步电离，不能合成一步书写，C错；AgCl是难溶的强电解质，在溶液中全部电离，应

6、用“=”，D错。8下列物质中，能导电的是_(填字母，下同)；属于电解质的是_；属于非电解质的是_；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_。ANaOH溶液 BCuC液态HCl D液态CH3COOHE蔗糖溶液 F液氨G氨水 H胆矾晶体I石墨 J无水乙醇解析：离子化合物在水溶液里或熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。HCl、CuSO4·5H2O属于强电解质，CH3COOH属于弱电解质，NH3、C2H5OH属于非电解质，NaOH溶液、Cu、蔗糖溶液、氨水、石墨等既不属于电解质，也不属于非电解质。答案：ABGICDHFJCHD9在水的电离平衡

7、中，H和OH的关系如图所示：(1)A点水的离子积为1×1014 mol2·L2，B点水的离子积为_mol2·L2。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_。(3)100 时，若盐酸中H5×104 mol·L1，则由水电离产生的H是_。解析：(1)KWHOH106 mol·L1×106 mol·L11012mol2·L2。由于水的电离是吸热过程，升温，水的电离平衡正向移动，KW增大。(2)若加盐酸，使HOH，但KW不变。(3)盐酸中H主要考虑HC

8、l的电离，溶液中OH2×109 mol·L1，H水OH2×109 mol·L1。答案：(1)1×1012水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)不能；盐酸中HOH，所以体系不处于B点(3)2×109 mol·L1能力提升10下列四种溶液中，常温下由水电离生成的H浓度之比()是()1 mol·L1的盐酸0.1 mol·L1的盐酸0.01 mol·L1的NaOH溶液0.001 mol·L1的NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D

9、141323解析：选A。中H1 mol·L1，由水电离出的H与溶液中OH相等，都是1.0×1014 mol·L1；同理，中H0.1 mol·L1，故由水电离出的H1.0×1013 mol·L1；中OH1.0×102 mol·L1，由水电离出的H与溶液中H相等，故等于1.0×1012 mol·L1；同理，中OH1.0×103 mol·L1，故由水电离出的H1×1011 mol·L1。即(1.0×1014)(1.0×1013)(1.0

10、15;1012)(1.0×1011)1101001 000。11常温下，某溶液中由水电离的H1.0×1013 mol·L1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化钡水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A BC D解析：选A。由水电离的H1.0×1013 mol·L1知该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用。逐项分析：抑制水的电离，对水的电离无影响，故A项符合题意。12电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH

11、3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析：选D。HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以最初电导率下降；待HCl反应完后，NH3·H2O与CH3COOH反应生成CH3COONH4强电解质，故溶液电导率会略有上升；待滴定达到终点时，溶液电导率的变化不会很明显。13室温下，某溶液中由水电离出的H和OH的乘积是1×1026 mol2·L2，下列说法中正确的是()A该溶液的溶质不可能是NaHSO4B向该溶液中加入铝粉，一

12、定能产生大量H2C下列离子在该溶液中一定能大量共存：Cl、K、Cu2D向该溶液中加入NaHCO3，一定有化学反应发生解析：选D。由题给信息可知，溶液中H水OH水1×1013 mol·L1，水的电离受到抑制，说明溶液显酸性或显碱性。因NaHSO4=NaHSO，溶液中的溶质可能是NaHSO4，A项错误。如果酸性溶液中存在NO，加铝粉则不会产生H2，B项错误。若溶液呈碱性，则Cu2不能大量存在，C项错误。加入NaHCO3，一定存在HHCO=H2OCO2或OHHCO=COH2O，D项正确。14如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生的变化，其电流强度(I

13、)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；醋酸溶液中滴入氨水至过量；澄清石灰水中通入CO2至过量；氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。解析：CH3COOHNH3·H2O=CH3COONH4H2O，由于生成了强电解质CH3COONH4，所以导电性先增强，继续加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱。涉及的反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，导电性又增大是因为加入过量的H2SO4，而是沉淀又和CO2作用生成了强电解质Ca(HCO3)2。的过程导电性变化不大，因为NH4Cl和生成的NaCl均为强电解质且浓度变化不大。答案：15(1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NHNH，据此判断以下叙述中错误的是_(填字母)。A液氨中含有NH3、NH、NH等微粒B一定温度下，液氨中NHNH是一个常数C液氨的电离达到平衡时NH3NHNHD只要不加入其他物质，液氨中NHNH(2)完成下列反应的离子方程式。在液氨中投入一小块金