第二节燃烧热

1、第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源AC（s）+O2（g）=CO2（g） H =+393.5 kJ/mol BC（s）+1/2O2（g）=CO（g） H =-393.5 kJ/mol CC（s）+O2（g）=CO2（g） H =-393.5 kJ/molD. 2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） H =-787 kJ/mol以上热化学方程式以上热化学方程式,（ ）表示碳完全燃烧的热效）表示碳完全燃烧的热效应？应？ （ ）表示）表示1mol碳完全燃烧的热效应？碳完全燃烧的热效应？2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= 483.6kJ / mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

2、 H= 571.6kJ / molH2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ / molH2（g）+ 1/2 O2（g）=H2O（l） H=285.8kJ / mol以上热化学方程式以上热化学方程式,（ ）表示）表示H2完全燃烧的热效完全燃烧的热效应？应？ （ ）表示）表示1molH2完全燃烧的热效应完全燃烧的热效应? 一、燃烧热燃烧热101kPa101kPa时，时，lmollmol纯物质完全燃烧生成稳定的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。热。燃烧热通常是由实验测得的。燃烧热通常是由实验测得的。1、定义、

3、定义AC（s）+O2（g）=CO2（g） H =+393.5 kJ/mol BC（s）+1/2O2（g）=CO（g） H =-393.5 kJ/mol CC（s）+O2（g）=CO2（g） H =-393.5 kJ/molD. 2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） H =-787 kJ/mol以上热化学方程式以上热化学方程式,（ ）表示碳的燃烧热）表示碳的燃烧热2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= 483.6kJ / mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= 571.6kJ / molH2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ / molH2（g）

4、+ 1/2 O2（g）=H2O（l） H=285.8kJ / mol以上热化学方程式以上热化学方程式,（ ）表示）表示H2的燃烧热的燃烧热2 2、要点、要点（1 1）条件：）条件：25C25C、101kPa101kPa（2 2）可燃物的用量：可燃物的用量：lmol 纯物质纯物质（书写时，以（书写时，以1mol可燃物为配平标准，其余可可燃物为配平标准，其余可出现分数）。出现分数）。(3)(3)生成稳定的氧化物生成稳定的氧化物C C生成生成COCO2 2(g)(g)； H H2 2生成生成H H2 2O(l)O(l)，S S生成生成SOSO2 2( (g g) )(4)(4)单位：单位：kJ /

5、molkJ / mol 下列热化学方程式中，下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热能正确表示物质的燃烧热的是（的是（ ）ACO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) H-283.0kJ/molB C(s) +1/2O2(g) = CO(g) H-110.5 kJ/molC H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g) H-241.8 kJ/molD2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) H-11036 kJ/molA 甲硅烷甲硅烷SiH4是一种无色液体，遇到空气能发生是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成爆炸性自燃，生成SiO2和水

6、。已知室温下和水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的，表示其燃烧热的热化学方程式为热化学方程式为 甲硅烷的燃烧热为甲硅烷的燃烧热为_SiH4（l）2O2（g） SiO2（s）2H2O（l） H1427.2KJmol1427.2kJmo1燃烧热和中和热的区别与联系燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物完全燃反应物完全燃烧烧,且生成稳定氧且生成稳定氧化物时放出的热量化物时放出的热量稀溶液中，强酸与稀溶液中，强酸与强碱生成强碱生成1mol水时水时放出的热量放出的热量燃烧热燃烧热中和热中和热相同点相同点不同点不同点能量变化能量变化H标准标准含义含义放热反应

7、放热反应H0；单位：；单位：kJ/mol 1mol可燃物可燃物生成生成1mol水水一一些些物物质质的的燃燃烧烧热热名称名称化学式化学式H/H/（kJkJmolmol-1-1）氢气氢气H H2 2(g)(g)-285.8-285.8丙烷丙烷CHCH3 3CHCH2 2CHCH3 3 (g)(g)-2219.9-2219.9一氧化碳一氧化碳CO(g)CO(g)-283.0-283.0甲烷甲烷CHCH4 4(g)(g)-890.3-890.3甲醇甲醇CHCH3 3OH(l)OH(l)-726.5-726.5乙醇乙醇CHCH3 3CHCH2 2OH(l)OH(l)-1366.8-1366.8由表分析，

8、由表分析， 是一种比较理想的燃料。是一种比较理想的燃料。试简述理想燃料应具备哪些优点？试简述理想燃料应具备哪些优点？1429002270329710504521010755643.81kg可燃物可燃物选择燃料的重要数据选择燃料的重要数据单位质量的燃烧热值高单位质量的燃烧热值高思考与交流思考与交流 应根据什么标准来选择燃料应根据什么标准来选择燃料? ?物质的燃烧热物质的燃烧热 燃料的储量燃料的储量 燃料的开采、运输燃料的开采、运输 燃料储存的条件、价格燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响燃料对生态环境的影响 例：氢气例：氢气燃烧热燃烧热( (单位质量的燃烧热值高单位质量的燃烧热值高) )储

9、量丰富储量丰富燃烧时污染小燃烧时污染小储存、运输不方便储存、运输不方便二、能源二、能源（1）能源就是能提供能量的自然资源。）能源就是能提供能量的自然资源。（2）它包括：）它包括： 化石燃料（煤、石油、天然气化石燃料（煤、石油、天然气），）， 阳光，风力，流水，朝汐以及柴草等阳光，风力，流水，朝汐以及柴草等1 1、能源的定义及分类、能源的定义及分类 能源的分类能源的分类能否能否再生再生可再生可再生不可再生不可再生煤，石油，天然气煤，石油，天然气水，电，风能，太阳能等水，电，风能，太阳能等是否是否常规常规常规能源常规能源新能源新能源化石燃料，水，电化石燃料，水，电太阳能，氢能，风能，地热能，太阳能

10、，氢能，风能，地热能，海洋能，生物能海洋能，生物能,核能等核能等（1 1）太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、）太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能和生物质能等海洋能和生物质能等 （2）特点：资源丰富，可以再生，没有污染或）特点：资源丰富，可以再生，没有污染或 很少污染。很少污染。2 2新能源包括那些？有什么特点？新能源包括那些？有什么特点？ 讨论讨论 分析教材中资料卡片并阅读教材分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？讨论我国能源的现状如何？1 1主要是化石燃料蕴藏量有限，而且不能再生，主要是化石燃料蕴藏量有限，而且不能再生，最终将枯竭。最终将枯竭。 2 2能源利用率低，浪

11、费严重。能源利用率低，浪费严重。3 3能源储量丰富，我国的人均能源拥有量较低。能源储量丰富，我国的人均能源拥有量较低。4 4近年来能源的总消费量与人均消费量情况呈近年来能源的总消费量与人均消费量情况呈下降趋势，但是，仍然出现了能源危机问题。下降趋势，但是，仍然出现了能源危机问题。中中 国国 现现 在在 的的能能 源源 构构 成成76%17%5%2%煤炭石油水电天然气煤 76.2%石油 16.6%水电 5.1%天然气 2.1% 讨论讨论2 2 如何解决我国的能源危机问题？如何解决我国的能源危机问题？1 1调整和优化能源结构。调整和优化能源结构。2 2加强科技投入，提高管理水平，科学的控制燃加强科

12、技投入，提高管理水平，科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。3 3节约利用现有能源。节约利用现有能源。4 4研究开发新能源。研究开发新能源。有关计算有关计算练习练习10.3mol的气态高能燃料乙硼烷的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出出649.5kJ热量，写出表示乙硼烷燃烧热的热化热量，写出表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为学方程式为:)(3)()(3)(232262lOHsOBgOgHB又已知：又已知：H2O (l ） H2O (g）H= + 44

13、 kJ/mol，则则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是时放出的热量是:练习练习2：甲硅烷：甲硅烷SiH4是一种无色液体，遇到是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已和水。已知室温下知室温下10g甲硅烷自燃放出热量甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为表示其燃烧热的热化学方程式为 甲硅烷的燃烧热为甲硅烷的燃烧热为_强调：强调：1.在表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物在表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为的化学计量数必须为1，与反应方程式对应的反应，与反

14、应方程式对应的反应热即为燃烧热。热即为燃烧热。 2燃烧热为燃烧热为1427.2kJmo1。必须有单位，不。必须有单位，不能写能写“一一”号。号。 SiH4（l）2O2（g） SiO2（s）2H2O（l） H1427.2KJmol1427.2kJmo1 练习练习3 3 已知已知2525，101KPa101KPa下，石墨、金刚石燃下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为烧的热化学方程式分别为C(C(石墨石墨)+O)+O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g)(g)；H=H=393.51kJmol-1393.51kJmol-1C(C(金刚石金刚石)+O)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2

15、(g)(g)；H=H=395.41kJmol-1395.41kJmol-1据此判断，下列说法正确的是据此判断，下列说法正确的是 ( )( ) A A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时， 石墨的能量比金刚石低石墨的能量比金刚石低 B B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时， 石墨的能量比金刚石高石墨的能量比金刚石高 C C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时， 石墨的能量比金刚石低石墨的能量比金刚石低 D D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时

16、， 石墨的能量比金刚石高石墨的能量比金刚石高A练习练习4 4同温同压下，下列各组热化学方程式中，同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q Q2 2Q Q1 1( ( ) ) 2H2H2 2 （g g）+ O+ O2 2 (g ) = 2H (g ) = 2H2 2O O （g g）；）； H H Q Q1 12H2H2 2 （g g）+ O+ O2 2 (g ) = 2H(g ) = 2H2 2O O （l l） ；H H Q Q2 2 S S（g g）+ O+ O2 2（g g）= SO= SO2 2（g g）；）； H H Q Q1 1S S（s s）+ O+ O2 2（g g）= SO= SO2 2（g g）；）； H H Q Q2 2 C C（s s）+ 1/2 O+ 1/2 O2 2（g