人教版 九年级上 题3 利用化学方程式的简单计算 课时练

1、（人教版） 九年级上 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 课时练 （武邑中学）学校：            姓名：            班级：            考号：     

2、;       评卷人得分一、单选题1. 下列说法正确的是() A. 18克水中含有氢气的质量为2克              B. 2克H2和32克O2充分反应后生成34克H2O              C. 4m个H2O分子和m个H2 

3、;SO4分子所含氧原子个数相等              D. 酒精(C2 H6 O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为261             2. 铝在O2中燃烧生成Al2O3，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是    ()A. 2732102 &

4、#160;           B. 10896204             C. 272443             D. 432        

5、;     3. 将16g高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余物质的质量为14.4 g,则剩余物质是()。A. K2MnO4             B. MnO2和K2MnO4             C. KMnO4和K2MnO4   

6、0;         D. MnO2,K2MnO4和KMnO4             4. 等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比为()A. 147             B. 634   

7、;          C. 741             D. 2874             5. 在化学反应2A+B22AB中,A与B2反应的质量关系如图所示,现将6 g A和8 g B2充分

8、反应,则生成AB的质量是()A. 9 g             B. 11 g             C. 12 g             D. 14 g 

9、;            6. 硫和磷的单质各a g分别在氧气中充分燃烧,得到二氧化硫b g,得到五氧化二磷c g,b和c的关系正确的是()A. b=c             B. b<c          &#

10、160;  C. b>c             D. 不能确定             7. 3 g镁在氧气中充分燃烧,生成氧化镁的质量是()A. 12 g           &#

11、160; B. 10 g             C. 8 g             D. 5 g             8. 在反应A+3B2C+3D中,已知A和B

12、的相对分子质量比为78,当2.8 g A与一定量的B完全反应后,生成3.6 g D,则C的质量为()A. 6.8 g             B. 9.6 g             C. 8.8 g      

13、;       D. 4.4 g             9. 在反应M+2NR+2Q中,3.2 g M与N恰好完全反应,生成8.8 g R,且反应生成的R和Q的质量比为119,则在此反应中N和Q的质量比是()A. 1611          

14、60;  B. 169             C. 916             D. 49             10. 相同质量的下列可燃物放在氧气中充分燃烧后,消耗氧气质量最大的

15、是()A. 红磷             B. 硫黄             C. 氢气             D. 铁丝       &

16、#160;     11. 已知:2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。在密闭容器中,将6.6 g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后,气体变为3.8 g。下列说法正确的是() A. 3.8 g气体全部是O2                      B. 剩余气体中有2.2 

17、g CO2              C. 反应后的固体是混合物             D. 生成Na2CO3的质量为15.9 g             12. 镁在氧气中燃烧

18、,生成氧化镁,在这个反应中,镁、氧气、氧化镁三者的质量比是()A. 6411             B. 13820             C. 243240             D. 483280&#

19、160;            13. 6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 g CO2,化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O,则由此得出的下列结论,完全正确的一组是() R由碳、氢两种元素组成R中碳元素的质量分数是37.5%6.4 g R燃烧还生成了7.2 g H2OR的相对分子质量等于64A.        

20、60;     B.              C.              D.              14. 利用化学方程式进行计算的依据是() A.

21、 化学方程式表示了一种化学反应的过程              B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件              C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系          

22、0;   D. 化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物的质量比             15. 根据化学方程式进行计算,解题步骤是() 正确地写出化学方程式 列比例式,求未知量 求已知物质和待求物质之间的质量比 设未知量 简明地写出答案A.             &

23、#160;B.              C.              D.              16. 碳酸氢铵受热分解(NH4HCO3NH3+CO2+H2O),生成二氧化碳共4.4 g,那

24、么同时生成氨气的质量为()A. 7.9 g             B. 1.8 g             C. 1.7 g             D. 3.5 g&

25、#160;            评卷人得分二、填空题17. 在4Al+3O22Al2O3的反应中,从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看,每个铝原子跟个氧分子起反应,生成个三氧化二铝分子;从它们彼此之间的质量比来看,每份质量的铝跟份质量的氧气反应,生成份质量的三氧化二铝,则使216 g铝完全燃烧,需氧气的质量为g,同时生成氧化铝g。18. 发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对空气造成污染。(1)反应的化学方程式

26、是2N2H4+N2O43+4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。(2)请计算9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。评卷人得分三、计算题19. 小明在实验室里加热31.6 g高锰酸钾制取氧气,完全反应后剩余固体质量为28.4 g。将剩余固体溶解、过滤、烘干,回收二氧化锰。(提示:二氧化锰不溶于水) 请计算:(1)生成氧气的质量为 g。 (2)回收二氧化锰的质量。20. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5 g二氧化锰放入盛有100 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，

27、反应完全结束后，共收集到1.6 g气体。请完成下列问题：(1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为_g；(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。21. 乙醇是一种清洁燃料,但在氧气不足时燃烧,会生成一氧化碳。现有207 g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应: 3C2H5OH+8O2xCO2+2CO+9H2O(1)根据质量守恒定律可知:x=;(2)计算该反应生成的一氧化碳的质量。22. 100 g某一定质量分数的稀硫酸恰好与13 g锌完全反应。请计算：(1)反应产生氢气的质量是_g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)

28、23. 已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取80 g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表：反应时间/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量/g80757066625858 请回答下列问题:(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为。(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数(写出计算过程)。24. 石灰石是我国的主要矿产之一,学校研究性小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取一定量盐酸,平均分成4份进行实验,结果如

29、下表所示。实验1234加入样品的质量(g)5101520生成CO2的质量(g)1.763.524.4m(1)哪几次反应中碳酸钙有剩余?(2)上表中m的数值是;(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。参考答案1. 【答案】C【解析】水中含有氢元素，不含有氢气，A错误； 2克氢气与16克氧气发生反应时，剩余氧气的质量为:32 - 16=16  g，而生成水的质量为2+16=18  g，B错误； 4m个H2O分子所含氧原子个数为4m，m个H2SO4分子所含氧原子个数为4m，故C正确；酒精(C2 H6O)中碳

30、、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)(1×6)(16×1)=1238，D错误。2. 【答案】B【解析】铝在氧气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为4Al3O2点燃2Al2O3，铝、氧气、氧化铝的质量比为(4×27)(3×32)(2×102)10896204。3. 【答案】D【解析】高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。故剩余物质中肯定有生成的K2MnO4和MnO2，难点是判断其中有没有未反应完的KMnO4。依题意，反应减少的质量16 g-14.4 g=1.6 g是生成O2的质量，根据生成O2的质量可

31、以求出参加反应的KMnO4的质量，据此判断剩余物质中有没有未反应完的KMnO4。4. 【答案】D【解析】可设三种物质的质量均为168 g，分别根据化学方程式计算消耗氧气的质量。5. 【答案】C【解析】由图像可知反应过程中，A和B2的质量比为11，则6 g A只能和6 g B完全反应，生成12 g A B。6. 【答案】B【解析】由于硫燃烧的产物是二氧化硫,硫元素与氧元素的质量比是32:32=1:1,磷燃烧的产物是五氧化二磷,磷元素与氧元素的质量比是62:80=31:40,所以等质量的硫和磷完全燃烧,磷消耗的氧气多,

32、则对应的化合产物的质量也就越大,所以c>b。7. 【答案】D【解析】镁在氧气中燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO，利用镁的质量可求出氧化镁的质量。15 g×35=9 g15 g×25=6 g。8. 【答案】C【解析】设A的相对分子质量为7a，B的相对分子质量为8a，参加反应的B的质量为x。列式得7a3×8a=2.8x，解得x=9.6  g。根据质量守恒定律计算:生成C的质量=参加反应的A的质量(2.8 g+参加反应的B的质量(9.6 g)-反应生成物D的质量(3.6 

33、;g),故选C。9. 【答案】B【解析】设生成Q的质量为x，由题意可知 M+2NR+2Q    119 8.8 g    x 118.8g=9xx=7.2 g 根据质量守恒定律可知，此反应中N的质量为8.8 g+7.2 g-3.2 g=12.8 g，故N与Q的质量比为12.8 g7.2 g=169，B正确。10. 【答案】C【解析】四种反应物都是单质，其生成物都是氧化物。依质量守恒定律，各生成物中

34、另一种元素与氧元素的质量比，等于参加反应的各物质与氧气的质量比，故可依生成物中两种元素的质量比，来确定相同质量的四种物质燃烧消耗氧气的多少。11. 【答案】B【解析】设反应的二氧化碳的质量为x,参加反应的过氧化钠的质量为y,生成碳酸钠的质量为z,生成氧气的质量为m。 2CO2 +2Na2O2 =2Na2CO3 +O2m 88 1562123288-32=56 xyzm6.6 g-3.8 g=2.8 g 88x=156y=212z=32m=562.8g 解得:x=4.4

35、0;g,y=7.8 g,z=10.6 g,m=1.6 g 故3.8 g气体中有氧气1.6 g,二氧化碳2.2 g,故A错误，B正确;反应中二氧化碳过量,故Na2O2固体反应完全,反应后的固体只有碳酸钠,故C错误;反应生成碳酸钠的质量为10.6 g,故D错误。12. 【答案】D【解析】首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式：2Mg+O22MgO，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量比得出答案。13. 【答案】D【解析】根据化学方程式可知生成的二氧化碳、水的质量比为8872,故6.4 g某物质R完全燃烧生成8

36、.8 g CO2的同时,生成水的质量为7.2 g。根据元素守恒，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素均来自该物质，且该物质中碳元素的质量=8.8 g×1244×100%=2.4 g,氢元素的质量=7.2 g×218×100%=0.8 g,因此该物质中还含有氧元素。R中碳元素的质量分数是2.4g6.4g×100%=37. 5%;根据化学方程式可求得R的相对分子质量为32。14. 【答案】C【解析】化学反应方程式的书写遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相

37、等，故而可以利用化学反应方程式进行计算。15. 【答案】B【解析】本题考查利用化学方程式进行计算的步骤和方法。根据化学方程式进行计算的一般解题步骤是:设未知数，写出化学方程式，找出各物质间的质量比及已知量与要求量，列出比例式并求算结果，写答案，B正确 。16. 【答案】C【解析】设同时生成氨气的质量为x。 NH4 HCO3NH3+CO2+H2O            17    44  

38、          x    4.4 g 1744=x4.4g,解得x=1.7 g。18. 【答案】4          3          2       

39、   108          96          204          192          408 19.(1) 【答案】N2 (2)

40、 【答案】解:设需要助燃物N2O4的质量为x。 2N2H4+N2O43N2+4H2O 6492 9.6 kgx 649.6kg=92xx=13.8 kg 需要助燃物N2O4的质量为13.8 kg。 【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变。反应前有6个N，8个H，4个O；反应后有8个H，4个O；还差6个N，故为N2。(2)根据N2H4与N2O4的质量比即可求出N2O4的质量。20.(1) 【答案】3.2 (2) 【答案】解:设生成MnO2的质量为x。 2KMnO4K2M

41、nO4 +MnO2 +O2                      87         32              

42、60;            x          3.2g 8732=x3.2g  答:回收二氧化锰的质量为8.7 g。 【解析】(1)根据质量守恒定律可知,反应生成氧气的质量为31.6 g- 28.4 g=3.2 g;(2)根据生成氧气的质量,代入化学方程式可以求出生成的二氧化锰的质量

43、。 21.(1) 【答案】2.5 (2) 【答案】解：设H2O2的质量为x。(1分)  【解析】(1)二氧化锰不溶于水，是该反应的催化剂，在化学反应前后质量和化学性质不变，所以滤渣的质量仍为2.5克。(2)质量分数等于溶质质量除以溶液质量，溶液质量已知为100克，只需求出溶质过氧化氢的质量，通过过氧化氢分解生成的氧气的质量，利用化学方程式求出过氧化氢质量。 22.(1) 【答案】4 (2) 【答案】解:设该反应生成的一氧化碳的质量为x。 3C2 H5OH+8O24CO2+2CO+9H2O 138           56 207g         x 13856=207gx            x=84g  答:该反应生成的一氧化碳的质量为84