高中工业实验室制取化学方程式

1、 实验室制取方程式总结 蒙毅1实验室制取O2MnO2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 2H2O+O2MnO2 2KClO32KCl+3O22实验室制取H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2Zn+2H+Zn2+H23实验室制取CO2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO24实验室制取Cl2 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O微热5实验室制取HCl（不挥发性酸制挥发性酸）强热NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl6实验室制取SO2Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H

2、2O+SO27实验室制取H2SFeS+H2SO4FeSO4+H2SFeS+2H+Fe2+H2S8实验室制取NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O9实验室制取NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O10实验室制取NO2Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O11实验室制取Al(OH)3AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+12实验室制Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2

3、OFe(OH)3(胶体)+3HClFe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+13实验室配制银氨溶液AgNO3+NH3H2OAgOH+NH4NO3AgOH+ 3NH3H2OAg(NH3)2OH+3H2OAg+NH3H2OAgOH+NH4+AgOH+ 3NH3H2O Ag(NH3)2+ +OH-+3H2O14实验室制取乙烯浓H2SO4170C2H5OH CH2=CH2+H2O15实验室制取乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+CHCH16实验室制取乙酸乙酯CH3COOH + CH3CH2OH 浓硫酸CH3COOC2H5 + H2O工业制取方程式电解1工业制金属Na2NaCl2Na+Cl2电解

4、2工业制金属MgMgCl2Mg+Cl2电解3工业制金属Al2Al2O34Al+3O24工业制生石灰、二氧化碳CaCO3CaO+CO25工业制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6接触法制硫酸沸腾炉：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2接触室：2SO2 O2 2SO3吸收塔：SO3+H2OH2SO47工业制玻璃（设备名称：玻璃窑）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2电解8离子交换膜法制烧碱、氯气2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl29.氯碱工业 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 10.高炉

5、炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3CO也可以生成CO2 11.工业制取水煤气C+H2O=CO+H2 12.侯氏制碱法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O13.工业制粗硅SiO2+2CSi+2CO14.工业合成氨（设备名称：合成塔）N2 3H2 2NH3催化剂15.工业制硝酸4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO16.工业腐蚀印刷电路板2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+催化剂17.工业制乙醇加热、加压方法1：CH

6、2=CH2+H2O C2H5OH （乙烯水化法）催化剂方法2：C6H12O6 2CO2+2C2H5OH （发酵法）Cu18.工业制乙醛方法1：2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醇催化氧化法）催化剂方法2：2CH2=CH2+O2 2CH3CHO （乙烯催化氧化法）催化剂方法3：CHCH+H2O CH3CHO （乙炔水化法）催化剂19.工业制乙酸2CH3CHO+O2 2CH3COOH1氯气 制取原理强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（加热） 装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质先通入饱

7、和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 2氨气 制取原理固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3+2H2O 装置略微向下倾斜的大试管,加热 检验湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂质通入碱石灰(除水蒸气) 收集向下排气法 3苏打 苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠(Na2CO3H2O)、七水碳酸钠(Na2CO37H2O)和十水碳酸钠(Na2C

8、O310H2O)三种。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。 无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块。十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸钠。无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。碳酸钠很稳定，受热不易分解。遇酸能放出二氧化碳： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。冶金工业以及净化

9、水也都用到它。它还可用于其他钠化合物的制造。早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料-三酸两碱之一。在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。 4 亚硝酸钠 分子式:NaNO2 分子量:69.00 性质和用途：白色或微黄色斜方晶体,易溶于水和液氨中,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸湿性强,用于织物染色的媒染剂；丝绸、 亚麻的漂白剂,金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂,实验室分析试剂,在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物 剂，防腐剂。密度2.168g/cm3，熔点271，于320分解。吸湿，易溶于

10、水，水溶液稳定，表现碱性反应，可从空气中吸收氧 气，并形成硝酸钠。亚硝酸钠有毒，并且是致癌物质，在亚硝酸钠分子中，氮的氧化数是+3。是一种中间氧化态，既有还原性 又有氧化性，例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘： 这个反应可以定量地进行，可用于测定亚硝酸盐。亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中，常用于制备偶氮染料、氧化氮、 药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面，因为它有毒，使用时必须注意。亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法备： Pb（粉）+NaNO3=PbO+NaNO2 产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚硝酸钠。 氧化还原性 (NO2)-中的N为

11、+3价，所以既有氧化性，又有还原性。 在酸性介质中：HNO2/NO=0.99V，有较强的氧化能力。 (NO2)-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O 因在酸中有NO+存在，易得电子成NO，故很容易将I-氧化。这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应。硝酸盐的酸性溶液，不能将I-氧化，是由于上述动力学原因所至。遇强氧化剂时，也有还原性。 5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+=5(NO3)-+(Mn)2+3H2O 在无氧化剂和还原剂时，易歧化。 亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品的增色剂，用于肉类食品。但是由于其致癌性，不允许超标 亚硝酸钠 5硫化氢 制取原理强酸与强碱的复分解反应 制取方程

12、式FeS+2HCl=FeCl2+H2S 装置启普发生器 检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂质先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) 收集向上排气法 6二氧化硫 制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶 检验先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂质通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集向上排气法 7氯化氢 制取原理高沸点酸与金属氯化物的复分解 制取方程式NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl 装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验通入AgNO3溶液,产生

13、白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶 除杂质通入浓硫酸(除水蒸气) 收集向上排气法 8二氧化氮 制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化还原; 制取方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成 收集向上排气法 尾气处理3NO2+H2O=2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 9一氧化碳 制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式HCOOH-CO+H2O（浓硫酸催化氧化） 装置分液漏斗,圆底烧瓶 检验燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 除杂质通入浓硫酸(除水蒸气) 收集排水法 10甲烷 制取方程式CH3COONa+NaOH=CH4+Na2CO3 装置略微向下倾斜的大试管,加热 收集排水法或向下排空气法 11乙烯 制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式CH3CH2OH-CH2=C