高中化学方程式及离子方程式总结(最新)

1、高中化学方程式总结目录第一部分 金属 一 碱金属钠1 钾2 锂3 二 常见金属镁3 铝3 铁3 三 其他金属锰4 铜4 钙5 钡5 铅5 锌5 铍5 汞5第二部分 卤族元素、氮族元素 一 卤族元素氟5氯6 溴6 碘6 二 氮族元素氮6 磷7 砷8第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素碳8 硅8 二 氧族元素氧8 硫9第四部分 有机反应 一 烃甲烷10 乙烯11 乙炔11 苯11甲苯12 二 烃的衍生物溴乙烷12 乙醇12 苯酚13 乙醛13 乙酸14 乙酸乙酯15 三 糖类、油脂、蛋白质葡萄糖15 蔗糖、麦芽糖15 淀粉、纤维素15 油脂16 氨基酸16第五部分 离子反应17第六部分 电极

2、反应方程式20第七部分 热反应方程式22第一部分 金属一、碱金属1.钠Na4Na+O22Na2O点燃2Na+O2Na2O2点燃Cl2+2Na2NaCl2Na+SNa2S(爆炸)2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na+H22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O2 NaHNaH+H2ONaOH+H2 NaOH2NaOH+Si+H2ONa2SiO3+2H2 6NaOH+3S2NaH2Na2S+Na2SO3+3H2O2Na+2NH32NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti Na2ONa2O+H2O2NaOH 2Na2O+O

3、 2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2 2NaOH(过量)+CO2Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)NaHCO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O NaOH+HClNaCl+H2O NaOH+H2S(足量)NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3Al(OH)3+3NaCl NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O2O2Na2O+SO3Na2SO4 Na2O+CO2Na2CO3 Na2O+2H

4、Cl2NaCl+H2ONa2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反应分两步Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2；2H2O22H2O+O2。H2O2的制备可利用类似的反应)高中化学方程式总结，第1页，共22页NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O 2NaOH+P2O52NaPO3+H2O 6NaOH+P2O52Na3PO3+3H2O NaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3 NaCl、NaClO、NaBr、NaI NaCl+H2SO4(浓 2N

5、a2SO3+O22Na2SO4Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO32NaHSO3 Na2SO3+SO2+H2O Na2SiO3Na2SiO3+2HClH2SiO3+2NaCl C6H5ONaC6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO34+HCl Na2SO4+2HCl2.钾K K+O2H2SO4(浓)+2NaCl2NaI+Cl22NaCl+I2KO2NaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓)NaH2PO4+HI Na2CO3、NaHCO3高温Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

6、Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3+3CO2 NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O 2NaHCO32K+2H2O2KOH+H2 K2O、K2O2 K2O+H2O2KOH K2O+CO2K2CO3 2K2O2+2CO2K2CO3+O2 2K2O2+2H2O4KOH+O2 KOH2KOH+CO

7、2K2CO3+H2O KOH+CO2KHCO3 K2CO3K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O K2CO3+CaCl2CaCO3+2KC K2CO3+2AgNO3Ag2CO3+2KNO3 KHCO3KHCO3+HClKCl+CO2+H2O 2KHCO3KClO3Na2CO3+CO2+H2O3Na2CO3+2Br2+H2O2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2 NaHCO3+Br2NaBr+HBrO+CO2 NaNO3、NaNO2 2NaNO3K2CO3+CO2+H2O2+O22KClO32KCl+3O2H2SO4(浓)+NaNO34+HNO3KClO3+6HClKCl+3Cl

8、2+3H2O KI2KI+Cl22KCl+I2 KI+AgNO3AgI+KNO3 KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOHK2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2K2SO4+3BaSO4+2Al(OH)3 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2KAlO2+2BaSO4 KSCN3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl KHKH+H2OKOH+H2高中化学方程式总结，第2页，共22页KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4 Na3PO4

9、+HClNa2HPO4+NaCl Na2HPO4+HClNaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HClH3PO4+NaCl Na2S、NaHS Na2S+Cl22NaCl+S3Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2S Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO+H2O3.锂Li2LiOH+CO2Li2CO3+H2OLi+O22OLiOH+CO2LiHCO3 Li2CO3Li2CO3+2HCl2LiCl+CO2+H2O LiHCO3LiHCO3+HCl

10、LiCl+CO2+H2O 2LiHCO 2Li+2H2O2LiOH+H2 Li2OLi2O+CO2Li2CO3 Li2O+H2O2LiOH LiOH2CO3+CO2+H2O二、常见金属 1.镁Mg 2Mg+O2点燃2Al+3SAl2S3 2AlCl32Al+3Cl22MgOMg+2H2O2Mg(OH)2+H2点燃Mg+Cl2MgCl2点燃2Mg+CO22MgO+C Mg+SMgS Mg+Br2MgBr2 Mg+2HClMgCl2+H2 Mg+H2SO4MgSO4+H2 2Mg+TiCl4(熔融)Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)MgCl2+2Rb MgOMgO+2HClMgCl2+H

11、2O MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O MgCO3MgCO3+2HCl2MgCl2+CO2+H2O MgCO3+2H2OMgCO3高温4Al+3MnO22Al2O3+3Mn高温2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr高温2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2+6H2OAl+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)2

12、Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物) Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O2Al(OH)3+3CO2+6NaClMg(OH)2

13、+CO2CO2+MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HClMgCl2+2CO2+2H2O 2Mg(HCO3)2MgSO4MgSO4+Ba(OH)2Mg(OH)2+BaSO4 MgSO4+2NaOHMg(OH)2+Na2SO4AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3+3CO2 AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O2Al(OH)3+3H2S Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4Mg(OH)2+CO2+H2O3.铁Fe2.铝AlAl+3O2点燃2Al2O32Fe+3Cl23Fe+2O2点燃 点燃2FeCl3 Fe3O4Fe

14、+SFeS高中化学方程式总结，第3页，共22页2Fe+3Br22FeBr3 Fe+I2Fe+S4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3FeCl22FeCl2+Cl22FeCl3 FeCl2+MgFe+MgCl2 FeCl32FeCl3+Fe3FeCl22FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2SO3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl 2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3·H2OFe(OH

15、)3+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl FeCl3+3NaHCO3Fe(OH)3+3CO2 2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl FeSFeS+2HClFeCl2+H2S FeS+H2SO4FeSO4+H2S 4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2H2FeO44H2FeO4+2H2O4Fe(OH)3+3O24Na2FeO4+10H2O4Fe(OH)3+3O2+8NaOH2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2N

16、a2FeO4+3NaCl+5H2O Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O 其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2AgFeSO4+Ag2SO4(较难反应)FeCl2+2FeCl3+4H2OFeI2Fe2O3+3H2O高温3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+CuCl2FeCl2+Cu Fe+SnCl4FeCl2+SnCl2 Fe+H2SFeS+H22Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2 Fe+6HNO3Fe(NO3)3+3NO2+3H2O Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO

17、+2H2O 8Fe+30HNO38Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 10Fe+36HNO310Fe(NO3)3+3N2+18H2O 8Fe+30HNO38Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2CuCu+(CH3COO)2Fe FeO 3FeO+2Al6FeO+O2Al2O3+3Fe3O4FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O Fe2O3 Fe2O3+2Al高温Fe2O3+3COAl2O3+2Fe2Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe3O4 Fe3O4+4H2Fe3O4+8HCl(浓)

18、3Fe+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)3三、其他金属 1.锰KMnO4 2KMnO42.铜Cu 2Cu+O22Cu+SK2MnO4+MnO2+O2 2CuO2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2KMnO4+5H2O2+6HCl2KCl+2MnCl2+5O2+8H2O MnO2Cu2SCu+Cl2CuCl23Cu+N2+3H2O3CuO+2NH3MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O CuO+2HClCuCl2+H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O高中化学方程式总结，第4页，共22页Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O Cu(O

19、H)2+H2SO4CuSO4+2H2O Cu(OH)25.铅Pb、PbO2Pb+2HClPbCl2+H2 PbO2+4HCl(浓)铅盐Pb(NO3)2+H2SPbS+2HNO3 (CH3COO)2Pb+H2S=PbS+CH3COOHCuO+H2OCuCl2+H2SCuS+2HCl CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl CuSO4+H2SCuS+H2SO4 CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO4PbCl2+Cl2+2H2O6.锌Zn Zn+S3.钙CaZnSZn+2HClZnCl2+H2 Zn+H2SO4ZnSO4+H

20、2 Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2 Zn+2FeCl32FeCl2+ZnCl2 ZnOZnO+2HClZnCl2+H2O ZnO+2NaOHNa2ZnO2+H2O Zn(OH)2Zn(OH)2+2HClZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOHNa2ZnO2+2H2OZn(OH)2+4NH3·H2OZn(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2CaO+H2OCa(OH)2高温CaO+SiO2CaSiO32Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2(用H

21、NO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体)高温CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)3CaSO4+2H3PO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)2CaSO4+Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2+4H3PO43Ca(H2PO4)2(重钙) CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2ZnO+H2O7.铍Be4.钡BaBe+2HClBaCl2+H2 Be+2NaOHNa2BO2+H2 BeCl2+2NaOHBe(OH)2+2H2O Be(OH)2+2HClBeCl2+2H2O

22、 Be(OH)2+2NaOHNa2BO2+2H2OBa(OH)2+CO2BaCO3+H2O Ba(OH)2+2CO2(过量)Ba(HCO3)2 Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O 3Ba(OH)2+2H3PO3Ba3(PO4)2+6H2O BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+CO2+H2O BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2)8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)3Hg(NO3)2+2NO2+4H2O Hg+4HNO3(浓)Hg(N

23、O3)2+2NO2+2H2O第二部分 卤族元素、氮族元素一、卤族元素 1.氟F2F2+H22HF2F2+2H2O4HF+O2 HF4HF+SiO2SiF4+2H2O高中化学方程式总结，第5页，共22页2.氯Cl2Cl2+H22HCl(光照或点燃) Cl2+2Na3Cl2+2PCl2+PCl33Cl2+2FeCl2+Cu2NaCl 2PCl3 PCl5 2FeCl3 CuCl2HCl+Na3PO4Na2HPO4+NaCl HCl+Na2HPO4NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4H3PO4+NaCl HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3NaCl+H2O+C

24、O2 HClOHClO=HCl+O23.溴Br2Cl2+2FeCl22FeCl3 2Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2+2KI2KCl+I25Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl Cl2+Na2S2NaCl+S Cl2+H2S2HCl+S Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2OH2SO4+2HCl Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+H2O22HCl+O2Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)5KCl+KClO3+3H2O HCl6HCl

25、+2Al2AlCl3+3H2 2HCl+FeFeCl2+H2 4HCl(浓)+MnO2Br2+H2 Br2+FeFeBr3 Br2+2FeBr22FeBr3 Br2+NaINaBr+I2 Br2+HIHBr+I2 Br2+H2OHBr+HBrOBr2+NaOHNaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBrBr2+H2SS+2HBr2Br2+3Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2 HBrHBr+NaOHNaBr+H2O 2HBr+Cl22HCl+Br24.碘I2 I2+H2MnCl2+Cl2+2H2O2HI4HCl(g)+O2 2Cl2

26、+2H2O16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3NH4Cl(白烟) 2HCl+FeOFeCl2+3H2O 6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O 8HCl(浓)+Fe3O4I2+Fe FeI2I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O HI 2HIH2+I22HI+Cl22HCl+I2 HI+NaOHNaI+H2OFeCl2+2FeCl3+4H2O二、氮族元素 1.氮N2 N2+3H2N2+O2N2+3MgNO、NO2、N2O5 2NO+O22NO2催化剂 高温高压2NH3NO+

27、NO2+2NaOH2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）催化剂6NO+4NH3 5N2+6H2O高中化学方程式总结，第6页，共22页2NO点燃Mg3N2N2+6Na2Na3NNO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S4NO+SO3+H2O NO2+SO2SO3+NO 3NO2+H2O2HNO3+NO N2O5+H2O2HNO3 HNO33HNO3+Ag3PO4H3PO4+3AgNO3 Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O3As2S3+28HNO3+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+28NO 4HNO

28、3(浓)+CNH3+HNO3NH4NO3（白烟） 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl（侯氏制碱法） 2NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3 NH3·H2ONH3+H2ONH3+H2O NH3·H2ONH4+OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3 NH4HCO3NH3+H2O+CO2 (NH4)2CO32NH3+H2O+CO2 NH4ClNH4ClNH3+HCl 2NH4Cl+Ca(OH)2NH4Cl+NaOHCO2+4NO2+2H2O2HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO2 6HNO3+FeFe

29、(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+FeFe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2O 4HNO34NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)3Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S+4H2O

30、3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO+H2O 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2+H2O P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O NH3 2NH3+3CuOCaCl2+NH3+H2ONaCl+NH3+H2ONH4Cl+NaOHNaCl+NH3·H2O NH4NO3NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3·H2O NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3+H2O 5NH4NO3

31、2HNO3+4N2+9H2O (NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3·H2O (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O2.磷P2P+3Cl2点燃PCl3+Cl2P4+6H4P+5O22PCl3点燃PCl53P4O10(常写成P2O5)P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 PH3+2O2H3PO4 P2O3、P2O5P2O5+H2O(冷)2HPO3P2O5+3H2O

32、(热)2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)2H3PO4+3SO3 P2O5+2NaOH2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH2Na3PO3+3H2O H3PO44H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr高中化学方程式总结，第7页，共22页3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2N2+6HCl8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl点燃4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 催化剂4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)NH3+HClNH

33、4Cl（白烟）H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI3.砷AsAs2O3+6Zn+12HCl2AsH3+6ZnCl2+3H2O3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+28NO As2S3+28HNO3(浓)2H3AsO4+3H2SO4+28NO2+8H2O第三部分 碳族元素、氧族元素一、碳族元素 1.碳CC+2F2CF4C+2Cl2CCl4点燃2C+O2(少量)2CO点燃C+O2(足量)CO2 C+CO22CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2OC6H5

34、OH+NaHCO3 CO2+Na2ONa2CO32CO2+2Na2O22Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl（侯氏制碱法） H2CO3H2CO3CO2+H2OC+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2C+SiSi+2CO(制得粗硅)2.硅SiSiC(金刚砂) CS2CaC2+CO 电炉C+2SSi(粗)+2Cl2SiCl4+2H2Si(粉)+O24Si(纯)+4HCl3C+CaO3C+SiO2电炉C+2H2SO4(浓)C+4HNO3(浓)CO 2CO+O2点燃CO2+2SO2+2H2OCO2+4NO2+2H2OSi+C SiC(金刚砂)Si+2N

35、aOH+H2ONa2SiO3+2H2 SiO2 2C+SiO23C+SiO2电炉SiO2Si+2CO(制得粗硅) SiC+2CO 2MgO+SiCO+CuO2CO23CO+Fe2O32 22Mg+SiO2点燃4HF+SiO2SiF4+2H2O SiO2+2H2催化剂CO+H2O CO2+H2CO2 CO2+2Mg点燃SiO2SiO2+CaOSi+2H2O CaSiO3高温2MgO+CCO2+H2OH2CO3CO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOHNaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3+H2OSiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(常温下强碱缓

36、慢腐蚀玻璃)高温SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2高温SiO2+CaCO3CaSiO3+CO22NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O二、氧族元素 1.氧O2 O2+2H2点燃O2+K2H2O点燃2O2+3FeFe3O4点燃 O2+SSO2KO2O2+N23O22NO 2O3高中化学方程式总结，第8页，共22页4P+5O2点燃2P2O5S+H2H2S CS2C+O2(足量)点燃CO2 2S+CS+FeSi+O2SiO2FeS Cu2S Al2S34Na+O22Na2O 2Na2O+O S+2Cu2O2 3S+2Al2Na+O2Na2O2点燃2Mg+O22MgO点燃4Al+3O22A

37、l2O3 催化剂 4NH3+5O24NO+6H2O点燃S+Zn ZnS点燃 S+O2SO2S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O S+2NaNa2S(爆炸) S+MgMgSS+Fe FeSS+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O SO2SO2+2H2S3S+2H2O 2SO2+O2 2SO32SO2+O2+2H2O2H2SO4 SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI SO2+NO2SO3

38、+NO SO2+2H2S3S+2H2O SO2+H2OH2SO3SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3 SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) 2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)NaHSO3 Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl SO3SO3+H2OH2SO4 SO3+MgOMgSO4 SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O SO3+Na2ONa2SO4 SO3+2KIK2SO3+I2 H2SH2S+Cl22HCl+S H2S+MgMgS

39、+H2高中化学方程式总结，第9页，共22页2SO2+O22CO+O22SO3 2CO26FeO+O2 3O4 2H2SO3+O22H2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Na2SO3+O22Na2SO4 O32O33O2O3+2HII2+O2+H2O H2O2F2+2H2O4HF+O2 Cl2+H2OHCl+HClO 2Na+2H2O2NaOH+H2 Mg+2H2OMg(OH)2+H2高温3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2电解 2H2O2H2+O2 SO2+H2OH2SO3 SO3+H2OH2SO4 3NO2+H2O2HNO3+NO N2O5+H2O2HNO3 P2

40、O5+H2O(冷)2HPO3 P2O5+3H2O(热)2H3PO4 CO2+H2OH2CO3 H2O22H2O22H2O+O2 H2O2+Cl22HCl+O25H2O2+2KMnO4+6HCl2MnCl2+2KCl+5O2+8H2O2.硫S2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O 2H2S+SO23S+2H2OH2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O H2S 2+S3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO4)3+K2

41、SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH H2S+FeFeS+H2 H2S+CuCl2CuS+2HCl H2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2PbS+2HNO3 H2S+4NO24NO+SO3+H2O H2SO3H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O22H2SO4 H2SO3+H2O2H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO42MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl

42、 H2SO3H2O+SO2 2H2SO3+2H2S3S+2H2O H2SO4Zn+H2SO4ZnSO4+H2 Fe+H2SO4FeSO4+H2Mg+H2SO4MgSO4+H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2+6H2O 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2+6H2OH2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O P2O5+3H2SO4(浓)2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2) Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O2 Mg

43、O+H2SO4MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O 2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2O6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓 4+SO2+2H2O SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HBrH2SO4(浓)+2HISO2+I2+2H2OH2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF H2SO4(浓 4+HClNa2SO4+2HClH2SO4(浓)+2NaClH2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4

44、+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2第四部分 有机反应一、烃 1.甲烷CaO甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反应 点燃甲烷的燃烧：CH4+2O2 2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应光一氯甲烷：CH4+Cl3Cl+HCl光二氯甲烷：CH3Cl+Cl22Cl2+HCl光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）光四氯化碳：CHCl3+ClCCl4+HCl（3）分解反应高温甲烷分解：CH4 C+2H2高中化学方程式总结，第1

45、0页，共22页图1 乙烯的制取2.乙烯乙烯的制取：CH浓硫酸3CH2OH 170 H2C=CH2+H2O烯烃通式：CnH2n（1）氧化反应乙烯的燃烧：H高温2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成：HC=CH22+BrCH2BrCH2与氢气加成：H 催化剂 Br2C=CH2+H与氯化氢加成：H 3CH32C=CH2CH与水加成：H+H 3CH2Cl2C=CH22CH3CH2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n HC=CH2 2 CH n3.乙炔乙炔的制取：CaC2+2H2炔烃的通式：C HCCH+Ca(OH)2nH2n

46、-2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HCCH+5O点燃2 2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成：HCCH+Br2BrCHBr=CHBr+Br2CHBr2CHBr2与氢气加成：HCCH+H2与氯化氢加成：HC H2C=CH2催化剂 2（3）聚合反应 =CHCl 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH 2 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCn4.苯苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2CH点燃66+15O22+6H苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 2O（2）取代反应苯与溴反应+Br Br +HBr （溴苯）硝化反应+HONONO2+H2O（硝基苯

47、）苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。 磺化反应7080 SO3H高中化学方程式总结，第11页，共22页 图2 乙炔的制取 注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。+HOSO3H +H2O（苯磺酸）（3）加成反应+3H催化剂2 （环己烷）苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。5.甲苯（1）氧化反应甲苯的燃烧：C点燃7H8+9O2 2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应CH| 3 CH浓硫酸 | 3+3HNO 2NNO2 +3H2ONO2甲苯硝化反应生

48、成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。CH3 CH3+3H 3SSO3H2SO+3H2OSO3H注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。（3）加成反应CH3+3H催化剂2 CH3（甲基环己烷）二、烃的衍生物6.溴乙烷纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4，密度比水大。（1）取代反应溴乙烷的水解：CHNaOH25Br+H2C2H5OH+HBr（2）消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应：CH醇3CH2CH2=CH2+NaBr+H2O注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入 H

49、NO3酸化，再滴加AgNO3 溶液。一是中和多余的NaOH，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。7.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH3CH22CH3CH2ONa+H2（乙醇钠）（2）氧化反应乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2乙醇的催化氧化：2CHOH+O 2CO 2+3H2O3CH22 2CH3CHO+2H2O （乙醛）注意：当2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。OH | O 高中化学方程式总结，第12页，共22页 注意：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇（甘油）还有护肤作用。| 催化剂 2CH3CHCH3+O2CH3C

50、CH3+2H2O （丙酮）（3）消去反应乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。注意：该反应加热到140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。浓硫酸 2C2H5C2H5OC2H5+H2O （乙醚） 140 （4）取代反应 H+乙醇与卤化氢取代：CH3CH2CH3CH2Br+H2O 注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。（5）酯化反应乙醇与羧酸可以发生酯化反应，生成酯。8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（1）苯酚的酸性ONa OH +H2O（苯酚钠）苯酚（俗称石炭酸）的

51、电离：OH O - +H2O +H3O+苯酚钠与CO2反应：注意：凡是含有羟基的有机物， ONa OH 一般均可与钠反应。 +CO2+H2 +NaHCO3 溴水与酚类易取代，不易加 成，且易在苯环邻、对位上取代。 注意：该反应只能生成NaHCO，因为HCO-酸性弱于苯酚。 33（2）取代反应 OH OH BrBr +3Br2 +3HBr （三溴苯酚）Br （3）显色反应苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。9.乙醛乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8，密度比水小，易挥发。（1）加成反应O | 催化剂 乙醛与氢气反应：CH3CH+H2CH3CH2OH （2）氧化反应 点燃 乙醛的燃烧：2CH3CHO+5O4CO2+4H2O O | 催化剂 乙醛的催化氧化：2CH3CH+O23COOH （乙酸） 乙醛的银镜反应：高中化学方程式总结，第13页，共22页CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3