高一化学上第二章《开发海水中的卤素资源》单元测试沪科版

1、开发海水中的卤素资源单元测试注意事项：1本卷共100分，考试时间100分钟2将答案写在答题卡的相应位置一、选择题（25小题，每小题2分）1自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的试剂变质问题的是：A. NaNOB. FeC2C . Ns2SOD. AG2海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部A.步骤、的操作分别是过滤、萃取B.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C .步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D .步骤的操作是过滤3在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是A、加入含有NaOH的

2、酚Mt试液，红色褪去，说明有 H存在B、加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HCO子存在C、氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有G分子存在DK加入硝酸酸化的 AgNO溶液产生白色沉淀，说明有 C存在4 CO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KCOHCOHSMCOTK2SQCOTH2O未配平 下列有关叙述中，正确的是A H2C2Q的氧化性比 CO强B. 1moKC年加反应有1mo电子转移C. CO是氧化产物D.还原产物与氧化产物白物质的量之比为1:25同温同压下，甲容器充满 35C2,乙容器中充满 飞,下列叙述不正确的是A若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之

3、比为35:37B若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37C若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35D若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:106在KC(O6HC=KC30HO反应中，当生成时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为:1: 1:3: 57某些地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验其中C的存在，最好选用下列物质中的A.石蕊试液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液8首先发现并制得氯气的化学家是A.汉弗莱戴维B.侯德榜 C .阿伏加德罗 D .舍勒9市场上销售的“ 84”消毒液的包装上注明：本品为无色液体呈碱性，使用时应

4、加水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是A. C2B. H2SQC. NaCOD. KMnO10对于2NaBr C 2 = 2NaC Br 2反应，下列说法不正确的是A.该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B. C2是氧化剂，发生还原反应C.若有生成，反应过程中转移了个电子D.钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂11下列关于氯的说法正确的是A.液氯和氯水是同种物质B .标准状况下氯气的密度为 3.17 g/LC.液氯不导电是非电解质D .液氯是混合物，氯气是纯净物12在含有KBr、KI、KC的混合溶液中，通入足量的 C 然后蒸干溶液，再灼烧固

5、体，最后剩下 的物质为A. KCB. KC和 I2C. KC Br2 和12D. KG KBr 和 I 213工业上制漂白粉通常是将C2通入A.石灰水B.碱石灰C.石灰乳D .生石灰14大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥，引起这一污染的元素是A.碘B.氟C.氯D.硫15某溶液中C > Br >三者物质的量之比为 2 ： 3 ： 4,要使溶液中C > Br >物质的量之 比为1 ： 1 ： 1,则通入C2的物质的量是原溶液中物质的量的A. 1/2D. 1/816 卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是A 密度逐渐减小，颜色逐渐加深B.氧化性逐渐减弱C 还原

6、性逐渐减弱D.与氢化合条件逐渐困难，生成的卤化氢愈来愈稳定17 下列说法正确的是A 金属铁跟氢溴酸直接反应可制取溴化铁B . 1L 1mo/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为Na （Na为阿佛加德罗常数）C 氯化氢在空气中呈白雾D 氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气18 从海水中可以提取溴，得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是A,加入适量的 NaC溶液B.加入适量的 NaBr溶液C.加入适量的NaO聆液D.通入澳蒸气19从海水中可以提取澳，主要反应为：C2+2Br =2C +Br2,下列说法正确的是A 溴离子具有氧化性B 氯气是还原剂C 该反应属于复分解反应D 氯气的氧化性比溴

7、单质20 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是砹化氢很稳定砹的熔沸点较高砹化银不溶于水A 只有B 只有砹易溶于某些有机溶剂砹是黑色固体砹在水中的溶解度较小C 只有D 只有21 m g 二氧化锰与一定体积的过量浓盐酸反应，得到标准状况下氯气n L, 下列数据表示反应中盐酸作为还原剂的物质的量单位为mq其数据正确的是A 2n/B m/874m/8722 一辆载有约35 吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是A.将人群转移到地势较低的地方，等待营救B.将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C.用高压水枪向空中喷洒大量

8、浓氨水溶液D.被转移人群可戴上用NaOHi理过的口罩23下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A.碘酒B.滨水C.碘化钠溶液D .氯气24下列排序不正确的是A 沸点：I2>B2>G>F2C 热稳定性：HF >HC> HI>HBr25下列关于I-的叙述中，正确的是A .有较强的还原性C .能发生升华现象二、填空题(4小题，每小题5分)B 氧化性：F2>G>B2>I2D原子半径：I>Br>C>FB.能使淀粉变蓝D.呈紫黑色26 2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄露事故，泄露出的氯气迅速

9、向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题:(1)如果你当时在现场，你应该往哪里撤离(山坡上/低洼处)(2)如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气(3)如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具“ (4)消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是(5)对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是 27根据反应8NH3c2=6NHCN回答下列J问题：氧化剂是 ,还原剂是 。氧化剂与还原剂的质量比 当有68g

10、NH参加反应时，被氧化的物质的质量是 g ,被还原产物的质量为 g 。溶液中，当滴到最后一滴时红色突然消失。试用文字简要说明上述现象的两种可能的原因：。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是(1)还是(2)。29新制氯水呈 色；向氯水中滴人石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒 是 填化学式，下同，然后又褪色，起作用的微粒是 ;漂白粉久置 空气中会失效，用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因、。三、计算题30 （6分）实验室里用二氧化镒与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100m的浓盐酸与二氧化镒反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化镒多少克（2）被氧化的H

11、C的质量为多少克四、实验题（2小题）31 （15分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12滴滨水，振荡后溶液呈黄色。提出问题：Fe3、Br2,谁的氧化性更强。猜想：甲同学认为氧化性：Fe3>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致乙同学认为氧化性：B2>Fe3,故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和滨水外，还有供选用

12、的试剂：a、酚儆试液；b、CC; c、无水酒精；d、KSCN§液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象力杀1力杀2结论：氧化性：B2>Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12滴滨水，溶液呈黄色所 发生的离子反应方程式为实验后的思考根 据上述实验推测，若在澳化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子的 化学式）。在100mLFeBi2溶液中通入（标准状况），溶液中有 1/2的BL被氧气成单质 B2, 则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。32 （9分）某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置

13、。试根据实验装 置回答下列问题：甲乙丙A B C DA C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH§液(1)在常温下，KMnO固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：2KMnO16HCM =2KC2Mn25C4 8H2O,则其反应装置应选用甲、乙、丙中的 。(2 ) B 中的液体为, 其作用 为。(3) A、 C 中 有色布 条 的颜色 变化分别 为, A C的实验现象说明氯气是否 具有漂白性 填“是”或“否”。(4) D中NaOH容液的作用 (用离子方程式说明)。(5)将产生的氯气通入滴有酚酗:的NaOH§液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见：甲：氯气溶

14、于水溶液显酸性，中和了 NaOH使溶液褪为无色；乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则 的意见正确。(填“甲”或“乙”)参考答案、选择题错解分析：错选D。未能理解阿伏伽德罗定律实质，未能通过分子数相等得出中子数的比值。 另外不能理解同位素原子质子数相等中子数不等的实质。解题指导： 同温同压同体积的气体，一定含有相同分子数。所以 B 项错误； D 项每个分子中子数分另为36和40,中子数之比为9:10, D项正确；同温同压条件下，密度比等于摩尔质量之 比；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量

15、的反比。由于该反应属于归中反应，反应机理为：KCO中C得到5个电子转化为 Q （被还原）同样的HC中的C失去一个电子转化为 C2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为G,且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比， 即 5： 1 错误分析：由于反应过程中 KCO得到6个电子被还原，而HC失去一个电子被氧化，因此，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6: 1,选择A;或者由于反应过程中KCO得到电子还原为KC （还原产物），而HC失去电子被氧化 Q （氧化产物），根据化学方程式得到氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1： 3 ，选择 C解题指导 : 明确反应的实质

16、，解题过程中同种元素发生氧化还原反应时化合价变化要遵循“只靠近不交叉”的原则即“价态归中”。二、填空题26 （ 1 ）山坡上；（ 2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾；（ 3）肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾；（ 4）氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液；（5）浓氨水。（2分X5）其它合理答案也可274 分 C 2 NH 3213:34（4 分）1728 （1）。跟NaOHK应溶液碱性消失；（2）过量氯水中的 HCG巴酚酬:氧化褪色；向褪色后的溶液中再滴入稀NaOH§液，如变红，说明原因是（1）,否则是（2）。29 黄绿 H HCOCaCO2C02H20=2HCOCaC302HCO=2HC0 T三、计算题（1分）2X5.6L+ 4HC 浓MnC + C2 T+ 2HO8722.4LmMnOmHC（1分）列比例式（略）mHC= 18.25g（2 分）mMnO= 21.75g（2 分）四、实验题31 （2） （4 分） Br 2 Fe 3