第九单元 溶液南京教育信息网

1、第九单元 溶液课题1溶液的形成目的要求：1. 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。 2. 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 3. 知道一些常见的乳化现象。 4. 知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。 5. 学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象重点：溶液、溶质、溶剂的概念。难点：物质在水中溶解溶液温度变化的实质教学过程： 一：溶液利用烧杯和玻璃棒，分别取少量面粉、植物油、食盐、蔗糖、味精、纯碱、酒精、粉笔灰、泥土等物质加入水中并搅拌，将观察到的现象填入下表的空格处。（1）比较溶液、悬浊液或乳浊液中物质能否被水溶解。（2）溶液与悬浊液、乳浊液在外

2、观上有何不同？1：几种物质在水中的分散现象（有现象的打）物质名称实  验  现  象溶解外观透明均一稳定不溶解外观混浊不均一不稳定纯碱食盐味精酒精面粉粉笔汽油植物油结论形成的混合物属溶液形成的混合物是悬浊液或乳浊液2：比较碘和高锰酸钾溶于水或汽油中的现象溶剂溶质现象水高锰酸钾水碘汽油高锰酸钾汽油碘3：溶液与悬浊液、乳浊液有何本质区别？溶液悬浊液乳浊液分散物质原来的状态固、液、气固液分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体特征均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定实例食盐水、糖水泥浆乳白鱼肝油一种或几种以上的物质高度分散（以分子、离子或原子）到另一

3、种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。我们把能溶解其他物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质。通常所说的溶液指的是液态溶液。同学们要掌握和理解溶液定义中所包含的三层意义：第一，均一和稳定是溶液的特征。第二，分散两字体现溶液的形成。第三，溶液是混合物，它由溶质和溶剂组成，即一种或一种以上的物质叫做溶质，另一种物质叫做溶剂。 对溶液的认识要注意以下几点： 溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。 某溶液中溶质或溶剂的种类可以是一种，也可以是两种或两种以上；在初中阶段讨论的溶液中溶质或溶剂的种类一般是一种。 水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂，当溶液中有水存在时，不论水的

4、量有多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。 溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（间隔的缘故。 溶液的特征：均一性、稳定性均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。问题：如果在水中滴入数滴洗洁精或涂些肥皂，这时清除油迹就比较容易，这是什么原因呢？实验：在一只玻璃杯或瓷碗中加入约10 mL水，用筷子蘸食用油滴入数滴，观察现象；振荡片刻，静置一段时间，观察实验现象。然后向其中加入几滴洗洁精或肥皂水，振荡片刻，再静置一段时间，

5、观察这次的实验现象跟上一次的有何不同。阅读课本，看一看书上是怎样解释“乳化”的，然后试着解释衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉的原因二：溶解时的吸热和放热现象物质的溶解（活动与探究）水中加入的溶质NaNO3NH4 NO3NaOH加入溶质前水的温度溶解现象溶质溶解后的温度结论 在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质分子（或离子）向水分中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或离子），这一过程防出热量。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高；反之则溶液的温度降低。作业：课本习题和化学评价守册课后记： 课题2 溶

6、解度目的要求：1了解饱和溶液的涵义。掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界条件。 2了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用教学过程：引言通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？一：饱和溶液活动与探究操作现象结论加入氯化钠加入5g食盐、搅拌再加入5g食盐、搅拌再加入5ml水、搅拌在水中加入硝酸钾加入5g硝酸钾、搅拌再加入5g硝酸钾、搅拌加热再加入5g硝酸钾、搅拌冷却1饱和溶液：在一

7、定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。讲述：在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？在升高温度或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。 增加溶质或降低温度或蒸发溶剂 不饱和溶液饱和溶液 增加溶剂或升高温度总之：利用改变“温度”或改变“溶质”或“溶剂”相对量的方法。讲述为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分

8、成浓溶液和稀溶液。饱和溶液是否一定是浓溶液，而不饱和溶液是否一定是稀溶液呢？结论：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。”。二：溶解度 问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将 一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。 影响溶解度的外因自然界中的某些现象都跟物质的溶解度有关。请根据下列事实推测外界因素如何影响物质的溶解

9、度。（1） 1999年我国科考队首次在西藏羌北无人区发现，当地进入严冬时，广大冰冻湖泊中析出十分壮观的多面体的碳酸钠晶体。（2）夏天，贮存自来水的瓶子内壁挂满一层气泡。（3）打开汽水瓶盖时，常常有大量气泡涌出。（4）利用蒸发的方法从海水中提取食盐。1.：固体物质的溶解度【提问】阅读教材中有关溶解度的定义，影响固体物质溶解度的定义有哪几个方面的因素？(回答略。)【讲解】固体物质在某一种溶剂里的溶解度，涉及一定温度、100g溶剂、达到饱和溶液和溶解的溶质克数四个因素。以下四句话错在哪里？al00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。b在10时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸

10、铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。c在60，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60时硝酸钾的溶解度为75g。d60，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。【讨论】学生讨论、辨析、纠正错误，认识固体物质溶解度的完整意义。关键词：一定温度（指条件）；100 g溶剂；饱和溶液；克（单位）。布置讨论题“20 时食盐溶解度是36 g”的含义是什么？2. 溶解度与溶解性(20 时物质溶解度)溶解度10克1克1克0.01克溶解性易溶可溶微溶难溶（不溶）3溶解度曲线讲解在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度

11、随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。板书溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。展示教学挂图 问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？答：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体 溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。布置学生讨论从溶解度曲线中我们可以获取什么信息？归纳：a：溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。B：从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系

12、不大，如氯化钠。利用溶解度曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。讲解对大多数物质来说，其溶解度都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其溶解度是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。展示教学挂图氢氧化钙溶解度曲线 板书气体的溶解度：1.定义：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。2影响因素：温度和压强气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。作业：课本第40页110记课后：课题3 溶质的质量分数教学目的：1掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。重点：有关溶液中溶质的

13、质量分数的计算。难点：溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算教学过程：活动与探究（在分别装10ml水的试管中，分别加入下列物质）实验步骤现象溶剂质量溶质质量溶液质量溶质质量分数0.5g硫酸铜1g硫酸铜1.5g硫酸铜按下表配制改氯化钠溶液溶质质量溶剂质量溶质质量溶质质量分数10g90g20g80g【讲解】1溶质的质量分数的定义式的意义。2定义式中各质量的单位以及溶质的质量分数的单位。【讨论】在不饱和溶液中增加溶质的质量将引起哪些量的变化？怎样变？在不饱和溶液中增加溶剂的质量将引起哪些量的变化？怎样变？如何使原有溶液中溶质的质量分数增大或减小？【讲解】在不饱和溶液中增加溶质的质量将使溶液的质

14、量和溶质的质量分数增大。在不饱和溶液中增加溶剂的质量将使溶液的质量增大，使溶质的质量分数减小。增加溶质的质量，可以使溶质的质量分数增大；增加溶剂的质量，可以使溶质的质量分数减小。反之，减少溶质的质量，可以使溶质的质量分数减小；减少溶剂的质量，可以使溶质的质量分数增大。溶液稀释的计算将浓度大的溶液变成浓度小的溶液叫溶液的稀释。【提问】将1克蔗糖放入烧杯中，加入9毫升水，用玻璃棒搅拌至溶解。所得糖水中溶质的质量分数是多少？再向上述糖水中加入10毫升水，搅匀后的糖水中溶质的质量是多少？糖水中溶质的质量分数又是多少？【讲解】根据学生的回答讲解溶液在稀释时溶质的质量是不变的。【板书】溶液在稀释时溶质的质

15、量是不变的。【讲述】溶液的稀释有加水稀释和加浓度小的溶液稀释。有关的计算如下：【板书】浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数【讲解】稀溶液的质量等于浓溶液的质量和所加水的质量之和。例：把50克质量分数为98%的硫酸溶液，稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加多少水？解：设稀释后硫酸的质量为x需要加水的质量是：答：需要加水195克。例：要配制20%的NaOH溶液300 g，需NaOH和水各多少克？溶质质量（NaOH）300 g×20%60 g。溶剂质量（水）300g -60 g240 g。配制步骤：计算、称量、溶解。农业生产上，有时用质量分数为10%20%食盐溶液来选种，如配制150 kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：150 kg×16%24 kg需要水的质量为：150 kg24 kg126 kg答：配