第一节弱电解质的电离

1、3-1 3-1 弱电解质的电离弱电解质的电离 电解质：电解质： 非电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。都不能导电的化合物。NaCl溶液、溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、 乙醇、乙醇、 水水电解质和非电解质比较电解质和非电解质比较 电解质电解质 非电解质非电解质概念：概念：在水溶液或熔化状态下在水溶液或熔化状态下 在水溶液和熔化状态在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。能够导电的化合物。 下下都都不能导电的化合物。不能导电的

2、化合物。和结构关系：和结构关系：大多数离子化合物大多数离子化合物 极性键或非极性键构成极性键或非极性键构成 强极性键共价化合物强极性键共价化合物 的化合物的化合物实例：实例： 酸酸 碱碱 盐，盐，H2O 大多数有机物，大多数有机物，SO3、CO2等等说明：说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质电解质 电离电离 导电导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定

3、。1. 1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2OO溶于水可导电，所以均为溶于水可导电，所以均为电解质。电解质。讨论以下几种说法是否正确讨论以下几种说法是否正确? ? 电解质一定是指本身含有离子或能电离成离电解质一定是指本身含有离子或能电离成离子的化合物。子的化合物。判断是否为电解质的关键判断是否为电解质的关键: :看化合物在融化状态或水溶液中是否自身电离看化合物在融化

4、状态或水溶液中是否自身电离. .电离：电离：电解质电解质溶于水溶于水或或熔融熔融时时，离，离解成自由移动离子的过程。解成自由移动离子的过程。共价化合物：溶于水共价化合物：溶于水离子化合物：溶于水或熔融离子化合物：溶于水或熔融电离的条件电离的条件电解质电解质 电离电离 导电导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。78不同电解质电离程度不同不同电解质电离程度不同为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？灯泡越亮越亮导电性越强越强溶液中有自由移动的离子浓度溶液中有自由移动的离子浓度越大越大 根据实验现

5、象，探索下列问题：根据实验现象，探索下列问题： （1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素 是什么？是什么？ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 为为 什么不相等？什么不相等？ 实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应；并测量溶液的酸与等量镁条反应；并测量溶液的pHpH。 1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象 溶液的溶液的pHpH 快快慢慢02一、强弱电解质一、强弱电解质 开始开

6、始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中中氢离子浓度大，即氢离子浓度为氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明说明HCl完全完全电离；电离；而开始而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明，说明醋酸在醋酸在水中部分电离。水中部分电离。HCl是强电解质，是强电解质，CH3COOH是弱电解是弱电解质。质。探究结果：探究结果：强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下能在水溶液里或熔融状态下能全部电离全部电离的电解质的电解质(其

7、离子无其离子无 分子化倾向分子化倾向) 。 在水溶液里只有在水溶液里只有部分电离部分电离的的电解质电解质(其离子有分子化倾向其离子有分子化倾向) 。 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？电解质？问题探讨问题探讨CaCO3、HNO3属于强电解质属于强电解质CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质属于弱电解质 离子型氧化物离子型氧化物多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物13练习练习、判断下列物质哪些属于强电解质，、判断下列物质哪些属于强电解

8、质，哪些为弱电解质？哪些为弱电解质？A、MgCl2 B、H2S C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO G、KHCO3 H、CaCO3 I、NH3H2O强电解质：强电解质：A、D、E、G、H弱电解质：弱电解质：B、C、F、I14电离方程式的书写电离方程式的书写 强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“” 弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”“ ” 多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式（一般只写第一步），多元弱碱也是分式（一般只写第一步），多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。步电离，

9、但可按一步电离写出。NaCl = Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO 强等号、弱可逆、多元弱强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完酸分步写，多元弱碱一步完15 请写出请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH16先判断强、弱电解质，决定符号先判断强、弱电解质，决定符号练习：练习：NH3H2O； HClO；H2SO3; Fe(OH)3； (5)

10、Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 （8)Ba(OH)2多元弱碱的电离，以一步电离表示。多元弱碱的电离，以一步电离表示。多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。离为主。Al（OH）3有酸式和碱式电离。有酸式和碱式电离。弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和存

11、在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和酸式酸根离子酸式酸根离子 ( ( 电离电离结合结合 ( (反反应应速速率率V V( (电离电离) )V V( (结合结合) )V V( (电离电离) = ) = V V( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间 思考与交流思考与交流(见课本见课本P41-42)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时C(B+)C(OH

12、-)C(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时最小最小最小最小最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大最小最小变小变小变小变小变大变大不变不变不变不变不变不变 1. 1.定义定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当当弱弱电解质分子电离成离子的速率电解质分子电离成离子的速率和和离子重新离子重新结合成分子的速率相等结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了时，电离过程就达到了平衡状态平衡状态动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条

13、件不变，溶液里既有离子又有条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。分子，且各分子、离子的浓度不变。变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 等等 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆逆 弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的CH3COOH CH3COO+H 3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素(1)(1)内因：电解质本身的性质。通常电内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。解质越弱，电离程度越小。外因：外因：温度温度 电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。电离方向移动。浓度浓

14、度 浓度越大，电离程度越小。浓度越大，电离程度越小。其他因素其他因素说明说明： 电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理特列原理 多元弱酸，分步电离，第一步电离远大于多元弱酸，分步电离，第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离第二步电离，第二步电离远大于第三步电离， 例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为：为： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L 电离难的原因电离难的原因： a、一级电离出、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负后，剩下的酸根阴离子带负

15、电荷，增加了对电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个的吸引力，使第二个H+离子电离子电离困难的多；离困难的多； b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。 弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子浓度离子浓度_? （填（填变大、变小、不变或不能确定）变大、变小、不变或不能确定） 变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释画出用水稀释冰醋酸时离子浓度冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲随加水量的变化曲线线。【课堂练习课堂练习】 1.把把0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的下列液体中，溶液的导电性变化不

16、大的是（是（ ） A.自来水自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液溶液 C. 0.5mol/L 醋酸醋酸 D. 0.5mol/L盐酸盐酸 BD 2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固）固） B.H2O C.NH4Cl（固）（固） D.CH3COONa (固）固） BD29实验实验3-2 向两支盛有向两支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中的醋酸和硼酸溶液中滴加等浓度的滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象溶液，观察

17、现象有气泡放出有气泡放出 无现象无现象 证明醋酸的酸性硼酸的强证明醋酸的酸性硼酸的强 试根据课本中试根据课本中43“一些弱酸和弱碱的电离平衡一些弱酸和弱碱的电离平衡常数常数”比较它们的相对强弱。比较它们的相对强弱。 结论：结论： 醋醋酸酸碳酸碳酸 硼酸硼酸三、电离平衡常数三、电离平衡常数1、概念、概念在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是分子浓度的比是 一个常数，这个常数叫电离平衡常数一个常数，这个常数叫电离平衡常数通常用通常用K表示。

18、酸用表示。酸用Ka表示，碱用表示，碱用Kb表示表示2、表示方法、表示方法AB A+ + B-K=c (A+) c (B-)c (AB)练习：练习： 写出写出HAc （醋酸简写）（醋酸简写） NH3H2O的电离平衡常数的表达式的电离平衡常数的表达式注：注：c 指平衡时各组分的浓度；指平衡时各组分的浓度；K无单位无单位3 3、意义：、意义： A A、K K反应了电离平衡时反应了电离平衡时, ,各组分浓度的关系各组分浓度的关系B B、K K值大小可以判断弱电解质相对强弱值大小可以判断弱电解质相对强弱 、影响因素、影响因素 温度温度 对于弱酸，在一定条件温度下达到电离平衡时，各微对于弱酸，在一定条件温

19、度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量关系：若粒的浓度存在一种定量关系：若2525时，时，HA HA H H+ +A+A- - ， 则则 K= K= 式中：式中：K K为为电离平衡常数只电离平衡常数只与温度有关，与温度有关，c c为平衡浓度。为平衡浓度。下表是常见弱酸的电离平衡常数（下表是常见弱酸的电离平衡常数（2525） 酸酸电离方程式电离方程式电离平衡常数电离平衡常数K K醋酸醋酸碳酸碳酸氢硫酸氢硫酸磷酸磷酸CHCH3 3COOH COOH CH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +K=1.76K=1.761010-5-5H H2 2S S H H+ +HS+HS- -HCO3

20、- H+ CO32-K K2 2=5.61=5.611010-11-11K K1 1=4.31=4.311010-7-7H2CO3 H+HCO3-HS- H+ S2-K K1 1=9.1=9.11010-8-8K K2 2=1.1=1.11010-12-12H3PO4 H+H2PO4-H2PO4 H+HPO42-HPO4 H+PO43-K K1 1=7.5=7.51010-3-3K K2 2=6.23=6.231010-8-8回答下列各问：回答下列各问：K K3 3=2.2=2.21010-13-13 （1 1）K K只于温度有关，当温度升高时，只于温度有关，当温度升高时，K K值值 。 增大

21、增大（4 4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的衡常数，对于同一种多元弱酸的K K1 1、K K2 2 、K K3 3之间存在着数之间存在着数量上的规律是：量上的规律是：。（2 2）在温度相同时，各弱酸的）在温度相同时，各弱酸的K K值不同，值不同，K K值越大酸的酸值越大酸的酸性性 。越强越强(3)(3)若把若把CHCH3 3COOH ,HCOOH ,H2 2COCO3 3,HCO,HCO3 3- -,H,H2 2S S，HSHS- - ，H H3 3POPO4 4。H H2 2POPO4 4- -;HPO;

22、HPO4 42-2-都看成酸，其中酸性最强的是都看成酸，其中酸性最强的是 ；酸性最强弱；酸性最强弱的是的是。H H3 3POPO4 4 HPOHPO4 42 2- -K K1 1K K2 2 K K3 3. .几个注意的问题：几个注意的问题： B B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是减小的。度始终是减小的。 稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度 ，平衡向平衡向移动，自由离子数目移动，自由离子数目；离子浓度；离子浓度，溶液导电能力，溶液导电能力。电离平衡常数。电离平衡常数 （填变或不变）（填

23、变或不变）增大增大电离方向电离方向增多增多增大或减小增大或减小增强或减弱增强或减弱不变不变A A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度电离程度 平衡向平衡向移动自由离子浓度先移动自由离子浓度先 后后；电离方向电离方向大大小小增大增大35例例1 1：已知电离度是已电离的弱电解质分子数：已知电离度是已电离的弱电解质分子数占电解质分子总数的百分数。占电解质分子总数的百分数。. .在在1L1L浓度为浓度为cmol/Lcmol/L的弱酸的弱酸HAHA溶液中溶液中,HA,HA、H H+ +和和A A- -的物质的的物质的量之和量之和ncmo

24、l,ncmol,则则HAHA的电离度是的电离度是 C C1.1.有两瓶有两瓶pH=2pH=2的酸溶液的酸溶液, ,一瓶是强酸一瓶是强酸, ,一瓶是一瓶是弱酸弱酸. .现只有石蕊试液、酚酞试液、现只有石蕊试液、酚酞试液、pHpH试纸和试纸和蒸馏水蒸馏水, ,而没有其它试剂而没有其它试剂. .简述如何用最简便简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸的实验方法来判别哪瓶是强酸: : 各取等体积酸液各取等体积酸液, ,用蒸馏水稀释相同倍数用蒸馏水稀释相同倍数, ,然然后用后用PHPH试纸分别测其试纸分别测其PHPH值值,PH,PH值变化大的那瓶值变化大的那瓶是强酸是强酸. . 验证醋酸是弱电解质的三

25、种实验方案验证醋酸是弱电解质的三种实验方案方案一方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。晶体，振荡。现现 象象 溶液由红色逐渐变为橙色。溶液由红色逐渐变为橙色。原原 理理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：在着电离平衡：CH3COOH = CH3COO-+H+根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致增大，醋

26、酸电离平衡向左移动，导致H+浓浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。 方案二方案二 称取一定量的无水醋酸配制称取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的的醋酸溶液，测定该溶液的pH。现现 象象 测出的测出的pH1。原原 理理 因为醋酸为弱酸（弱电解质），因为醋酸为弱酸（弱电解质），在水溶液中只有部分电离，所以在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的的醋酸溶液中的醋酸溶液中的H+ 浓度小于浓度小于0.1mol/L,溶液的溶液的pH1。 方案三方案三 配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别同时加入如上图所

27、示的两个装同体积分别同时加入如上图所示的两个装置的烧杯中，接通电源。置的烧杯中，接通电源。现现 象象 通过电流表的电流强度：盐酸醋酸通过电流表的电流强度：盐酸醋酸。原原 理理 电解质溶液的导电能力与溶液中自由电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷有关移动的离子的浓度及离子所带的电荷有关。因为盐酸和醋酸都是一元酸，盐酸中电。因为盐酸和醋酸都是一元酸，盐酸中电流强度大于醋酸中的电流强度，说明盐酸流强度大于醋酸中的电流强度，说明盐酸中离子浓度大，醋酸中离子浓度小，而盐中离子浓度大，醋酸中离子浓度小，而盐酸是强电解质，因此醋酸是弱电解质。酸是强电解质，因此醋酸是弱电解质。 1

28、.（2006 全国）全国）0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO - + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C加入少量加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中盐酸，溶液中c(H+)减小减小D加入少量加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动 2.体积为体积为0.1L，氢离子浓度同，氢离子浓度同0.01mol/L0.01mol/L的盐酸和醋酸，分别与足量的金属镁

29、反应时，哪种的盐酸和醋酸，分别与足量的金属镁反应时，哪种酸的反应速度快？哪种酸跟镁反应产生的氢气多？酸的反应速度快？哪种酸跟镁反应产生的氢气多？ 盐酸是一元强酸，氢离子浓度与溶液浓度相等，均为盐酸是一元强酸，氢离子浓度与溶液浓度相等，均为0.01mol/L；醋酸是弱电解质，在常温下，氢离子浓度为；醋酸是弱电解质，在常温下，氢离子浓度为0.01mol/L的醋酸溶液的电离度约为的醋酸溶液的电离度约为1%，其溶液浓度约为，其溶液浓度约为1mol/L 。这两种离子浓度同为。这两种离子浓度同为0.01mol/L的盐酸和醋酸，的盐酸和醋酸，分别跟镁反应时，开始瞬间两者反应速率应该相同，随着分别跟镁反应时，

30、开始瞬间两者反应速率应该相同，随着置换反应发生，盐酸溶液氢离子浓度显著下降，反应速率置换反应发生，盐酸溶液氢离子浓度显著下降，反应速率很快下降；醋酸溶液由于存在电离平衡，反应消耗的氢离很快下降；醋酸溶液由于存在电离平衡，反应消耗的氢离子浓度，通过电离平衡的移动得到补充，反应速度下降缓子浓度，通过电离平衡的移动得到补充，反应速度下降缓慢。若以平均化学反应速度计算，氢离子浓度相同的盐酸慢。若以平均化学反应速度计算，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸相比较，醋酸跟镁的化学反应速率快。和醋酸相比较，醋酸跟镁的化学反应速率快。3.下列物质中，属于强电解质的是下列物质中，属于强电解质的是 （ ） A.SO3 B.

31、H3PO4 C.BaSO4 D.HISO3溶于水，发生如下反应；溶于水，发生如下反应；SO3+H2O=H2SO4，H2SO4可以在水溶液中电离出自由移动的离子，可以导可以在水溶液中电离出自由移动的离子，可以导电，而电，而SO3本身却不能电离出离子，所以本身却不能电离出离子，所以H2SO4是电解是电解质，而质，而SO3是非电解质。是非电解质。H3PO4在水溶液中不能全部电在水溶液中不能全部电离，仅能部分电离，所以离，仅能部分电离，所以H3PO4是弱电解质。是弱电解质。BaSO4的的溶解度很小，所以其溶液的导电能力极弱，但它溶解的溶解度很小，所以其溶液的导电能力极弱，但它溶解的部分，能全部电离，所以部分，能全部电离，所以BaSO4是电解质。是电解质。HI在水溶液在水溶液中能全部电离成自由移动的离子，所以它属于强电解质中能全部电离成自由移动的离子，所以它属于强电解质。 4.H2S HHSHS HS2 右右右右减小减小增大增大减小减小增大增大 7.能