初三化学下册知识点(鲁教版)(word文档良心出品)

1、鲁教版九年级化学下册中考知识点李花龙山中学第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸1、电离(1)定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程(2)、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子(3)、电离方程式：(溶于水) HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO42-2、由得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例： 硝酸、碳酸、 硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质(浓)(1)盐酸(物理性质)无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。(2)、硫酸(物理性质)无色、粘稠油状的

2、液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干 燥剂。稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。2、盐酸和硫酸的化学性质(稀)因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。(1)酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酥不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色(2)酸+金属盐+氢气 Na2CO3=2Na+CO32-2+ _ _ 2- CuSO4=Cu +SO4由得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl 2+H2 TFe+2HCl=FeCl2+H2 T现象：铁的表面有气泡产生，溶液有

3、无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl 2+H2 T2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 TMg+H2SO4=MgSO4+ H2 TFe+H2SO4=FeSO4+H2 T现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 T2A1+3H 2SO4=Al 2（SO4）3+3H2 TB、用途：验室制氢气（ 3） 、酸 +金属氧化物盐 +水化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色F&O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色用途：金属除锈（ 4） 、酸 +盐另一种酸

4、+另一种盐化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 T用于检验碳酸根离子HCl+AgNO 3=AgCl J+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4； +2HC1用于检验硫酸根离子实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。（ 5） 、复分解反应定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和 反应是复分解反应中的一种。复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水第二节 碱及其性质一、如何识别碱（ 1）电离方程式：

5、 NaOH=Na+OH- Ca（OH）2=Ca2+2OH-（2）由得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化钠、氢氧化钙等二、 碱的性质1、氢氧化钙和氢氧化钠（ 1） 、氢氧化钠（物理性质）俗称：火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。（ 2） 、氢氧化钙（物理性质）俗称：熟石灰、消石灰制法：CaO+H2O=Ca（OH）2 （放出大量的热）白色固体，微溶液于水。2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。( 1) 、碱与指示剂的作用碱

6、能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色( 2) 、碱+非金属氧化物盐+水化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ； +H2O 检验二氧化碳CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2OSO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 工业除去二氧化硫SO3+2NaOH= Na2SO4+ H2O氢氧化钠为什么必须密封保存因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反应而变质。( 3) 、碱+盐另一种碱+另一种盐Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3，+2NaOH 工业制氢氧化钠Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2，+ CaSQ现象：产生蓝色

7、沉淀2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2，+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3 J +3NaCl现象：产生红褐色沉淀第三节 溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性( 1) 、判断试剂：紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸(2)、现象：酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚儆不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚儆变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色二、溶液酸碱性的强弱程度 PH 值1、 PH 值范围：0 14(1) PH=7时，溶液呈中性(2) PH>7时，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强。(3) PH<7

8、时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。2、测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH 试纸上，然后拿PH 试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得溶液PH 值。 PH 试纸不能用水润湿三、酸和碱性对生命活动的意义1、酸碱对植物生长的意义大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜农作物生长。2、溶液酸碱性与人类生命活动的影响健康人的体液PH 必须维持在一定的范围内。如果体液PH 超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至发现“酸中毒”或“碱中毒”。3、酸雨酸雨：常把PH 小于5.6的雨水称为酸雨。形成原因：含碳燃料的燃烧(煤、石油)等。影响：使土壤，湖泊等呈酸性，不

9、利于植物的生长，腐蚀建筑物等。第四节 酸碱中和反应、酸和碱之间发生什么反应第 4 页 共 13 页 NaOH+ HCl=NaCl+ H 2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2OAl(OH) 3+3HC1 =AlCl 3+3H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(1)中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应(2)中和反应的实质：H+和OH-结合生成水(3)判断反应是否发生：根据反应现象。例如：在中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反应进行。在中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、 硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫

10、酸钙和氯化钠也为无色，所以无法 根据现象判断，必须借助指示剂。二、中和反应的应用1、应用于医药卫生治疗胃酸过多：Al(OH) 3+3HC1 =AlCl 3+3H2OMg(OH) 2+2HC1 = MgCl 2+2 H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 T2、改变土壤的酸碱性Ca(OH)2+ H2SO4=CaSC4+2H2。3、处理工业废水Ca(OH)2+ H2SO4=CaSC4+2H2O第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源第7页共13页海洋化学资源生物资源 化学资源 矿产资源 动力资源、海水中的物质石灰孚L海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁 MgCl2+Ca(OH)=Mg(O

11、H肘CaCb Mg(OH)+2HCl= MgCl 2+2HO通电木 MgCl2Mg+Cl2 T、海底矿物产煤、石油、天然气、1、化石燃料：yj天然气水合物：又称“可燃冰”2、金属矿物：“镒结核”镒、铁、馍、铜、钻、钛等20多种金属三、海水淡化蒸储法：多级闪急蒸储法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。 海水淡化Y结晶法I膜法第二节海水“晒盐”一、海水“晒盐”的过程1、饱和溶液不饱和溶液(1)、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液(2)、判断方法：继续加入该溶质，看是否能继续溶解(3)、转化：(

12、1)升温(2)加溶剂饱和溶液 .不饱和溶液(1)降温(2)加溶质(3)蒸发溶剂2、浓溶液稀溶液(1)、浓溶液：F溶液中所含溶质的多少(2)、稀溶液：J3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系温度一定：不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液同种溶质：饱和溶液一定比不饱和溶液浓二、固体物质在水中的溶解度1、溶解性(1)、定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力(2)、大小：与溶质和溶剂的种类有关与温度有关2、溶解度(1)、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量(2)、特征：一定温度100克溶剂饱和状态单位(克)(3)、与溶解性的关系溶解性易

13、溶可溶微溶难溶溶解度(20o)> 10g>1g< 1g<0. 01g(4)、溶解度曲线大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大如硝酸钾少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大如氯化钠极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小如氢氧化钙3、气体的溶解度气体溶解度的大小与温度和压强有关：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大粗盐的提纯(学生实验中讲过)（过滤（固体不溶于液体）混合物的分离 蒸发溶剂C（固体物质溶解度受温度影响不大的物质）k如氯化钠结晶（固体溶于液体）冷却热饱和溶液 即降温结晶I （固体物质溶解度受温度影响较大的物质如硝酸钾）第三节海水“制碱”、氨碱

14、法制纯碱精制吸氨碳酸化过滤、热解(1)(2)(1) NaCl+NH 3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 人(2) 2 NaHCO3= W2CO3+ CO2T+H2O 1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打，用途：2、碳酸氢钠：俗称：小苏打 卜（用途一定得看噢）用途：J二、纯碱的性质1、纯碱的化学性质（1）、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酗:变红，证明溶液呈碱性。（2）、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T （用于检验碳酸根离子）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO 2 T实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐

15、酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰 水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。（3）、与氢氧化钙的反应Ca（OH） 2+ Na2CO3= CaCO3 J +2NaOH 工业制氢氧化钠（4）、与氯化钢的反应Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO 3 J2、盐的溶解性钾、钠、硝酸、俊盐溶盐酸盐中银不溶（氯化银不溶于水）碳酸盐溶钾、钠、俊硫酸盐中根不溶（硫酸钢不溶于水）碱中钾、钠、钢、钙溶3、盐的性质（ 1 ） 、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性（ 2） 、盐+金属另一种盐+另一种金属化学方程式Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu 现象：铁的表面覆盖

16、一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2 AgNO 3=2Ag+ Cu（NO 3）2金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Aua、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来b、这里的盐必须为盐溶液c、 K Ca Na 除外波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜）Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu（ 3） 、盐+酸另一种酸+另一种盐化学方程式2HCl+Na 2CO3=2NaCl+H 2O+CO2 T用于检验碳酸根离子HCl+AgNO 3=AgCl J +HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl

17、 2=BaSO4 J +2HC1用于检验硫酸根离子实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子（硫酸根离子）取无色溶液少许注入试管，向试管中加入硝酸银（氯化钡），然后滴入稀硝酸，如果产生的沉淀不溶解，证明原溶液中含有氯离子（硫酸根离子）。（ 4） 、盐+碱另一种碱+另一种盐盐和碱要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成Ca（OH） 2+ Na 2CO3= CaCO3 J +2NaOH 工业制氢氧化钠Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH） 2 J + CaSO4 现象：产生蓝色沉淀2NaOH+ CuSO 4= Cu（OH） 2 J +Na2 SO4 现象：产生蓝色沉淀3NaOH+ FeC

18、l 3=Fe（OH） 3 J +3NaCl现象：产生红褐色沉淀（ 5） 、盐+盐另外两种新盐盐和盐要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成Na2SO4+BaCl 2= BaSO4 J +2NaClNaCl+ AgNO 3= AgCl J +NaNO3第九单元金属第一节 常见的金属材料一、金属的物理性质1 、大多数金属：具有金属光泽，密度和硬件度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能。除汞外，金属在常温下都是固体。2、各自特性：二、合金1、定义：一种金属跟其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质。2、金属与合金性质比较：优于纯金属(纯金属变为合金后，内部组织结构发

19、生改变，性质改 变)三、炼铁的原理1、原料：赤铁矿(主：氧化铁)磁铁矿(主：四氧化三铁)菱铁矿(主：碳酸亚铁)黄铁矿(主：二硫化铁)2、设备：高炉-E八 / 高温八八3、原理：3CO+Fe2O32Fe+3 CO2(1)现象：红褐色的氧化铁变成黑色澄清石灰水变浑浊(2)还原反应；氧化物中的氧被夺去的反应(3)尾气处理：用酒精灯点燃有气球收集(4)先通一会儿一氧化碳，再加热氧化铁先点燃尾气处的酒精灯第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、铝在氧气中燃烧(1)现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体点燃(2)结论：4Al + 3O 22Al 2O32、铝制品的保护层铝制品在空气中易被氧化，

20、从而表面形成一层致密的氧化膜，起到保护作用。二、与酸的反应1、酸+金属盐+氢气(1)化学方程式Mg+2HCl=MgCl 2+H2 TFe+2HCl=FeCl 2+H2 T现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl 2+H 2 T2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 TMg+H 2SO4=MgSO4+ H2 TFe+H2SO4=FeSO4+H 2 T现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H 2SO4= ZnSO4+H2 T2A1+3H 2SO4=A12(SO4)3+3H 2 T(2)金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

21、 Pb ( H) Cu Hg Ag Pt 7金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢(不可用浓硫酸、硝酸)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K Ca、Na)三、金属与盐的反应1、盐+金属一一另一种盐+另一种金属(1)化学方程式Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2 AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2(2)金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H) Cu Hg Ag Pt Au金属

22、活动性由强逐渐减弱只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来4前换后，盐可溶这里的盐必须为盐溶液K Ca Na除外(3)波尔多液为什么不能用铁桶来盛(波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜)Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu四、置换反应一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应第三节钢铁的锈蚀与防护一、导致钢铁锈蚀的因素1、与空气中的氧气、水蒸气反应2、钢铁的纯度3、环境的温度4、湿度和酸碱性等因素二、减缓钢铁锈蚀的方法1、保持铁制品表面的洁净和干燥2、在铁制品的表面涂一层保护膜如：涂油、刷漆、3、镀一层不易锈蚀的金属以及改变金属的组成和结构(制成合金) 三、废旧金属的回

23、收利用二防止金属腐蚀1、金属资源的保护和利用： J 回收利用废旧金属:合理开采矿物- 寻找金属的代用2、意义：节约金属资源，减少环境污染第十单元化学与健康第一节食物中的有机物有机化合物：含有碳元素的化合物（最简单的有机物：甲烷）无机化合物：不含碳的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙等碳酸盐，因为它们的组成和结构跟无机化合物相似）一、 糖类1、分类厂蔗糖（Cl2H22。11）糖类 葡萄糖（C6H12。6）卜碳水化合物、淀粉（C6H10。5）n：高分子化合物（特性淀粉遇碘变蓝）2、转化和功能淀粉（1 ）淀粉葡萄糖水缓慢氧化（2） C6H1206+602= 6CO 2+6O2 （放热）3、存在

24、二、油脂1、分类（1）油脂：通常情况下呈液态（2）脂肪：通常情况下呈固态2、转化和功能放热3、存在三、蛋白质1、转化和功能蛋白酶一部分重新组合成肌肉、皮肤、毛发、血液等所需蛋白质蛋白质氨基酸/水I多余的被氧化生成二氧化碳、尿素、和水等排出体外2、存在四、维生素1、功能维生素A :保护视力，缺少会引起夜盲症。维生素C:对皮肤和牙龈有重要作用，缺乏引起坏血病。维生素D:有助于骨骼和牙齿的生长发育，缺乏引起佝偻病第二节化学元素与人体健康一、人体中的化学元素1、分类常量元素：在人体中，含量超过0.001%。如：0、C、H、N、Ca微量元素：在人体中，含量不超过0.001%。如：Fe、Zn、I、Se2、

25、作用（自学）二、元素在人体内的平衡合理膳食三、均衡膳食（自学）第三节远离有毒物质一、预防无机盐中毒受热 、浓硝酸蛋白质变性化学变化重金属盐I甲醛 J二、不吃变质食品识别有毒物质，不吃霉变食品和超过保质期的食品三、拒绝烟草P （自学成才）四、远离毒品第十一单元化学与社会发展第一节化学与能源开发不可再生能源：煤、石油、天然气可再生能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能等一、清洁高效的氢能来源广氢能的优点 热值高无污染二、应用广泛的化学电池1、电池优点：体积小、电容量大、移动方便2、化学电池：将化学能转化为电能L热能3、化学能 光能电能第二节化学与材料研制一、玻璃是如何制成的1、原料：石英砂（主要成分是

26、二氧化硅）、纯碱、石灰石2、原理：高温CaCO3+SiO2CaSiO3+CO 2 T高温Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 T3、r骤冷：钢化玻璃玻璃种类J多层玻璃和某种胶片叠合：防弹玻璃高温熔融抽丝：玻璃纤维二、“塑料王”是怎样诞生的1、有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶2、优点：有机高分子材料，质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀等特点3、聚乙烯是一种常用的塑料，无毒，聚氯乙烯有毒。4、“塑料王”：聚四氟乙烯三、玻璃钢是钢吗1、玻璃钢：在塑料中加入玻璃纤维制成的2、复合材料：由两种或两种以上不同性质的材料按一定方式复合在一起形成的新材料。(1)举例：玻璃钢、不粘锅(2)优点：优于组成它的成分材料第三节化学与农业生产一、化肥一一农作物的重要食粮1、化学肥料与农家肥的比较(1)、化学肥料：所含元素种类少，肥效快，所含营养元素质量分数高，易溶于水，但对土 壤的结构影响