陕西西安重点高中高一化学必修2期末测试试题(人教版)

1、高一化学必修2期末测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al - 27 Cl - 35.5注意事项：1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。 不按要求作答的答案无效。第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A.石油产量B .乙烯的产量C.合成纤维的产量D.硫酸的产量

2、2.）B.乙醇燃烧D.氧化钙溶于水卜列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（A.碳酸钙受热分解C.铝粉与氧化铁粉末反应3.常温常压下，取下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（A . C2H5OHB. CH4C. C2H4OD. C3H84.卜列物质属于同分异构体的一组是 A.淀粉和纤维素B.C.D.CH3-CH2-CH2-CH31H 和 2HO2 与 O3CHCH-C也5.卜列微粒中:卢"。无 ci：F'其核外电子数相同的是（A.B.C.D.6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（A .两烧杯中铜片表面均无

3、气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的 pH均减小D.产生气泡的速度甲比乙快7. X2+和Y-与僦的电子层结构相同，下列判断中不正确的是:A .原子半径X>YB.原子序数X>YC.最外层电子数X>YD.电子层数X>Y8.绿色化学对于化学反应提出了 “原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）A.+ HC1CM+C,H$OH-，6 +%口0-CHj4HBr9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三

4、大营养物质。以下叙述正确的是（A.植物油不能发生水解反应C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖D.蛋白质水解的产物为纯净物10.区别棉花和羊毛的最简单的方法是（A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素Cu（OH）2 反应11. 1 9 9 6年2月，德国某研究所在高能加速器中，将70 Z n撞入一个282 p b的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（A.278B.277C.166D.16512

5、.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（B、钠、镁、铝A、氯、澳、碘D、食盐、淡水13 . X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）A.X>Y>Z B.Y>Z >XC.X>Z>YD.Z>X>Y14哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和 3 mol H 2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为 NH3B.达

6、到化学平衡时，N2、H2和NH 3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH 3的物质的量浓度不再变化D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零15下列过程中，共价键被破坏的（A. 碘升华C. 葡萄糖溶于水16有关化学用语正确的（）A 乙烯的结构简式CH2CH2Cl.C.四氯化碳的电子式 Cl:C:ClClB.澳蒸气被活性炭吸附D.HCl 气体溶于水B.乙醇的结构简式 C2H6OD,乙酸的分子式 C2H4O217下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的A HClB KOHC18. 下列反应中，属于取代反应的A. 乙烯在空气中燃烧B.C. 乙烯使氯水褪色D.19下列说法中正

7、确的（）A 石油裂解可以得到氯乙烯B 油脂水解可得到氨基酸和甘油C.所有烷烧和蛋白质中都存在碳碳单键D.淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）nCaCl2D NH4 NO3（）乙烷在空气中燃烧乙烷与氯气在光照下颜色变浅水解最终产物都是葡萄糖第II卷（非选择题共40分）二、（本题包括3小题，共17分）21. （5分）（1）微粒23iiNa+中的质子数是 ,中子数是 ,核外电子数是 （2）用电子式表示下列化合物的形成过程H2s；MgF 2。22. （5分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。 可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH0c（CH）3来生产“无铅汽油”

8、H3COC（CH）3分子必存在的原子间连接形式有 。（填写编号，多选倒扣分）C=0>c=c< （2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是 。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 。（填 写编号）其一氯取代物不存在同分异构体其二氯取代物不存在同分异构体（3） 1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了 40ks为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较低经济的制氢方法是 （填写编号，多选倒扣分）电解水锌和稀硫酸反应光解海水其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题

9、是 。（写出其中的一个）23. （7分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题:IAHaIIIAIVAVAVIAVBA022©3®©©©®:（1）写出、两种元素形成的化合物有两种，化学式:（2）写出元素最高价氧化物的电子式和结构式(3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强； 碱性最强；能形成两性氢氧 化物的元素是。三、(本题包括2小题，共12分)24. 冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或H2做还原剂 以活泼金属Na、Mg等还原 利用铝热反应原理还原电解法 热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。(用序号填写下列空白。)

10、(共5分)(1) Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。(2) Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。(3) Hg、Ag等不活泼金属 。(4) V、Cr、Mn、W 等高熔点金属 。(5) K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是 。25. (7分)已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH 溶液、20%KSCN 溶液。完成以下实验探究过程：(1)提出假设：假设1该混合金属粉末中除铝外还

11、含有 元素；假设2该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设3该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；(2)设计实验方案基于假设3,设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。(3)实验过程根据(2)的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。编号实验操作预期现象结论用药匙取少许样品，加入试管A 中，再用滴管取过量 NaOH溶液 并滴加到试管 A中，充分反应 后，静置，弃去上层清液，剩余 固体备用样品部分溶解，并有气体 放出往试管A的剩余固体中加过量 稀硫酸，充分反应后，静置。取 上层清液于试管B中，剩余固体 备用固体部分溶解，开后气体 放出，溶液呈浅绿色可能含(填元素名称，以卜同)往试管

12、B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN 后显结合可知，一定含 往剩余固体中加入稀硝酸， 再滴加NaOH溶液固体溶解，后无色刺激性 气体产生并很快变成红 棕色，溶液显蓝色，加 NaOH溶液后有 沉淀产生。f含。四、计算题（本题包括 2小题，共11分）26. （5分）现将0.1mol某燃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ,后者增重22g （假定气体全部吸收）。试通过计算推断该煌的分子式（要有计算过程）。若该嫌的一氯代物只有一种，试写出该煌的结构简式。27. （6分）某原子AzX,它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后，加入

13、2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有 12个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式21 .(每空 1 分)(1) 11 1210参考答案题号12345678910选项BADBCDCCBC题号11121314151617181920选项DDCCDDCDAD2 忆H +. S !千 H。5 1（2） 二rlHgx +2- F： - 小丁 Mg计陵E：22 .（每空1分）（1）3（2）甲烷 （3） 氢气的安全储存问题（其它合理答案也可给分）23 .(每空 1 分)(1)CO CO2一O=C=O(3) HCIO4 NaOH Al24 .(每空1分)25 . (1) Cu; Fe (顺序可交换)(3)铁血红色铁 蓝色 铜(每空1分)26 .解：0.1mol 的该燃完全燃烧生成的：n(H2O)=10.8g/18g - mol-1=0.6moln(CQ)=22g/44g - mol-1 =0.5mol 即：n(煌)：n(C)