一定物质的量浓溶液的配置课1学习教案

1、会计学1一定一定(ydng)物质的量浓溶液的配置课物质的量浓溶液的配置课1第一页，共25页。目录(ml)1.复习复习(fx)提问提问2.导入新课导入新课3. 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制（1）仪器的选择）仪器的选择认识容量瓶认识容量瓶（2）配制溶液的步骤）配制溶液的步骤（3）误差）误差(wch)分析分析4.练习练习5.课堂作业课堂作业第1页/共25页第二页，共25页。思考题思考题1、什么叫物质、什么叫物质(wzh)的量浓度？的量浓度？ 单位体积溶液里所含溶质单位体积溶液里所含溶质(rngzh)B的物质的量，叫的物质的量，叫做溶质做溶质(rngzh)B的物质的量浓度。的物

2、质的量浓度。思考题思考题2、物质的量浓度、物质的量浓度c、溶质的物质的量、溶质的物质的量n及溶液的体积及溶液的体积V三者间的关系式是怎样的？三者间的关系式是怎样的？思考题思考题3、配制、配制 250ml 0.8molL NaCl溶液，溶液，求需求需NaCl固固 体多少克？体多少克？11.7 g。VncBB第2页/共25页第三页，共25页。配制配制(pizh)一定质量分数一定质量分数的溶液的溶液:知识知识(zh shi)回顾回顾步骤：计算(j sun)称量 溶解第3页/共25页第四页，共25页。任务：100ml 1.0mol/L NaCl溶液问题：需要(xyo)多少溶质NaCl？ 怎样才能使溶液

3、的体积是100ml？ 用什么样的仪器比较好？ 一定物质一定物质(wzh)的量浓度溶液的量浓度溶液的配制的配制第4页/共25页第五页，共25页。规格规格(gug)：100mL、250mL、500mL、1000mL等。等。 细颈瓶口瓶口(pn ku)配有配有磨口玻璃塞磨口玻璃塞颈部颈部(jn b)有标线有标线梨形平底的玻璃瓶梨形平底的玻璃瓶瓶上标有温度和瓶上标有温度和容积容积1.认识容量瓶认识容量瓶第5页/共25页第六页，共25页。往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏

4、出倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水。如果不漏水(lu shu)，将瓶正立并，将瓶正立并将将瓶塞旋转瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立过。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水来，再检查是否漏水(lu shu)。经检查不漏水经检查不漏水(lu shu)的容量瓶才能的容量瓶才能使用使用使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中溶解或稀释的操作不能在容量瓶中 进行进行不能长期存放溶液不能长期存放溶液不能做反应不能做反应(fnyng)容器容器注意事项注意事项常用仪器：烧杯常用仪器：烧杯(shobi)、玻璃棒、药匙、托盘天平、玻璃棒、药匙、托盘天平.讨论：想想还

5、需要哪些仪器呢？第6页/共25页第七页，共25页。2 2 配制配制(pizh)(pizh)溶液溶液的步骤的步骤任务：配制任务：配制(pizh) 100mL 1 mol/L NaCl溶液溶液n(NaCl)=c(NaCl) V（NaCl） =100mL0.001L/mL1mol/L=0.1molm (NaCl) =n(NaCl) M(NaCl)=0.1 mol 58.5 g/mol = 5.85g. 计算第7页/共25页第八页，共25页。（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸纸 易潮解的易潮解的NaOH等能如图所示称量等能如图所示

6、称量吗？吗？（3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照）用镊子夹取砝码应按照(nzho)从大到从大到小的顺序小的顺序 注意已知质量称量和未知质量称量注意已知质量称量和未知质量称量之间的区别之间的区别（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零零.称量称量提问：托盘天平提问：托盘天平(tinpng)的灵敏度是多少，可以称到的灵敏度是多少，可以称到5.85g吗？吗？第8页/共25页第九页，共25页。应在烧杯应在烧杯(shobi)中溶解，不能在容量瓶中溶解。中溶解，不能在容量瓶中溶解。：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？：溶解时除了

7、烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么使用中应注意什么(shn me)？溶解时要加多少水合适呢？溶解时要加多少水合适呢？答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向，向， 玻玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，实验台上，以免引入其他杂质以免引入其他杂质(zzh)。水要适量，几次操作后总和小于。水要适量，几次操作后总和小于100mL。 ：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？正确的？溶解之后需要溶解之后需要静置静置冷却至室温冷却至室温有的物质溶于水

8、放热（NaOH,浓硫酸等），则需静置冷却至室温；有的物质溶于水吸热（如NH4NO3），则需静置温度上升到室温. 溶解溶解第9页/共25页第十页，共25页。由于容量瓶瓶颈较细，为避免液由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面体洒在外面(wimin)，应用玻璃棒，应用玻璃棒引流。引流。思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移(zhuny)到容量瓶中，此时溶质是否完全到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移被转移(zhuny)到容量瓶中？到容量瓶中？ 应如何处理？应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移碳酸钠未被转移(zhuny)。因此

9、要用蒸馏。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。. 转移转移第10页/共25页第十一页，共25页。用少量蒸馏水洗涤烧杯用少量蒸馏水洗涤烧杯(shobi)23次，洗涤液要全部转次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。移到容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的这是量筒的“自然残留液自然残留液”，若洗涤后转移，若洗涤后转移(zhuny)到容量到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。. 洗

10、涤洗涤 洗涤之后洗涤之后(zhhu)要注意轻轻摇匀要注意轻轻摇匀第11页/共25页第十二页，共25页。向容量瓶中加入蒸馏水，向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度在距离刻度(kd)12cm时，改用胶头滴管滴加蒸时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度馏水至刻度(kd)线。线。 若定容时不小心液面超过了刻度若定容时不小心液面超过了刻度(kd)线，线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须答：必须(bx)重新配制重新配制. 定容定容第12页/共25页第十三页，共25页。将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转(dozhun)和摇和摇动多次，

11、使得溶液混合均匀。动多次，使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否摇匀后发现液面低于刻线，能否(nn fu)补充水？补充水？答答:不能。液面低于刻线不能。液面低于刻线(k xin)是因为还是因为还有有 水挂壁，当静置后就会恢复原状水挂壁，当静置后就会恢复原状. 摇匀摇匀第13页/共25页第十四页，共25页。容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明到试剂瓶中，贴好标签，注明(zh mn)溶液的名称、浓度溶液的名称、浓度。. 装瓶装瓶 贴签贴签第14页/共25页第十五页，共25页。操作操作(cozu)回顾回顾第15

12、页/共25页第十六页，共25页。1. 1. 仪器仪器容量瓶，容量瓶， 烧杯烧杯(shobi)(shobi)，玻璃棒，托盘天平玻璃棒，托盘天平药匙，量筒，药匙，量筒，胶头滴管胶头滴管2.2.操作过程操作过程计算、称量、溶解计算、称量、溶解、转移、洗涤、定、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶容、摇匀、装瓶小结(xioji)第16页/共25页第十七页，共25页。讨论讨论(toln)VncBB增大增大则减小减小则不变减小增大则增大减小则不变BBBBBBBcncnVcVcVn;3 溶液溶液(rngy)配制的误差配制的误差分析分析准浓度(nngd)准质量准体积第17页/共25页第十八页，共25页。 1.天平的砝

13、码上粘有其他物质或已锈蚀（）天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（试剂与砝码的左右位置搞错（ ）3.量取液体溶质时，俯视读数（量取液体溶质时，俯视读数（ ）4.定容时俯视刻度线（）定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却所配溶液未冷却(lngqu)至室温即至室温即转入容量瓶定容（）转入容量瓶定容（）偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低下列操作下列操作(cozu)对溶液浓度造成的误差是对溶液浓度造成的误差是:VncBB第18页/共25页第十九页，共25页。6. 转移溶液转移溶液(rngy)时不洗涤烧杯与玻璃棒或时不洗涤烧杯与玻璃棒或 未将洗涤液转入容量瓶（）未将洗涤

14、液转入容量瓶（）7. 溶解、转移、洗涤溶解、转移、洗涤(xd)时有溶液流出时有溶液流出 容器外，使溶质减小（）容器外，使溶质减小（）8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净(x jn)， 在瓶内有少在瓶内有少 量水残留（量水残留（ ）9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线， 再加水到刻度线（）再加水到刻度线（）10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（）使液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响VncBB第19页/共25页第二十页，共25页

15、。能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作( (配制配制0.1mol/L0.1mol/L的的NaOH)NaOH)因因 变变 量量C/mol.LC/mol.L-1-1m/nm/nv v称量前小烧杯有水称量前小烧杯有水称量时间过长称量时间过长用滤纸称用滤纸称NaOHNaOH向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒未冷至室温就注入定容未冷至室温就注入定容定容时水多用滴管吸出定容时水多用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容摇匀时液面下降再加水定容后经振荡、摇匀、静置，液面下定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降降定容时俯视读刻度定容时俯视读刻度定容时仰视读刻度定容时

16、仰视读刻度如果配制如果配制(pizh)的是的是NaOH溶液呢？溶液呢？第20页/共25页第二十一页，共25页。 1. 欲配制欲配制(pizh)250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取稀硫酸，用量筒量取 mL98%密度为密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用的浓硫酸，再用 取蒸馏水取蒸馏水. 将将 缓慢注入到缓慢注入到 中，并用中，并用 不断搅拌，待不断搅拌，待 溶液溶液 后，将溶液沿玻后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤 和和 2-3次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中注中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线入蒸馏水至距刻度线 时，改用时，改用

17、小心加小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到中并贴好贴签，将配好的溶液转移到中并贴好贴签. 13.6烧杯烧杯(shobi)浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷至室温冷至室温(sh wn)容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶1-2 cm胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶4.练习练习第21页/共25页第二十二页，共25页。2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶；会使所配溶液的浓度偏大的是液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的；会使所配溶液的浓度偏小的是是 。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移(zhuny)入容量瓶；入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移）将配