分析化学试题库汇总

1、分析化学题库一、选择题1、下列论述中正确的是（D）A 系统误差呈正态分布 B 偶然误差具有单向性C 置信度可以自由度来表示 D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2、下列论述中，有效数字位数错误的是（C）AH+=1.50102（3 位）Bc=0.1007molL-1（4 位）ClgKCa-Y=10.69（4 位）DpH=8.32（2 位）3、在用 NaOH 标准溶液滴定 HCl 溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（A）A 滴定体积减小 B 滴定体积增大C 对测定无影响 D 偶然误差4、在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（A）At 检验法 BF 检验法 CQ 检验法 Du

2、 检验法5、根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%）,要求滴定时所消耗的滴定剂体积 V应满足（C）AV20mLDVv20mL6、下列情况中，使分析结果产生负误差的是（A）A 测定 H2c2O4H2O 摩尔质量时，H2c2O4H2O 失水B 用 NaOH 标准溶液滴定 HCl 溶液时，滴定管内壁挂有水珠C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶 D 用于标定溶液的基准物质吸湿7、下列叙述中正确的是（D）A 偏差是测定值与真实彳 1 之间的差值 B 算术平均偏差又称相对平均偏差_|一d二乂C 相对平均偏差的表达式为n-dD 相对平均偏差的表达式为了8、下列有关平均值的置信区间的论述中

3、，错误的是（C）A 在一定置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大B 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽C 平均值的数值越大，置信区间越宽D 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小9、偏差是衡量（A）A 精密度 B 置信度 C 准确度 D 精确度10、下列论述中最能说明系统误差小的是（D）A 高精密度 B 标准偏差大 C 仔细校正过所有祛码和容量仪器D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致01000（25.0。-2450）x246.47M二父0011、l.OOOxlW算式的有效数字位数为（A）A2 位 B3

4、位 C4 位 D5 位12、欲将两组测定结果进行比较，看有无显著性差异，则应当用（B）A 先用 t 检验，后用 F 检验 B 先用 F 检验，后用 t 检验C 先用 Q 检验，后用 t 检验 D 先用 u 检验，再用 t 检验13、误差是衡量（C）A 精密度 B 置信度 C 准确度 D 精确度14、定量分析中精密度和准确度的关系是（B）A 准确度是保证精密度的前提 B 精密度是保证准确度的前提C 分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D 分析中，首先要求精密度，其次才是准确度01010（25.00-24睨15、下面结果应以几位有效数字报出（D）A5 位 B3 位 C4 位 D2 位16、下述情

5、况，使分析结果产生负误差的是（D）A 用 HCL 标准溶液滴定碱时，测定管内壁挂水珠B 用于标定溶液的基准物质吸湿C 滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶D 测定 H2c2O4H2O 摩尔质量时，H2c2O42H2O 失水17、试液体积在 110mL 的分析称为（B）A 常量分析 B 半微量分析C 微量分析 D 痕量分析18、决定正态分布曲线位置的是：（C）A.总体标准偏差 B.单次测量的平均偏差C.总体平均值 D.样本平均值19、假定元素的原子量的最后一位有土的出入，AgCl 中的 Cl 的百分率正确表示为：（A）A.24.7370.001（%）B.24.7370.010（%）C.24.7370 出

6、00（%）D.24.7371.000（%）20、痕量成分分析的待测组分含量范围是：（C）A.110%B.0.11%C.pH2CpHvpH238、用 0.10molL-1HCl 滴定 0.10molL-1NH3水至计量点的质子条件是（C）AH+=OH+0.05NH3BH+=OH0.05+NH4+CH+=OH+NH3DH+=OH+0.05NH4+39、浓度为 0.10molL-1的 NH20HHCl（pKb=8.04）溶液的 pH 是（B）A4.45B3.48C10.58D12.5840、NaOH 滴定 H3PO4（pKa1pKa3分别为 2.12,7.20,12.36）至产物为 Na2HPO4,

7、应选用的指示剂是（D）A1.801 炉和 3.65mol/LC4.6010-3和 1.03X0-1mol/L26、准确移取 1.0mg/mL 铜的标准溶液含铜（g/mL）为（C）A0.5B2.5C5.027、化学分析法依据的物质性质是：A.物理性质 B.物理化学性质A 甲基橙 B 甲基红 C 酚酗：D 百里酚酬：41、基准物质 NaCl 常用于标定的物质是(D)APb(NO3)2溶液BAgNO3溶液CBi(NO3)3溶液D间接标定NH4SCN溶液42、 H3AsO4的pKaipKa3分别为 2.20,7.00,11.50。pH=7.00 的 H3AsO4的主要平衡关系式是(B)AH2AsO4=

8、H2AsO4-BH3AsO4-=HAsO42-CH3AsO42-=AsO43-DH3AsO4H3ASO4-43、浓度为cmolL-1(NH4)2CO3溶液质子条件是(B)AH+=OHNH3+HCO3-+2H2CO3BH+=OH-NH3-HCO3-2H2CO3CH+=OHNH3-HCO3-+2H2CO3DNH3=HCO3-44、浓度为 0.020molL-1的 NaHSO4(Pka2=2.0)溶液的 pH 是(C)A4.0B3.0C2.0D1.045、下面 0.10molL-1的酸不能用 NaOH 作直接滴定分析(B)AHCOOH(pKa=3.45)BH3BO3(pKa=9.22)CNH4NO3

9、(pKb=4.74)DH2O2(pKa=12)46、1.0010-3molL-1HClO4水溶液 pH=3.0,1.0010-7molL-1HClO4溶液 pH 为 6.8,这是因为：(C)A.在稀溶液中 HClO4离解更完全B. HClO4在稀溶液中为超强酸”C.水的离解D.活度的影响47、相同浓度的下列阴离子，碱度最强的是：(B)A.CN-(KHCN=6.210-10)B.S2-(KHS-=7.110-15)C. CH3COO-(KHAC=1.810-5)D.Cl-(KHCI=1)48、以 0.100molL-1HCl 滴定 20.00mL0.050molL-1CH3NH2和 0.050m

10、olL-1C2H5NH2的混合溶液，问计量点时的 pH 值为：(C)A.4.52B.4.72C.5.98D.5.7849、当 M 与 Y 反应时，溶液中有另一络合物 L 存在，若 aM(L)1,则表示(C)AM 与 Y 没有副反应 B 可以忽略 M 与 Y 的副反应CM 与丫有副反应 DM=M50、当用 EDTA 直接滴定无色金属离子时，终点呈现的颜色是(B)A 游离指示剂的颜色 BEDTA-金属离子络合物的颜色C 指示剂-金属离子络合物的颜色 D 上述 A 与 B 的混合色51、于 25.00mL0.020molL-1Zn2+溶液中，准确加入 0.020molL-1EDTA 溶液 25.00

11、mL,当溶液 pH=5.0 时，pZn 为(已知 lgKznY=16.50,pH=5.0 时，lgaY(H)=6.45)(A)A6.03B8.25C5.03D7.2552、用络合滴定法测定 M 离子的浓度时，若 EW0.1%ApM=2且 M 浓度为干扰离子 N 浓度的 1/10,欲用控制酸度滴定 M,则要求 lgKMY-lgKNY应大于(C)A5B6C7D853、以甲基橙为指示剂，用 NaOH 标准溶液滴定 FeCl3溶液中少量游离盐酸，Fe3+将产生干扰，为了消除 Fe3+的干扰，直接滴定盐酸，应加入的试剂是(B)A 沉淀分离法 B 溶剂萃取法 C 络合掩蔽法 D 控制酸度法54、在强酸性介

12、质中，以二甲酚橙为指示剂，测定 Zn-EDTA 配合物中 EDTA 组分，需使用的标准溶液是(B)APb(NO3)2溶液 BBi(NO3)3溶液 CCdSO4溶液 DCaCl2溶液55、在 pH=10.0 的氨性缓冲溶液中，已知 lgKMY=18.0,且已计算出aM(NH3)=105.2,aM(OH)=10 巴YY(H)=100.5,则在此条件下，lgKMY为(B)A9.9B12.3C15.1D12.856、用含有少量 Ca2+离子的蒸储水配制 EDTA 溶液，于 pH=5.0 时，用 Zn2+标准溶液标定 EDTA 溶液的浓度，然后用上述 EDTA 溶液滴定试样中 Fe3+的含量。对测定结果

13、的影响是（C）A 偏高 B 偏低 C 基本上无影响 D 无法判断57、已知 lgKMnY=13.87 和下表数据pH4567lgYY(H)8.446.454.653.32若用 0.01molL-1EDTA 滴定 0.01molL-1Mn2+溶液，则滴定时最高允许酸度为（C）ApH=4BpH=5CpH=6DpH758、用 EDTA 测定含有 Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+离子的混合溶液中的 Fe3，Zn2+含量时，为了消除 Ca2+、Mg2+的干扰，最简单的方法是（D）A 沉淀分离法 B 溶剂萃取法 C 络合掩蔽法 D 控制酸度法59、用 0.020molL-1EDTA 溶液滴定 20.

14、00mL 的 M 溶液时，消耗 EDTA 溶?夜20.00mL,已知lgKMY=16.5,lgaM=1.5,lgaY=5.0,终点时 pM=8.5,则终点误差为（B）A0.1%B3%C-0.1%D-3%60、铭黑 T（EBT）与 Ca2+的络合物的稳定常数 KcaEBT=1054,已知 EBT 的pKa2=6.3,pKa3=11.6。在pH=10.0 时，EBT 作为滴定 Ca2+的指示剂，在终点的 pCaep值为（D）A5.4B4.8C2.8D3.861、用含有少量 Ca2+、Mg2+离子的蒸储水配制 EDTA 溶液，然后于 pH=5.5。以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定 EDTA 溶液

15、的浓度。最后在 pH=10.0,用上述 EDTA 溶液滴定试样 Ni2+含量。问对测定结果的影响是（B）A 偏低 B 偏高 C 不变 D 没有影响62、在 pH=9.0 时，以 0.0200molL-1EDTA 滴定 50.0ml0.0200molL-1Cu2+溶液,当加入100.00mlEDTA 溶液后，在下列叙述中正确的是（A）ApCu=lgKCuYBpCu=pKCuYClgCu2+=lgKCuY63、0.020mol.LEDTA 和 2.0104molL-1Cu（NO3）2溶液等体积混合，当 pH=6.0 时，溶液中游离 Cu2+离子的浓度为（已知 lgKCaY=18.8,pH=6.0

16、时，lgY（H）=4.65）（C）A7.11018molL-1B7.11016molL-1C7.11017molL-1D4.57106molL-164、用 0.020molL-1Zn2+溶液滴定 0.020molL-1EDTA 溶液，已知 lgKznY=16.5,lgZn=1.5,lgY=5.0,终点时pZn=8.5,则终点误差为（C）A0.1%B0.1%C3%D-3%65、EDTA 滴定金属离子时，当浓度均增大 10 倍，突跃大小变化是（B）A2 个 pM 单位 B1 个 pM 单位 C0.5 个 pM 单位 D 突跃大小不变66、采用 EGTA（乙二醇二乙醛二胺四乙酸）作为络合滴定剂的主要

17、优点是（A）A 可在大量 Mg2+存在下滴定 Ca2+B 可在大量 Ca2+存在下滴下 Mg2+C 滴定 Cu2+时，Zn2+,Cd2+等不干扰 D 滴定 Ni2+,Mn2+等不干扰67、铭黑 T（EBT）为一有机弱酸，其 pKa1=6.3,pKa2=11.6,Mg2+-EBT 络合物的稳定常数与 lgKMg-EBT=107.0。当 pH=10.0 时，Mg2+EBT 络合物的条件稳定常数 K,Mg-8丁为（A）A2.5105B5.0105C2.5106D2.510468、在金属离子 M 和 N 等浓度的混合液中，以 HIn 为指示剂，用 EDTA 标准溶液直接滴定其中的 M,要求（C）70、

18、于 50.00ml0.0200molL-1Ca2+溶液中,准确加入 0.0200molL-1EDTA 溶液 50.00ml,当溶液 pH=12.0时，溶液中游离 Ca2+离子的浓度为(已知 lgKCaY=10.69；pH=12.0 时，lgaY(H)=0.01)(C)A9.14107molL-1B2.78107molL-1C4.57107molL-1D4.57106molL-171、EDTA 的 pKa1pKa6分别为 0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26，其 pKb5是:(D)A.11.33B.7.75C.12.00D.12.4072、KB 指示剂为酸性铭蓝 K 与蔡酚绿混

19、合而成的指示剂，其中蔡酚绿的作用是：（C）A.使指示剂性质稳定C.利用颜色之间的互补使终点变色敏锐的还原至一半时的电势为（B）A1.00VB1.01VC1.45VD0.98V74、用 K2Cr2O7标准溶液测定铁含量时，以 TiCl3还原 Fe3+后加入鸨酸钠，其作用是（C）A 氧化过量的 SnCl2B 氧化过量的 TiCl3C 指示 Fe3+已全部还原D 催化过量 Ti3+的氧化反应75、某对称氧化还原反应为：2A+3B4+=2A4+3B2+,EA1.68V，EB1.00V，当反应达到计量点时的电位值是（B）电位EL32相比(A)Fe/FeAEFe3/Fe2EFe3/Fe2CEFe3/Fe2

20、EFe3/Fe278、已知EFe,g0.77V,ES/浦数的对数值(lgK)为(C)A-21.02B31.53C21.02,_,79、已知1320.77V,E前/.数的对数值（lgK）为ApH=pKMYBKMY6DNIn 与 HIn 颜色应有明显差别69、在氨性缓冲溶液中，用EDTA 滴定 Zn2+至计算点时，以下关系正确的是（AZn2+=Y4BZn2+=YCZn2+2=-，.一旦C.Zn2+,2=J，-B.改变酸性铭蓝 K 的 KMInD.增大滴定突跃范围73、在氢离子浓度 1molL-1的酸性溶液中,ECQ/Cr100V，贝 U0.1000molL-1K2Cr2O7A1.20B1.41C1

21、.34D1.2776、已知E二EMnO4/Mn151V,pH=2.0 时，该电对的条件电位为（A1.32B2.64C5.28D10.5677、在 pH=1.0 的 0.1molL-1EDTA 介质中,Fe3+/Fe2+的条件电位Efe，/F32与其标准电极BEFe3/Fe2EFe3/Fe2D 无法比较015V,那么 Fe3+与 Sn2+反应的平衡常D10.51015V,那么 Fe3+与 Sn2+反应的平衡常(015-0.772(0.77-Ci15)3ABHT777-0,15）x2EFe/Fe2068V，Esd/Sn20.14V，计算以 Fe3+滴定 Sn2+至 99.9%、100%、100.1

22、%时体系的电位值，结果表明（C）A0.50V,0.41V,0.32V,计量点前后电位改变相等。B0.50V,0.41V,0.32V，计量点前后的电位高于计量点后的电位。C0.23V,0.32V,0.50V，计量点前后位改变不等，这是由 Fe3+/Fe2+与 Sn/Sn2+两电对的电子改变数不等。D0.17V,0.32V,0.56V,计量点前后电位改变不等，这是由于铁电对的条件电位高于锡电对的条件电位。AE1.510.12pHBE1.510.094pHCE1.510.29pHDE1.510.47pH82、(1)用 0.1molL-1KMnO4溶液滴定 0.05molL-1Fe2+溶液。(2)用

23、0.001molL-1KMnO4溶液滴定 0.005molL-1Fe2+溶液。试判断上述两种情况下滴定突跃的大小是(C)A(1)(2)B(1)V(2)C(1)2)83、某氧化还原反应：2A+3B4+=2A4+3B2+,当反应达到计量点时的电位是：(D)A.6(EAEB)/0.059B.(EAEB)/2C.（2EA3EB）/5D.（3EA2EB）/584、影响沉淀聚集速度大小的主要的因素是（D）A 离子大小 B 物质的极性 C 溶液的浓度 D 相对过饱和度85、在重量分析中，洗涤晶形沉淀的洗涤液应是（A）A 冷水 B 含沉淀剂的稀释液 C 热的电解质溶液 D 热水86、下列有关沉淀转化的叙述中错

24、误的是（C）A 同类型沉淀，由 Ksp大的转化为 Ksp小的很容易进行B 沉淀转化常用于将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀CAgI 可用浓 NaCl 溶液转化为 AgCl 沉淀DBaSO4可用 Na2CO3转化为可溶于酸的 BaCO387、当希望得到晶形沉淀时，在沉淀形成的初期应该控制沉淀条件为（B）A 均相成核作用为主 B 异相成核作用为主C 定向聚集 D 不定向聚集88、下列说法中，违反晶形沉淀条件的是（A）A 沉淀可在浓溶液中进行 B 沉淀应在不断搅拌下进行(0.77-0.15JC 一 D80、已知在 1molL-1HCl 溶液中,80、已知EMnO,/Mn2151V，那么该电对的条件

25、电位与 pH 之间的关系式为难溶化合物 MmAn,当不考各种副反应时，其溶解度计算式为（95、已知某些显色体系的桑德尔灵敏度 S 为 0.022g/cm2,Cu 的相对原子质量为 63.35,则吸光系数（L/gcm）为（B）99、在光度分析中，若试剂溶液有颜色，则参比溶液应选择（B）A 蒸储水 B 试剂溶液 C 被测试液 D 退色溶液100、在 A=abc 方程式中，当 c 以 molL-1表示，b 以 cm 表示时，a 称为（A）测定，以 Ci为参比，测试液的透光率为（89、C 在沉淀后放置陈化MnS 的 Ksp=2.010D 沉淀在热溶液中进行-10,其中水中的溶解度的计算式为（AMnO4

26、B 一二C90、91、测定银时为了保证使AgCl 沉淀完全，应采取的沉淀条件是：（C）A.加入浓 HClC.加入适当过量的稀92、AgCl 沉淀的溶解度HClB.加入饱和的 NaClD.在冷却条件下加入 NH4Cl+NH3s 随 NaCl 浓度的变化关系A.随着 NaCl 浓度的增大,B.随着 NaCl 浓度的增大,C.随着 NaCl 浓度的增大,D.s 与NaCl 的浓度无关s 逐渐变小s 逐渐变大s 逐渐变小，当达到最小后又逐渐增大93、入射光的波长会影响有色络合物的（A 稳定常数 B94、比色分析中，用（D）浓度 C 活度 D 摩尔吸光系数2cm 的比色皿测得透光率为 T,若改用 1cm

27、 的比色皿测得的透光率为A2TBT/2CT2DA45.5B55.5C110D11.096、可见光分子光谱法中可选用的光源是（A 氟灯 B 空心阴极灯 97、若分光光度计的仪器测量误差相对误差为（B）A2%B4%C6%98、下列说法中，不引起偏离朗伯A 非单色光C 检测器的光灵敏范围C 硅碳棒D)D 鸨灯T=0.01,当测得透光率 T=70%时，其测量引起的浓度D8%-比尔定律的是（C）B 介质的不均匀性D 溶液中的化学反应A 摩尔吸光系数 B 吸光系数101、紫外及可见吸收光谱由（A 原子外层电子跃迁产生C 价电子跃迁产生102、用普通分光光度法测得标液C 桑德尔指数 D 比例系数）分子振动和

28、转动产生电子能级振动产生Ci的透光率为 20%,试液的透光率为 12%,若以示差法C)A40%B50%C60%D70%103、在一般分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差（Ac/状小：（E）A.与透光率成反比 B.与透光率成正比C.与透光率的绝对误差成反比 D.与透光率的绝对误差成正比E.只有透光率在 36.8%时才是最小的104、比色分析中，用 1cm 比色皿测得透光率为 T,若用 2cm 比色皿，则测得透光率为：（C）A.2TB.T/2C.T2D.（T）1/2105 .在分光光度分析中下列说法正确的是：（C）A.由于仪器引入的浓度测量的相对误差与 T 成正比B.分光光度计测量 A 的标准

29、偏差基本为定值C.吸光度 A=0.434 或 T=36.8%时，由分光光度计测量引入的浓度相对误差最小D.工作曲线不通过原点是由于偏离朗伯一比耳定律引起的106 .从标准曲线上查得的 Mn2+浓度为 0.400mg-mL-1时，吸光度 As=0.360,若未知液吸光度Ax=0.400,则未知液中 Mn2+的浓度（molmL-1）为：（D）A.0.480B.0.550C.0.600D.0.444107 .光度分析中工作曲线常不通过原点，下述说法中不会引起这一现象的是：（C）A.测量和参比溶液所用比色皿不对称 B.参比溶液选择不当1 .在 pH=10 的氨性缓冲液中用 EDTA 滴定 Cu 至计量

30、点时：CDA.pCu 值只与NH3有关 B.pCu 值只与 lgK 有关C.pCu 与 lgK 和CCU均有关 D.pCu 与 lgKCU均有关2.对氧化还原电对电极电位的影响，下列叙述中正确的是：BDA.凡是使氧化态活度降低的，电位就升高B.凡是使氧化态活度降低的，电位就降低C.凡是使还原态活度降低的，电位就降低D.凡是使还原态活度降低的，电位就升高3 .下列说法错误的是：BCA.异相成核作用生成的晶核数目与相对过饱和度无关B.加热有利于沉淀吸附杂质C.均匀沉淀法就是均相成核作用占主导作用的沉淀方法D.沉淀 BaSO4时 Fe3+共沉淀，将其还原为 Fe2+或用 EDTA 掩蔽，可减少共沉淀

31、4 .t 分布曲线 t 值随哪些量而变化？BCA.测定次数 nB.自由度 fC.显著性水准&D.标准偏差 s5 .用离子交换树脂柱分离阳离子或阴离子时，可用下述哪一种溶液作洗脱剂？CDA.HAcB.NH3C.NaOHD.HCl6 .溶液中有 M、N 两种离子共存，用 EDTA 选择滴定金属离子 M 时，N 离子不干扰，需要控制一定的酸度，在此酸度下，下面哪种关系式正确（In-为指示剂）：（AC）A.KMYKNYB.KMYVKNYC.KMlYKNInD.KMlYVKNIn7 .重量法测定铁和钢时，过滤 Fe（OH）3和 BaSO4沉淀应分别选用：（AC）A.快速定量滤纸 B.中速定量滤纸

32、C.慢速定量滤纸 D.玻璃砂芯塔蜗8 .下列何种会引入随机误差：（BD）C.显色反应的灵敏度太低二、多项选择题D.显色反应的检测下限太高A.增加平行测定次数 B,几次读取同一滴定管的读数不一致C.滴定时有液滴溅出 D.称量时，天平零点稍有变动9 .欲提高溶剂萃取法的选择性，最常用的方法是：（BC）A.增加螯合剂的用量 B.控制溶液的酸度C.使用掩蔽剂 D.剧烈振荡和增加萃取时间三、填空题1、若试样的分析结果的精密度很好，但准确度不好，说明分析过程中偶然误差小，系统误差大。2、比较两组数据的平均值，检验方法是先 F 后 t。3、偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是标准偏差 b 和总体平均值4、对

33、于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据 4d 法、Q 检验法和 Grubbs 法方法来判断。5、检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。6、常量分析的试样质量范围是0.1g7、浓度为 0.01mol.L-1的硼砂水溶液的质子条件是H+=OH-+H2BO3-Na+。8、标定 NaOH 溶液的基准物质是二水合草酸（H2c2O42H2。）或邻苯二甲酸氢钾。9、浓度为 cmolL-1的 H2SO4和 HCOOH 混合液的质子条件是H+=OH+C+SO42-+HCOO或止+尸OH+HSO4-+2SOf2-+HCOO。10、含 0.100mo

34、lL-1HAc（Ka=1.8M05）0.0020molL-1NaAc 溶液的 pH 值 3.17。11、可用 NazCOg、硼砂等基准物质来标定 HCl 溶液。12、浓度 C1molL-1HAcc2molL-1NaAc 溶液的质子条件是H+=OH+AcNa+或H-+c2=OH+Ac。13、用 NaOH 滴定 H3PO4（pKa1pKa3分别为 2.12,7.20,12.36）至第二计量点，pH 值为97o14、用甲醛法测定工业（NH4）2SO4（M=132.0）中含氮量，把试样溶解后用 250mL 容量瓶定容，移取 25mL,用 0.2molL-1NaOH 标准溶液滴定，则应称取试样约 33g

35、。15、0.1molL-1甘氨酸（NH3H2COO-）溶液的 pH（pK21=2.35ra2=9.77）为_6J6。16、甲基红的变色范围为 4.46.2，甲基橙的变色范围为 3.14.4,酚酬:的变色范围为 8.09J.O17、在 50mL0.1mo1L-1HAc 中加入 50mL0.1mo1L-1NaAc,溶液 pH 变为 4.74。18、0.200molL-1Ba（OH）2滴定 0.100molL-1HAc 至计量点时,pH 值为 8.82。19、含 0.1mo1L-1NH3和 0.10mo1L-1NH4Cl 溶液的 pH 为_926,稀释 10 倍后 pH 值又为 9.26。20、ED

36、TA 的酸效应是指由于 H+的存在而导致 EDTA 参加主反应能力降低的现象。21、pH=5.0 时，用 EDTA 溶液滴定含有 Zn2+、Al3+、Mg2+和大量 F-等离子的溶液，已知lgKAlY=16.3,lgKznY=16.5,lgKMgY=8.7,pH=5.0 时，lgaY（H）=6.5,则测得的是 Zn2+离子的浓度22、在 pH=5.0 的醋酸缓冲溶液中用 0.002molL-1的 EDTA 滴定同浓度的溶液中 Pb2+。已知lgKPbY=18.0,lgY（H）=6.6,lgPb（Ac）=2.0,在计量点时，溶液中 pPb 值应为 62。23、以 1.0103molL-1络合剂滴

37、定 1.0M03molL-1金属离子 Mn+,根据下表 pH 与 lg 鼠H）的数值（设络合物 ML 的稳定常数KML=1014.0）pH2.04.06.08.010.0lgL（H）14.010.05.53.00.5指出采用金属指示剂可以准确滴定 Mn+的 pH 值是 pH=8.010.0。24、 0.020molL-1EDTA 和 2.0104molL-1Cu(NO3)2溶液等体积?!合， 当 pH=6.0 时， 溶液中游离 Cu2+离子的浓度为(已知 lgKCaY=18.8,pH=6.0 时，lgY(H)=4.65)7.11017molL-1。25、已知 lgkZnY=16.5 和下表数据

38、pH4567lgY(H)8.446.454.653.32若用 0.01molL-1EDTA 滴定 0.01molL -1Zn2+溶液，则滴定时最高允许酸度是 pHM。26、应用 EDTA 溶液滴定 Mn+、Nn+混合离子溶液中的 Mn+,在 M 似和 Nn+与 OH-无副反应的范围内，当CCY(H)CY(N)时，KMY与溶液 pH 值的关系是 pH 越小，KMY越小,当0Y(N)”Y(H)时，KMY与 pH 关系是基本无关。27、用 EDTA 滴定法测定白云石中 Ca2+,Mg2+含量时，先将试样溶解，然后调节 pH5.56.5并进行过滤，其目的是使 Al3+、Fe3+生成氢氧化物沉淀而分离出

39、去。28、测定铝盐中铝的含量时，称取试样 0.2550g,溶解后加入 0.05000mol?L-1EDTA 溶液50.00mL,加热煮沸，冷却后调溶液的 pH 值至 5.0,加入二甲酚橙为指示剂，以0.02000mol?L-1Zn(AC)2溶液滴定至终点，消耗 25.00mL,则试样中含 Al2O3为 39.98%29、 对于半反应 MnO-4+5e+8H+=Mn2+4H2O,Nernst方程式的表示式为上MnO4/Mn2+(0.059/5)lg(MnO-4H+8/Mn2+)。30、增加酸度，将使 Cr2O2-7/Cr3+电对的电位升高。31、K2Cr2O7滴定 Fe2+的反应式为：Cr2O7

40、2+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O,该滴定反应的域叫产十瞩通廿0,057,四十十1恒J；计量点电位的正确的计算式为772Cr.。32、以澳酸钾一碘量法测定苯酚纯度时，有 Br2逃逸，则测定结果将偏偏直(偏低、偏高或不变)33、已知申6柒*=1.44,串刀力炉一。6部，则下列反应 Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+在计量点时溶液中 CFe3+/CFe2+值为2.76M06。34、若两电对的电子转称移数分别为 1 和 2,为使反应完全程度达到 99.9%,两电对的条件电位差至少应大于 0.27V。35、在氧化还原滴定中 KMg4是最常用的自身指示剂。36、碘量法测定 Pb3O4时

41、，一般是先在试样中加 K2C2O7溶液，其作用是2Pb2+Cr2O2-7+H2O=2PbCrO4j+2H,2PbCrO4+2H+=2Pb2+Cr2O2-7+H2O(PbCrO4超浓酸溶解)，C2O2-7+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2OIZ+2SNO2-I=S4O2-6+2I-(淀粉溶液作指示剂)。37、已知Cr2O72/Cr3=1.00V,Fe3/Fe20.68V,0.01667mol?L-1的 K2Cr2O7滴定0.1000mol?L-1的 Fe2+,计量点的电位为 0.97V。38、佛尔哈德返滴定测 Cl-,若不加硝基苯等保护沉淀，则分析结果会偏低。39、重量法测定氯化物中氯

42、的百分含量，欲使 10.0mgAgCl 沉淀相当于 1%的氯，应称取试样 0.2474g。40、 用 0.0500molL-1HCl滴定 50.00mL饱和 Ca(OH)2溶液， 计量点时， 消耗 20.00mL,贝 UCa(OH)2的 Ksp为 4.010-6。41、Ag2s 的 Ksp=2.010-48,其在纯水中的溶解度计算式为42、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应当是热，稀，慢，搅，陈。43、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关的因素是物质的极性。44、晶形沉淀的沉淀条件是稀、搅、慢、热、陈。45、在比色分析中，用 1cm 的比色皿测得的透光率为 T,若改用 2cm

43、的比色皿测得的透光率为 T2。46、已知某显色体系的桑德尔灵敏度为 0.022 科 gCu/Cm 铜的相对原子质量为 63.55,则吸光系数为 45.5L/gcm。47、在光度分析中，选择参比溶液的原则是根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择。四、判断题(X)1.0.00200molL-1K2Cr2O7对 Fe2O3的滴定度是 9.60mgmL-1。(X)2.草酸溶液在 pH=3 时，溶液中离子主要存在形式是 C2O42-。(V)3.EDTA 的副反应越严重，副反应系数越大，溶液中游离 Y 的平衡浓度就越小，络合物 MY 的条件稳定常数 KMY越小。(V)4.氧化还原指示剂本身参加氧化还原反应，

44、且其氧化态和还原态颜色不同。(X)5.重量分析中，沉淀剂总是过量越多越好。(V)6.分光光度法可以同时测定溶液中两种或两种以上的组分。(X)7.平均值的置信区间指一定置信度下，以真值为中心的可靠范围。(V)8.离子交换柱上的操作一般过程是：交换、洗涤、洗脱和再生。(X)9.用 Na2CO3熔融玻璃时，使用瓷塔期。(V)10.物质的质量m与物质的量 n 的关系是m=nM(M 为摩尔质量)。(X)11.一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等。(X)12.作为金属离子指示剂，二甲酚橙只适用于 pH6 时。(V)13.KIO4在热的酸性介质中能将 Mn2+氧化为 MnO-4。(X)14.在重量分析中，

45、后沉淀总使分析结果偏高。(X)15.凡由实验数据求出的一元线性回归方程都是有意义的。(X)16.一般来说，盐析剂的离子，价态愈高，半径愈小，其盐析作用愈弱。(X)17.无论物料是否均匀，其采样和制样步骤、方法完全相同。(V)18.用 PAN 作指示剂时，加入少量乙醇，可使指示剂变色较明显。(X)19.EDTA 过量时，金属离子就没有副反应了(X)20.共沉淀分离根据共沉淀剂性质可分为混晶共沉淀分离和胶体凝聚共沉淀分离。(V)21.利用 Al(OH)3为载体可富集 1 升溶液中微克级的 Fe3+。(V)22.萃取分离时，洗涤液的基本组成与试液相同，但不含试样。(X)23.分析一批袋装尿素中的含氮

46、量，因产品均匀，只需从任意几袋中取出试样混匀即可。五、简答题1、已知 lgKCaY=10.69,lgKMIgY=8.7,lgKCa-EBT=5.4,lgKMg-EBT=7.0。试说明为何在 pH=10 的溶液中用 EDTA 滴定 Ca2+时，常于溶液中先加入少量的 MgY?能否直接加入 Mg2+,为什么？答：滴定前：MgY+EBT+Ca-CaY+Mg-EBT终点时：Mg-EBT+YfMgY+EBT,不能够直接加入 Mg2+,因为直接加入会消耗滴定剂 Y;由上式可知，滴定前加入的 MgY 与终点时生成的 MgY 的量相等，所以不会产生误差。2、简述分光光度计的主要构件和应用双波长光度分析法时波长

47、选择原则。答：由光源、单色器、样品池(比色皿)和检测及读出装置四部分组成。待测组分在两波长处的吸光度之差 A 要足够大，干扰组分在两波长的吸光度应相等，这样用双波长测得的吸光度差只与待测组分的浓度成线性关系，而与干扰组分无关。3.摩尔吸光系数表示的物理意义？与哪些因素有关？答：摩尔吸光系数的物理意义它表示物质的浓度为 1molL-1、液层的厚变为 1cm 时，溶液的吸光度。通常配制低浓度的溶液，测得 A 后，通过计算求得 se 反映了吸光物质对光的吸收能力，也反映了吸光光度分析法测定该吸光物质的灵敏度。它们与物质本性，入射光波长及温度等有关，而与物质浓度无关。4、分别简单阐述酸碱滴定指示剂，络

48、合滴定指示剂，氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理。答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+,结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，如高镒酸钾；还有显色指示剂如 I2,与淀粉显兰色。沉淀滴定指示剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。还有吸附指

49、示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色变化。5、试分析重铭酸钾测定铁矿石中全铁时硫磷混酸的作用。答：(1)控制酸度(1 分)；(2)与 Fe3+形成稳定的 Fe(HPO4)2-,降低了 Fe3+/Fe2+电对的电极电势，使滴定突跃范围增大(2 分)；(3)与 Fe3+形成稳定的 Fe(HPO4)2-,消除 Fe3+的黄色，有利于终点颜色的观察(1 分)6.什么叫小体积沉淀法？用此方法的好处是什么？答：小体积沉淀法是在尽量小的体积、尽量大的浓度，同时又有大量没有干扰作用的盐类存在下进行的沉淀方法。如：NaOH 小体积沉淀分离 Al3+与 Fe3+、Ti(W)等，将试液蒸发至 23mL,加入固体 NaCl

50、 约 5 克，搅拌使呈砂糖状，再加浓 NaOH 溶液进行沉淀，最后加适量的热水稀释后过滤。此种方法好处是：可克服大体积沉淀生成吸附能力强的氢氧化物胶状沉淀的缺点，减小了共沉淀吸附，从而得到含水量少，比较紧密的沉淀。六、计算题1.用滴定分析法测得某试样中铁的含量为 31.11%,31.24%,31.26%,31.20%和 31.19%计算分析结果的平均值、相对平均偏差和相对标准偏差。31.20%,0.1%,0.2%2.称取铝试样 0.3547g,溶解后将 Al3+沉淀为 Al(C9H6NO)3,过滤、洗涤后烘干，称得 Al(C9H6NO)3沉淀的质量为0.3665 克，计算试样中 Al2O3的百

51、分含量。解：Al2O3%=(Al2O3/2Al(C9H6NO)3)(0.3665/0.3547)100=11.463、称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4)0.1000g,用盐酸的溶解，调节溶液至弱酸性，在热时加入0.01667molL-1K2Cr2O7标准溶液 25.00ml,析出 PbCrO4沉淀:2Pb2+Cr2O72-+H2。=2PbCrO4j+2H 冷却、过滤后，沉淀用稀盐酸溶解，加入过量 KI,用 0.1000molL-1Na2s2O3标准溶液 12.00ml 滴定至终点，求试样中 Pb3O4的百分含量。(MPb3O4=685.6gmol-1)解：Pb3O4+8H+=3Pb2+4H2

52、O2Pb2+Cr2O72-+H2O=2PbCrO4j+2H2PbCrO4J+2H=2Pb2+Cr2O72-+H2OCr2O72-+6I-+14H+=312+2Cr3+7H2OI2+2s2O32-=S4O62-+2I-故：1Pb3O43Pb2+3PbCrO43/2Cr2O72-9/2 上9s2。32一ex%。r%=山坦xi0。羚:外乂100。4.以 0.100molL-1NaOH 溶液滴定含 0.20molL-1NH4Cl 和 0.100molL-1二氯乙酸(pKa=1.30)的混合溶液。问：(1)哪种组分可以被直接进行滴定？可否分另滴定?(2)化学计量点时和计量点后 0.1%时的 pH 值为多

53、少？(3)若滴定至 pH=5.00 时为终点，计算终点误差解：(1)因为二氯乙酸(以 HA 表示)的 pKa=1.30cKa10-8所以可被准确滴定 NH4Cl 的pKa=9.26,cKa105所以可以分别滴定 HA。(2)计量点时为 NaA(c=0.0500molL-1)和 NH4Cl(c=0.100molL-1的混合液。其质子条件式为H+HA=NH3+OH-应按两性物质计算H+HgHA(KNH4NH4KW)其中NH4+=NH4Cl,A-NaAKHAA因为KNH4+NH4+20KW,所以 Kw可忽略,KHA=10-1.3=0.05:KHAKNH4NH4jKHAKNH4O.1。105.28pH

54、sp=5.280.0500.0500.100计量点后 0.1%时，过量 NaOH 与 NH4-反应生成 NH3NH3=CHA00.1%/2=5.010-5H+=KNH4+NH4+/NH3=10-5.96pH=5.96(3)据终点时的质子条件式可得：TE=(OH-ep+NH3ep-H+ep-HAep)/CHAepX100%pH=5.0 时(NH3=10-4.26NH3ep=(NH3CNH4+=10-5.26*A=10-3.7,HAep=SHAcA-=10-5.0CHAep=0.050,代入上式得：TE=-0.029%5、计算 0.10molL-1CH2CCOOH(pKa=2.86)溶液的 pH

55、值和 0.10molL-1NH4Ac 溶液的 pH值(HAc 的 pKa=4.76,NH3的 pKb=4.75)解：(1)CdClCOOH 的 pKa=2.86CKa=0.10X0-2.68=10-3.6825IW用近似式求解：-1。-茹+Moyk+4区a1o齐1厂口.2=1.11X10-2molL-1故：pH=1.96。Hm1二一十十人员6.用 0.100molL_1HCl 滴定 0.100molL-1NH3,计算酚酬:指示齐【J(pH=8.5)和用甲基橙为指示剂(pH=4.0)时的终点误差。解：(1)用酚防 pHep=8.5/H3=Ka/(H+Ka)=5.610-10/(10-8.5+5.

56、6M0-10)=0.1517.00mL0.09600molL-1NaOH 中和，计算氮肥中 NH3的含量。解：1N1NH30.5H2SO41NaOHn2(0.0510040.000.0960017.00)10317.01NH3002-10025.7731.6160警8、在 pH=10 的氨性缓冲溶液中，NH3为 0.20molL-1,以 2.0X0-2molL-1EDTA 溶液滴定2.010-2molL-1Cu2+,计算化学计量点时的 pCusp。(已知 Cu-NH3的 lg3 土出分别为 4.31,7.98,11.02,13.32,12.86;lgKCuY=18.80;pH=10 时，lga

57、Y(H)=0.45,lgaCu(OH)=1.7)解：解：sp 时，cspCu=cCu/2=1.010-molL-1)NH3sp=0.10molL-1-aCu(NH3)=1+INH3+2NH32+33NH33+aNH34+5NH35=1+104.31X10-1.00+107.98X10-2.00+1011.02M0-3.00+1013.32X10-4.00+1012.86x10-5.00=1+103.31+105.98+108.02+109.32+107.8610.36故：aCu=aCu(NH3)+aCu(OH)-1=109.36+101.7-19136lgKCuY=lgKCUY-lgaCu-l

58、gaY(H)=18.809.360.45=8.99所以：pCu=1/2(lgCuY+pcspCu)=1/2(8.99+2.00)=5.509、移取 HClFeCl3试?夜25.00 毫升，在 pH=1.5 时，以磺基水杨酸为指示剂，用 0.02012molL-1EDTA 滴定，耗去 20.04 毫升。另取 25.00 毫升试液，加入 20.04 毫升上述 EDTA 掩蔽 Fe3+,以甲基红为指示剂，用0.1015molL-1NaOH 滴定，耗去 32.50 毫升。求 CFe2+和CHCI。T 匚HepOHepTENH0.0510000108.551000o15.100(

59、2)用甲基橙作指示剂时，同理计算：7.称取氮肥试样 1.6160g,溶解后定容TE=0.2%250mL。移取生的 NH3导入 40.00mL,CH2SO4=0.05100molL-1的25.00mL 加入过量 NaOHH2SO4溶液吸收，剩余溶液，将产H2SO4需要解：(CV)Fe3+=(CV)EDTACFe3+X25.00=0.0201220.04(1 分)CFe3+=0.01629molL-1(1 分)因 Fe3+H2Y2-=FeY-+2H+CHCI=(0.101532.50-20.0201220.04)/25.00=0.09969molL-1(式子 3 分， 结果 2 分)10、 在 p

60、H=5.0 的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用 0.020molL-1EDTA 滴定浓度均为 0.020molL-1的 Cd2+和 Zn2+混合溶液中的 Zn2+,加入过量的 KI,使其终点时的I-=1.0molL1。试通过计算判断 Cd2+是否产生干扰？能否用 XO 作指示剂准确滴定Zn2+?(已知 pH=5.0 时，lgKCdIn=4.5,lgKZnIn=4.8;CdI42-的 lg1lg4为 2.10,3.43,4.49,5.41;lgKZnY=16.5,lgKcdY=16.64。要求 TEW0.3%ApM=0.2)解：(1)acd(I)=1+102.1+103.43+104.49+105.4