2019届高三化学一轮重难点专题在化工流程中的氧化还原反应练习卷

1、在化工流程中的氧化还原反应1.(2018届河北省唐山市高三第二次模拟考试)NaBiOa可作为钢铁分析中测定镒的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用7?选过的辉州矿(主要成分是Bi20,还含少量SiO2等杂质)来制备。其工艺流程如下：回答下列问题(1)辉州矿的混出液”中铀元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2a与FeC3溶液反应的离子方程;加入盐酸，既可提高铀的浸出率，又可;滤渣1的主要成分是和硫。(2) NaBiO3是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3制得纯净的NaBiO3,操作2包括(3) Bi2O3与Na2Q可在熔融状态下反应制得NaBQ,其副产物为。(4)写出搬烧”中由碱式碳酸

2、钠(BiO)2CO3制备B2O3的化学方程式：。(5)某工厂用m1kg辉州矿(含B2O360%)制备NaBiO3,最终得到产品m2kg,产率为。【答案】Bi2S3+6Fe3+=2Bi3+6Fe2+3S抑制溶液中Bi”的水解SiQ过滤、洗涤、干燥Na?。(BiO)2CC3里&Bi2O3233mzx100%CQT2. (2018届甘肃省兰州市高三第二次诊断)工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuSCu2SeCu2Te和少量金属单质Au)中回收硫、硒的工艺流程如下：已知：(1)TeQ是两性氧化物。(2)Se和TeQ的物理性质如下物理性质熔点沸点水溶性Se221c685c难溶于水TeQ733c1260

3、C微溶于水(写一条即可)。(1)培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有(2)碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是(填化学式)。沉确”时控制溶液的pH为4.5-5.0,生成TeQ沉淀。如果H2SQ的浓度过大，将导致沉硫”不完全，原因为(4)酸溶”将TeC2先溶于硫酸得到Te(SQ”，然后加入NazSQ溶液进行还原，还原硫的离子反应方程式是(5)SeO2与SQ的混合烟气可用水吸收制得单质Se,当有10mol电子转移时，会生成molSe。过滤所得粗硒可采用真空蒸储的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸储的目的是。(6)常温下，SeC2与NaCH溶液反应所得NaHSeQ溶液的pH7(填“”配”“=，理由是。(

4、已知25c时,亚硒酸(HSeQ)的Kai=2.5X130Q=2.6X170【答案】将阳极泥粉碎(通入过量的空气)等Au、CuC硫酸浓度过大，TeC2会溶于酸，导致TeQ沉淀不完全2SC32+Te4+2H2C=Te+2SC”+4H+2.5降低Se的沸点，避免Se与空气中氧气发生反应HSeCf的水解常数Kh=4.0X1012,由于&,故NaHSeQ溶液的pH73. (2018届河北省武邑中学高三下学期期中考试)州(Bi”T氮同族，氯氧化钠(BiCCI)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铀等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铀的化合物之外，还有CuSQ、ZnSQ、CuSFe2C3

5、、PbSQ及AaC3)制备高纯氯氧化铀的工艺流程如下：annAP程1审5,iTen其卜*浸港J加0转炉尘一*请回答:(1)Bi位于第六周期，其原子结构示意图为。(2)向酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSQ7H2C的操作为、过滤、洗涤、干燥。(3)浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为。(4)浸州”时，温度升高，州的浸出率降低，其原因为。(5)除铅、神”时，可以采用以下两种方法。加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、神去除率以及后续沉州量的关系如下表：L/S125:150:125:115:1Pb2+去除率/%84.8694.1595.4096.83As

6、3+去除率/%98.7998.9298.3499.05m（沉州）/g2.342.332.051.98实验中应采用的L/S=。铁盐氧化法，向浸液1中加入F%SC4)3,并调节PH,生成FeAsQ沉淀。欲使溶液中c(AsQ2-)1滑、4X1058。(6)沉州时需控制溶液的pH=3.0,此时BiC3发生反应的化学方程式为。2SlSJ：fi5八、人j，n_+一九”一【答案】/蒸发侬缩、冷却结晶CuS+MnO2+4H+=Cu2+Mn2+S+2H2O温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低50：1pH5.3BiC3+Na2CO3=BiOCl42NaCl+CO2T4.(2018届陕西省榆林市高三第三次模拟测试)随

7、着材料科学的发展，金属锂及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为含金维生素”。已知钮的原子序数为23,回答下列问题：(1)钮被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾锂铀矿中的锂原子最外层已达到8电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15(其中锂元素的化合价为+5价)。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：(2)五氧化二钮是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钮作催化剂。从含钮废催化剂中回收引，传统的技术是氧化焙烧法”其具体流程为：丽礴一丽r其中焙烧是将食盐和锐铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V2O5就转化为NaVO3,然后用水从烧结块中浸出NaVQ,再用稀硫酸

8、酸化就得到V2O5的水合物，经过煨烧就可得到V2O5。配料在焙烧前磨碎的目的是。写出焙烧过程中V2O5发生反应的化学方程式：。(3)测定锂含量的方法是先把钮转化成V2O5,V2O5在酸性溶液里转变成VO,再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钮。反应的化学方程式为：V6+H2QO4=VO+2CQ+H2O。若反应消耗0.9g草酸，参加反应的锂元素质量是g。僵化时(4)以V2O5为催化剂，使SO2转化为SO3的反应如下：2SQ(g)+O2(g)&一2SQ(g)。某温度下，SQ的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中

9、，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa.该反应的平衡常数表达式为,等于。平衡态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)(填冬、之或二)。Hfi【答案】K20V2O52UO33H2O增大接触面积，使反应充分进行2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2C120.51K=C2SQ2c。2cSQ-i800Lmol=NaNO2)是一种常用的防腐剂，回答下列问题5. (2018届陕西省高三教学质量检测二模)亚硝酸钠(化学式为(1)NaNO2中N元素的化合价为.(2)亚硝酸钠在320C时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式150毫克，以此计算，200g15%的亚硝酸

10、钠溶(3)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过液至少可用于生产火腿肠千克。(4)在酸性条件下，NaNO2与按物质的量1:1恰好完全反应，且被氧化为I2时，产物中含氮的物质为(填化学式)。(5)工业废水中的NaNO2可用铝粉除去，已知此体系中包含AI、NaAl。?、NaNQ、NaOH、NH3、H2O六种物质。该反应的化学方程式为。(6)某同学设计实验对工业产品中NaNO2的含量进行测定，你取固体样品2g,完全溶解配制成溶液100mL取出25mL溶液用0.100mol/L酸TKMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO反应)，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗KMnO4溶液

11、体积/mL20.7020.0220.0019.98该样品中亚硝酸钠的质量分数为.(已知：5NO2+2MnO4+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O)32(11I【答案】+34NaNO22Na2O+4NO+O2T200NONaNQ+2Al+NaOH+H2O=2NaAl6+NH3T69%6. (2018届辽宁省瓦房店市高三下学期第一次模拟)某学习小组欲从工业废钮催化剂中回收V2O5,通过分析知该盘:L-废钮催化剂的主要成分如下表：物质V2O5V2O4K2SC4SiO2F&O3Al2O3质里分数/%2.2292.83.122286065121他们通过查阅资料找到一种废钮催化剂的回收工艺流程路线如下

12、回答下列问题：(1)酸浸”时V2O5转化为VO2+,V2O4转成VO2+o则废渣1”的主要成分是。(2)氧化”的目的是使VO2+变为VO2+,写出该反应的离子方程式。(3)中和”作用之一是使钮以V4O124-形式存在于溶液中，则归2L2”的成分有(用化学式表示)。(4)离子交换”和洗脱”可简单表示为：4ROH+VO124-RV4Oi2+4OH(ROH为弓金碱性阴离子交换树脂)。流出液”中阳离子最多的是;为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性(填酸”、碱或中”成(5)沉钮”得到偏钮酸钱(NH4V03)沉淀，写出得到沉定的化学方程式【答案】SQ6VO2+ClO3-+3H2O=6VO22+C-+6H+Fe

13、(OH3和Al(OH)3K+碱4NH4Cl+&V4O12=4NH4VO3+4KC17. (2018届辽宁省沈阳市东北育才学校高三第三次模拟考试)近几年来关于氮污染的治理倍受关注。CO、GHy、NOx三种成分的净化，其催(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。图银元素在周期表中的位置是2含阖陵水Ai：ShresCaiAsO.FNsO*FHQM?.疣$X已知：AaS3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3(aq)=2AsSe3(aq);亚神酸盐的溶解性大于相应神酸盐。(1)碑是第

14、四周期VA族元素，则碑的原子序数为;As%的电子式为;(2)根据元素周期律，下列说法正确的是。a.酸性：H2SQH3PQH3ASO4b.原子半径：SPAsc.非金属性：SPAs(3)神酸的第一步电离方程式为。(4)沉淀X为(填化学式)。(5)工级沉神”中FeSQ的作用是;七级沉神”中H2O2与含神物质反应的化学方程式为。(6)关于地下水中神的来源有多种假设，其中一种认为是富含神的黄铁矿(Fe&)被氧化为Fe(OHb,同时生成SQ2-,导致神脱离矿体进入地下水。Fe3被O2氧化的离子方程式为H；i；：HI【答案】33acH3AsO4-H+H2AsO4-CaSO沉淀过量的S2-,使As2O3(a)

15、+3S2-(aq)1A2Asa2-(aq)平衡左移，提高沉神效果H3AsO3+H2O2=HsAsO4+HzO4FeS+15。2+14H2O4Fe(OH)s+8SO42-+16H+9. (2018届云南省昆明市高三3月复习教学质量检测)镀铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧镀铜元件(含BeO25%、CuS71%少量FeS和SQ)中回收被和铜两种金属的流程已知：I.皱、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似n.常温下：KspCu(OH)2=2.2X彳0KspFe(OH)3=4.0*彳仅spMn(OH)2=2.1x-布(1)滤液A的主要成分除NaOH外，

16、还有(填化学式)写出反应I中含镀化合物与过量盐酸反应的离子方程式(2)溶液C中含NaCl、BeCb和少量HCl,为提纯BeCb,选择合理步骤并排序a加入过量的NaOHb.通入过量的CQc加入过量的氨水d.加入适量的HCle.过滤f洗涤从BeC2溶液中得到BeC2固体的操作是(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应n中CuS发生反应的化学方程式若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是(任写一条)。(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2molL-c(Fe3+)=0.008molL，、c(Mn2+)=0.01molL1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是(填离子符号)，为

17、使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于(5)取镀铜元件1000g,最终获得Be的质量为81g,则产率是。【答案】NazSQ、Na2BeO2BeO22+4H+=Be2+2H2Ocefd蒸发结晶时，向溶液中持续通入氯化氢气体MnO2+CuS+2HSQ=Sj+MnSQ+CuSQ+2H2O产生污染环境的气体(合理即可)Fe3+490%10. (2018届湖南省郴州市高三第二次教学质量监测)亚铁氧化钾的化学式为K4Fe(CN)6,一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：FeSO*OCh过逋、洗流,干IftfICJFWCWM】(1)请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题:在除杂”步骤中

18、弃渣的主要成分为(填化学式)在反应器中发生的主要反应的化学方程式为：相同温度下溶解度：Na4Fe(CN)6K4Fe(CN)6(选填法、之或“=)”NaCN的电子式为(2)氧化钠(NaCN磔一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氧化氢。;实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸储水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式(3)已知：氢氟酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25c时，Ka(HCN)=6.25X10。处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH10,用NaClO溶液先

19、将CN不完全氧化为OCN;第二步控制pH为7.5-8.5,用NaClO完全氧化OCN生成N2和两种盐。请写出第二步反应的离子方程式：反应CN+H2O=HCN+OH在25c时的平衡常数K=(填数值)。(4)K4Fe(CN与高镒酸钾溶液反应，其方程式为：K4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4=KHSQ+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO4+H2O(未配平),若有1molK4Fe(CN)6被高镒酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为mol。【答案】CaCQ6NaCN+FeSO+CaC2=CaSOJ+NFe(CN)6+2NaCl*C|CM+H2O2+H2O=HCQ-+NH3T2CNO

20、-+3C1C-+2H2O=N2+3C+2HCOf1.6x1312.211.（2018届广西南宁市高三3月毕业班适应测试）Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于馍粉的制造，其中一种生产工艺如下（已知还原性：Fe2+Ni2+）：r1，r建医0堂1黄七一回答下列问题:（1）Ni2O3中Ni的化合价为（2）为了提高金属馍废料浸出速率，在酸浸”时可采取的措施有（写两条）。（3）若将H2O2溶液改为酸性KMnO4溶液（在该实验条件下，Ni2+不能被KMnO,氧化），则氧化”过程中的离子方程式为；加入Na2CC3溶液调pH,产生的滤渣X”是。（4）从滤液A中可回收利用的主要物质是;加入NaC

21、lO溶液和NaOH溶液，氧化”生成M2O3的离子方程式为。（5）工业上用馍为阳极，电解0.050.1molL-1NiCl2溶液与一定量NH4C组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细馍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及馍的成粉率的影响如下图所示:-O-工3t军二-忙友SSB3当NH4Cl浓度大于15gL时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，相应的电极反应式5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O为【答案】+3适当升高温度，增大盐酸的浓度，搅拌或将馍废料研成粉末等Fe(OH)3NaCl2Ni2+Cl0+4OH-=Ni2O3J+C-+2H2O102H+2e-

22、=H2T(或2NH4+2H2O+2e-=2NH3H2O+H2T12. （2018年山东省青岛市高三第一次模拟考试）镒主要用于钢铁工业生产镒合金钢，镒的化合物有+2、+4、+6、+7等多种变价，以菱镒矿（主要成分为MnCO3,还含有少量铁、馍、钻等碳酸盐杂质）为原料经过一系列反应生产金属镒和高镒酸钾的工艺流程如下：已知25c时，部分物质的溶度积常数如下:物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp-132.1X10-163.0x10-165.0X10-111.0X10225.0X10221.0X10(1)酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有(任

23、写一条)。(2)除杂1过程加入MnO2后，发生氧化还原反应的离子方程式为;滤渣2的主要成分是(3)为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是a.抽滤的本质是加压过滤b.抽滤成功的关键在于合理控制水的流速c.微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中(4)电解1过程阳极电极反应式为。(5) H2O2是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用H2O2的原因是。(6) “CO歧化法”制备KMnO4是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式。【答案】提供除杂1时所需要的酸性环境、抑制Mn2+的水解MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2OCoS和NiSbMn2+2*O-2e-=

24、MnO2+4H+镒的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多3K2MnO4+4CQ+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCQ或3KMnO4+2CQ=2KMnO4+MnO2+2K2CO313. (2018年广东省江门市高考模拟考试)铝酸钠晶体(Na2M0042H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由铝精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制备铝酸钠晶体的部分流程如图所示:空气NgCO,港液匹淀剂rt,_的精正焙优f碱浸f除重金属离f结晶f童结晶NajMoO4-2KiO(8)iIIITSO这)CO工废渣母液(1)Na2MoO42H2O中铝元素的化合价为;(2)焙烧时为了使铝精矿

25、充分反应，可采取的措施是(答出一条即可)；(3)试配平焙烧过程中铝精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+_O2_MoO3+SO?,该反应中氧化产物是(填化学式)(4)碱浸时，MoO3与NazCQ溶液反应的离子方程式为；(5)下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：缓检剂的密第5f)MOM100020酸的减度;，入盐酸中碳钢的篇独速辛,硫酸中碳钾I的腐性速率【wl&MMfiK宅有蓬aaf。1002W300疆饨剂中福钢的腐性速率碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是。空气中铝酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统

26、中的碳钢管道缓蚀，除需加入铝酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是。(6)锂和二硫化铝形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2bs雨一L“MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是:【答案】+6将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等)2724M0O3、SQM0O3+CQ2=MoO42+CQfC有利于碳钢的腐蚀，SQ2不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧化性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢替代空气中氧气起氧化剂作用nMoS2+xLi+xe-=LX(MoS2)n14. (2018届辽宁省凌源市高三2月抽考)我国双氧水(葱醍法)生产厂

27、家每年都会排放一定量的废馍触媒(主要含有金属馍，还含有Fe、Ca、Mg等杂质)。以其为原料制备NiSO4的工艺流程如下:I熹H宿蚊卜二速卜后强卜b|一|侬旗品品趣目一、感3VTVV狂港Ai土渣H注液(办回答下列问题：(1)废馍触媒灼烧的目的是。(2)酸浸”时，提高馍的浸取率的措施有(填字母)。a.金属馍废料进行粉碎”b.用硫酸多次浸取c.浸取时间缩短一半d.适当升高温度(3)氧化”时发生反应的n(Fe2+)：n(H2O2)=，滤渣B的主要成分的化学式为。(4)已知溶液中c(Fe3+)1.0寸imolL-1即除铁完全，KspFe(OH)3=1X褶。利用氨水调节溶液pH可以将铁除去。若测得溶液的p

28、H=3.5,则溶液中的铁是否完全除去？(列式计算)。(5)溶解”过程中反应的离子方程式为。%丫吃J【答案】除去废馍触媒中有机物abd2：1MgF2、CaF2c9H)*=(。吗*=1xT65NO?、请写出生成等物质的量的NO3和NO2一时的离子方程式(4)装置出的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的(填阳极”或阴极”)，同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为。(5)取少量装置IV所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为【答案】14:3SQ+OH-=HSQ-2NO+3H2O+4cJ+=NO3-+NO2-+6H+4Ce3+阳极2H+2HSQ-+

29、2e-=&O42-+2H2Oc(NO3)c(NH4+)c(H+)c(OH)16. (2018届北京市东城区高三第一学期期末)某小组研究Na2s溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。实睑序号III强过程岫口1。滴(豹(J3M)OlmoLLN33s港港1SuiLO.Olmol-L酸性白溶液CHiSOi酸化至pHR)滴加10滴囱03mL)QQlmWL酸性KXlndr溶液但二Sd酸化至pH=0)F(KlmolINnS溶液实验现象紫色变浅(pHul)，生成棕褐色沉淀CxiiiOi)溶液呈膜黄色(pH8),生成浅粉色沉淀(MnS资料：i.MnO4在强酸性条件下被还原为Mn2+,在近中性条件下被还原为Mn

30、O2。ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。(1)根据实验可知，Na2s具有性。(2)甲同学预测实验I中被氧化成SO3-。根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是。乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有so2,得出S被氧化成so4-的结论，丙同学否定了该结论，理由是。同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下MnO4的确可以将S2氧化成SO2-。a.右侧烧杯中的溶液是b.连通后电流计指针偏转，一段时间后,(填操作和现象)。(3)实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物(Mn2+)与过量的反应物(MnO4)发生反应，该反应的离子方程式是。(4)实验II的现象与资料也不

31、完全相符，丁同学猜想其原因与(3)相似，经验证猜想成立，他的实验方案是(5)反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与因素有关。【答案】还原溶液呈紫色，说明酸性KMnO4溶液过量，SO；-能被其继续氧化因KMnO4溶液是用H2SQ酸化的，故3溶液中出SO2-不一定是氧化新生成的0.01moI/LKMnO4溶液(H2SQ酸化至pH=0)取左侧烧杯中的溶液，用盐酸+2H2O=5MnO2(+4H+将实验I中生成的MnO;酸化后，滴加BaC2溶液，观察到有白色沉淀生成2MnO4+3Mn2+-分离洗涤后，加入0.1moI/LNa2s溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈黄

32、色，证明新生成的MnO2与过量的S2-反应,故没彳#到MnO；沉淀浓度、用量、溶液中的酸碱性CO、CXHy、NOx三种成分的净化，其催化剂17. (2018届河南省南阳市第一中学高三第十六次考试)近几年来关于氮污染的治理倍受关注。(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的表面物质转化白关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。hh.II/),CO：在图示的转化中，被还原的元素是,X的化学式为银元素在周期表中的位置是(2)SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的最之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式：(3)利用

33、CIQ氧化氮氧化物反应过程如下：NO反应Ino；N2反应I的化学方程式是2NO+ClC2+H2O=NO2+HNO3+2HCI,反应II的离子方程式是(4)加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2,而本身被还原为NaCk检验废水中是否存在NH4+的方法是mLo若处理废水产生了0.448LN2(标准况)，则需消耗浓度为2moI/L的次氯酸钠的体积为N、OBa(NO3)2第六周期第IIA族16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O2NO2+4SO32-=N2+4SQ2-少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则中生成N

34、H4+3018.(2018届辽宁省鞍山市第一中学高三3月模拟考试第四次模拟)金属铭(Cr)的本意是颜色，因为它的化合物或离子都有美丽的颜色。下表是几种常见含铭的离子水溶液的颜色:离了Cr2O72Cr(OH)4-3+CrCrO42-2+Cr颜色橙色绿色蓝紫色黄色iW/ferm.(1)铭铁矿的主要成分是Fe(CrQ)2,该物质中三种元素的化合价均为整数，则Cr的化合价是(2)向Na2CrO4溶液中加入浓盐酸，溶液会变为蓝紫色并有黄绿色气体产生，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为向Na2Cr2O7溶液中加入浓NaOH溶液，会变成黄色，请解释原因(用离子方程式和必要的文字说明)(4)工业上以铭铁矿主要成分为Fe(CrC2)2,含有AI2O3、Fe203、Si。等杂质为主要原料，生产重需酸钠晶体(Na2Cr2072H