2020届高三专题化学复习(考点06-09)

1、2020届高三专题化学复习考点06电化学及其应用考点07水溶液中的离子平衡考点08化学实验基础考点09有机化合物考点06电化学及其应用1.（山西省大同市 2020届高三第一次市直联考）在金属Pt、Cu和钺（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：卜列说法不正确的是A. Ir的表面发生反应： H2 + N2O=N2 + H2OB.导电基体上的负极反应：H22e-=2H+C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D.若导电基体上的 Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量【答案】C【解析】A、根据图示可知，氢气与

2、一氧化二氮在钺（ Ir）的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为： H2+ N2O= N2 + H2O, A 正确；B、根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H2-2e-= 2H + , B 正确；C、若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误；D、从图示可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为钱根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D正确；正确选项Co2.（广东省珠海市2020届高三上学期期末考）电动汽车常用电池为钻酸锂电池，工作时原理如图，N极材料是金属锂和碳的复合材料，电解质为一种能传导L

3、i +的固体电解质，电池反应式：LixC6+Lil-xCoO2噌放洒 C6+LiCoO2.下列说法错误的是A .放电时电子从N极流向M极B.放电时N电极的反应式为：LixC6-xe =xLi +C6C. M极的物质具有较强还原性D.相对于传统铅蓄电池，锂电池的比能量较高【答案】C【解析】【分析】根据电池反应式知，放电时负极反应式为LixC6 xe =C6+xLi+、正极反应式为Li i-xCoO2+xLi +xe =LiCoO 2,充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以N是负极、M是正极。【详解】A.放电时电子从负极流向正极，即从N极通过导线流向 M极，故A正确；B.放电时，

4、N是负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为：LixC6-xe =C6+xLi +,故B正确；C. M是正极，不需要具有较强还原性，故 C错误；D.单位质量所输出电能越多，其比能量越大，又锂元素的摩尔质量较小，所以相对于传统铅蓄电池，锂电池的比能量较高，故 D正确；综上所述，答案为 Co【点睛】化学电源新型电池，侧重考查原电池和电解池原理，明确充放电各个电极上发生的反应是解本题关键，难 点是电极反应式的书写。3.（四川省南充高级中学 2020高三2月线上考试）我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：bs晌源 下列说法不正确的是A. b为电源的正极B.中，捕获 CO2时碳元

5、素的化合价发生了变化C. a极的电极反应式为 2c2。52- - 4e - = 4CO2 + O2D .上述装置存在反应：CO2 = C + O2【答案】B【解析】A.电极反应是2c2O52-4e-4CO+O2,发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，故A正确；B.捕获CO2时生成的C2O52-中碳元素的化合价仍为+4价，捕获C02时生成CO32-时碳元素的化合价仍为+4价，碳元素的化合价均未发生变化，故 B错误；C.由电解装置示意图可知a电极反应是2c2O52-4e- 4CC2+O2,故C正确D.由电解装置示意图可知 a电极生成C2, d电极生成C,电解池总反应式为 CO2 =C+O2,故

6、D正确；故答 案为B。4 .（河北省衡水中学 2020届高三下学期一调）工业上电解 MnSO4溶液制备Mn和MnO2,工作原理如图所示，下列说法不正确的是A.阳极区得到H2SC4B.阳极反应式为 Mn2+-2e-+2H2O=MnO 2+4H +C.离子交换膜为阳离子交换膜D.当电路中有2mole-转移时，生成55gMn【答案】C【解析】A.根据分析，阴极电极反应为：Mn2+2e-= Mn ,阳极电极反应为：Mn 2+-2e-+2H2O=MnO 2+4H +,阴极区的SO42-通过交换膜进入阳极区，因此阳极上有MnO2析出，阳极区得到 H2SO4,故A正确；B.根据分析，阳极反应式为 Mn2+-

7、2e-+2H2O=MnO 2+4H + ,故B正确；C.由A项分析，阴极区的 SO42-通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故 C错误；D,阴极电极反应为：Mn2+2e-= Mn ,当电路中有2mole-转移时，阴极生成1mol Mn ,其质量为1molX55g/mol=55g ,故 D 正确；答案选Co【点睛】本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。5 .（广东省深圳市高级中学 2020届高三上理综） 利用反应NO2+NH 3f N 2+H2O （未配平）消除 NO2的简 易

8、装置如图所示。下列说法不正确的是A. a电极反应式是2NH3 6e 6OH N2 6H2OB.消耗标准状况下 4.48LNH 3时，被消除的NO2的物质的量为0.15molC.若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强D.整个装置中NaOH的物质的量不断减少【答案】D【解析】A. a电极通入的是NH3,发生氧化反应：电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O, A项正确；B.标准状况下时4.48LNH3的物质的量为0.2mol,据得失电子守恒可得 4NH33NO2,列式得43r 一£T,解得NO2的物质的量为 0.15mol,B项正确; 0.2mol n NO2

9、C.右室中发生电极反应式为 2NO2+8e-+2H 2O=N2+4OH-,钠离子透过阳离子交换膜进入右极室，因反应生成OH-,使右室溶液的碱性增强，C项正确；D.因电池总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O,从整体来看并没有 NaOH参加反应或生成，所以整个装置中NaOH的物质的量不变，D项错误；所以答案选择D项。6.（四川省成都市第七中学 2020届高三第一次诊断考试）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种 热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl - KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为： PbSO4+2 LiCl+Ca CaCl2+L

10、i 2SO4+Pb.下列有关说法不正确的是段酸铅电极 工乐 LiCLKCI 钙电极电池无A.负极反应式：Ca+2Cl - 2e CaCl2B.放电过程中，Li +向负极移动C.每转移0.2mol电子，理论上生成 20.7gPbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转【答案】B【解析】A、Ca为原电池的负极，反应的电极方程式为Ca+2Cl-2e-=CaCl2,故A不符合题意；B、原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，Li +向正极移动，故 B符合题意；C、根据电极方程式 PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,可知每转移 0.2 mol电子，理论上生成 0.1molPb

11、,质量为20.7gPb,故C不符合题意；D、常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D不符合题意；故选：B。7.（山西省大同市2020届高三第一次市直联考）科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是A.过程I得到的Li3N中N元素为一3价B.过程 n 生成 W 的反应为 Li3N+3H 2O=3LiOH+NH 3TC.过程出中能量的转化形式为化学能转化为电能D.过程出涉及的反应为4OH - 4e = O2 ? +2HO【答案】C【解析】A.Li 3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合

12、物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和 W,元素的化合价都无变化， W为LiOH ,反应方程式：Li2N+3H 20 = 3LiOH+NH 3： B 项正确；C.由原理图可知，过程 出为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C项错误；D.过程出电解LiOH产生02,阳极反应为 40H -4e =02? +2H0, D项正确。 故答案选Co8.（山西省2020年1月高三适应性调研考试）全锂液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。卜列说法错误的

13、是A.该电池工作原理为 VO2+VO2+2H+幡;翻 VO2+V3+H2OB. a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动C.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色D.电池无论是负载还是储能，每转移 1 mol电子，均消耗1 mol氧化剂【答案】B【解析】电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色，说明 VO2+变为VO2+, V化合价降低，则左罐所连电极 a为正 极；右罐发生 V2+变为V3+,化合价升高的反应，所以右罐所连电极b为负极，因此电池反应为 VO2+V2+2H+=VO2+V3+H2O,所以，该储能电池工作原理为 VO2+VO2+2H+解混 VO2+V3

14、+H2。，故A正确；B、a和b接用电器时，该装置为原电池，左罐所连电极为正极，所以电动势大于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向正极移动，即向左罐方向移动，故 B错误；C、电池储能时为电解池，故电池a极接电源正极，电池 b极接电源负极，电池负极所处溶液即右罐V3+变为V2+,因此溶液颜色由绿色变为紫色，故 C正确；D、负载时为原电池，储能时为电解池，根据反应式VO2+VO2+2H+S|；*? VO2+V3+H2O可知，原电池时氧化剂为VO2+,电解池时氧化剂为 V3+,它们与电子转移比例为 n(VO2+)： n (V3+) ：n(e )=1:1:1 ,故D正 确。答案选Bo考点07水溶液中的离

15、子平衡1 .(河北省衡水中学 2020届高三下学期一调)电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol L；1的K0H 溶液分别滴定体积均为 20.00mL、浓度均为0.100mol?L-1的盐酸和CH3C00H溶液。利用传感器测得滴定过 程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A.曲线代表滴定 CH3C00H溶液的曲线B .在相同温度下，P点水电离程度大于 M点C. M 点溶液中：c(CH3C00牛+c(OH-)-c(H+)=0.1mol L-1D . N 点溶液中：c(K+)>c(OH -)>c(CH 3COO-)>c(H +)【答案】D【解析】A.醋酸为弱电解质

16、，滴加 KOH ,变为CH3COOK是强电解质，故导电率增加，即曲线代表滴定醋酸的 曲线，故A错误。B.相同温度下，P点溶质为KCl ,不影响水的电离，M点为CH3COOK ,其水解促进水的 电离，故M点大于P点，故B错误。C.对于M点，根据电荷 守恒可知， c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol L-1,故C错误。D. N点的溶液中含有等物质的量的醋酸钾和氢 氧化钾，溶液显碱性，CH3COO-只有很小的一部分发生水解，所以c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D正确。答案：Do2.(广东省深圳市高级中学 2020届

17、高三上理综) 已知：AG = lgc(H+)/c(OH-),室温下用0.01mol L-1 NH3 H2O 溶液滴定20.00mL 0.01mol L-1某一元酸HA,可得下图所示的结果，下列说法中错误的是A .该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂B.整个过程中，C点时水的电离程度最大C.若 X3 = 30,则有：3c(OH-)= c(NH4+)+3c(H+)2c(NH 3 H2O)D. A- C 的过程中，可存在：c(A-)>c(H+)>c(NH1)>c(OH-)【答案】B【解析】A、由A点可知0.01mol L-1HA溶液中c(H+)= 0.01mol L-1 ,所以HA为强

18、酸，因为氨水是弱碱，所以滴定时应该选用甲基橙作指示剂，故 A说法正确；B、整个滴定过程中，当酸碱恰好反应生成盐时，水的电离程度最大，由于生成的盐是强酸弱碱盐，此时溶液显酸性，而 C点为中性，故 B说法错误；C、若X3 = 30,根据电荷守恒有：c(OH-)+c(A-) = c(NH4+)+c(H+),根据物料守恒有 3c(A-) =2c(NH ；)+c(NH 3 H2O),二者联合解得:3c(OH-)= c(NH4+)+3c(H+)2c(NH 3 H2。),故 C 说法正确;D、A-C的过程中，若加入的氨水的量很少时，溶液中H+和A-较多，此时可存在：c(A-)>c(H+)>c(N

19、H4+)>c(OH-),故D说法正确。答案选B。【点睛】选择指示剂的原则是一是变色范围越窄越好，二是滴定终点的酸碱性与pH变色范围一致，如本题选项A,HA为强酸，NH3 H2O为弱碱，生成的 NH4A为强酸弱碱盐，溶液显酸性，即指示剂选用甲基橙。3.(四川省成都市第七中学 2020届高三第一次诊断考试)设Na为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH =10的Na2CO3NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是A.每升溶液中的 OH数目为0.0001NAB. c (H+) +c (Na+) = c (OH ) +c (HCO3 ) +2c (CO32 )C.当溶液中 Na+数目为 0.3Na 时

20、，n ( H2CO3) +n (HCO3 ) +n (CO32 ) = 0.3molD,若溶液中混入少量碱，溶液中c(HCO3 )变小 可保持溶液的 pH值相对稳定cg)【答案】C【解析】A、常温下，pH=10的溶液中，氢氧根浓度为10-4mol/L ,故1L溶液中氢氧根的个数为 0.0001Na,故A不符合题意；2 -B、溶放显电中性，根据溶放的电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)= c(OH )+c( HCO 3)+2c( CO3 ),故B不符合题意；C、在Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为2： 1,而在NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：-2-1,故此溶液中的当溶液中N

21、a+数目为0.3Na时，n(H2CO3)+n( HCO 3 )+n( CO3 )<0.3mol ,故C符合题意；2c HCO 3 gc OH-D、CO3的水解平衡常数 Kh=2,故当加入少量的碱后，溶液中的c(OH-)变大 而 Khc co2-c HCO3不变，故溶液中 2变小，c(OH-)将会适当减小，溶液的 pH基本保持不变，故 D不符合题意；c co2-故选：Co4.(四川省南充高级中学2020高三2月线上考试)常温下，用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液，溶液中-lgc(H +)/c(H 2c2O4)和-lgc(HC2O4-)或-lgc(H +)/c(HC 2O4-)和-lgc(C

22、2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是A. Kai(H2c2。4)=1 >10 2B.滴定过程中，当 pH=5 时，C(Na + ) 3c(HC2O4-)>0C.向1 mol/L的H2c2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性D.向0.1 mol/L的H2c2。4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H 2c2。4)比值将增大【答案】B【解析】【分析】二元弱酸的电离平衡常数Ka1 Ka2,斜线Li表示C(H + )/c(H2c2。4)与C(HC2O4-)的乘积等于1X10，斜线L2表示 c(H+)/c(HC2O4-)与 c(C2O42-)的乘积等于 1X1

23、0 5。【详解】c H c HC2O411A、根据图示， Ka1(H2c2。4)=10- 10-=1X10 2,故 A 正确；c H2C2O4B、根据电荷守恒 C(Na + )+ C(H +)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-),根据图示， 2 c H c C2O45Ka2(H2c2O4)=10- ,当 pH=5 时，c(HC2O4-)=c(C2O42-),所以 C(Na + ) 3C(HC2O4-)=c HC2O4-c(OH -)- C(H+)=10-9-10-50,故 B 错误；C、向1 mol/L的H2c2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，溶液中的溶质是N

24、aHCzO,，HC2O4-电离10-14平衡常数是1X10 5、水解平衡常数是10-=10-12,所以，草酸氢根离子的电离常数大于其水解常数，因此10-2该溶液呈酸性，故 C正确；c H c HC2O4D、Ka1(H2c2O4)=,向0.1 mol/L的H2c2。4溶液中加水稀释， 氢离子浓度减小，K不变,c H 2C2O4所以C(HC2O4-)/C(H 2c2O4)比值将增大，故 D正确。【点睛】本题考查了离子浓度大小比较、平衡常数，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力。5.(山西省

25、大同市 2020届高三第一次市直联考)25c时，向0.1mol/LCH 3COOH溶液中逐渐加入 NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是B( 4-7,0)_pHI c(CH3CO<F)rfCHiGOOH)42 .0 -2 bA. CH3COOH 的 Ka=1.0 M04.7B . C 点的溶液中:c(Na+) > c(CH 3COO-) > c(OH-) > c(H+)C. B 点的溶液中：c(Na+) + c(H+尸c(CH3COOH)+c(OH-)D. A 点的溶液中:c(CH3COO-) + c(H +) +

26、c(CH3COOH) c(OH-)=0.1mol/L【答案】D【解析】c CH3COO- c H+c CH3COO-A、CH3COOH 的 Ka=,取 B 点状态分析， =1 ,且 c(H+)=1 KO-",c CH3COOHc CH 3COOH所以Ka=1xi0-4.7,故A不符合题意；B、C 点状态，溶液中含有 CH3COONa、NaOH,故 c(Na+)>c(CH3COO-),溶液呈碱性，c(OH-) > c(H+), pH=8.85 , 故此时 c(CH3COO-)远大于 c(OH-),因此 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(

27、H+),故 B 不符合题意；C、根据电荷平衡，c(Na+)+c(H+)=c(CH 3COO-)+c(OH -), B 点溶液中，c(CH 3COO-)= c(CH 3COOH),所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH -),故 C 不符合题意；D、在溶液中 c(CH 3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L , A 点的溶液中，c(H+)> c(OH-), c(CH3COO-) + c(H+) + c(CH3COOH) c(OH-)>0.1mol/L ,故 D 符合题意；故答案为Do6.(广东省珠海市 2020届高三上学期期末考) 常温下，在体积

28、均为20mL、浓度均为0.1mol L1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶?中水电离的c (H + )表示为pH水= -lgc (H*)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。702。 I/lNaOHlqWmL卜列推断正确的是A . HX的电离方程式为HX= H+ X-B. T 点时 c (Na*) = c (Y-) > c (H + ) = c (OH-)C.常温下用蒸储水分别稀释 N、P点溶液，pH都降低一 xD.常温下，HY的电离常数 Ka=-7(20-x) 107HX为弱酸，故A错误。A.依题意，HX和HY是两种一元酸。由图象知，加入氢氧化钠溶液

29、，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。B. T、P点对应的溶液都呈碱性，故 B错误。C. N点呈中性，加入蒸储水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故 C错误。D.取M点计算电离常数，c (H + ) = c (OH-) = 1X10-7mol L-1,混合溶液中x c(Na ) c(Y ) 20+x120-x10.1 mol L 1, c(HY) 0.1 mol L 1 , Ka=20+xc(H+)c(Y-)7 )c(HY) (20-x) 10故D正确。故答案选Do7 .(山西省2020年1月高三适应性调研考试) 室温下，向20 mL0.

30、1 mol/L H 2A溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数年X)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A .当溶液中A元素的主要存在形态为 A2-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性8 .当加入NaOH溶液至20 mL时，溶液中存在(Na+)=2c(A 2-)+c(HA-)C.室温下，反应 A2-+H2A=2HA -的平衡常数的对数值lgK=3D .室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用Kai表示，Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示，则Kai>Kh2【答案】B 【解析】A、当溶液中A元素的主要存在形态为A"时，溶液pH大于4

31、.2,溶液可能为弱酸性、中性或碱性，故 A正确；B、HA与NaOH按1:1混合，所得溶液为NaHA溶液，由图可知，NaHA溶液呈酸性。根据电荷守恒得 c(Na + )+c(H+)=2(A2 )+c(HA )+c(OH ),因为 c(H + )>c(OH ),所以 c(Na+)<2c(A2 )+c(HA ),故 B 错误；C、依据图像中两个交点可计算出Kai=10-1.2, Ka2=10-4.2,室温下，反应 A2-+H2A2HA 一的平衡常数22+c2(HA )c2(HA )cC(H ) ka1.花 丁企K= 2=2?=103, lgK=3 ,故 C 正确；c(A2-)c(H2A)

32、 c(A2-)c(H2A) c(H+) ka? _ 14 K、“1014 128 ，, 一D、因为K1=10-1.2,所以Kh2= 1y 10 .，故Ka1>kh2,故D正确；答案选 BoKa1 10 1【点睛】本题考查酸碱混合的定量判断及根据弱电解质的电离平衡常数进行计算，明确图象曲线变化的意义为解答 关键，难点C注意掌握反应平衡常数与电离常数的关系。8.(山东省潍坊市 2020届高三上学期期末)常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54 10-2, Ka2=1 X10-7.向mmL0.1mo1?L-1H2SO3溶液中滴加0.1mol?L-1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H+

33、)与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是0 如A . m=20B. c点对应的溶液中存在 c (K + ) =c (HSO3-) +2c (SO32-)C. b、d两点溶液的pH=7D. SO32-+H2O? HSO3-+OH -的 Kb=1 M0-7【答案】D【解析】A. mmL0.1mol/LH 2s溶液中滴加0.1mol/LKOH 溶液20mL,恰好反应生成 K2S,溶液显碱性，消耗 H2s体积m=10mL ,故A错误；B. c点时水的电离程度最大，K2s水解促进水的电离，c点恰好反应生成 K2S,此时溶液为碱性，溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H + )=c (HSO3

34、-)+2c(SO32-)+c (OH-),由于 c (H+)< c (OH-),贝Uc(K+) >c (HSO3-) +2c (SO32-),故 B 错误;C. b、d点水电离出氢离子 1M0-7mol/L, b点为中性溶液，所以 b点pH=7, d点为硫化钾和氢氧化钾的混合液，溶液显碱性，pH>7,故C错误;"二=1X101故D正确，故选：D。10 7_2KwD 常温下 SO32+H2O? HSO3 +OH 的 Kb=，Ka29.(河北省唐山市 2020届高三上学期期末)已知氢硫酸(H2S)的电离平衡常数为：Ka1(H2S)=9.1 10 8,Ka2(H2S)=1

35、.1 10 -12。H2s溶液中 c(总产c(H2S)+c(HS )+c(S2 )。室温下向 25.00 mL 0.1000 mol L 1H2s 溶液中逐滴滴入 NaOH溶液。下列说法正确的是A.随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度不断增大B . c(Na+ 尸c(总)的溶液:c(Na +)>c(S2 )> c(H 2S)> c(H+)C. pH=7 的溶液：c(Na+)>c(S2 )>c(HS )>c(OH )=c(H+)D. c(H+)=9.1 10-8 mol L-1 时:c(H2S)+2c(S2 )+c(OH )=c(Na + )+c(H )

36、【答案】D 【解析】A.H 2s是二元弱酸，在溶液中抑制水的电离，向 25.00 mL 0.1000 mol L 1H2S溶液中逐滴滴入 NaOH溶液，H2s与NaOH反应生成NaHS、Na2s时，反应生成的 NaHS、Na2s水解，促进水的电离，溶液中水的电离程 度不断增大，当 H2s完全反应，再滴入 NaOH溶液，溶液中过量的 NaOH抑制水的电离，水的电离程度会 减小，故A错误；B.c(Na +尸c(总)的溶液为 NaHS溶液，NaHS的水解常数 Kh=KK=> Ka2=1.1 10-12,溶液中 NaHS的水解程度 a 1大于电离程度，NaHS溶液呈碱性，溶液中c(H2S)>

37、; c(S2-),故B错误；C.因NaHS溶液呈碱性，pH=7的溶液为H2s与NaHS的混合溶液，则溶液中 c(HS- )> c(S2-),故C错误； c(HS- )c( H )D.由 K a仔c H2sl=9.1 10-8可知 c(H+)=9.1 10-8 mol L-1 时，溶椒中 c(H2s尸 c(HS- ),由电荷守恒 c(HS- )+2c(S2- )+c(OH - )=c(Na + )+c(H - )可得 c(H2S)+2c(S2- )+c(OH - )=c(Na + )+c(H -)，故 D 正确； 故选Do【点睛】由由K a1确定c(H+)=9.1 10-8 mol L-1

38、的溶液中c(H2s尸c(HS ),再由电荷守恒确定c(H2S)+2c(S2 )+c(OH )=c(Na + )+c(H )是分析解答的难点，也是易错点。10 (天津市杨村一中、蓟州一中等六校2020 届高三上学期期末联考)室温下，等体积等pH 的 CH3COONa与 NaOH 两种溶液，下列说法正确的是A 两溶液中水的电离程度、导电性均相等B 两溶液中阳离子浓度相等C.与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，CH3COONa耗酸的体积更多D.稀释相同倍数后，CH3COONa溶液的pH更小【答案】C【解析】由于CH3COONa为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，但水解是微弱的，因此等体积等pH的CH3

39、COONa与NaOH 两种溶液，c(CH 3COONa) > c(NaOH),A. CH 3COONa 为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，NaOH 为强碱， 抑制水的电离，由分析知，c(CH3COONa)远大于c(NaOH),因此CH3COONa溶液的导电性大于 NaOH溶液的导电性，故 A错误；B.由分析知，等 pH的CH3COONa与NaOH两种溶液，c(CH 3COONa)远大于c(NaOH),贝U CH3COONa溶液中阳离子浓度大于NaOH 溶液中阳离子浓度，故B 错误；C.由分析知，等体积等 pH的CH3COONa与NaOH两种溶液，c(CH3COONa) > c(NaO

40、H),所以与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，CH 3COONa 耗酸的体积更多，故C 正确；D. 稀释促进CH3COONa 的水解，生成更多的氢氧根离子，因此CH3COONa 的 pH 减小程度更小，则稀释相同倍数后，CH 3COONa 溶液的pH 更大，故D 错误；答案选C。11.(江苏省南通市、泰州市 2020届高三上学期期末)室温下，Ka(HCN) =6.2 10M0, Kai(H2c2。4)= 5.4 10一2, Ka2(H2c2。4)= 5.4 10 5o若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A. 0.1 mol L：1 NaCN 溶液与

41、等体积、等浓度盐酸混合：c(Na+) = c(Cl )>c(H +)>c(HCN)>c(CN )B.向 0.1 mol L：1 NaHC2O4溶液中加入 NaOH 溶液至 pH = 7： c(Na*)<2c(HC 2O4-) + c(C2O42-)+c(H2c2O4)C. 0.1 mol L：1 NaCN 溶液与 0.1 mol L：1 NaHC2O4溶液的比较：c(CN )<c(HC2O4-) + 2c(C2O42-)D. 0.1 mol L：1 NaCN 溶液与 0.1 mol L：1 NaHC2O4 溶液等体积混合：c(Na+)+ c(C2O42-) + c

42、(HC2O4-) + c(H2c2O4)=0.2 mol L 1【答案】BCA.溶液为HCN与氯化钠的混合溶液，且二者的物质的量浓度相等，HCN的电离很微弱，c(Na+)=c(C)>c(HCN)>c(H +)> c(CN ),选项 A 错误；B.若向0.1 mol L：1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至完全反应则生成 Na2c2。4,溶液呈碱性，根据物料守 恒有c(Na + )=2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4),当反应至溶液 pH = 7时则氢氧化钠不足，c(Na + )偏小， 故 c(Na + )<2c(HC 2O4-) + c(C

43、2O42) + c(H 2c2O4),选项 B 正确；C.因 Ka(HCN) =6.2 10 10<Ka2(H2c2。4) = 5.4 10 5, NaCN 水解程度大于 NaHC2O4, 0.1 mol L71 NaCN 溶液 与 0.1 mol L 1 NaHC2O4溶液中 c(HCN)> c(H 2C2O4),而存在物料守恒有 c(Na + )=c(CN )+ c(HCN)=c(HC 2O4-) + c(C2O42)+ c(H 2C2O4),故 c(CN )<c(HC2O4-) + 2c(C2O42-),选项 C 正确;D.若 0.1 mol L11 NaHC2O4溶液

44、中存在物料守恒有：c(Na+)=c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2c2。4)= 0.1mol L- 1,而 0.1 mol L 1 NaCN 溶液与 0.1 mol L：1 NaHC2O4溶液等体积混合后：c(Na + )+c(C2O42-)+ c(HC2O4-) 十c(H2c2。4)=0.1 mol L7 1+0.05 mol L：1=0.15 mol L，选项 D 错误；答案选BC。【点睛】本题考查盐的水解及溶液中离子浓度大小关系的比较，注意物料守恒等的应用，易错点为选项D,若0.1 mol L1 NaHC2O4溶液中存在物料守恒有：c(Na + )=c(C2O42-

45、)+c(HC2O4-) + c(H2c2O4)=0.1mol L- 1,而 0.1 mol L 1NaCN 溶液与 0.1 mol L：1 NaHC2O4溶液等体积混合后：c(Na*)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2c2。4)= 0.1 mol L-1+0.05 mol L：1=0.15 mol L：1。考点08 化学实验基础1 .（四川省南充高级中学 2020高三2月线上考试）实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再

46、将苯逐滴滴入C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D 反应完全后，可用仪器a、 b 蒸馏得到产品【答案】D【解析】A 选项，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A 正确；B 选项， 浓硫酸、 浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入，可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，故B 正确；C 选项，仪器a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加产率，故C 正确；D 选项，蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故D 错误。综上所述，答案为D 。【点睛】直形冷凝管主要用于冷凝，球形冷凝管主要是冷凝回流。2 （河北省衡水中学2020

47、届高三下学期一调）下列有关描述中，合理的是A 用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液B 洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银: 先用氨水溶洗、再用水清洗C 裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从溴水中萃取溴D.为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH,从而析出晶体，进行分离。【答案】D【解析】A 葡萄糖和乙醛都含有醛基，都可与氢氧化铜发生氧化还原反应，不能鉴别，故A 错误；B 银不与氨水反应，不能用于洗涤试管内壁的银单质，银可溶于硝酸，可用硝酸洗涤，故B 错误；C 裂化汽油成分中，含有碳碳双键的化合物，可与溴水发生加成反应，则不能用作萃取剂，故C 错误；D 氨基酸含有羧

48、基、氨基，具有两性，不同的氨基酸达到等电点的pH 不同，可控制pH 利用溶解度差异分离，故D 正确。答案选D 。【点睛】氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的pH 称为该氨基酸的等电点。当达到等电点时氨基酸在溶液中的溶解度最小。3 （广东省深圳市高级中学2020 届高三上理综）下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是A. a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B. b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化镒好C. c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD. d图示装置，

49、试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2s【答案】D【解析】A、乙醇被重铭酸钾氧化成乙酸，错误，不选 A;B；B、过氧化氢的浓度不同，反应速率不同不能确定是催化剂的效果，错误，不选C、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应，然后通入水中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧C；剩余的硝酸银和硫化钠反应生成硫化银黑色沉淀,化氮，不能证明铜与稀硝酸反应产物是一氧化氮，错误，不选D、硝酸银和氯化钠产生氯化银白色沉淀，但硝酸银过量,不能证明氯化银和硫化银的溶解度的关系，正确，选Do4.（四川省成都市第七中学 2020届高三第一次诊断考试）对下列实验的分析合理的是A.实验I

50、:振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验H :酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C.实验出：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色D.实验IV：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体FcCt y和溶液A、澳单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故A错误;B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫,.氧化硫能够被酸性 KMnO4溶液氧化，导致酸性KMnO4溶液变为无色,故B错误;C、微热稀HNO3片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液

51、、加热至溶液呈红褐色，故 D错误;瓶内会出现红棕色，故 C正确;故选：CoFeCl3溶液，继续Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。5.(山西省大同市2020届高三第一次市直联考)下列实验能实现的是MLCIII*图1装置左侧用于检验氯化俊受热分解出的氨气C.图2装置用于分离碘单质和高镒酸钾固体混合物图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2有ED.M ）事*图4装置可以制取少量 CO2,安全漏斗可以防止气体逸出【答案】D【解析】A、左

52、侧的五氧化二磷会吸收氯化钱分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意；B、加热时碘升华，高镒酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意;故答案为：D。6.（山西省大同市2020届高三第一次市直联考）侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如图：下列叙述

53、正确的是A .实验时先打开装置中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置的酒精灯B.装置的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4C1D.用装置可实现步骤 n的转化，所得 CO2可循环使用【答案】C【解析】A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化俊，反应方程式为NaCl+NH 3+CO2+H2O=NaHCO3 J +NHC1,由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳， 故A错误；B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的 NH3,

54、故B错误；C、通入氨气的作用是增大 NH4的浓度，使NH4C1更多地析出、使 NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4C1纯度，故C正确；D、用装置加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤n的转化，但生成的二氧化碳未被收集循环使用，烧杯加热未垫石棉网，故 D错误； 故答案为：C。7 .（广东省珠海市2020届高三上学期期末考）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确 的是选项ABCD实验除去Fe (OH) 3胶体中 FeCl3用CCl4提取植物研磨液中的有机色素实验室制备氯气蒸十NaCl饱和溶液制备NaC1晶体装置或仪器IT1 K1£/TT【答案】B

55、【解析】A.胶体、溶液均可透过滤纸，应选渗析法分离，故 A错误；8 .有机色素易溶于四氯化碳，图中萃取装置可分离，故 B正确；C. 1mol/L盐酸为稀盐酸，浓盐酸与二氧化镒加热反应，稀盐酸不能，应选浓盐酸，故C错误；D.蒸发选蒸发皿，不需要堪蜗，故 D错误；综上所述，答案为 Bo考点09有机化合物1.（四川省南充高级中学 2020高三2月线上考试）化合物、-（a）、（b）、（J（c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是A. a、b、c都属于芳香族化合物B. a、b、c都能使滨水褪色C.由a生成c的反应是氧化反应D. b、c互为同分异构体【答案】D【解析】A、芳香族化合物含有苯环，这三种化合物不含有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B、a、c含有碳碳双键，能使滨水褪色，b不含有碳碳双键，不能使滨水褪色，故 B错误；C、对比a和c结构简式，a生成c发生加成反应，故 C错误；D、b和c的分子式为CioHi8O,结构不同，属于同分异构体，故D正确。O O2.（河北省衡水中学 2020届高三下学期一调） PET0匚"