弱电解质的电离平衡

1、弱电解质的电离平衡【考纲要求】了解电解质在水溶液中的电离平衡。【课标要求】能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。【教材分析】本节内容弱电解质的电离平衡是必修一电解质概念的拓展和延伸，弱电解质在水溶液中存在电离平衡入手分析不同弱电解质的电离程度，引入电离平衡常数以及影响因素，然后从化学平衡移动理论分析影响电离平衡的因素。教学重点电离平衡常数，外界条件对电离平衡的影响。教学难点电离平衡移动，电离程度变化影响【学情分析】学生已经学习必修一电解质内容，了解电解质、强电解质、弱电解质、电离、导电能力等基本概念，但是由于时间长遗忘，概念多混淆，尤其是弱电解质的电离因为没有化学平衡的理论知识

2、所以掌握不透彻，所以学习本节内容可以引导学生在必修一的基础上去学习。【三维目标】1. 了解醋酸、一水合氨等弱电解质同水一样也存在电离平衡，了解电离平衡常数和电离度的概念，通过前面化学平衡理论内容引导学生掌握弱电解质电离平衡的影响因素，培养学生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。2. 通过电离平衡常数的学习，让学生对弱酸或弱碱的电离程度认识由定性到定量，并且电离平衡常数相对大小可以自行比较弱酸的相对强弱，从而体会到学习化学反应原理的乐趣。3. 通过让学生结合本节课所学理论内容设计实验并预测实验现象，得出实验结论，然后再由教师和其他同学共同评价实验方案的优缺点，充分调动了学生积极性，活跃了课堂氛

3、围，而且提高学生语言表达能力，提高学生学习化学的积极性和兴趣，为继续学习盐类水解打下基础。【学习过程】导入新课联想. 质疑一、弱电解质电离平衡的建立在一定条件下（如：温度、压强），_时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。二、电离平衡的特征 电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“ ”、“ ”、“ ”、“ ”的特征。三、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。 HA H+ + A- 讨论：（1）在此计算公式中，离子浓度都是_；（2）电离平衡常数的数值与_有关，与_无关；弱电解质的

4、电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越 _；（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka越大，弱酸的酸性越_；Kb越大，弱碱的碱性越_。多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka1、Ka2等表示），且电离平衡常数逐级减小。 结合教材80页电离平衡常数分析HCN、 CH3COOH、 HF以及H3PO4酸性相对强弱。2、电离度 注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越_ ；浓度越小，电离度越_。四、影响弱电解质电离平衡移动的因素1、 浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电

5、离度增大。即稀释 （填“促进”或“抑制”）电离。思考：此规律用电离平衡常数如何解释？ 2、温度：因为电离是吸热的，因此升温 （填“促进”或“抑制”）电离。 3、加入其它电解质 （1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡 移动，电离度 ； （2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡 移动，电离度 。思考1：0.1mol/L CH3COOHCH3COO + H+平衡移动H+数目C（H+）C（CH3COO-）电离平衡常数电离度溶液的导电能力NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)Na2CO3(s)加热冰醋酸水思考2：一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl

6、与CH3COOH的比较 HClCH3COOHC（H+）中和酸所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应的起始反应速率 (2) 相同C(H+)、相同体积的HCl与CH3COOH的比较 HCl CH3COOH酸的浓度中和所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应起始反应速率反应过程速率例：将C(H+)相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：（1）反应所需时间：乙 < 甲（2）开始时反应速率：甲 > 乙（3）参加反应的锌的质量：甲 = 乙（4）整个反应阶段的平均速

7、率：乙 > 甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余 （6）盛醋酸的容器中有锌剩余，以上判断正确的是（ ）A(1)(2)(3)(5)B(1)(3)(5)C(2)(3)(6)D(1)(3)(4)(5)思考：结合本节课所学如何设计实验证明醋酸是弱电解质？【课堂练习】1、下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( )A. 电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关B. 电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C. 电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D. 电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关2、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成2的总量，可向

8、盐酸中加入适量的 （ ）NaOH(S) H2O NH4Cl(S) CH3COONa3、使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H+）减小的措施有 （ ）A加水稀释 B.加NaX C.加热 D.加镁粉4、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是( )A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg5、用水稀释0.1mol/L氨水是，溶液中随水的量增加而减小的是（ ）A. C（OH-）/C（NH3·H2O） B. C（NH3·H2O）/C（OH-） C. C（OH-） D. n（OH-）6、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 （

9、 ）0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)0.1mol/L甲酸能与水以任意比例互溶10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应在相同的条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱7、同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的Na2CO3 固体反应时,下列叙述正确的是 ( ) 反应速率HCl CH3COOH 气泡逸出速率 CH3COOH HCl在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同如果两酸的C(H+)同时，两酸物质的量浓度HCl CH3COOH8、在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是 （ ）答案：AAabc Babc Ccab Dbac9、（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水C（OH-）之比 10（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）某一元弱酸A和二元强酸B的C（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的C（H+）A B（填“大