河南省郑州市2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题(含参考答案)

1、河南省郑州市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第I卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答 题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56选择题共48分选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是A.棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO和HkOB.塑料、橡胶和纤维都属于合成高分子材料C.石油分储产品经过裂解、加成反应可制得乙醇D.检测新

2、冠病毒的核酸是一种无机酸，属于生物小分子化合物2.乙醇俗称酒精，75%勺酒精能用来杀菌消毒。下列说法中正确的是A.乙醇的球棍模型:B.酒精的杀菌消毒原理是让蛋白质变性，且依度越大消毒效果越好C.酒精可以通过大量喷洒来消毒，也可以和 84消毒液混合使用消毒D.95%的酒精和蒸储水以体积比75: 20混合可配制75%勺酒精（忽略体积变化）3.医用口罩一般都是多层结构（如图所示），其原料主要是聚丙烯（Polypropylene ,筒称PP）。生成聚丙烯单体是丙烯。下列说法中正确的是9个原子共平面A.丙烯分子中最多有B.聚丙烯材料难溶于水，也没有固定的熔点c.丙烯生成聚丙烯的方程式为nCHjCH =

3、CH,引整* CH,-CHCHRD.医用一次性口罩使用后座投入“可回收垃圾箱”回收4.以下6种有机物异戊烷2, 2一二甲基丙烷 乙醇乙酸油酸甘油酯 软脂酸甘油酯,沸点由高到低的排列顺序是A.液建双B.5.根据有机化合物的命名原则,卜列命名正确的是A.ChbBrChbBr二澳乙烷B.CHjCHCHjCHtCHj2 羟基戊烷OHc.CHz =C(CH,)CH(C： Hs )CH,2-甲基-3乙基-1-丁烯2,4,5三澳苯甲酸C.侬至双D.6.为提纯物质（括号内的物质为杂质），下列选项所选用除杂试剂和分离方法都正确的是选项ABCD被提纯物质乙醇（水）苯（甲苯）乙烷（乙烯）滨苯（澳）除杂试剂生石灰硝酸

4、酸性高镒酸钾溶液KI溶液分离方法蒸播过滤洗气分液7.下列实验操作、现象、结论、因果关系均正确的是选项实验操作现象结论A向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，再加碘水溶液艾盅淀粉没有水解B将NaOH勺乙醇溶液加入澳乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnQ溶液中KMn丽液褪色后乙烯生成C向2mL10%NaOH液中滴入 5滴5%CuSO溶液，再加入2mL10%勺葡萄糖溶液混合加热产生醇红色沉淀葡.萄糖具有还原性D将乙醇加入浓硫酸中，快速加热到170 C,将产生的气体通入学澳水滨水褪色不能证明有乙烯生成8 .有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是A.

5、苯酚跟NaOHO（反应，乙醇不能与 NaOH§液反应B.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.乙烯能与滨水发生加成反应，乙烷不能与滨水发生加成反应D.乙醛能与氢气发生加成反应，乙酸不能与氢气发生加成反应9 .有以下合成路线（部分反应条件已省略）MR下列有关说法不正确的是A.CH=CH的电子式为 , HB.M中所有原子一定共平面C.R的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基的有D.、对应的反应类型分别为加成反应和氧化反应10 .一定条件下，欲实现下列有机物之间的转化，所选试剂正确的是选项物质转化试齐AHCHO HCOOH足量酸性KMnQ溶液BCOOHCOON

6、*凡一OH IJ-CH.OHOHONbNaOHB液或Na2CO,溶液C。如浓硫酸和浓硝酸的混合溶液DCHi -GHCH, 一 CH, -CH-GH, Br澳的四氯化碳溶液11 .Calanolide 是一种抗HIV药物，其结构简式如下图所示。已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团17时，该碳称为手性碳。下列关于Calanolide A的说法不正确的是A.分子中有3个手性碳原子B.分子中有5种含氧官能团C.能发生消去反应、加成反应，氧化反应和还原反应A( )是其中的一种。下列关于螺D.lmol Calanolide A最多消耗 2mol NaOH 或 5mol H 212 .螺环煌是指分子中两个

7、碳环共用一个碳原子的脂环烧。螺环燃环煌A的说法中正确的是A.所有碳原子可能共平面B.属于芳香煌的同分异构体数目有5种C.常温时密度比水小，能溶于水及甲苯D.与HBr以物质的量之比1 : 1加成生成的产物有 2种13.工业上用甲苯合成苯甲醛的一种合成路线如下图所示。下列说法中正确的是CH, CH3C1 CHjOH cho甲章一新甲章笨甲醉 掌甲登A.甲萃的一氯取代物有 5种CHjB.苯甲醇与y-l互为同系物HO-C.萃甲醛既有氧化性又有还原性D.的反应类型相同 14.常用的食品抗氯化刑 BHT的合成方法如下图所示（假没原料均能恰好完全反虚 广下列说法中不正确的是A.方法一的原子利用率为100%B

8、.方法二属于取代反应C.X与Y均能与Na、FeCl3溶液、滨水发生反应D.（CH3）3COHi&稀HSO,条件下发生消去反应可生成（CH）2C=CH,关于该有机物的说法中不正确的是15.某二元醇的结构简式为A.用系统命名法命名的名称：5-甲基-2 , 5-庚二醇B.催化氧化得到的物质只含一种含氧官能团C.消去反应能得到6种不同结构的二烯燃D.lmol该有机物与足量金属钠反应产生22.4 L H 2(标准犬况)16.“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合， 对新冠肺炎病毒感染的轻型、普通型的治疗具有良好的效果。C21H17O11其中的一味中药黄苓，其有效成分黄苓昔的结构简式如下图所示，下列

9、有关黄苓昔的说法中正确的是A.属于芳香族化合物，分子式为B.分子中苯环上的一氯代物有4种C.可发生取代反应、加成反应，不能发生氧化反应D.与足量H2发生加成反应后，官能团种类减少1种非选择题共52分必做题(本题包括2小题，共20分)17.(10分)按要求填空：(1)写出CHCOOK CHCH18OH应的化学方程式 .(2)能一次鉴别出苯、苯酚、己烯、氯仿的试剂是 (3)写出皂化反应的化学方程式 (4)写出蔗糖水解的化学方程式 OH(5)酚醛树脂的结构简式为讨它广村, + 0口 '写出其单体的结构简式18.(10分)有机物X具有消炎功效，为测定其结构，某化学小组设计如下实验探究过程:I确

10、定X的分子式(1)确定X的实验式。将有机物 X的样品充分燃烧，对燃烧后的物质进行定量测量，所需装置及试剂如下所示:装置的连接顺序是(填字母，部分装置可重复使用 )取X样品6.9g ,用连接好的装置进行实验,X样品充分燃烧后，测得 B管增重15.4g, C管增重2.7g,则X的实验式为(2)确定X的分子式。X的质谱图中分子离子峰对应的质荷比最大为138,则X的分子式为 n确定X的结构(3)确定X的官能团。红外光谱图呈现，X中有O-T C-。C-C、苯环上的C-H、竣酸上的C=O等化学键以及邻二取代特征振动吸收峰，由此预测X含有的官能团有 (填名称)。(4)确定X的结构式。核磁振动氢谱如下图所示，

11、X的结构简式为 。选做题(以下选做题分为 A、B两组，每组试题均包括 3个小题，共32分。每位考生只能选做其中的一组,如果多选，按第一组计分。)A组一选彳3:物质结构与性质（32分）A-19.（10分）“结构决定性质”是化学科学的重要理论。下列关于基态。原子结构的相关描述中错误的是 。A.轨道表达式（电子排布图）为佰22s22p4B.有2个未成对电子C.电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形D.价电子数为4（2）Na的焰色反应为黄色，其原因是 。（3）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（Ei）。第二周期部分元素的电子亲和能Ei变化趋势如图所

12、示。氮元素的Ei呈现异常的原因是（4）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属 Cr低，原因是_（5）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是。A-20.（10分）碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。（1）碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：金网苻晶体石墨烯能导电而金刚石不能导电的原因是 。(2)碳的主要氧化物有 CO和CO。CO能与金属Fe形成一种浅黄色液体 Fe(CO)5,其熔点为-20 C ,，佛点为103 C,热稳

13、定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。据此判断：该化合物的晶体中不涉及的作用力有 。A.离子键B. 极性键 C.非极性键D.范德华力E. 配位键CO在一定条件下可以合成甲酉I,反应方程式为：CO+3H=CHOH+HQ该反应所涉及的 4种物质，沸点从高到低的顺序为。(3)CH3-是重要的有机反应中间体，其空间构型为 。(4)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA乙二胺四乙酸)。EDTAW Ca2+形成的配离子如图所示。钙离子的配位数是 。配体中碳原子的杂化方式有 。A-21(12分)铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。(1)基态铁原子的价电子排布式为 。(2)Fe2+易被

14、氧化成Fe3+,从微粒结构上分析其主要原因是 。(3)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。金属铁是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标 参数A(0, 0, 0)、B(1 , 0, 0),则C原子的坐标参数为 。若晶胞参数为 a pm,假定金属铁原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则铁原子的半径为 pm。（4）FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环得到。Fe飞)，,一糖厂3 啦 1cd.m口1一；.0.惇)1 561.6 Jd - mol|kJ mol "HFt'(fi) * 0-(«)762.5 kJ * mol，kJ * moHFe(g

15、) * <Ki>4163 kl mot，1249 kl moT】FH品悻XioKfi)T1Q，*里 mW】I£则FeO的晶格能为 。氧F o看*子 A叠帙M子 下图是Fe3O4晶体的晶胞示意图。晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的 空隙中（填空间结构）。若晶胞的体对角线长为 a nm,则F&Q,晶体的密度为 g cm3（阿伏加德罗常数用 NA表示）。B组一选彳5:有机化学基础（32分）B-19.（11分）PMMA是一种具有较好的透明性、化学稳定性、易染色、易加工、外观优美的塑料，在建筑业中有着广泛应用，分子式是 （C5H8Q）n。一种从原料X（C4Ho合成PMMA勺路线

16、如图所示：请回答：因空回西一 心玛#1 151y 苦0M. 4叵THCHiOM «*. A33户由.(1)原料X的结构简式为 (2)的反应类型是。 F中含有的官能团名称是(3)写出的化学方程式 (4)D的同分异构体中，能发生银镜反应、水解反应和酯化反应的同分异构体有 种。oOHOH(5)已知 R” r-c-R'(H) 上'H't R-CR"H) (R、R'表煌基)。若以丙烯 IICNCOOH为原料，利用上述信息设计合成中间体D,在彳#到D的同时也得到了另一种有机副产物M则M可能的结构简式是 OB-20.(11分)乙酸乙酯是一种重要的化工原料，

17、广泛用于药物、染料、香料等工业。查阅资料得到下列数据：物质沸点/ c密度 /(g - cm-3)相对分子质里水溶性乙醇78.00.846互溶乙酸118.01.160可溶乙酸乙酯77.50.988微溶乙醛34.60.774微溶浓硫酸(98%)338.01.898易溶无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2 6C2H5OH请回答以下问题：(1)实验室常用右图装置来制备乙酸乙酯。配制反应混合液时，乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合顺序是 ;浓硫酸对反应有催化作用，但加入 的浓硫酸不能太多也不能太少，原因是 防止加热时液体暴沸，需要在试管A加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记了加碎瓷片，应该采取的正确操作

18、是A.立即补加B.冷却后补加C. 不需补加 D. 重新配料实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 （2）产品纯化。分液法从试管 B中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇，乙醛和水，首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，除去 （填名称）；然后再加人无水硫酸钠除去水，最后进行 （填操 作名称），得到较纯净的乙酸乙酯。 该实验中用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是30.8g ,则该实验中乙酸乙酯的产率是 。（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）（4）另一化学小组设计右图所示的装置制取乙酸乙酯（铁架台铁夹、加热装置均已略去）。此装置和上图装置相比的优点是（写出一条即可）。B-21.

19、（10分）有机化合物K是有机合成中的一种重要的中间体，K的合成路线如下（部分产物及条件略去OH已知：RCHO+RCHmCHC M' RCHCHCHO A RCH = CCHO回答下列问题:(1)A的核磁共振氢谱只有一组峰，A的名称为 (2)B-C的反应类型是(3)G-H反应的化学方程式为 的合成路线(无机试剂任选(4)G的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的物质的结构简式为(5)参照上述合成路线，设计一条由乙醛和乙快为原料制备HOCH CHKHO-2019-2020学年下期期末考试参考答案高中二年级化学选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

20、1.C 2.D 3.B 4.A 5.D 6.A 7.C 8.C 9.B 10.B 11.B 12.D 13.C 14.D 15.B 16.B必做题（本题包括2小题，共20分）17.（10 分）小期.一小八、 CHmCOOlH<lhCHOH '"CHKO博OCWClh+Hq化分）（2）滨水（2分）RC'OOibRCOOCH2 + 3NaOH -H：U*3RCtM）Na +RCOOCHi高级脂肪酸甘油格高级脂肪吸iron I * XiOHHOH 甘油或其他合理答案（2分）（4） C W蔗糖户 H/3CgH QU 葡萄 Kb + GsH MM 累脑）（2 分）（2分）

21、18.（10 分）（1）ADCBB（2分）GHQ（2分）（2）C 703（2 分） 竣基羟基（2分）（4）（2分）选做题A组一选彳3:物质结构与性质（32分）A-19.（10 分）（1）AD（2 分）（2分）（2）电子由较高能级跃迁到较低能级时，以黄色光的形式释放能量（2分）（3）N的2P能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子（4）K的原子半径较大且价电子数较小，金属键较弱。（2分）（5）Ge原子半径大，原子间形成的b单键较长，p-p轨道重叠度小，难形成兀键。 （2分）A-20.（10 分）（1）石墨烯中C原子上未参与杂化的所有 p轨道相互平行且重叠，使 p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动而导电，金刚石中