2018上海化学等级考教学基本要求解读-单元2_元素周期律

1、单元2元素周期律1.内容水平学习内容学习水平2.1元素周期律2.1.1同主族元素性质递变规律B2.1.2短周期中同周期元素性质递变规律B2.2元素周期表2.2.1元素周期表的结构B2.2.2元素在周期表中的位置与原子结构的关系B2.2.3元素周期表的应用D2.具体要求【2.1.1】同主族元素性质递变规律说出原子序数和核电荷数的关系原子的核电荷数=原子序数列举原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性等元素性质原子很小，它的半径约为10-10m数量级范围。元素的化合价是一种元素的原子在和其他元素一定数目的原子化合时所表现出来的性质。元素的主要化合价主要指元素的最高价和最低价。如氯的最高价为+

2、7,最低价为-1价。元素的金属性表示元素原子失去电子能力的强弱，元素的非金属性表示元素原子获得电子能力得强弱。归纳同主族元素的原子半径、主要化合价、元素金属性和非金属性等性质的变化规律同一主族中，主族元素的原子半径随着电子层数的递增，从上到下逐渐增大。同一主族中，元素的主要化合价相同，且最高正价=主族序数=最外层电子数（氧氟除外）。同主族元素，原子的最外层电子数相同，随核电荷数依次增多，电子层数依次递增，原子半径依次增大，核对外层电子的引力依次减小，失电子的能力依次增强，得电子的能力依次减弱，因此，金属性依次增强,非金属性依次减弱。【2.1.2】短周期中同周期元素性质递变规律归纳同周期元素的原

3、子半径、主要化合价、元素金属性和非金属性等性质的变化规律同一周期中，主族元素的原子半径随着核电荷数（原子序数）的递增，从左到右逐渐减小。同一周期中，元素的最高正价从+1递增到+7,从中间的元素开始有负价，且从 -4递增到-1。同周期元素，原子的电子层数相同，随核电荷数依次增多，核对外层电子的引力依次增加，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，因此，金属性依次减弱，非金属性依次增强。【221】元素周期表的结构描述元素周期表的整体结构把一百多种元素中电子层数相同的各种元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排在同一行，再把不同行 中最外层电子数相同元素按电子层数递增的顺序由上而

4、下排在同一列。元素周期表有 7行，18歹U。理解元素周期表的编排原则1、电子层数相同的元素排在同一行，从左到右元素的原子序数依次递增2、最外层电子数相同的元素排在同一列（稀有气体性质相似，排在一列），从上往下电子层数递增。复述周期的概念，识别短周期、长周期元素周期表中的每一个横行称作一个周期。周期序数用阿拉伯数字表示。元素周期表中，根据含有元素数目把1、2、3周期称为短周期，4、5、6、7周期称为长周期。复述族的概念，识别主族、副族、零族和VIII 族由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族，共有 7个主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族，共有7个主族。零族元素均为稀有气体元素。 周

5、期表有18个列，第八、九、十列叫做第 VIII族。描述金属元素与非金属元素的分界线在周期表中，非金属元素集中在右上部分，金属元素集中在左下部分，在硼、硅、神、确、破跟铝、错、 睇、针之间划一条虚线，这就是金属元素和非金属元素的分界线，它是阶梯状的。描述金属元素和非金属元素在元素周期表的分布情况非金属元素集中在周期表的右上角，金属元素位于周期表的左下角。说出发现元素周期律与发明元素周期表的重大意义元素周期律揭示了元素性质的变化规律。元素周期表是学习和研究化学的重要工具；俄国化学家门捷列夫 曾用它预测未知元素并获得成功。科学家们在元素周期表的指导下，对元素的性质进行系统的研究，推动 了物质结构理论

6、的发展。人们根据元素性质的周期性变化，对元素进行分类研究，推测元素及其单质、化 合物的性质。元素周期律的学习对系统研究元素化合物知识具有重要的实践意义。【222】元素在元素周期表中的位置与原子结构的关系解释元素周期律与元素周期表的关系元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素周期表是元素周期律的具体表现。说出周期序数与电子层数的关系，正确表示周期的序数周期的序数=电子层数。周期序数用阿拉伯数字表示。如第一周期元素的原子就只有K层，第二周期元素的原子有 K层和L层。解释主族序数与原子最外层电子数的关系，正确表示主族序数 主族序数=最外层电子数主族：I A、II A

7、、III A、IV A、V A、VI A、VII A副族：I B、II B、III B、IV B、V B、VI B、VII B零族：0VIII 族：根据元素在周期表中的位置，推断其原子结构并预测性质周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数同周期自左到右：具有递变性同主族自上到下：具有递变性和相似性根据元素的原子结构推断它在周期表中的位置电子层数二周期序数最外层电子数=主族序数应用原子结构示意图归纳118号元素原子核外电子排布的周期性变化每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子排布从1个递增到8个的情况。应用核外电子排布的周期性变化规律解释元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化是元素原子

8、的核外电子排布的周期性变化的必然结果。随着原子序数递增，最外层电子数周期性地出现 17个电子。例如，周期性地出现性质相似的最外层有7个电子的卤族元素。【223】元素周期表的应用书写主族元素最高价氧化物对应水化物和气态氢化物的通式I An am aW AVAVIAvn A主要化合价+1 , 0+2, 0+3, 0+4, -4+5, -3+6, -2+7, -1气态氢化物RH4RH3H2RHR最高价氧化物的通式R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7最高价氧化物对应水化物ROHR(OH) 2R(OH) 3H2RO3H3RO4HRO3H2RO4HRO4归纳同周期与同主族元素的气态氢化物热稳定性

9、和最高价氧化物对应水化物酸、碱性的递变规律在同一周期，从左到右，主族元素的气态氢化物热稳定性逐渐增强；最高价氧化物对应水 化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强; 在同一主族中，自上而下，元素的气态氢化物热稳定性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化 物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。推断金属性最强和非金属性最强元素在元素周期表中的位置除放射性元素外金属性最强元素为葩，它在周期表中的第6周期，第IA族；非金属性最强元素为氟，它在周期表中的第2周期，第口 A族。列举元素周期表在工农业生产和科学研究上的应用(1)预测元素的性质。(2)启发人们在一定范围内寻找某些物质。如：半导体元素在金属元素与非金属元素的分界线附近，如：Al、Be等；农药中常用元素在元素周期表的右上角，如：P、Cl等；催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。综合应用原子结构、元素性质与元素在周期表中位置三者之间的关系解释有关问题元素周期律和周期表告诉我们，元素性质随原子序数的递增呈现