第十单元酸和碱单元测试卷(B卷提升篇)(解析版)

1、班级 姓名 学号 分数第十单元：酸和碱单元测试卷（B卷）（时间：60分钟，满分100分）一、选择题（每小题 2分，共40分）1、【2019江苏扬州】下列溶液显碱性的是（）A.酸雨 B .食醋 C . NaOH（ D .盐酸【答案】C【解析】A酸雨是pH小于5.6的雨水，显酸性，故选项错误。B、食醋是醋酸的水溶液，显酸性，故选项错误。C、NaOH§液显碱性，故选项正确。D、盐酸显酸性，故选项错误。故选：C2、【2019湖南邵阳】下列食物的 pH如下：果汁（2.93.3）、葡萄汁（3.54.5）、牛奶（6.3-6.6 ）、鸡蛋清（7.68.0 ）。其中胃酸过多的人最适合吃（）A.牛奶B.

2、鸡蛋清 C .葡萄汁 D .苹果汁【答案】B【解析】胃酸过多的人适合吃一些碱性食物，中和过多胃酸故：B。3、12019四川泸州】下列物质不能与盐酸反应的是（）A. Mg B . AgNO C . Cu （ OH） 2 D . FeSO【答案】D【解析】A Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。B、AgNO能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。C、Cu （ OH） 2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。D、FeSO与盐酸不反应，故选项正确。故选：Do4、【2019江苏苏州】运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（）A.氢氧化钠 B .汽油 C .铁矿石 D .大理石【答案】

3、A【解析】A氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故 A正确，B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故 B错误，C、铁矿石不具有腐蚀性，故 C错误，D、大理石不具有弓II腐蚀性，故 D错。故选：A。5、 【 2019 山东临沂】下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）A.烧碱 B .浓硫酸 C .浓盐酸 D .生石灰【答案】C【解析】A烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故不符合；以浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合；C浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合；D生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化

4、钙，质量增加，故不符合，故选：C。6、下列关于HbSO性质描述中，不属于酸的通性的是（）A.使紫色石蕊溶液变红B .与NaOHt生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D .与Mg反应放出氢气【答案】C【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误；B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，HSQ能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误；C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确；D、 活泼金属能与酸反

5、应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误；故选C。7、【2019山东滨州】下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（A.用镣子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B.先用蒸储水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的 pH二【答案】C【解析】A用pH试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确

6、定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。B、用pH试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH.不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的 碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，故选项说法正确。D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6 ,故选项说法错误。故选：C8、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（）A. FeO+2HCLFeCl2+H2。 B.

7、 FeO+2HCb FeCL+HOC. FezQ+6HCl 2FeCl2+3H2OD. FeQ+6HCl 2FeCl3+3H2O【答案】D【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2Q+6HCl2FeCl3+3H2Q故选D。9、【2019辽宁本溪】下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（）A. pH= 7的溶液呈中性B . pH> 7的溶液一定呈碱性C. pHv 7的雨水一定是酸雨D.酸溶液的pH越小酸性越强【答案】C【解析】A pH= 7时，溶液呈中性，正确;B. pH大于7的溶液呈碱性，正确；C. pHv 5.3的雨水称为酸雨，错误；D. pH越小，

8、溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，正确；故选：Q10、12018重庆B卷】氢氧化钠离液和氨水都能使酚酬:溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同 的粒子是（）A.H+B.OH - C.H2。D.H【答案】B【解析】碱性溶液可以使无色酚酬:溶液变红的主要原因是溶液中均含有氢氧根离子（OH）。故选R11、12019湖南郴州】下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（）A.澄清石灰水B. NaCl溶液C.稀硫酸D. KNO【答案】A【解析】A澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项正确。B、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项

9、错误。D、硝酸钾溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。故选：Ao12、在Ca （OH 2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（）A. CO B. CaO C. Cu （NO） 2D. HCl【答案】B【解析】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小.故选项错误；B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶 液的pH不变.故选项正确；C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小.故选项错误；D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从

10、而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小.故选项错误。故选Bo13、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（）pH A.图中b点所示溶液中，溶质是 NaClB.向图中c点所示溶液中滴加无色酚Mt,溶液不变色C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【答案】B【解析】根据图中信息可知溶液 pH值越来越大，该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中；图中b点所示溶液pH=7,酸碱完全反应，溶液中溶质是 NaCl;图中c点所

11、示溶液pH>7,显碱性，滴加无色 酚儆，溶液变红色；由 a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故选 B。14、12019.重庆A卷】下列试剂分别滴入 Ca(OH、HSO、NaSQ三种溶液中，会出现三种不同现象的是 ()A. NaCO溶液 B.MgCl 2溶液 C .Ba(OH) 2溶液 D. 酚酰溶液【答案】A【解析】A向NS2CO溶液中分别滴入 Ca(OH)2、H2SO、NaSQ三种溶液，分别出现白色沉淀、产生气泡和不 明显现象；B、向MgC2溶液中分别滴入 Ca(OH)2、H2SQ、NaSQ三种溶液只出现白色沉淀；C、向Ba(OH)2溶液分另1J滴入 Ca(OH)2、H2

12、SQ、NaSQ三种溶液，出现白色沉淀；D、向酚酬:溶液中分别滴入 Ca(OH)2、H2SO、Ns2SO三种溶液，出现红色现象。故选A。15、下列验证“ CO与NaOHB液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)()CO-0 m 4晶-*溶清u-1 ,卜刖灌一.NaO皤液理匐溶液bUj /以)84ABCD【答案】A【解析】A通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减, 试管中上升；水但是无明显现象；小，从而导致液体在C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气

13、球膨胀；D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中故选A。16、食醋里通常含有 3-5%的醋酸(CHCOOH)食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是()A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋，溶液 pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D. 不宜用铝制容器盛装食醋【答案】B【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液 pH变大；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸在水溶液里能解离出H+;铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜

14、用铝制容器盛装食醋。故选B。17、已知某无色溶液 X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba ( NO) 2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入 AgNO溶液、Cu (OH 2固体、NaOH三种物质中的各一种，产生的现象如下表 所述.则该无色溶液 X是下列各项中的()加入的物质AgNO溶液Cu (OH 2固体NaOHO实验现象白色沉淀固体溶解，溶液艾盅无明显现象A. NaCl溶液B.稀盐酸 C.稀硝酸D. Ba (NO) 2溶液【答案】B【解析】某无色溶液 X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba (NO) 2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

15、，能与氢氧化铜固体反应生成蓝色溶液，与氢氧化钠溶液混合无 明显现象。A、NaCl溶液与AgNO溶液反应生成氯化银白色沉淀，但氢氧化铜固体难溶于水，不能与氯化钠溶液反应， 故选项错误；B、稀盐酸与AgNO溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氢氧化铜固体反应生成氯化铜和水，会观察到固体溶解，溶液变蓝；与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应无明显变化，故选项正确；C、稀硝酸与硝酸银溶液不反应，故选项错误；D、Ba (NO) 2与AgNO溶液不反应，故选项错误。故选Bo18、12019.海南】用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际不相符的是 (选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钙

16、产生气泡B浓硫酸氧化铁产生气泡C氯化钢溶液硫酸钾溶液产生白色沉淀D氢氧化钠溶液硫酸铜溶液产生蓝色沉淀【答案】B【解析】A稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙/水和二氧化碳，有气泡产生，故正确；B、浓硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，没有产生气泡，故错误；C、氯化钢和硫酸钾反应生成硫酸钢沉淀和氯化钾，有白色沉淀生成，故正确D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故正确；故选：B。19、【2019山东临沂】下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（）A.铝与硫酸铜溶液B .氢氧化钠溶液与稀盐酸C.澄清石灰水与纯碱溶液D .硫酸钠溶液与氯化铜溶液【答案】B【解析】A、铝与硫酸铜溶

17、液反应生成硫酸铝溶液和铜，会观察到铝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为无色，能发生反应，但现象明显，故选项错误。B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能发生化学反应且现象不明显，故选项正确。C、澄清石灰水与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能发生反应，但现象明显，故选项错误。D、硫酸钠溶液与氯化铜溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。故选：B。20、小明向盛有盐酸和 MgC2溶液的烧杯中加入一定量的NaO哈液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液 a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（）选项试齐现象和结论AZn粉有

18、气泡产生，则溶液 af MgCl2BCuO粉末无明显现象，则溶液 a 一定有两种溶质CNaOH§ 液无明显现象，则溶液 a可能有NaOHDCuSO溶液后监色沆淀，则溶液 a一定后两种溶质【答案】B【解析】盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸和氢氧化钠先反应；A、加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，正确；B、加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠， 若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应,则不含有氯化镁，只含有氯化钠，错误；C、加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，正确；D、加入硫酸铜溶液产生蓝

19、色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，正确；故选B。二、填空题（每空 2分，共36分）21、用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。（1）现象：放置一会儿发现用 （填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论：同种酸由于 不同，它们的性质不完全相同。【答案】（1）浓；（2）溶质的质量分数【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上 写的字变黑。（2）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，现象不同，浓硫酸与稀硫酸溶质的质量分数不同，说明同种酸由 于溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同。22、【2019黑龙江绥化】酸、碱、

20、盐在生产、生活中有广泛的应用。(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。根据图示判断该实验是将 滴入到 中。滴入溶液体积为 V2mL时，溶液中溶质为 (填化学式)。(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH(填“偏大”或“偏小”)(3)用来改良酸性土壤的碱是。【答案】(1)稀硫酸；氢氧化钠溶液；HSQ、N&SQ; (2)偏大；(3)氢氧化钙。【解析】(1)由图象可知，PH值是开始时大于 7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸T溶液，使 PH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。滴入溶液体积为 V2ML

21、M,溶液的PH小于7,溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SQ、NaSQ。(2)测定某酸溶液 PH时，如果放PH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的 PH偏大。(3)氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。23、生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。(1)生石灰的主要成分为 (填化学式)。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是 (用化学方程式表示)；使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是 。(2)在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%

22、勺石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼烧， 溃疡，原因是 。(3)上述用的消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是- (用化学方程式表示)。【答案】(1) CaO Cad HbO= Ca (OH 2、塑料袋有隔潮防水的作用，用塑料袋包装生石灰后，生石灰就 不能吸收水分。(1) 生石灰与水反应时放出大量的热，将猪蹄灼烧致伤(3) Ca (OH 2+CO=CaCOj + HQ【解析】氧化钙俗名生石灰，可以和水反应生成熟石灰，并且该反应会放出大量热。24、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。(1)

23、打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。(2)从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是 。(3)在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是 ,反应的化学方程式为。(4)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式 ,该反应的基本类型【答案】(1)浓盐酸；(2)它们在水溶液中都能解离出H+;(3)黑色粉末消失，溶液变成蓝色；CuO+HSO CuSOHO;(4) HbSO+BaCL 2HCl+BaSOj、复分解反应；【解析】(1)浓盐酸具有挥发性，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；(2)在水溶液中电离出的

24、阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是:它们在水溶液中都能解离出H+;(3)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以观察到的实验现象是黑色粉末消失，溶液变成蓝色，化学方程式为：CuO+HSO CuSO+WQHbSO+BaCL 2HCl+BaSO J ,两种化合物(4)硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，化学方程式为:交换成分生成另外两种化合物，是复分解反应;三、实验探究(每空 2分，共12分)25、【2019辽宁葫芦岛】为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。 夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式【实验操作】

25、为。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为 ,锥形 瓶底部有白色沉淀生成。【废液处理】(1)将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酗:溶液，充分混合后，烧杯内的液体为 色。(2)再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有 的溶质是 。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式 (写一个)。(3)最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由 。【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。【答案】【实验操作】 2NaOH+CB N&CG+HQ烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；【废液处理】(1)红；NaOH+HO NaCl+H2O【或 Ca (OH 2+2HCl= CaCl+HOI ;(2)氯化钙和氯化钠；(3)不能，该溶液可能为酸性溶液会产生污染。【解析】【实验操作】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+C© N&CO+HQ二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下