中考化学金属与酸反应的图像培优练习(含答案)

1、一、中考初中化学金属与酸反应的图像1. 下列图象分别与选项中的操作项对应，英中不合理的是（）往一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量B.AY O滚质质量分数/%某温度下，将KN0,固体不断地加入水中时间沉淀质量雒讐持续不断地加热一宦质量的碳酸氢钠固体向一泄量CUSo4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液0 NaOH溶液质量第0反应时间“【答案】D【解析】【详解】A、向一左量的NaOH溶液滴加盐酸中至过量，碱性逐渐变弱，酸性逐渐增强，PH值的变 化是从大于7逐渐的减小到小于7,故选项图象与选项中的操作项对应合理；B、某温度下，将KNOs固体不断地加入水中，所得溶液的溶质的质量分数由0不断增大

2、， 当达到饱和时溶质质量分数不再增大，故选项图象与选项中的操作项对应合理：C、向一 CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，先与硫酸反应，开始时不 会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零， 再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象与选项中的操作项对应合理：D、持续不断地加热一赵质量的碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解生成了破酸钠、水和二 氧化碳，剩余固体的质量不为0,故选项图象与选项中的操作项对应不合理。故选DO2. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸 中，生成氢气的质戢与反应时间的关系如图所示（已知甲、

3、乙、丙在生成物中均显+2 价）o则下列说法错误的是o反应时间/sA. 完全反应所需时间：丙甲乙B.生成氢气的质量：甲乙丙C.相对原子质量：乙丙甲D.消耗硫酸的质量：甲乙丙【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由题意甲、乙、丙三种金属分別与三份溶质质量分数相同的足虽稀硫酸反应，金属完 全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到 最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，苴次是金属甲，金属丙最 后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙甲乙，A选项说法正确，不符合题意；B、如图所示曲线平行于X轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲

4、最大，苴次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质就甲乙丙，B选项说法正确，不符合题 意：C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M,与稀硫酸反应 的通式为M+H2SO4=MSO4+H2,设金属的相对原子质量为X,金属的质量为m金屈，生X m个州211）令,仍成氢气的质量为气，根据方程式可知£ = 则有*一 ,已知甲.乙、丙三2 m欲气种金属的质量相等，则金属的相对原子质量X与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢 气的质呈:关系为甲乙丙，三种金属的相对原子质量关系为甲V乙V丙，C选项说法错 误，符合题意：D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为

5、M,与稀硫酸反应 的通式为M+H2SO4=MSO4+H2,由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫 酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示 生成氢气的质量关系为甲乙丙，消耗硫酸的质量关系为甲乙丙，D选项说法正确，不 符合题意。故选63. 以下文字叙述与图像不相符的是向盐酸和CUeI2混合溶液中加入足量的NaOH等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应NdOH溶液质勤0稀硫酸溶液体积mL在密闭容器中用红磷测宦空气中氧气的含量向某氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸【答案】C【解析】【分析】【详解】A、铁的相对原子质量比锌小.金属活动性比锌弱，因此反应

6、速率比锌小，产生的氢气比 锌多，该图能正确反映对应操作，故不符合题意；B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水,当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯 化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，该图能正确反映对应 操作，故不符合题意：C、由于红磷燃烧消耗容器中空气的氧气，生成固体五氧化二磷，当反应停止，冷却至室 温，此时，容器中压强应小于反应前容器中压强，即起点纵坐标大于终点纵坐标，该图不 能正确反映对应操作，故符合题意：D、氢氧化钠溶液呈碱性，其PH值大于7,能与稀硫酸反应生成显中性的硫酸钠溶液，所 以当向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量时，溶液的PH值要变小，当它们恰好完全

7、反应 时，PH值等于7,如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液，即溶液的PH小于7,该图能 正确反映对应操作，故不符合题意，故选C。【点睛该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等, 多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识 点，结合对应的知识迁移解答。4分析下列图像与对应的实验操作，合理的是（）向两只装有等质量等溶质质量分数的稀硫酸中，分别加入镁与铁，则图中a线表示的是加入镁对应的变化用等质量等溶质质量分数的过氧化氢制取氧气，a线表示的是O氢氧化钠溶液质量没有加入二氧化镒的变化图，b线表示的是加入二氧化猛的变化图将一立溶质质量

8、分数的氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸和氮化铜的混合溶液中，该图表示的是生成沉淀与加入氢氧化钠的关系D.向盛有稀硫酸的烧杯中加入过量的氧化铜，该图表示的是烧杯中溶液总质量与反应时间的关系图【答案】A【解析】【分析】【详解】A、因为稀硫酸的质量相同，设溶质硫酸的质量为98g,根据Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 W可知，镁与稀硫酸反应后溶液增加的质量为22g,铁与 硫酸反应后溶液增加的质量为54g,故铁与稀硫酸反应后溶液增加的质量大，故A正确：B、加入催化剂二氧化锈会加快反应速率，则b线表示的是没有加入二氧化镭的变化图，a 线表示的是加入二氧化徭的变化图，故B错误

9、：C、将一泄溶质质量分数的氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠优 先与盐酸反应，当盐酸反应完后，氢氧化钠和氮化铜反应生成沉淀，则沉淀不是一开始就 生成的，故C错误；D、烧杯中原本有溶液，则溶液质疑起点不可能为零，故D错误。故选A.溶质质量O5.下列图彖不能正确反映对应变化关系的是（）_某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少疑生石灰时间U加热氯酸钾与二氧化镭的混合物制氧气O反应时间/tC.氢Ir的质量向等质量、等质疑分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量 _化的量数氯钠质分向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾0 KNO啲质量/g【答案】D【解析】【分析】【详解】A、某温度时，向一泄

10、量的饱和石灰水中加入少虽:生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化 钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质疑减小，故正确：B、氯酸钾在二氧化锈的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，生成的逸散到空气中，所以固 体中氧元素的质虽分数减小，由于二氧化岳中含有氧元素，所以最终氧元素质量分数不为0,故正确：C、足量的金属与等质量、等质量分数的稀硫酸反应时生成氢气的质疑是相等的，因为质量 相等的同浓度的稀硫酸中氢元素的质量相等，根拯化学方程式：2AI+3H2SO4-AI2 (SO4) 3+3出f、Mg+H2SO4-MgSO4+H2 t ,完全反应参加反应的镁的质量大于铝的质量，故正

11、 确；D、向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾，硝酸钾会溶解，溶液质量增加，氯化钠的质量不变，根据溶液的质量分数二溶质的质量 溶液的质量Xloo% .所以氯化钠的质呈分数会不断减小，直至硝酸钾在溶液中达到饱和，故错误。故选：DQ6下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是O稀盐酸的质量悟气体的质量也素的质量1,g 濬液中铁元氢氧化钠的质量稀盐毎稀盐酸的质量g稀盐酸的质量gA. 向一左量铁粉中加入稀 盐酸，测圧生成氢气的质虽:B. 向一立量碳酸钙固体中 加入稀盐酸，测定生成气体 的质量C. 向一定量氧化铁固体中加 入稀盐酸，测定溶液中铁元素 的质量D.向一圧量宓 中加入稀盐酸, 氢氧化钠的质主A

12、. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入稀盐酸前不能产生氢气，起点应从原点 开始，该选项对应关系不正确；B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着稀盐酸的不断加入，不断产生二 氧化碳，当碳酸钙完全反应后不再产生二氧化碳，该选项对应关系正确：C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着稀盐酸的不断加入，氧化铁不断溶解，溶液 中铁元素质量不断增大，该选项对应关系不正确：D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸不断加入，氢氧化钠不断减少， 直至减小到0,该选项对应关系不正确。故选B。7.下列图象中有关的量的变化与对

13、应叙述相符的是AB0 mn NaOH溶JSg向盐酸中加入的氢氧 化钠溶液为mg时， 所得溶液显碱性金质CO-,'g0时间/s向三份完全相同的稀盐酸中分别 加入甲、乙、丙三种金属，则 甲、乙的金属活动性比丙的强用等质量、等浓度的 双氧水分别制取氧气将a、b、C三种物质的饱 分别由tc升温至t2°C时 溶液变成不饱和溶液A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时，pH<7,所得溶液显酸性，该选项错误；B、向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，甲、乙能和稀盐酸反应，丙 不能和稀盐酸反应，则甲、乙的金属

14、活动性比丙的强，该选项正确：C、过氧化氢分解生成水和氧气，加入催化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相 等，该选项错误：D、将a、b、C三种物质的饱和溶液分別由t】°C升温至t2°C时，a、b溶液变成不饱和溶 液，C仍然是饱和溶液，该选项错误。故选:BO8. 下列各选项与如图所示曲线相符的是O选 项实验操作横坐标纵坐标A向一泄质量的锌粉中加入稀硫 酸加入稀硫酸的质量/g生成氢气的质gB向一立质量的硝酸银溶液中加 入铜粉加入铜粉的质量/g溶液的质呈:/gC向一立质量的稀盐酸中不断加 入碳酸钙粉末加入碳酸钙的质量/g溶液的质量/gD向氯化钠饱和溶液中加入水加入水的质量/g

15、溶质的质量/gA. ABBCCDD【答案】C【解析】【分析】【详解】A.向一左质量的锌粉中加入稀硫酸，稀硫酸与锌粉接触就会反应产生氢气，横坐标表示加 入稀硫酸的质量，纵坐标表示生成氢气的质量，生成氢气的质量会从原点开始。故A不符 合题意：2AgNO, + Cu =Cu（NO J, +2 AgB向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉，3 -，横坐标表示o4210加入铜粉的质量，纵坐标表示溶液的质量，由反应可以看出，一个铜原子（相对原子质量 为64）反应进入溶液中，两个银原子（相对原子质量为108）会被置换出来，所以溶液质 量会随着铜的加入而减少直到反应结朿。故B不符合题意：C.向一定质量的稀盐酸中不断

16、加入碳酸钙粉末，CaCoI +2HCI = CaC1、+ HQ+CO、T- 一2 ,碳酸钙（相对原子质量为IOo）是固体，二氧化10044碳（相对原子质量为44）为气体，溶液中每进入100份质量同时减少44份质量，进去的 多，岀来的少，所以溶液质量会增加，横坐标表示加入碳酸钙的质量，纵坐标表示溶液的 质量，加入碳酸钙前盐酸有一泄质量，故起点在纵坐标上不为原点处。故C符合题意：D向氯化钠饱和溶液中加入水进行稀释，溶液质量增加，溶质质量不变。横坐标表示加入水的质虽：，纵坐标表示溶质的质量，溶质质量不变应该是一条直线。故D不符合题意。 故选9. 如图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）-滚质

17、质量分数/%A. '向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑0加入固体的质量g温度变化）向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和向PH=IO的氢氧化钙溶液中不断加水稀释向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体时，硝酸钾能够继续溶解，随着硝 酸钾的溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和状态时，硝酸钾不能溶解，溶质质呈:分 数不再变化，故选项错误；B、镁比锌活泼，向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片时，镁 和稀硫酸反应需要的时间较短，又因为稀硫酸完全反应，

18、因此最终产生的氢气质量相等， 故选项正确：C、氢氧化钙溶液显碱性，稀释时碱性减弱，PH降低，但是不能降低到7,更不能小于7,故选项错误：D、向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成 硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当硫酸铜完全反应后，沉淀质 量不再变化，故选项错误。故选B。【点睛】在金属活动性顺序中只有排在前而的金属才能耙排在后而的金属从其盐溶液中宜换出来， 用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出 来：用不同的金属置换冋种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属宜换 出来。10. 下列图像不

19、能正确反映其对应的变化关系的是（）A.O金属质量逗O反应时间凸分别向一左等质量.等浓度的稀硫酸中逐渐加入锌粉和铁粉fno质量分数N /C 气向饱和的氢氧化钙溶液中加入一淀量的氧化钙固体用加热一定质量的氯酸钾和二氧化镒固体混合物的方法制取氧加热时间/S【答案】AD【解析】【分析】【详解】A、根据化学方程式生成两份质量的氢气，消耗65份质量的锌，消耗56份质量的铁，故 产生相同质量氢气，消耗锌的质量大于铁的质量，锌的图像拐点应该在铁的图像拐点后 面，故A错。B、将水通电电解，一段时间后氢气和氧气的体积比是2:2,故B正确。C、加热一左质量的氯酸钾和二氧化镭固体混合物的方法制取氧气，刚开始加热反应没

20、有到 达反应温度，故质量分数不变，加热到一立温度之后反应生成氧气，固体质量减少二氧化 锚质量不变，故二氧化融质量分数变大，氯酸钾反应完，固体质量不再变化，二氧化猛质 量不变，故二氧化镭质量分数不变，C正确。D、一左温度下，向一泄疑饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化 钙，氢氧化钙不能继续溶解，但由于溶液中的水减少了，溶质会结晶析岀，溶质的质呈:减 少，故溶液质量最终减少，D错误。.故选:ADOC.向氢氧化钾和硝酸领的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸0加水的质量毎向PH= 10的氢氧化钠溶液中不断加入水【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 因为是足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度

21、的稀盐酸反应，酸会全部参加反应，生 成氢气中的氢元素全部来自于酸中的氢元素，与铁片和铝片反应的酸的溶质质量(HCI)相 等，所以生成氢气质量就相等。又因为铝的活动性比铁强，所以铝的反应速率比铁快，反 应完所用的时间比铁短。即出现拐点时间短。故A符合题意；B. 将浓盐酸敞口放宜在空气中，溶质氯化氢会挥发走，溶剂质量不变，故溶质的质量分数 会逐渐减小，而图中溶质质量分数增大。故B不符合题意：C. 向氢氧化钾和硝酸锁的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，硝酸顿与稀硫酸反应生成硫酸领 白色沉淀，该沉淀不溶于酸，一开始加入稀硫酸就会产生硫酸领沉淀。故C不符合题意：D. 向PH= 10的氢氧化钠溶液中不断加入水，

22、氢氧化钠溶液被稀释，但是水无论加入多少， 都还是氢氧化钠溶液，会显碱性，PH总是会大于7,但是不可能PH小于7。故D不符合 题意。故选A。12. 下列图象能够正确反映苴对应变化关系的是()气质§氢的量Zn向等质量等质量分数的盐酸中加入足疑的镁粉、锌粉O金属的质里gB.将铜片加入一定量的硝酸银溶液中将浓硫酸露置在空气中一段时间溶质质量向一定质fp：的饱和石灰水中，加入少¾生石灰【答案】A【解析】【分析】【详解】A、用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，由于氢气来源于酸中 的氢，酸量相等故生成的氢气量会相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的 斜率大，

23、图像能够正确反映其对应变化关系：B、铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和226份质量 的银，反应后固体质量会增大，不会减小，没有加入铜时，固体的质量应为零，图像不能 够正确反映其对应变化关系：C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气而浓度变小，图像不能够正确反映 其对应变化关系：D、向一立质量的饱和石灰水中加入氧化钙时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，从而导致 水的量不断减少，直至为零，溶质质量减小为零，图像不能够正确反映英对应变化关系。 故选A。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识， 正确分析各变化的过程，注

24、意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确 定正确的图像。二、中考初中化学流程图13. I .黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn: 7%、ZnO: 31%、Cu： 50%、CuO： 5%,英余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于 水、不参与反应）：步鼻I已知：Zn0+S01=ZnS01÷0:CuO+H=SO1=CuSO.+H=O（1）步骤I中产生气体的化学方程式为一（2）溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）（3）步骤【、I【中均包含的操作需称为，此操作和步骤III中的蒸发操作都要用到的玻 璃仪器是（4）溶液A （填“大于”、“小于”或

25、“等于”）溶液C的质量。II. 在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会 儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的 气泡冒出，写岀生成红色固体的化学方程式.（提岀问题）该气体是什么呢？（猜想与假设）猜想一：OC猜想二：H：猜想三：CO= 猜想四：SO=同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是.（实验验证）（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是.（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡 蓝色火焰.（实验结论）.（反思与交流）CUSOI溶液可能显性（填“酸

26、”或“碱”或“中”）.【答案】Zn+H：So产ZnSOt+H： f Zn3 CU-过滤玻璃棒小于 2Al+3CuS0t=3Cu+Al2（SOl） 3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸 【解析】I .（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌 与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSOd+H2个；（2）锌与稀硫酸反 应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜 和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；（3）由图可知，操作I过滤除去铜和杂质，操 作II过滤是除去锌和置换岀

27、的铜：过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器：（4）A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuS04=Cu+ZnS04 ,160 161由此可见溶液的质量增重了 ,溶液A小于溶液C的质量；II .铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和 铜,化学方程式为：2AI+3CuS04=3Cu+AI2（S04）3;【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不 变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：反应物中不含碳元素：【实验验 证】（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：二氧化硫 有刺激性气味：氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以（6）将产生的气体经验纯后，用导管 导入到点燃的酒精灯火焰上，气

28、体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。【实验结论】猜想一不成 立，猜想二成立；酸会与活泼金属反应生成氢气，所以CuSO4溶液可能显酸性。14. 我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。 从海水中提取出的粗盐中除了 NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙 等杂质的实验步骤，井回答相关问题：FAl操作a Iq操作匕（1）英中操作a、b的名称分別是, 在操作a中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）。在操作b过程中，当时，停止加热。（2）上述除去泥沙后的澄淸滤液中，还含有钙、镁等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入；进行检验。（3）海水提取出

29、粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化铁可制得金属镁。工业上从 母液中提取氯化镁的过程如下：反应I的化学方程式为;物质X是(填名称)。(4) 工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。请写出该反应的化学方程式:；(5) 从下列装麗中选择并组装一套制取干燥二氧化碳气的装巻，正确的连接顺序为(用接口处字母填写)(6) 写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式:【答案】过滤蒸发漏斗蒸发皿中岀现较多固体肥皂水 MgCl2 +Ca(OH)2 =Mg(OH)2 J +CaCl2 稀盐酸通电不 不2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2 +H2 a gfcMnCX2KMnO4

30、=K2MnO4+MnO2+O21 或 2KC1O3 =2KC1+3O2 T O【解析】【分析】【详解】(1) 含有泥沙的粗盐初步提纯的过程有三步:溶解、过滤和蒸发，所以操作a、b分别是过 滤和蒸发。过滤操作用到的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。蒸发时，当蒸发皿中出现较多固 体时停止加热。故填：过滤：蒸发：漏斗：蒸发皿中岀现较多固体。(2) 上述除去泥沙后的澄淸滤液中，还含有钙、镁等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是 软水，可加入肥皂水进行检验，当岀现较多泡沫和少量浮渣时是软水，当出现较多浮渣和 少量泡沫时为硬水。故填：肥皂水。(3) 海水提取岀粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，工业上通过加入熟石灰来

31、使氯化 镁转化为氢氧化镁沉淀，反应的方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 i +CaCl2,再 将氢氧化镁沉淀通过加入稀盐酸转化成氯化镁。故填：MgCl2 +Ca(OH)2 =Mg(OH)2 J +CaCl2 ；稀盐酸。(4) 工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。反应物是氯化钠和 水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，方程式为：(5) 制取燥二氧化碳气体的装置，需要固液不加热型的发生装置和浓硫酸做试剂的燥 装置，还有向上排空气法收集气体的收集装巻。故填：a gfco(6) 实验室中用加热法制取氧气的化学方程式可以是加热髙岳酸钾制氧气或加热氯酸钾与二氧化镭的混合

32、物制氧气。故填：2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O21或MnO,2KC1O3 2KC1+3O, O15. 碱性锌镭干电池(内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等)是目前应用广泛的家用电 池，在使用过程中会转化为氢氧化氧镭(MnOOH)和Zn0。化学兴趣小组取出旧碱性锌镭干 电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理：资料在线(I) MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应。氢氧化氧镭与盐酸反应的化学方程式为:2MnOOH+2HCI=MnCI2+MnO2+2H2O.少量稀盐酸足量稀盐酸请回答：(1) 步骤发生了中和反应，溶液的PH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为O(2) 步骤中

33、稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为；其中与氧化锌的反应，属于(填基本反应类型)。(3) 滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有元素。若MnO2全部转化为MnOOH时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的链元素质 戢占旧电池中锈元素总质疑的22%,该旧电池电量理论上已使用。【答案】KCl Zn+2HCl=ZnCI2+H2个复分解反应C、Mn 44%【解析】【详解】(1) 步骤1发生酸碱中和反应，为电池中的碱KoH和稀盐酸反应，生成盐为KCI。(2) 生成无色无味可燃性气体，推测为氢气，反应方程式:Zn+2HCl=ZnCI2+H2个。盐酸与氧 化锌的反应生成氯化锌

34、和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分 解反应。(3) 滤渣B中有不参与反应的碳粉和反应后剩余MnO2,因此，滤渣B中除含氧元素以外，一左还含有c、Mn元素（4）滤液乙中的猛离子来自于氢氧化氧镭（MnOoH）与盐酸反应，测得滤液乙中的猛元素质 戢占旧电池中锈元素总质疑的22%,根据方程式2MnOOH+2HCI=MnCI2+MnO2+2H2O, i 可知氢氧化氧锈（MnOOH）的镭元素质量是滤液中镭离子质量的2倍，占44%。所以该旧电 池电量理论上已使用44%o16. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2. CO、CO2、N2和H2O （g）。半水 煤气经过下列步骤

35、转化为合成氨的原料N?和H2.H?、N2、C0：CO变换比、N2脱除Co2CO.H2OCO2xH2OHisN2（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了 CO变换，其化学方程式为：o（2）吸收法是脱除CO?的方法之一。已知:溶质Na2CO3K2CO320°ClL饱和溶液中溶质的 物质的量mol2.08.0溶质价格（元kg）1.259.80若选择Na2CO3溶液作吸收液，其优点是缺点是J如果选择©CO异容液作吸收液，用某 种方法可以降低成本，写出这种方法涉及的化学方程式：_。（3）将一定体积半水煤气依次通过装置I V （最后通入氮气确保反应、吸收完全）

36、，可 以测定其中H2以及CO的物质的量。定体积 半水煤气可供选用的装置如下所示（省略夹持仪器）：ab为装置IV选择合适的装宜与试剂:装置IIIInIvVaab试剂浓硫酸CUO装置I、II的作用是。要确总半水煤气中H2物质的量，应测量的数据是【答案】CO+H.O=CO,+H.价格便宜 吸收二氧化碳的能力差2KHCO, = K2CO3 +CO2 +H2O 氢氧化钠溶液C b无水硫酸铜氢氧化钠固体除去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气装置IV增加的质量【解析】【分析】【详解】（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分一氧化碳与水反应生成二氧化碳和氢气，实现了 CO变换，貝化学方程式为：co+h2o

37、=co2+h2o（2）碳酸钠比碳酸钾价格便宜，但饱和溶液条件下，碳酸钠溶液浓度比碳酸钾小，吸收二 氧化碳的能力差；碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，加热碳酸氢钾可以得到碳酸钾，同 时生成水和二氧化破，再循环利用，反应方程式为：2KHC0, = K2CO.+C02 +H2O O（3）先要用氢氧化钠溶液除去半水煤气中的二氧化碳，然后F燥，通过灼热的氧化铜，氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再 通过无水硫酸铜吸收生成的水，最后用氢氧化钠固体吸收生成的二氧化碳，通过测左生成 得到水和二氧化碳的质量，来确泄半水煤气中&以及Co的物质的量；故有：装置III

38、IIIIVVaaCbb试剂氢氧化钠溶液浓硫酸CUO无水硫酸铜氢氧化钠 固体装置I、II的作用是除去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气。要确左半水煤气中H2物质的 量，应测量的数据是装宜IV增加的质:°【点睛】本题考查物质含虽测泄、气体检验、物质的分离提纯等，注意渗透实验中经济性，是对学 生综合能力的考查。17. 工业上利用表而含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。->硫酸亚 铁溶液趁热过滤残渣(1)废铁屑下列能够去油污的试剂是（填字母）。定质量稀硫酸50匕毗硫酸亚I 操作用翳I ® L*滤液A水B纯碱溶液C明矶溶液 D稀硫酸（2）步骤中属于复分解反应的化学方程式是3控制“

39、一定量稀硫酸”的目的是使铁过量，其原因是。（3）步骤要趁热过滤的原因是U（4）步骤的操作为、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。【答案】B Fe203+3H2S0d=Fe2（S04）3+3H20充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁 防I匕 温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩【解析】【分析】【详解】（1）A.油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合题意；B纯碱溶液显碱性，能与油污发生化学反应，除去油污。故B符合题意：C. 明矶溶液不能溶解或乳化油污，也不力油污反应，不能除去油污。故C不符合题意；D. 稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故D不符合题意： 故

40、选B。（2）废铁屑在空气中放苣，一泄会生锈，步骤中加入稀硫酸，硫酸与铁锈反应Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2SO4 +3H2O ,属于复分解反应。控制“一泄量稀硫酸”，过量的铁就 会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，保证生成的溶质全部是硫酸亚铁，且酸性环境下硫酸亚铁 的稳左性更强，不宜被氧化。故填：Fe2O3+3H2SO4 =Fe2SO4+3H2O :充分将溶液中的 硫酸铁转化为硫酸亚铁。（3）硫酸亚铁宜被氧化，在空气中冷却的时间越长，越容易被氧化。另外为防止温度低， 硫酸亚铁晶体析岀又混入杂质中。所以要趁热过滤。故填：防止温度降低，硫酸亚铁晶体 析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化。（4）为降温结晶时

41、析出更多的晶体，以提高产率，在降温结晶前，应对溶液进行加热蒸发 浓缩。故步骤的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。故填：蒸发浓缩。18. 粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na=SOH CaCl=、MgCL） <. 现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：过量 过量过量蒸谓水NaoH溶滋 Na2CO3M(1) 操作a的名称是,该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒：(2) 写出I中发生反应的化学方程式:(3) 加入过量Na：CoS的作用是一【答案】过滤， 漏斗；BaCU+ Na=SO-. = BaSOI I + 2NaCl :除尽溶液中的CaCl

42、=和过量的BaCl2 (符合题意即可)：【解析】(1) 操作a的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离，该操作需要用到的玻璃仪器主 要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)1中氯化顿和硫酸钠反应生成硫酸锁沉淀和氯化钠，发生 反应的化学方程式为：BaCI2+Na2SO4= BaSO"+2NaCl ；(3 )加入过量Na2CO3溶液的目的 是除去氯化钙和过量的氯化顿。发电19. 城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的 部分流程如下：石灰浆生活垃圾分拣焚烧稀硫酸>FeSO4资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。回答下列问题：(1) 发电厂是利用垃圾焚烧产生的转变为电能。(2) 垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。吸收步骤中，石灰浆的作用就是吸收这些有害气体，请你写出石灰浆吸收HCl的化学方程式(3) 溶解步骤中，产生的出的化学方程式为除此外，溶解步骤还能发生两个反应：Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 ；Fe+Fe2(SO4)3= 3FeSO4 ,这三条化学方 程式中反应