[课件]高三化学第一轮复习碱金属综合复习

1、高三化学课件高三化学课件第三节第三节 碱金属碱金属复习目标复习目标复习过程复习过程能力培养能力培养例题解析例题解析【复习目标】【复习目标】1、掌握碱金属元素性质的、掌握碱金属元素性质的相似性和递变性相似性和递变性2、学会碱金属、学会碱金属 离子的鉴别离子的鉴别方法方法焰色反应焰色反应3、学会草木灰的提纯方法、学会草木灰的提纯方法一、碱金属元素性质的相似性一、碱金属元素性质的相似性相相似似性性1、原子最外层均为、原子最外层均为1个电子个电子2、化合物中均显、化合物中均显+1价，无气态氢价，无气态氢化物，但能形成属离子化合物的化物，但能形成属离子化合物的氢化物如氢化物如NaH，3、氧化物对应水化物

2、为可溶性、氧化物对应水化物为可溶性强碱，典型的活泼金属元素有强碱，典型的活泼金属元素有强还原性强还原性4、均呈银白色（铯略带金色、均呈银白色（铯略带金色光泽），质软光泽），质软注意注意：1、碱金属位于周期、碱金属位于周期表第表第IA族，但族，但IA族不族不 全是碱金全是碱金属属元素如元素如H 2、同一周期同一周期中，中，碱金碱金属原子半径属原子半径（除惰性气体外）（除惰性气体外）最大最大，金属性最强金属性最强二、递变性二、递变性Li Na K Rb Cs电子层数电子层数原子半径原子半径（离子）（离子）单质熔沸点单质熔沸点单质密度单质密度增大增大增大增大升高升高增大增大Na、K反常反常Li Na

3、 K Rb Cs金属性金属性还原性还原性 单质与水反单质与水反应剧烈程度应剧烈程度最高氧化物最高氧化物对应水化物对应水化物碱性碱性LiNaKRbCs递变性递变性LiOHNaOHKOHRbOHCsOHLi是最轻的金属；是最轻的金属；Cs是最强的金是最强的金属；属；CsOH是最强的碱是最强的碱三、碱金属中的特殊性三、碱金属中的特殊性1、碱金属一般保存在煤油中，但、碱金属一般保存在煤油中，但Li的的密度比煤油小，故保存在石蜡中密度比煤油小，故保存在石蜡中2、将、将Na、K等放入等放入CuSO4溶液中得不到溶液中得不到金属金属Cu发生如下反应发生如下反应2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+N

4、a2SO4+H23、工业上用电解熔融、工业上用电解熔融NaCl制制Na，制制K用用Na+KCl=NaCl+K熔融熔融7008000C此反应符合热平衡移动原理此反应符合热平衡移动原理4、常见的钾盐、钠盐都易溶于水，、常见的钾盐、钠盐都易溶于水，但土壤里一些钾的矿物难溶于水但土壤里一些钾的矿物难溶于水5、碱金属与水反应很快，但、碱金属与水反应很快，但Li与水反与水反应很慢，且应很慢，且LiOH属中强碱，溶解度小属中强碱，溶解度小思思考考1、焰色反应是物理变化还、焰色反应是物理变化还是化学变化？是化学变化？2、做焰色反应时应注意哪、做焰色反应时应注意哪些问题？些问题？-焰色反应是碱金属元素表现的性焰

5、色反应是碱金属元素表现的性质，是物理变化质，是物理变化 -火焰尽可能无色，铂丝要洗干净，火焰尽可能无色，铂丝要洗干净，一般是在化学方法无效时才使用一般是在化学方法无效时才使用五、草木灰的提纯五、草木灰的提纯1、草木灰的主要成分是、草木灰的主要成分是K2CO32、草木灰不能与氨态氮肥混用、草木灰不能与氨态氮肥混用例为了同时施用分别含例为了同时施用分别含N、P、K 3种元种元素的化肥，对于下列素的化肥，对于下列5种化肥：种化肥： （1）K2CO3 （2）KCl （3）Ca(H2PO4)2 (4)(NH4)2SO4 (5)氨水，合适的组合是氨水，合适的组合是 A：1、3、4 B：2、3、4C：1、3

6、、5 D：2、3、5（B）（1）试按照实际操作先后顺序指出从草木）试按照实际操作先后顺序指出从草木灰中提取此钾盐的四个实验步骤：灰中提取此钾盐的四个实验步骤：a bcd A：过滤：过滤 B：溶解：溶解 C：浓缩结晶：浓缩结晶 D：萃取：萃取 E：冷却结晶：冷却结晶 F蒸发蒸发（2）为完成上述前三个实验操作，分别）为完成上述前三个实验操作，分别应选用的仪器为应选用的仪器为 a b c B A F CABABEFBCDA:烧杯烧杯 B：玻璃棒：玻璃棒 C：蒸发皿：蒸发皿 D：酒精灯酒精灯 E：漏斗：漏斗 F：滤纸：滤纸解析：应用焰色反应呈紫色，证明含解析：应用焰色反应呈紫色，证明含钾元素，钾元素，

7、再向其溶液中加再向其溶液中加BaCl2溶液，溶液，产白色沉淀，再加产白色沉淀，再加HCl，沉淀溶解。，沉淀溶解。Ba2+CO32-=BaCO3BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O（3）应如何鉴定所提取的晶体）应如何鉴定所提取的晶体是碳酸钾晶体？是碳酸钾晶体？练习练习1练习练习21、（、（99全国）关于全国）关于IA族和族和IIA族元素的族元素的下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ）A：在同一周期中，：在同一周期中，IA族单质的熔点比族单质的熔点比IIA族的高族的高 B：浓度都是：浓度都是0.01mol.l-1时，时，KOH溶液的溶液的PH值比值比Ba(OH)2的小的小C: Na2

8、O的熔点比的熔点比MgO的高的高D：加热时，碳酸钠比碳酸镁的高：加热时，碳酸钠比碳酸镁的高B2、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（ ）A：碱金属单质均应保存在煤油中：碱金属单质均应保存在煤油中B：碱金属都是活泼的金属元素，其：碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解盐都不发生水解C：做焰色反应最好用铂丝，也可用：做焰色反应最好用铂丝，也可用光洁的铜丝或铁丝光洁的铜丝或铁丝D：在碱金属中，锂的熔点最高：在碱金属中，锂的熔点最高B例题例题1：某碱金属单质与普通氧化物的：某碱金属单质与普通氧化物的混合物共混合物共1.4g，与足量水完全反应后生，与足量水完全反应后生成成1.79g，求此金属的

9、原子量，求此金属的原子量【解析】极端假设法【解析】极端假设法 本题若用常规思路本题若用常规思路直接列方程计算，很可能中途卡壳、劳直接列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。这里我们用极端假设法解之。而无功。这里我们用极端假设法解之。假定假定1.4g物质全是金属单质（设为物质全是金属单质（设为R），），则：则：RROH mR 17 求出求出R=611.40 （1.79-1.40） 再假定再假定1.40g物质全是氧化物物质全是氧化物 （设为（设为R2O）R2O2ROH m2R+16 181.40 （1.79-1.40）求出求出R=24.3既然既然1.40g物质是物质是R和和R2O的混合物，则的混合物

10、，则R的原子量应介于的原子量应介于24.361之间。题中已之间。题中已指明指明R是碱金属，原子量介于是碱金属，原子量介于24.361之之间的碱间的碱 金属只有钾，其原子量为金属只有钾，其原子量为39例例2将同样大小的金属将同样大小的金属Na分别投入（分别投入（1）饱）饱和和NaCl溶液溶液（2）饱和）饱和NaHCO3溶液溶液 （3）饱和）饱和Na2CO3溶液溶液 （4）饱和）饱和NH4Cl溶液。溶液。各发生什么现象？主要生成物各是什各发生什么现象？主要生成物各是什么？么？【解析】本题主要考查【解析】本题主要考查Na的活泼性，的活泼性，NaOH的碱性，的碱性，Na2CO3、NaCl的溶解的溶解度及思维的敏捷性度及思维的敏捷性Na投入到四种溶液中时投入到四种溶液中时均与水反应有均与水反应有NaOH、H2生成。（生成。（1）（）（3）中有部分中有部分Na与水反应，浓度增