高中化学-必修二-第五章-第一节-第3课时-不同价态含硫物质的转化

1、不同价态含硫物质的转化不同价态含硫物质的转化1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含硫 物质的类别及硫元素的化合价。2.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同 价态硫元素的相互转化。核心素养发展目标核心素养发展目标一、自然界中硫的存在与转化一、自然界中硫的存在与转化随堂演练知识落实随堂演练知识落实课时对点练课时对点练二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化内内容容索索引引 动植物体内岩层深处和海底的无氧环境中地表附近的富氧环境中大气层中_ 等金属硫化物，如_ 、 等硫酸盐，如_、_等少量的H2S、_、SO3等1.自然界

2、中硫的存在(1)游离态的硫主要存在于 附近或 中。(2)化合态的硫广泛存在于动植物体内和海洋、大气、地壳中：一、自然界中硫的存在与转化火山喷发口地壳的岩层含硫蛋白质黄铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)石膏(CaSO42H2O)芒硝(Na2SO410H2O)SO22.自然界中不同价态含硫物质的转化写出上述转化的化学方程式：_SO3H2O=H2SO4(1)由于2价和4价硫不稳定。自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在()(2)在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要作用()(3)大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应()(4)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以

3、硫酸盐的形式存在()(5)因为单质硫易与氧气反应，故火山喷口附近不会存在游离态的硫()判断正误判断正误硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体C.地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在理解应用理解应用解析大气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、火山喷发和微生物的分解。二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化1.不同价态含硫物质的性质及转化关系2.实验设计(1)设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。(2)实验设计方案预期转化选择试剂实验操作和现象实验结论二氧化硫、硫化氢

4、、蒸馏水将H2S和SO2通入水中，生成 色沉淀(或溶液变浑浊)SO2与H2S反应生成_淡黄单质硫二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液将SO2通入新制氯水中，溶液 _色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生_二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为_浓硫酸、铜片加热铜片和浓硫酸的混合物，有 气味气体生成浓硫酸被金属铜还原为_浅黄绿白色沉淀刺激性SO2(3)不同价态含硫物质的价类二维图写出下列转化的化学方程式：H2S S：_或_。SO2 S：_。SO2 H2SO4：_。H2SO4 SO2：_。SO22H2S=2H2O3SSO22H2S=3S2H2O(1)将SO2通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明SO2具有氧

5、化性()(2)硫化氢气体与浓硫酸反应的双线桥法表示电子转移为 ()判断正误判断正误(3)H2S与O2反应，氧气不足生成单质S，氧气过量可以生成SO2()(4)SO22H2S=3S2H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21()硫单质及其化合物之间的转化规律(1)邻位价态原则当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如归纳总结(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(3)归中规律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2SSO2=3S2H2O,2Na2SNa2SO33H2S

6、O4=3Na2SO43S3H2O。(4)含硫物质的连续氧化规律1.硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是A.火山喷发、森林火灾会产生SO2B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再 排放D.硫在自然界的循环过程中，涉及了 氧化还原反应随堂演练知识落实2.(2019安徽省郎溪中学第一学期检测)甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是A.若甲是C，则乙可能是O2B.若甲是Fe，则乙可能是Cl2C.若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2D.若甲是H2S，则乙可能是O2解析若甲是C，则乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正确；若甲是Fe，

7、乙是Cl2，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，B错误；若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C正确；若甲是H2S，则乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，D正确。3.(2019吉林榆树一中期末)某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是A.该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)3的B.气体M是SO3C.气体M参加的反应是化合反应D.SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是114.(2019湖南岳阳一中高一检测)在通常情况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答下列问题：(1)写出AE的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出下列反应的化学方程式：E

8、C：_；C转化为D：_；B转化为C：_。SH2SSO2SO3H2SO4课时对点练题组一自然界中硫的存在与转化题组一自然界中硫的存在与转化1.下列说法不正确的是A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫A组基础对点练解析硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2，SO2在催化剂存在且加热条件下与O2反应生成SO3，D项错误。2.(2020沈阳皇姑区校级期中)H2S有剧毒，不能排放在空气中，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物

9、质转化如图所示。下列说法错误的是A.Cu2和H2S反应的离子方程式为H2SCu2=CuS2HB.O2在转化过程中发生的反应为O24Fe24H=4Fe32H2OC.图示转化中，有三种元素的化合价未发生改变D.为避免混合液失效，混合气体中H2S和O2的比例应大于213.(2019长春三中高一期中)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是A.硫在自然界中只有游离态B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将 金属氧化成低价态D.氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应煤中含有硫元素，燃煤时生成SO2，加入生石灰后，SO2与CaO反应生成CaSO3，C

10、aSO3再被O2氧化生成CaSO4，减少SO2的排放，起到脱硫的作用，B正确；硫具有弱氧化性，与变价金属(如Fe、Cu等)反应生成低价态金属硫化物，C正确；氢硫酸是弱酸，具有酸的通性，可与碱、碱性氧化物反应，D正确。解析硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山喷口附近或地壳的岩层里有游离态的硫存在，A错误；题组二不同价态含硫物质性质与转化题组二不同价态含硫物质性质与转化4.下列有关硫及其化合物的说法正确的是A.SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3B.H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO25.(2020宿迁一中期中)硫元素常见化合价及其物

11、质类别关系如图，下列说法错误的是A.X是H2SB.Y既有氧化性又有还原性C.将X与Y混合，不能生成硫D.工业上制Z的主要原料是硫铁矿将X是硫化氢、Y是二氧化硫，两者混合，发生归中反应，能生成硫，故C错误；工业上制硫酸用煅烧硫铁矿来造气，则工业上制Z的主要原料是硫铁矿，故D正确。解析2价硫的氢化物，为硫化氢，则X是H2S，故A正确；处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，4价的硫处于中间价态，所以Y既有氧化性又有还原性，故B正确；6.(2020福州期中)用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是A.途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径的第二步反应在实际

12、生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C.由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移 6 mol电子D.途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念7.Na2SO3中4价的硫元素，既有氧化性，又有还原性。要证明Na2SO3具有还原性，需选用的试剂是A.硫化钠溶液 B.盐酸C.氯化钙溶液 D.溴水解析要证明Na2SO3具有还原性，应选用具有氧化性的溴水。8.单质X与浓硫酸共热，反应中X与硫酸的物质的量之比为12，则X元素在生成物中的化合价可能为1234A. B. C. D.9.(2019北京西城区高一期末)硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧

13、化硫气体。再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：(1)气体a的主要成分有CO2、_、_。SO2O2Fe3O4SO2(3)吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_。H2O2SO2=H2SO4解析双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸，反应方程式为H2O2SO2=H2SO4。(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为_。1.(2020上海奉贤区检测)用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应SNaOH Na2SO3Na2SH2O(未配平)，下列说法错误的是A

14、.硫在反应中既作氧化剂，又作还原剂B.也可以用CS2清洗试管壁上的硫C.生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为12D.氧化产物是Na2SB组综合强化练2.(2019合肥八中高一月考)下列物质制备实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是A.铜与浓硫酸共热制备硫酸铜B.Cu(OH)2与稀硫酸反应制备硫酸铜C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解制备硫酸铜D.适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解制备硫酸铜选项WXYZ ASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)33.

15、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是4.(2019河南商丘高一期末)如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。下列说法不正确的是A.该过程可循环利用的物质是I2和HIB.该过程总反应的化学方程式为SO2 2H2O=H2SO4H2C.X物质是I2D.SO2在过程中表现出了还原性与漂白性5.(2020湖南张家界期中)硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是A.S

16、O3H2SO4H2SO3H2SSB.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2SS6.(2019北京朝阳区高一上学期期末)某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如图所示。(1)SO2的浓度：_(填“”或“”)。(2)图示过程中可以循环利用的物质是_(填化学式)。解析亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫时发生反应：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。(3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是_。Na2SO3=2NaHSO3Na2SO3SO2H2O解析亚硫酸氢钠受热分解生成二氧化硫、水和亚硫酸钠，因此可以循环利用的是Na2SO3。(4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量 产生。证明产物中含 的实验方法是：取少量解吸后的溶液，_ (填操作和现象)。产生 的原因是_。盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成先加入过量7.含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：_。2COSO2若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是_mol。(2)亚硫酸钠和