《化学平衡问题的信息获取与处理》

1、上海市南洋模范中学上海市南洋模范中学 王方波王方波 提出一个机理来解释提出一个机理来解释一种现象并不困难，困难一种现象并不困难，困难的是如何以实验证明它是的是如何以实验证明它是正确的，而且是唯一正确正确的，而且是唯一正确的。的。2 向浓氨水中加入固体向浓氨水中加入固体NaOH可快速制取氨气，可快速制取氨气，请用平衡移动原理解释之。请用平衡移动原理解释之。活动一活动一明确问题明确问题想相关知识点想相关知识点找信息找信息浓氨水中存在平衡：浓氨水中存在平衡：NH3H2O NH3H2O NH4+OH，NaOH溶于水溶于水放出大量热，且放出大量热，且电离增大了电离增大了c(OH)，促使上述平衡左移，从而

2、逸出氨气。促使上述平衡左移，从而逸出氨气。解答解答要素要素(1)解题方法：演绎法解题方法：演绎法(2)答题模式：前提、推理、答题模式：前提、推理、结论结论 指出问题所涉及的化学平衡指出问题所涉及的化学平衡 (通常写出其方程式通常写出其方程式) 改变的条件将导致化学平衡如何移动改变的条件将导致化学平衡如何移动 从移动的结果紧扣题意中的现象从移动的结果紧扣题意中的现象关关键键词词 往往BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2至饱和，无明显至饱和，无明显现象，再通入现象，再通入NH3后出现白色沉淀，此时溶后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是液中一定有的溶质是 。请用电离。请用电离平衡解释上述实验现象

3、。平衡解释上述实验现象。解析：解析：此题有下列三个要点：一抓肯定得到的溶质；二抓亚硫此题有下列三个要点：一抓肯定得到的溶质；二抓亚硫酸电离平衡；三抓向平衡体系中通入氨气导致的结果。酸电离平衡；三抓向平衡体系中通入氨气导致的结果。 往往BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2至饱和，无明显现象，再通入至饱和，无明显现象，再通入NH3后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是 。请用电离平衡解释上述实验现象。请用电离平衡解释上述实验现象。第一种第一种懵而不会懵而不会 往往BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2至饱和，无明显现象，再通入至饱和，无明显现象，再通入NH3

4、后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是 。请用电离平衡解释上述实验现象。请用电离平衡解释上述实验现象。第二种第二种会而不对会而不对 往往BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2至饱和，无明显现象，再通入至饱和，无明显现象，再通入NH3后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是 。请用电离平衡解释上述实验现象。请用电离平衡解释上述实验现象。第三种第三种对而不全对而不全 往往BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2至饱和，无明显现象，再通入至饱和，无明显现象，再通入NH3后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是后出现白色沉淀，

5、此时溶液中一定有的溶质是 。请用电离平衡解释上述实验现象。请用电离平衡解释上述实验现象。第四种第四种全而不精全而不精 往往BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2至饱和，无明显现象，再通入至饱和，无明显现象，再通入NH3后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是 。请用电离平衡解释上述实验现象。请用电离平衡解释上述实验现象。第五种第五种精益求精精益求精NH4Cl；饱和；饱和SO2溶液中存在：溶液中存在：SO2H2O H2SO3 H+ +HSO3；HSO3 H+ SO32-，电离产生，电离产生的的SO32-的浓度很小，因此没有沉淀。通入的浓度很小，因此没有沉淀。

6、通入NH3后，后，H+浓度减小，浓度减小，使使平衡右移，平衡右移，SO32-的浓度增大，与的浓度增大，与Ba2+结结合形成沉淀。合形成沉淀。SO2饱和液中电离产生的饱和液中电离产生的SO32很少，因此没有沉淀。很少，因此没有沉淀。通通入氨入氨气气后，促进后，促进H2SO3 的电离，使的电离，使SO32浓度增大，浓度增大，与与Ba2+结合形成结合形成 BaSO3沉淀。沉淀。 向盛有向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生液中有气泡出现，并放热，随后

7、有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是成。产生气泡的原因是_；用平衡移动原理；用平衡移动原理解释解释生成沉淀生成沉淀的原因。的原因。活动二活动二抽样抽样试卷试卷H2O2被被Fe2+还原时消耗还原时消耗H+，使溶液中，使溶液中OH浓度增大，浓度增大，Fe3+与与OH反应生成反应生成Fe(OH)3沉淀。沉淀。分析分析点评点评答案答案H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2OFe3+催化催化H2O2分解产生分解产生O2；溶液中存在平衡：溶液中存在平衡：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，H2O2分解反应放热，促进分解反应放热，促进Fe3+的水的水解平衡正向移动，产生解平衡正向移动，产生Fe(OH)3沉淀。沉淀。1.化学平衡化学平衡2.电离平衡电离平衡3.水解水解平衡平衡4.溶解溶解平衡平衡 (1)审题，审题，明确明确问题问题(2)想想与问题相关的与问题相关的知识点知识点(3)找找题目中对应的信息题目中对应的信息(4)规范答题规范答题解答平衡移动问题的一般步骤：解答平衡移动问题的一般步骤：1.审题要准确到位，不能审题要准确到位，不能答非所问答非所问2.语言要准确具体，不能语言要准确具体，不能言非心声言非心声3.化学用语要规范，不能凭空臆造化学用语要规