普通化学：电化学

1、第一节 原电池与电极电位一一 氧化还原反应与氧化还原反应与原电池CuSOCuSO4 4+Zn+ZnZnSOZnSO4 4+Cu+Cur rGm m可分为可分为:Cu:Cu2+2+2e+2e- -CuCuZn-2eZn-2e- -ZnZn2+2+氧化态氧化态+还原态还原态还原态还原态+氧化态氧化态1 1还原半反应还原半反应氧化半反应氧化半反应yy=-212.55kJ=-212.55kJmolmol-1-1其中其中: :高氧化值者高氧化值者 Cu2+Cu2+、Zn2+ Zn2+ 称氧化态称氧化态; ;低氧化值者低氧化值者 CuCu、 Zn Zn 称还原态。称还原态。 原原 电电 池池CuCu2+2

2、+Zn Zn+Zn Zn2+2+Cu+Cu1 1 原电池结构：原电池结构： 根据检流计指针偏转方向根据检流计指针偏转方向知知电流方向电流方向： CuZn可知可知, ,电势电势:Zn:Zn低低,Cu,Cu高高因而因而电极名电极名:Zn:Zn负负,Cu,Cu正正6 6e e- -2.2. 电极反应和电池符号电极反应和电池符号由电流方向知两极反应由电流方向知两极反应: :负极反应负极反应：Zn-2eZn-2e- -ZnZn2+2+氧化半反应氧化半反应正极反应正极反应：CuCu2+2+2e+2e- -CuCu还原半反应还原半反应 电池反应电池反应: : CuCu2+2+Zn+ZnZnZn2+2+Cu+

3、Cu盐桥的作用盐桥的作用：沟通二溶液中的电荷保证反应继续进行沟通二溶液中的电荷保证反应继续进行7 7电池符号电池符号 规定规定： 负在左，正在右；负在左，正在右； 离子在中间，导体在外侧；离子在中间，导体在外侧；固固- -液有界面（液有界面（| |），液），液- -液有盐桥（液有盐桥（）如如：（- -）ZnZnZnZn2+2+( (C C1 1)Cu)Cu2+2+( (C C2 2)Cu)Cu（+ +）（- -）PtFePtFe3+3+，FeFe2+2+ClCl- -ClCl2 2(Pt)(Pt)（+ +） （- -）ZnHZnH2 2SOSO4 4CuCu（+ +）8 83 3 几个概念几个

4、概念( (由图及符号可见由图及符号可见)(1)(1)原电池是由两个原电池是由两个半电池半电池组成的；半组成的；半电池中的反应就是电池中的反应就是半反应半反应, ,即即电极反应电极反应所以半电池又叫所以半电池又叫电极电极（不是电极体）。（不是电极体）。还原态还原态9 9氧化态氧化态 + ne+ ne- -(2)(2)半反应（电极反应）涉及同一元素半反应（电极反应）涉及同一元素的氧化态和还原态：的氧化态和还原态：(3)(3)这种共轭关系，称为这种共轭关系，称为氧化还原对氧化还原对，记为：记为：“氧化态氧化态/ /还原态还原态” ” 如：如：ZnZn2+2+/Zn/Zn，H H+ +/H/H2 2，

5、 FeFe3+3+/Fe/Fe2+2+， O O2 2/OH/OH- -，HgHg2 2ClCl2 2/Hg/Hg， MnOMnO4 4- -/Mn/Mn2+ 2+ , , 等。等。 任一自发的氧化还原反应都可以组成任一自发的氧化还原反应都可以组成一个原电池。如：一个原电池。如： Cu+ FeCl Cu+ FeCl3 3CuClCuCl+ FeCl+ FeCl2 2(-)Cu(-)CuCuClCuCl(S)(S)ClCl- -FeFe3+3+,Fe,Fe2+2+Pt(+)Pt(+)10104 4 四类常见电极四类常见电极 电电 极极 类类 型型 电电 对对 电电 极极 Me-MeMe-Men+

6、n+电极电极 ZnZn2+2+/Zn/Zn Zn ZnZnZn2+2+ A-A A-An-n-电电 极极 ClCl2 2/Cl/Cl- - ClCl- -ClCl2 2( (Pt)Pt)金属离子电极金属离子电极 FeFe3+3+/Fe/Fe2+ 2+ FeFe3+3+,Fe,Fe2+2+PtPtMe-Me-难溶盐电极难溶盐电极 AgClAgCl/Ag /Ag AgAg, ,AgClAgClClCl- -1111二二 电极电位及其测定电极电位及其测定1 1 能斯特理论能斯特理论金属置于其盐溶液时：金属置于其盐溶液时： M-ne M-ne- -MMn n+ +同时：同时： M Mn+n+ne+ne

7、- -MM当溶解和沉积二过程平当溶解和沉积二过程平衡时，金属带负电荷，衡时，金属带负电荷，溶液带正电荷溶液带正电荷. .两种电两种电荷集中在固液界面附近荷集中在固液界面附近. .形成了形成了双电层双电层。1212 双电层的电势差双电层的电势差即该电极的即该电极的平衡电势平衡电势, ,称为称为电极电势电极电势, ,记为记为: :E( (氧化态氧化态/ /还原态还原态) )如如: :E(Zn(Zn2+2+/Zn)/Zn)，E(Cu(Cu2+2+/Cu),/Cu),E(O(O2 2/OH/OH- -) ) E(MnO(MnO4 4- -/Mn/Mn2+2+), ), E(Cl(Cl2 2/Cl/Cl

8、- -) )等。等。* *金属越活泼金属越活泼( (易失电子易失电子),),E值越低值越低( (负负) )；* *金属越不活泼金属越不活泼( (易得电子易得电子), ), E值越高值越高( (正正) )如如: : Eo(Zn(Zn2+2+/Zn)= -0.7618V/Zn)= -0.7618V Eo(Cu(Cu2+2+/Cu)= 0.3419V/Cu)= 0.3419V13132.2.电极电势的测定电极电势的测定标准氢电极标准氢电极的标准电极电势：的标准电极电势：E标准条件：标准条件： C C(H(H+ +)=1.0mol)=1.0moldmdm-3-3 p p(H(H2 2)=100.00k

9、Pa)=100.00kPa测定测定: :以标准氢电极为以标准氢电极为参比电极参比电极, ,待测电极与待测电极与之组成原电池之组成原电池, ,测其电动势。测其电动势。1414yy(H(H+ +/H/H2 2)=0.0000V)=0.0000V 如：如：Zn-HZn-H2 2在标准条件下组成电池，在标准条件下组成电池，已知已知ZnZn为负极，如前图。为负极，如前图。 测得测得电动势电动势: : E (Zn(Zn2+2+/Zn)=-0.7618V/Zn)=-0.7618V 使用标准氢电极不方便，使用标准氢电极不方便，常用甘汞电极：常用甘汞电极：PtPtHgHg, ,HgHg2 2ClCl2 2ClC

10、l- -当当C C（KClKCl）为）为饱和饱和时，时， E1515 =0.7618V =0.7618V。yyE- - - -E+ + = =以以Eyyyyyy 即可求得待测电极的标即可求得待测电极的标准电极电势准电极电势E EyyEyy=0.2415V=0.2415Vyy三三. .标准电极电位标准电极电位 利用上述方法利用上述方法, ,可以测得各个电对的标可以测得各个电对的标准电极电势准电极电势, ,构成标准电极电势表构成标准电极电势表。电电 对对电电 极极 反反 应应 电极电势电极电势1616 K K+ +/K/K K K+ +e+e- -K K -2.931 -2.931ZnZn2+2+

11、/Zn Zn/Zn Zn2+2+2e+2e- - ZnZn -0.7618-0.7618H H+ +/H/H2 2H2H+ +2e+2e- -H H2 2 0.0000 0.0000CuCu2+2+/Cu Cu/Cu Cu2+2+2e+2e- -CuCu +0.3419+0.3419F F2 2/F /F F F2 2+2e+2e- -2F2F- - +2.866+2.866此表的特点：此表的特点： 电极电势值电极电势值由上由上下下 增大增大 电对的还原态电对的还原态 还原性递减；还原性递减； 电对的氧化态电对的氧化态 氧化性增强氧化性增强.标准电极电势的意义标准电极电势的意义(1)(1) E

12、的意义的意义：电对的电极电势代数值电对的电极电势代数值 越大，其氧化态越易得电子，氧化性越强；越大，其氧化态越易得电子，氧化性越强； 电对的电极电势代数值越小，其还原态越电对的电极电势代数值越小，其还原态越 易失电子，还原性越强易失电子，还原性越强。1717如如: :(Cl(Cl2 2/Cl/Cl- -)=1.3583V,)=1.3583V,(Br(Br2 2/Br/Br- -)=1.066V)=1.066V，(I(I2 2/I/I- -)=0.5355V)=0.5355V。可知：可知：ClCl2 2氧化性较强，而氧化性较强，而I I- -还原性较强。还原性较强。( (2)2)E E值与电极反

13、应方向值与电极反应方向( (正、逆正、逆) )无关。无关。 Zn-2eZn-2e- -ZnZn2+2+与与ZnZn2+2+2e+2e- -ZnZn 值与半反应写法无关。即：值与半反应写法无关。即：1/2O1/2O2 2+H+H2 2O+2eO+2e- -2OH2OH- -与与O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -4OH4OH- -同同1818值相同值相同(3)(3)四四. .影响电极电位的因素影响电极电位的因素 浓度的影响浓度的影响NernstNernst方程式方程式对于电极反应：对于电极反应： 氧化态氧化态+ze+ze- -还原态还原态有：有：（还原态）/（还原态）/(氧化态）

14、/(氧化态）/lnlnz zc cc cc cc cF FRTRTE EE E2525时时: :( (还还原原态态) )/ /( (氧氧化化态态）/ /l lg gz z0 0. .0 05 59 92 2V Vc cc cc cc cE EE E例如例如：O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -4OH4OH- - 其能斯特方其能斯特方程式程式：4 42 22 2) )/ /( (O OH H) )/ /( (O Ol lg g4 40 0. .0 05 59 92 2V V) )/ /O OH H( (O Oc cc cp pp pE EE E1919在能斯特方程式中：在能斯特方

15、程式中： z z 为半反应中的电子的计量数；为半反应中的电子的计量数；2020 c c 氧氧 或或c c 还还 皆以半反应中各物质皆以半反应中各物质的计量数为指数；的计量数为指数； c c( (或或p p ) )为为两侧各物质两侧各物质浓度浓度( (分压分压) )之之积；积； 纯液体、纯固体不表示在式中。纯液体、纯固体不表示在式中。如如，对于：，对于：MnOMnO4 4- -+8H+8H+ +5e+5e- -MnMn2+2+4H+4H2 2O O) )/ /M Mn n( (M Mn nO O2 24 4E EE E 温度、酸度的影响温度、酸度的影响体现于式中体现于式中 T T2525时，时，

16、0.05920.0592换为换为0.0001980.000198T T21218 82 28 8) )( () )( (M Mn n) )( (H H) )( (M Mn nO Ol lg g 5 50 0. .0 05 59 92 2V V4 4c cc cc cc c 有有H H+ +、OHOH- -参加的反应，参加的反应，c c(H(H+ +) )对对E E 值值影响很大，由上例可以看出。影响很大，由上例可以看出。五五. .电极电位的应用电极电位的应用E E代数值大的电对中，氧化态易得代数值大的电对中，氧化态易得电子电子, ,是较强的氧化剂；是较强的氧化剂；E E代数值小的电对中代数值小

17、的电对中, ,还原态易失电还原态易失电子子, ,是较强的还原剂。是较强的还原剂。正极正极：发生还原：发生还原(+e(+e- -) )反应，反应， 是是E E大大的电对；的电对；负极负极：发生氧化：发生氧化(-e(-e- -) )反应，反应， 是是E E小小的电对。的电对。1 1 计算原电池的计算原电池的电动电动势势 E E电池电池 =E=E正正-E-E负负 =E=E氧化剂氧化剂-E-E还原剂还原剂 00例题：例题：用以下二电极组成原电池：用以下二电极组成原电池： (1) Zn(1) ZnZnZn2+2+（1.0mol1.0mol. .kgkg-1-1) ) (2) Zn(2) ZnZnZn2+

18、2+(0.001mol(0.001mol. .kgkg-1-1) ) 判断正、负极，计算电动势。判断正、负极，计算电动势。2525解：解：按能斯特方程式：按能斯特方程式：E2 2(Zn(Zn2+2+/Zn)=/Zn)=l lg g( (0 0. .0 00 01 1) )2 20 0. .0 05 59 92 2V VE =-0.8506(V)=-0.8506(V)E1 1(Zn(Zn2+2+/Zn)=/Zn)=E=-0.7618(V)=-0.7618(V) 可见可见:(1):(1)为正极为正极, , (2) (2)为负极为负极, ,其电动势为其电动势为: : E= =E+ +- -E- -=

19、 =E1 1- -E2 2=0.089V=0.089V这种电池称为浓差电池，电动势较小。这种电池称为浓差电池，电动势较小。26262.比较氧化剂与还原剂的相对强弱比较氧化剂与还原剂的相对强弱例电对例电对: I: I2 2/I/I- -， BrBr2 2/Br/Br- -，FeFe3+3+/Fe/Fe2+2+已知已知E E/V/V: :0.5355, 1.066, 0.7710.5355, 1.066, 0.771解解：氧化能力顺序：氧化能力顺序：BrBr2 2FeFe3+3+I I2 2 还原能力顺序：还原能力顺序：I I- -FeFe2+2+BrBr- -例例 比较比较FeCl2, SnCl

20、2, H2, KI, Mg,的还原的还原性强弱性强弱 Mg- H2- SnCl2- KI -FeCl2,还原性还原性以次减弱以次减弱 Fe Fe3+3+/Fe/Fe2+2+ Fe Fe2+2+/Fe Cl/Fe Cl2 2/Cl/Cl- - 0.771 -0.477 1.353 0.771 -0.477 1.353 Sn Sn4+4+/Sn/Sn2+2+ Sn Sn2+2+/Sn Cl/Sn Cl2 2/Cl/Cl- - 0.151 -0.1375 1.3530.151 -0.1375 1.353 H H+ +/H/H2 2 0.00 0.00 I I2 2/I/I- - K K+ +/K/K

21、 0.535 -2.931 0.535 -2.931 Mg Mg2+2+/Mg/Mg -2.375 -2.3753.判断氧化还原反应进行的方向判断氧化还原反应进行的方向 E E电池电池 =E=E正正-E-E负负 =E=E氧化剂氧化剂-E-E还原剂还原剂 00 E E氧化剂氧化剂 E E还原剂还原剂 第二节第二节G与与电动势的关系电动势的关系一一. . G G与与电动势的关系电动势的关系rGm=W而而 W= - -QE = - -nFE据此，可用电动势判断反应方向：据此，可用电动势判断反应方向：E 0 反应正向非自发；反应正向非自发；E =0 G =0 反应处于平衡状态；反应处于平衡状态；E 0

22、 G 0 反应正向自发。反应正向自发。2222或或 rGm= - -nFErGmyy= - -nFEyy二二.浓度对电动势的影响浓度对电动势的影响 (同浓度对电极电位的影响同浓度对电极电位的影响)三三.氧化还原反应的方向氧化还原反应的方向 rGm= -nFE电池电池 E电池电池0 0 0 非自发非自发 E电池电池0 0 rGm 0 0.2V,0.2V,一般一般可以认为可以认为E E电池电池0V0V能能自发自发例如：例如：C C(Pb(Pb2+2+)=0.1mol)=0.1mol. .dmdm-3-3，C C(Sn(Sn2+2+)=1.0mol)=1.0mol. .dmdm-3 -3 问下述反应

23、进行问下述反应进行的方向的方向: : PbPb2+2+Sn=Sn+Sn=Sn2+2+Pb+Pb解解: :按能斯特方程式按能斯特方程式, ,有有 E(Pb(Pb2+2+/Pb)/Pb) = =E(Pb(Pb2+2+/Pb)+(0.059/2)lg(0.1)/Pb)+(0.059/2)lg(0.1) =-0.1262V-0.0296V=-0.1558V =-0.1262V-0.0296V=-0.1558VE(Sn(Sn2+2+/Sn)/Sn)= =E(Sn(Sn2+2+/Sn)=-0.1375V/Sn)=-0.1375V。2323根据反应书写的方向根据反应书写的方向, ,SnSn2 2+/Sn+/

24、Sn为负极为负极, , PbPb2 2+/Pb+/Pb为正极为正极. .所以电动势所以电动势E E 电池电池= =E E(Pb(Pb2+2+/Pb)-/Pb)-E E(Sn(Sn2+2+/Sn)= /Sn)= - - 0.019V 0.019V0 0 0 反应向正向进行反应向正向进行3030四四. .氧化还原反应进行的程度氧化还原反应进行的程度平衡时，平衡时，G =0 - -rGmyy= RTlnKyy 和和 nFEyy= RTlnKyy298.15K298.15K时时 lglgk k= nE= nE/0.059/0.059电动势电动势E= =0.34V0.34V-(-0.76V)=1.10

25、V-(-0.76V)=1.10 V lg lgKyy=2(1.10V)/0.059V=37.288=2(1.10V)/0.059V=37.288 Kyy101037 37 答：答：反应反应进行进行程度很大。程度很大。3131例题：例题：判断下述反应进行的程度判断下述反应进行的程度：Zn+CuZn+Cu2+2+Cu+ZnCu+Zn2+2+解解: :E(Zn(Zn2+2+/Zn)/Zn)=-0.76V =-0.76V E(Cu(Cu2+2+/Cu)/Cu)=0.34V=0.34V已知标准态时已知标准态时PbPb2+2+Sn=Sn+Sn=Sn2+2+Pb+Pb电动势电动势E E 电池电池为为0.01

26、13V0.0113VlglgK K =2(0.0113V)/0.059V=0.383=2(0.0113V)/0.059V=0.383 K K= 2.415= 2.415 反应进行程度很小。反应进行程度很小。第三节 非自发氧化还原反应可借外加电源实现，非自发氧化还原反应可借外加电源实现，此时电能转化为化学能此时电能转化为化学能。电电 源源: :正极正极 负极负极电解池电解池: :阳极阳极阴极阴极反反 应应: : 氧化氧化 还原还原3232 阳极阳极: :4OH4OH- -4e-2H-4e-2H2 2O+OO+O2 2 (OH(OH- -放电放电) ) 阴极阴极: : 2H2H+ +2e-H+2e

27、-H2 2 (H (H+ +放电放电) )二二 分解电压和超电压分解电压和超电压 对于电解质水溶液的电解对于电解质水溶液的电解, ,电源提供多电源提供多大电压才能使电解过程发生大电压才能使电解过程发生? ?以以PtPt电极电电极电解解0.1mol0.1moldmdm-3 -3 NaOHNaOH溶液为例：溶液为例：3333元素在电解池两极发生氧化还原反应的元素在电解池两极发生氧化还原反应的过程称放电过程称放电, ,如如:Pt:Pt电极电解电极电解 NaOHNaOH 在阳极在阳极: : 4OH4OH- -4e-4e- -2H2H2 2O+OO+O2 2 算得：算得：E阳阳=0.4602V=0.46

28、02V 形成氧形成氧( (气气) )电极电极(+)(+)；在阴极：在阴极： 2H2H+ +2e+2e- -HH2 2 算得：算得：E阴阴=-0.7696V =-0.7696V 形成氢形成氢( (气气) )电极电极(-)(-)。 由电解产物形成由电解产物形成 H H2 2-O-O2 2 原电池，原电池，H H2 2为负为负极、极、O O2 2为正极。电动势为正极。电动势E =1.23V=1.23V。3434因电流方向与电源恰好因电流方向与电源恰好相反，此电池的电动势相反，此电池的电动势称称反电动势反电动势E反反。3535 电源提供的电动势电源提供的电动势1.23V 1.23V 电解即电解即可发生

29、，此值可发生，此值(1.23V)(1.23V)称称理论分解电压理论分解电压E E( (理理) )。3636 事实上，上述电解至少需事实上，上述电解至少需1.7V1.7V。此值。此值(1.7V)(1.7V)为为实际分解电压实际分解电压E( (实实) )。此例中此例中, ,电解进行的条件是：电解进行的条件是：超电压和电极的极化作用超电压和电极的极化作用实际分解电压与理论分解电压实际分解电压与理论分解电压二者之差二者之差叫叫超电压超电压：E(超超)=E(实实)-E( (理理) ) 超电压是由超电压是由超电位超电位构成的：构成的： E(超超)=阳阳+阴阴超电位超电位是由于是由于电极极化电极极化( (包

30、括内电阻、包括内电阻、浓差极化、电化学极化等浓差极化、电化学极化等) )产生的。产生的。3737取正值。取正值。 即即E( (析析, ,阳阳)=()=(E阳阳 + +) ); ; 阴极阴极析出析出电位电位降低降低， 即即E( (析析, ,阴阴)=()=(E阴阴 - -) )。三三 电极上放电反应的一般规律电极上放电反应的一般规律何种物质在电解池的两极放电得到电解何种物质在电解池的两极放电得到电解产物产物? ?一般是一般是: :3838 影响超电势的因素有：电解产物、电影响超电势的因素有：电解产物、电极材料、表面状态、电流密度等。极材料、表面状态、电流密度等。超电位使超电位使阳极析出阳极析出电位

31、电位升高升高，在在阳极阳极: :析出电势析出电势代数值小的还原态物质代数值小的还原态物质放电；在放电；在阴极阴极: :析出电势析出电势代数值大的氧化代数值大的氧化态物质放电。对于态物质放电。对于盐类水溶液盐类水溶液的电解可的电解可归纳为归纳为: : 还原态还原态 金属电极金属电极 X X- -，S S2-2-,OH,OH- - 含氧酸根含氧酸根电极反应电极反应 M-neM-ne- -M Mn n+ + 2X2X- -2e-2e- -X X2 2 4OH4OH- -+4e+4e- -2H2H2 2O+OO+O2 2 在阳极在阳极： 在阴极在阴极： 氧化态氧化态 K K+ +CaCa2+2+NaN

32、a+ +MgMg2+2+AlAl3+ 3+ MnMn2+2+ZnZn2+2+(H(H+ +)Cu)Cu2+2+HgHg2+2+电极反应电极反应 2H2H+ +2e+2e- -H H2 2 M M2+2+2e+2e- -M M3939第四节 金属腐蚀与防护 工程结构材料的三种破坏形式是工程结构材料的三种破坏形式是: :断断裂、磨损、腐蚀。其中裂、磨损、腐蚀。其中腐蚀腐蚀是：金属是：金属材料在介质中发生化学或电化学反应材料在介质中发生化学或电化学反应而引起材料性能的而引起材料性能的退化退化与与破坏破坏。4040 按化学反应的类型，腐蚀可分为：按化学反应的类型，腐蚀可分为：化学腐蚀、电化学腐蚀化学腐

33、蚀、电化学腐蚀。一一 化化 学学 腐腐 蚀蚀 化学腐蚀发生在高温、化学腐蚀发生在高温、干燥、无水环境下。如钢干燥、无水环境下。如钢铁的氧化脱碳，输油管道铁的氧化脱碳，输油管道内的腐蚀等。内的腐蚀等。4141 金属与介质中氧化性成分直接发生氧金属与介质中氧化性成分直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。化还原反应而引起的腐蚀。二二 电电 化化 学学 腐腐 蚀蚀 金属在介质中由于形成金属在介质中由于形成局部电池局部电池而引而引起的腐蚀。起的腐蚀。在腐蚀电池中，在腐蚀电池中，阳极反应阳极反应：M-neM-ne- -MMn n+ + 阴极反应阴极反应有两类：有两类： * * O O2 2+2H+2H2 2O

34、+4eO+4e- -4OH4OH- -（吸氧腐蚀吸氧腐蚀） * * 2H2H+ +2e+2e- -HH2 2 （析氢腐蚀析氢腐蚀）4242 通常的大气腐蚀主要是吸氧腐蚀，包通常的大气腐蚀主要是吸氧腐蚀，包括括差异充气腐蚀差异充气腐蚀( (浓差电池浓差电池) )。三三 金属的防金属的防护护1 1 组成合组成合金金2 2 隔离介质隔离介质：使金属与腐蚀介质隔离。使金属与腐蚀介质隔离。4343 电镀电镀(Cr(Cr、NiNi、AgAg）、）、热镀（热镀（ZnZn、SnSn、AlAl）、包镀（）、包镀（AlAl、NiNi） 非金属保护层非金属保护层发蓝、磷化、涂装、发蓝、磷化、涂装、 搪瓷、塑料喷涂搪

35、瓷、塑料喷涂4444 金属保护层金属保护层 缓蚀剂缓蚀剂: :4747气相缓蚀剂；气相缓蚀剂；干燥空气，真空干燥空气，真空有机缓蚀剂有机缓蚀剂( (如乌洛托品如乌洛托品),),酸性介质酸性介质 中使用；中使用； 无机缓蚀剂无机缓蚀剂( (如如K K2 2CrCr2 2O O7 7),),碱性介质中碱性介质中 使用；使用；3 3 介质处理：介质处理： 使被保护金属成为阴极使被保护金属成为阴极阴极阴极保护法：保护法： 牺牲阳极法牺牲阳极法4545 用活泼的金属（如用活泼的金属（如ZnZn、AlAl）与被保护金属连接，）与被保护金属连接，被保护金属成为阴极被保护金属成为阴极; ;4 4 电化学保护法

36、电化学保护法 把被保护金属与直流把被保护金属与直流电源负极连接，被保护电源负极连接，被保护金属成为阴极。金属成为阴极。 把被保护金属与电源正极相联，使其把被保护金属与电源正极相联，使其 在阳极被氧化成氧化物保护膜。在阳极被氧化成氧化物保护膜。4646外加电流法外加电流法(2)(2)阳极阳极保护法：保护法：第五节 金属材料的化学和电化学加工 1.1.电镀：电镀：原理：原理：阳极溶解。阳极溶解。过程过程: 表面处理（去污表面处理（去污 除油）除油） 电镀液选择；电镀液选择； 镀后处理（封闭镀后处理（封闭 着色）着色）4848 原理原理：同电镀。：同电镀。 特点特点：镀层厚：镀层厚（0.01-5mm0.