常见离子的检验方

1、常见离子的检验方法常见离子的检验方法1.常见阳离子的检验 Na+:用铂丝蘸取待测液放在火上烧火焰呈用铂丝蘸取待测液放在火上烧火焰呈黄色黄色 Mg2+:加入加入OH-（NaOH）溶液生成白色沉）溶液生成白色沉淀淀Mg(OH)2,沉淀不溶于过量的沉淀不溶于过量的NaOH溶液溶液 Al3+:加入加入NaOH溶液生成白色絮状沉淀溶液生成白色絮状沉淀Al(OH)3，沉淀能溶于过量的，沉淀能溶于过量的NaOH溶溶液，但不能溶于氨水液，但不能溶于氨水 K+:用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝 色钴玻璃（过滤黄色的光）火焰呈紫色色钴玻璃（过滤黄色的光）火焰呈紫色 Ba2+:

2、加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀（白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸），沉淀不溶于稀硝酸 Ag+: 加入稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白加入稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色沉淀（色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸），沉淀不溶于稀硝酸 Fe2+: 加入少量加入少量NaOH溶液生成白色沉淀溶液生成白色沉淀Fe(OH)2，迅速变成灰绿色，最终变成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色红褐色Fe(OH)3（4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3） 加入加入KSCN溶液无现象，再加入适量新制溶液无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红的氯水，溶液变红 Fe3+:

3、加入加入KSCN溶液溶液变为血红色溶液溶液变为血红色 加入加入NaOH溶液生成红褐色沉淀溶液生成红褐色沉淀 Cu2+: 加入加入NaOH溶液生成蓝色沉淀溶液生成蓝色沉淀Cu(OH)2 NH4+: 加入强碱（浓加入强碱（浓NaOH溶液），加热产溶液），加热产生刺激性气味气体（生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。润的红色石蕊试纸变蓝。 H+: 加入锌或加入锌或Na2CO3溶液产生无色气体溶液产生无色气体 能使紫色石蕊试液、能使紫色石蕊试液、pH试纸变红试纸变红2.常见阴离子的检验常见阴离子的检验 Cl-:加入加入AgNO3溶液生成白色沉淀溶液生成白色沉淀（

4、AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸）。该沉淀不溶于稀硝酸 OH-:使无色酚酞、紫色石蕊、红色使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、石蕊试纸、pH试纸变为红色、蓝色、试纸变为红色、蓝色、蓝色、蓝色蓝色、蓝色 Br-:加入加入AgNO3溶液生成淡黄色溶液生成淡黄色沉淀（沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸），该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层（下层）呈橙红色碳四氯化碳层（下层）呈橙红色 I-：加入加入AgNO3溶液生成黄色沉淀溶液生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸），该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四加入氯水后振荡，滴入

5、少许四氯化碳四氯化碳层（下层）呈紫红色氯化碳层（下层）呈紫红色加入氯水和淀粉试液溶液变蓝加入氯水和淀粉试液溶液变蓝 SO42-：先加入先加入HCl再加入再加入BaCl2溶液（加溶液（加H+防防CO32-干扰；加干扰；加HCl防防Ag+干扰；不用干扰；不用HNO3防防 SO32-干扰）生成白色沉淀干扰）生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸），该沉淀不溶于稀硝酸 SO32-: 加入盐酸或硫酸产生无色、有刺加入盐酸或硫酸产生无色、有刺激性气味的气体（激性气味的气体（SO2），该气体可使品红），该气体可使品红溶液褪色溶液褪色 加加BaCl2，生成白色沉淀（，生成白色沉淀（BaSO3）该沉淀）

6、该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（气体（SO2） CO32-: 加入加入CaCl2或或BaCl2溶液生成白色溶液生成白色沉淀（沉淀（CaCO3或或BaCO3），将沉淀溶于强），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气），该气体能使澄清的石灰水变混浊体能使澄清的石灰水变混浊 加入盐酸产生无色、无味的气体，该气加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；体能使澄清的石灰水变浑浊； 1检验溶液中含有检验溶液中含有Fe3+的实验操作：的实验操作： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴取少量溶液置于试管中，

7、滴加几滴KSCN溶溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3+ 。 2检验溶液中含有检验溶液中含有Fe2+的实验操作是：的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有液变红，则证明溶液中含有Fe2+ 。 3验证溶液中验证溶液中不含不含有铁元素的实验操作是：有铁元素的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明

8、溶液中不含铁元素。液不变红，则证明溶液中不含铁元素。 4检验溶液中含有检验溶液中含有NH4+的实验操作是：的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明溶液中含有若试纸变蓝则证明溶液中含有NH4+。 5如何检验如何检验SO42- 取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入在加入BaCl2溶液产生白色沉淀则证明溶液溶液产生白色沉淀则证明溶液中有中有SO42- 。 6如何检验如何检验Cl- 取少量溶液置于试管中，加入取少量溶液

9、置于试管中，加入AgNO3溶液溶液有白色沉淀产生，再加入有白色沉淀产生，再加入HNO3后沉淀不溶后沉淀不溶解则证明溶液中含有解则证明溶液中含有Cl-。常见物质除杂方法常见物质除杂方法.Cl2(HCl)用饱和食盐水，用饱和食盐水，HCl易溶易溶而而Cl2不溶不溶 . SO2(HCl)用饱和用饱和NaHSO3溶液溶液 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 .CO2(HCl)用饱和用饱和NaHCO3溶液溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO25. CO2(CO)灼热的氧化铜灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO26. MnO2(碳粉碳粉)将混合物在氧气中点燃将混合物在氧气中点燃

10、 C+O2=CO2 7. 碳粉（碳粉（MnO2）加足量的浓盐酸加足量的浓盐酸MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 8. C(CuO）加稀盐酸等加稀盐酸等CuO+2HCl=CuCl2+H2OSiO2（Al2O3)加入稀盐酸或氧化钠溶液加入稀盐酸或氧化钠溶液 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 10. FeCl3(FeCl2)通入氯气通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3 11. FeCl2(FeCl3)加入铁粉加入铁粉 Fe+2FeCl3=FeCl212. NaCl(NH4Cl)固体的话直接加热固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl 13. C2H6(C2H4)通到溴水中通到溴水中CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br乙醇（水）乙醇（水）加氧化钙再蒸馏加氧化钙再蒸馏 乙酸乙酯（乙酸）乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa+ H2O + CO2后进行分液后进行分液3.3.常见气体的检验常见气体的检验(1)(1)可燃性气体的检验：可燃性气体的检验：淡蓝色淡蓝色只有水只有水蓝色蓝色只有二氧化碳只有二氧化碳淡蓝色淡蓝色二氧化碳和水二氧化碳和水明亮明亮褪色褪色(