《第二节_离子反应》PPT课件

1、蔗糖固体、蔗糖固体、 NaCl固体、固体、 NaCl溶液、溶液、溶液、溶液、 NaOH溶液、蔗溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的导电性糖溶液、酒精溶液的导电性.观看溶液导电观看溶液导电表达与交流表达与交流物质NaCl固体固体 蔗糖固蔗糖固体体NaCl溶液溶液NaOH溶液溶液能否导电物质H2SO4溶溶液液酒精溶酒精溶液液蔗糖溶液蔗糖溶液能否导电不能不能能能能能能能不能不能不能不能不能不能思考：思考：为什么硫酸、为什么硫酸、 NaOH溶液、溶液、 NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、液、蔗糖固体、 NaCl固体不能导固体不能导电？电？物质导电的原因物质导电的原

2、因金属导电的原因金属导电的原因溶液导电的原因溶液导电的原因有有自由移动自由移动的带电的的带电的粒子粒子有有自由移动自由移动的带负电的的带负电的电子电子溶液中有能溶液中有能自由移动自由移动的的离子离子回忆与猜想：回忆与猜想：化合物化合物在水溶液或熔融在水溶液或熔融状态下能否导电状态下能否导电电解质电解质非电解质非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质:在在水溶液水溶液里或里或熔融熔融状态下能够导电状态下能够导电的的化合物化合物. 2.非电解质：在非电解质：在水溶液水溶液里和里和熔融熔融状态下都不导状态下都不导电的电的化化合物合物。讨论分析下列物质哪些是讨论分析下列物质哪些是电解质电解质

3、？哪些？哪些是非电解质是非电解质? ?金属铜金属铜 固态固态NaClNaCl SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH溶液溶液葡萄糖葡萄糖 KOH KOH MgO 电解质电解质：非电解质：非电解质： 单质与混合物单质与混合物既不是电解质，也不是既不是电解质，也不是非电解质非电解质小结：判断小结：判断电解质电解质和非电解质的方法和非电解质的方法 都是电解质，所给都是电解质，所给出的出的 必须是化合物必须是化合物（纯净物。可以是晶体或熔化）（纯净物。可以是晶体或熔化） ，而不是溶液而不是溶液 都是电解质都是电解质 （SOSO2 2、COCO2 2等）、

4、等）、NHNH3 3和绝大多数和绝大多数 是非电解是非电解质质酸、碱酸、碱 、盐、盐酸、碱酸、碱 、盐、盐金属氧化物金属氧化物非金属化合物非金属化合物有机物有机物非电解质非电解质:电解质电解质: 在水溶液在水溶液或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔融状态下都不能导电的化合物熔融状态下都不能导电的化合物常见的电解质常见的电解质:酸酸 碱碱 盐盐.金属氧化物金属氧化物.常见非电解质常见非电解质:NH3 CO2 等非金属氧化物等非金属氧化物 大大部分有机物部分有机物判断电解质与非电解质注意的问题判断电解质与非电解质注意的问题:电解质和非电解质都是电解质和非电

5、解质都是对化合物而言对化合物而言，单质和，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。混合物既不是电解质也不是非电解质。化合物化合物在在熔化或溶解于水熔化或溶解于水时能否导电时能否导电，是，是判断判断其是否是其是否是电解质的电解质的依据依据。但有些物质其水溶液虽能导电但。但有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。如本身并不是电解质。如NH3、SO2溶于水均能导溶于水均能导电，但并不是它们电，但并不是它们本身本身能电离出自由离子，而是能电离出自由离子，而是它们与它们与H2O反应的生成物反应的生成物NH3H2O、H2SO3电离电离出离子而导电，所以出离子而导电，所以NH3和和SO2都不是电解质。都

6、不是电解质。小结：能够导电的物质：小结：能够导电的物质：v1、金属、金属v2、电解质（酸、碱、盐）的溶液、电解质（酸、碱、盐）的溶液v3、熔化的碱、盐（是化合物所以也、熔化的碱、盐（是化合物所以也是电解质）是电解质）？为什么电解质为什么电解质固体不能导电固体不能导电,而在水溶液中而在水溶液中或熔融状态下或熔融状态下能导电呢？能导电呢？ ？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！验证：验证：氯化钠固体中有离子但不能自由移动氯化钠固体中有离子但不能自由移动氯化钠溶于水后在水的作用下发生了氯化钠溶于水后在水的作用下发生了电离电离,产生了自由移动的离子产生了自由移动的离子电离的概念电离的概

7、念物质溶于水物质溶于水或或受热熔化时，离解成能够自由受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程叫电离移动的离子过程叫电离以氯化钠为例以氯化钠为例:NaCl在水溶液中能导电的原因在水溶液中能导电的原因 :观看氯化钠的电离观看氯化钠的电离NaCl在熔融状态下能导电的原因在熔融状态下能导电的原因 NaCl晶体是由晶体是由Na+、Cl-按一定规律按一定规律紧密地排列所形成的紧密地排列所形成的.晶体中晶体中Na+、Cl-不不能自由移动能自由移动,因此晶体不能导电因此晶体不能导电.当熔融时当熔融时, NaCl晶体中的晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移也能成为自由移动的离子动的离子,所以熔融时也能导电所以熔

8、融时也能导电.电离发生的条件电离发生的条件（1 1）溶于水）溶于水 如酸、碱、盐在水中发生电离如酸、碱、盐在水中发生电离（2 2）受热熔化）受热熔化如金属化合物（如金属化合物（NaClNaCl、NaOHNaOH等）等）如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离子的过程表示出来子的过程表示出来?电离方程式电离方程式NaCl Na+ Cl- 化学式化学式离子符号离子符号1、硫酸、硫酸 硝酸硝酸 盐酸盐酸写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式2、氢氧化钾、氢氧化钾 氢氧化钡氢氧化钡 3、硫酸铜、硫酸铜 氯化钡氯化钡 硝酸钙硝酸钙？书写电离方程式要注意什么？

9、1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-硫酸硫酸 硝酸硝酸 盐酸的电离方程式盐酸的电离方程式H2SO4 2H+ SO42- HNO3 H+ NO3- HClH+ Cl-酸的定义：酸的定义： 电离时生成的电离时生成的阳阳离子离子全部全部是氢离子的化合物是氢离子的化合物电离后的共同特点是：电离后的共同特点是：生成的阳离子只有氢离子生成的阳离子只有氢离子氢氧化钾氢氧化钾 氢氧化钡的电离方程式氢氧化钡的电离方程式:KOHK+OH- Ba(OH) 2 Ba

10、2+2OH-电离后的共同特点是什么电离后的共同特点是什么?生成的阴离子只有氢氧根离子生成的阴离子只有氢氧根离子碱的定义：碱的定义： 电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部全部是氢氧根离子的化是氢氧根离子的化合物。合物。命名命名为为“氢氧化某氢氧化某” “氢氧化（亚）氢氧化（亚）某某”对照酸的定义对照酸的定义,请同学们尝试给碱下定义请同学们尝试给碱下定义NH3.H20 电离可产生NH4+和OH-NH3.H20是碱吗？硫酸铜硫酸铜 氯化钡氯化钡 硝酸钙的电离方程式：硝酸钙的电离方程式：CuSO4Cu2+SO42-BaCl2Ba2+ 2Cl-Ca(NO3)2Ca2+ 2NO3-2NH4+SO42-

11、盐的定义：盐的定义： 电离时生成金属离子电离时生成金属离子(或铵根离子或铵根离子)和酸根离子的化合物和酸根离子的化合物你能给出盐的定义吗？你能给出盐的定义吗？(NH4)2SO4告诉你个秘密弱电解质的电离不完全，书弱电解质的电离不完全，书写离子方程式时写离子方程式时不用不用等号用等号用如：如：NH3H2ONH4+ + OH-我们学了些什么我们学了些什么?电解质、非电解质、电解质、非电解质、电离、电离、电离方程式的书写、酸、碱、电离方程式的书写、酸、碱、盐的定义，你都记住了吗？盐的定义，你都记住了吗？电离方程式的书写练习：电离方程式的书写练习：（1）强电解质）强电解质完全电离完全电离:用用=（2）弱电解质）弱电解质部分电离部分电离:用用练一练：练一练：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式： H2SO4 、 HClO、Ba(OH)2 Cu(OH)