时铝及化合物

1、第三课时：铝及化合物课前复习（写出下列反应的方程式）1、 铝和氢氧化钠溶液的反应：2、 铝和盐酸的反应教学过程：一、氧化铝1物理性质 2化学性质：Al2O3是_氧化物，与_或_溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸反应的离子方程式：_。(2)与强碱反应的离子方程式：_。3用途：(1)冶炼金属_的原料；(2)良好的_材料。二、氢氧化铝1Al(OH)3的制备与性质探究实验操作实验现象化学方程式及离子方程式2Al(OH)3的两性既能跟_溶液起反应，又能跟_溶液起反应，是一种_氢氧化物。3Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的_来中和过多的胃酸。4Al(OH)3的不稳定性：_。三、硫酸铝钾1KAl(S

2、O4)2的电离方程式为：_。2十二水合硫酸铝钾的化学式为_，俗名_，是一种_晶体，_于水，可用作_。强化训练：一、选择题1、下列说法不正确的是()A氧化铝溶于水可得到氢氧化铝 B氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料C氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D氧化铝是冶炼金属铝的原料2、关于明矾的下列说法错误的是()A明矾的化学式为KAl(SO4)2 B明矾是纯净物C明矾可用于净水 D明矾中存在K和Al3两种阳离子3不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）AMg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）4实验室制备Al(OH)3最好用（ ）

3、AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水5.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（ ）A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)36实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐酸 D氨水7、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）A.NaOH B. NH3·H2O C.NaCl D.BaCl28、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(O

4、H)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸9、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C Mg(OH)2 D Cu(OH)210氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性11、下列化学反应的离子方程式错误的是()AAl(OH)3与盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OBAl2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2OC铁溶于稀H2SO4中：Fe2H=Fe2H2DA

5、l(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)33OH=AlO3H2O12、把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)2·12H2O溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)313在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液体积为（ ）A40mL B72mL C80mL D128mL14、在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为_，

6、继续加入过量的NaOH溶液，现象为_。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_。15、向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀质量m与加入氨水的体积V的关系的是 ()16、向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol·L1 NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图所示关系：(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，此时用去NaOH溶液体积为_。17、某混合物A，含有AlCl3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：已知：NaAlO2+HCl