元素周期律与元素周期表习题

1、1 1熟悉周期表的结构熟悉周期表的结构2 2了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、 原子半径、主要化合价、元素金属性与非金原子半径、主要化合价、元素金属性与非金 属性等性质周期性变化的情况。属性等性质周期性变化的情况。3 3理解周期表中元素构、位、性的关系，学会理解周期表中元素构、位、性的关系，学会 用元素周期表解决有关化学问题。用元素周期表解决有关化学问题。高考要求：高考要求：(1)(1)元素的非金属性（氧化性）强弱比较：元素的非金属性（氧化性）强弱比较：元素周期表元素周期表元素单质与氢气反应的难易，气态氢化物的稳定性元素单质与氢气反应的难易，气态氢

2、化物的稳定性 元素最高价氧化物的水化物（元素最高价氧化物的水化物（H Hm mXOXOn n）的酸性强弱）的酸性强弱 盐溶液中非金属间的置换关系盐溶液中非金属间的置换关系在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序(2)(2)元素的金属性（还原性）强弱比较：元素的金属性（还原性）强弱比较：元素周期表元素周期表元素元素单单质质与与水水或或酸酸反应的难易程度反应的难易程度元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物R(OH)nR(OH)n的碱性的碱性强弱强弱金属活动性顺序表金属活动性顺序表盐溶液中金属间的置换关系；盐溶液中金属间的置换关系；在电解池中阴极阳离子的放电性顺

3、序在电解池中阴极阳离子的放电性顺序原电池时电极材料原电池时电极材料 1.1.某周期某周期IIAIIA族元素的原子序数为族元素的原子序数为x x，则同周，则同周期的期的IIIAIIIA族元素的原子序数为族元素的原子序数为( )( ) A A、只能是、只能是x+2x+2 B B、可能是、可能是x+8x+8或或x+18x+18 C C、只能是、只能是x+1x+1 D D、可能是、可能是x+1x+1或或x+11x+11或或x+25x+25D D2 2、比较下列微粒的半径的大小：、比较下列微粒的半径的大小： (1) Ca AI (1) Ca AI (2) Na (2) Na+ + Na Na (3) C

4、l (3) Cl- - Cl Cl (4) K (4) K+ + Ca Ca2+2+ S S2-2- CI CI- - S S2-2-CICI- -KK+ +CaCa2+2+ 3.3.已知短周期元素已知短周期元素a aA An+n+、b bB B(n+1)+(n+1)+、c cC Cn-n-、d dD D(n+1)(n+1) 都具有相同的电子层结构，根据以下要求排序：都具有相同的电子层结构，根据以下要求排序： A.A.原子序数：原子序数： B.B.原子半径：原子半径： C.C.离子半径：离子半径：BACDBACDABDCABDCDCABDCAB4 4、具有相同电子层结构的三种微粒、具有相同电子

5、层结构的三种微粒A An+n+、B Bn-n-、C C 下列分析正确的是（下列分析正确的是（ ） A.A.原子序数关系：原子序数关系：CBACBA B. B.微粒半径关系：微粒半径关系：B Bn-n-AAn+n+ C.C C.C微粒是稀有气体元素的原子微粒是稀有气体元素的原子. . D. D.原子半径关系是：原子半径关系是：ABABBCBC5 5、甲、乙两种非金属元素：、甲、乙两种非金属元素：甲单质比乙单质容易与甲单质比乙单质容易与H H2 2化合；化合；甲单质能与乙的简单阴离子反应置换出乙的单质；甲单质能与乙的简单阴离子反应置换出乙的单质；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；甲的最高价

6、氧化物对应的水化物酸性比乙的强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的低。甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的（一般能说明甲比乙的非金属性强的（ ） A A只有只有 B B只有只有 C C D DC C6 6、某元素、某元素X X的气态氢化物化学式为的气态氢化物化学式为H H2 2X X，则该元素，则该元素 的的 最高价含氧酸的化学式为最高价含氧酸的化学式为 （ ） A. HA. H2 2XOXO3 3 B. H B. H3 3XOXO4 4 C. H C. H2 2XOXO4 4 D. HXO D. HX

7、O4 4C C7 7、（、（0808年江苏卷）下列排列顺序正确的是（年江苏卷）下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性：热稳定性：H H2 2O OHFHFH H2 2S S 原子半径：原子半径：NaNaMgMgO O 酸性：酸性：H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4 结合质子能力：结合质子能力：OHOH- -CHCH3 3COOCOO- -ClCl- - A A B B C C D DB B8.8. X,Y,Z X,Y,Z为短周期元素为短周期元素, ,这些元素原子的最外层电子这些元素原子的最外层电子数分别为数分别为1,4,6,1,4,6,则由这则由这3 3种

8、元素组成的化合物的化学种元素组成的化合物的化学式不可能是式不可能是( )( ) A.XYZA.XYZ B.XB.X2 2YZ YZ C.XC.X2 2YZYZ2 2 D.XD.X2 2YZYZ3 3A A9. X9. X和和Y Y属短周期元素属短周期元素,X,X原子的最外层电子数是次外原子的最外层电子数是次外层电子数的一半层电子数的一半,Y,Y位于位于X X的前一周期的前一周期, ,且最外层只有一且最外层只有一个电子个电子, ,则则X X和和Y Y形成的化合物的化学式可表示为形成的化合物的化学式可表示为( )( ) A.XY B.XY A.XY B.XY2 2 C.XY C.XY3 3 D.X

9、 D.X2 2Y Y3 3A A10.10.铊铊(Tl)(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第族，位于第6 6周期。周期。TlTl3+3+与与AgAg在酸性介质中发生反在酸性介质中发生反应：应：TlTl3+3+2Ag=Tl+2Ag=Tl+ + 2Ag+ 2Ag+ +。下列推断正确的是。下列推断正确的是( )( )A. TlA. Tl+ +的最外层有的最外层有1 1个电子个电子B. TlB. Tl3+3+的氧化性比的氧化性比AlAl3+3+弱弱C. Tl C. Tl 能形成能形成+3+3价和价和+1+1价的化合物价的化合物D. TlD. Tl+ +

10、的还原性比的还原性比AgAg强强 C C11. 11. 有有X X、Y Y两种元素，原子序数两种元素，原子序数2020，X X的原子半径的原子半径小于小于Y Y，且，且X X、Y Y原子的最外层电子数相同（选项中原子的最外层电子数相同（选项中m m、n n均为正整数）。下列说法正确的是（均为正整数）。下列说法正确的是（ ）A A若若X(OH)X(OH)n n为强碱，则为强碱，则Y(OH)Y(OH)n n也一定为强碱也一定为强碱B B若若H Hn nXOXOm m为强酸，则为强酸，则X X的氢化物溶于水一定显酸性的氢化物溶于水一定显酸性C C若若X X元素形成的单质是元素形成的单质是X X2 2

11、，则，则Y Y元素形成的单质一元素形成的单质一 定是定是Y Y2 2D D若若Y Y的最高正价为的最高正价为+ +m m，则，则X X的最高正价一定为的最高正价一定为+ +m mA A12.12.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（的是（ ） A ALiLi、NaNa、K K元素的原子核外电子层数随着核元素的原子核外电子层数随着核 电荷数的增加而增多电荷数的增加而增多 B B第二周期元素从第二周期元素从LiLi到到F F，非金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强 C C因为因为NaNa比比K K容易失去电子，所以容易失去电子，所以NaNa比比K K的还的还 原性强原性强 D DO O与与S S为同主族元素，且为同主族元素，且O O比比S S的非金属性强的非金属性强C CX XW WY YR RZ Z13.13.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有 关关R R、W W、X X、Y Y、Z Z五种元素的叙述中，判断正误：五种元素的叙述中，判断正误： （1 1）Y Y、Z Z的阴离子电子层结构都与的阴离子电子层结构都与R R原子的