非金属及其化合物知识点复习

1、精选优质文档-倾情为你奉上第二章 非金属及其化合物知识点复习应用广泛的非金属单质碳、硅1、自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有  态。碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有  和  两大类。晶体硅用作  材料、硅芯片和硅太阳能电池。碳的化学性质a与O2的反应(用化学方程式表示)：O2不足： ；O2充足： b与其他物质的反应(用化学方程式表示)：与CuO反应： 与CO2反应： 与水蒸气反应： 与浓硫酸反应： 硅的化学性质还原性。a与氢氟酸反应的化学方程式： b与NaOH溶液反应的化学方程式： 二氧化硅与二氧

2、化碳的比较(1)物理性质：熔、沸点：SiO2的熔、沸点比CO2的熔、沸点 溶解性：CO2 水，SiO2 水。二氧化硅只与氢氟酸反应： 二氧化硅与碱(NaOH)溶液反应： 与碱性氧化物（CaO）反应 二氧化碳与碱(NaOH)溶液反应 硅酸(1)弱酸性：H2SiO3 水，其酸性比碳酸 ，不能使指示剂变色，能与强碱(如NaOH)反应，反应的化学方程式为 (2)不稳定性：H2SiO3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为 硅酸盐(1)硅酸盐：是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。(2)硅酸盐组成的表示方法：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na

3、2SiO3)可表示为 长石(KAlSi3O8)可表示为 (3)硅酸钠：白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称 ，有黏性，水溶液显碱性。与酸性较硅酸强的酸反应：a与盐酸反应的化学方程式： b与CO2水溶液反应的化学方程式： 用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。氯气的性质(1)物理性质：颜色 气味 毒性 密度 (2)化学性质：与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)。a与铁反应： b与铜反应： 与H2反应： 点燃时现象： 与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为： 与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为： 与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：a与碘化钾溶

4、液反应： b与SO2水溶液反应： c与FeCl2溶液反应： 次氯酸(1)不稳定性，分解反应的化学方程式为： ，氯水须现用现配，保存在 ，置于冷暗处。(2)强氧化性：能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。杀菌、消毒。(3)弱酸性：向NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为 次氯酸盐(1)漂白液：有效成分 制备原理： (2)漂白粉：成分：漂白粉的主要成分是 ，其中有效成分是 。制备原理：化学方程式为 漂白原理：化学方程式为 ClO不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO与I、Fe2、S2、SO不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。氯气

5、的实验室制法(1) 实验原理(写出反应的化学方程式)： (2) 实验装置饱和食盐水的作用： 浓硫酸的作用 尾气用 吸收 ，离子方程式为： (3)检验方法：将 试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变 ，则证明是氯气。将湿润的 石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸 ，则证明是氯气。卤族元素性质的递变规律包含元素为： ，原子半径逐渐 ，非金属性逐渐 。卤素单质物理性质的递变规律(1)单质颜色逐渐加深(F2： 色气体；Cl2： 气体；Br2： 液体；I2： 固体)。(2)密度逐渐 ；熔、沸点逐渐 。卤素单质的氧化性比较(Cl2、Br2、I2)(1)氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是Cl2 B

6、r2 I2，阴离子的还原性强弱顺序是Cl Br I。Cl2能从Br的溶液中置换出Br2，离子方程式： ；同理，Br2能置换出I2，离子方 程式： 。(2)与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2反应的离子方程式分别为： ； 。卤素单质性质的特殊性(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。(2)I2易升华，I2遇淀粉变 。(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如 、 )萃取。(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2： 将Cl2通入NaBr溶液中发生反应： 。说明氧化性：Cl2 Br2。将溴水滴入KI_淀粉溶液中，溶液变成蓝色，发生反应： 。

7、说明氧化性：Br2 I2。卤素离子（Cl、Br、I）的检验方法(1)AgNO3溶液沉淀法：未知液生成白色沉淀，则证明有 ，未知液生成浅黄色沉淀，则证明有 未知液生成黄色沉淀，则证明有 硫的性质(1)硫的物理性质：俗称 颜色 溶解性： 水， 酒精， CS2（2）硫的化学性质(反应用化学方程式表示)：与Fe反应： 与Cu反应： 与O2反应： 硫的应用 (1)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为： (2)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上 处理。二氧化硫(1)物理性质：颜色 ，气味： 的气体。溶解性： 溶于水。密度比空气 (2)化学性质(反应用化学方程式表示)具有酸性氧化物的性质。与少量N

8、aOH溶液反应： ，与足量NaOH溶液反应： 具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化与X2（Cl2、Br2、I2）反应： 与O2反应： 具有氧化性：与H2S反应： 。具有漂白性：使品红溶液 (原理：SO2有色物质无色物质有色物质SO2)。(3)SO2对大气的污染与防治：酸雨：PH 的降水。三氧化硫(1)SO3的物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为 ，在标准状况下为 。(2)SO3的化学性质：具有酸性氧化物的通性(书写化学方程式)。与水反应： 与氧化钙反应： 与氢氧化钠反应： SO2和CO2的鉴别方法硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种 液体，沸点高，

9、 挥发。(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是： 稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变成白色用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 (2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： ， (3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4 ,可用铝槽车运浓H2SO4。5SO的检验被检液取清液有无白色沉淀(判断有无 )。氮气的性质(1)物理性质： 气体

10、，密度比空气 ， 溶于水。(2)化学性质：氮气与氧气反应的化学方程式为 。导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。氮气与氢气反应的化学方程式为 。(工业合成氨反应原理)镁条在N2燃烧的化学方程式为 氮的固定(1)概念：将游离态的氮转变为氮的 叫做氮的固定。人工固氮化学方程式： 自然固氮化学方程式： 氮气的应用焊接金属时作保护气；液氮可作冷冻剂；重要的化工原料，用来制取化肥、炸药等。2NO与NO2性质的比较性质NONO2颜色状态气味无色无味气体红棕色有刺激性气味的气体溶解性难溶于水与水反应毒性有毒(跟血红蛋白结合)有毒与水反应不反应与氧气反应不反应对环境的影响导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层氨(

11、1)物理性质： 气味的气体，密度比空气 ，易液化。极易溶于水(1700)，可由 实验证明。(2)化学性质：与水反应： 。氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有： 。NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为： 。还原性：与氧气发生催化氧化反应的化学方程式： 。与酸反应：与氯化氢反应的化学方程式： ，现象： (3)制法(书写化学方程式)：工业制法： 实验室制法： (4)用途：制硝酸、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。铵盐(1)不稳定性：NH4Cl ，NH4HCO3 。(2)与强碱反应：NH4ClNaOH 。应用于NH的检验： 氨气的实验室制法用铵盐和碱制取（2）实验原理(写出

12、反应的化学方程式)： （3）实验装置(3)检验方法：将 试纸靠近盛NH3的集气瓶口，观察到试纸立即变 ，则证明是氨气。将蘸有 的玻璃棒靠近盛NH3的集气瓶口，观察到 ，则证明是氨气。硝酸1物理性质：硝酸是 色、 挥发的液体， 气味，能与水以任意比例混溶。2化学性质(1)不稳定性：反应： 硝酸保存在 试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。(2)强氧化性：不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。与金属反应。稀硝酸与铜反应的化学方程式： 浓硝酸与铜反应的化学方程式： 。与非金属反应。如浓硝酸与C反应的化学方程式： 。与还原性化合物反应。硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等

13、还原性物质。如稀硝酸与Na2SO3溶液反应的离子方程式为： 硝酸与金属反应的规律：(1)HNO3与金属反应不能产生 。(2)还原产物一般为HNO3(浓) ，HNO3(稀) ；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。 海水资源的综合利用水资源的利用海水淡化的方法： ， ， 。海水化学资源的开发利用1、氯碱工业。电解NaCl溶液(写出化学方程式，下同)： 产物制盐酸： 制漂白液： 2、海水中镁的提取。海水 (溶液)MgCl2·6H2OMgCl2Mg。基本步骤及主要反应(1)加CaO发生的反应： ， (2)加盐酸发生的反应： 。 (3)蒸发结晶：析出MgCl2·6H2O。(5)脱水：在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。注：在氯化氢气流中加热的目的： 3、海水中溴的提取。海水(酸化) Br2(液)。主要反应：(1)加Cl2发生的反应： （2）吹出的溴蒸气用SO2吸收发生的反应： 4、海带中提碘。海带海带灰含I的溶液 I2的有机溶液I2主要的化学原理： 环境保护与绿色化学5、绿色化学：其核心是指利用化学原理从 消除和减少工业生产对环境的污染。6、原子经济性：其特点为反应物中的